高考天津市化学试题Word下载.docx

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B

0.05molCaO

溶液中

增大

C

50mLH2O

由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）不变

D

0.1molNaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变

6．（6分）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：

X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）

A．m=2　

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1：

1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣1

7．（14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；

比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：

_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

___________________。

（5）上述元素可组成盐R：

zx4f（gd4）2,向盛有10mL1mol·

L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·

L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R离子浓度由大到小的顺序是：

__________。

②写出m点反应的而梨子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2mol·

L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

8．（18分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：

_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________.

（2）C（

）中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：

_____________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

（4）D→F的反应类型是__________,1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：

________mol.

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：

______

①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知：

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

H2C=CH2

CH3CH2OH

CH3COOC2H5．

9．（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。

湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。

某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是。

写出操作①的名称：

。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：

操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。

若操作③使用右图装置，图中存在的错误是。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。

阴极析出铜，阳极产物是。

操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。

循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。

10．（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是。

FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c（Fe2＋）=2.0×

10-2mol·

L-1,c（Fe3＋）=1.0×

10-3mol·

L-1,c（Cl－）=5.3×

L-1,则该溶液的PH约为。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

ClO3-+

Fe2＋+

=

Cl－+

Fe3＋+

.

（3）FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O

Fe（OH）2++H＋K1

Fe（OH）2++H2O

Fe（OH）2++H＋K2

Fe（OH）++H2O

Fe（OH）3+H＋K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

xFe3++yH2O

Fex（OH）y（3x-y）++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。

a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。

（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。

由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg·

L-1）表示]的最佳范围约为mg·

L-1。

1、【答案】A【解析】A．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故A错误；

B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；

C．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故C正确；

D．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D正确，

2、【答案】A【解析】A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：

CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；

D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误，

3、【答案】C【解析】A．Na与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即△S＞O，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即△H＜0，则△G=△H﹣T△S＜0，故该反应自发进行，故A正确；

B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，饱和Na2SO4溶液降低蛋白质溶解度，为盐析现象，为可逆过程，再加入水可以溶解，硝酸具有强氧化性，使蛋白质变性，过程不可能，二者原理不同，故B正确；

C．FeCl3和MnO2对H2O2分解催化效果不相同，同等条件下H2O2分解速率的改变不相同，故C错误；

D．NH4Cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg（OH）2（s）溶解平衡中的氢氧根离子，使Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）平衡右移，故Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液，故D正确，

4、【答案】C【解析】A．由图象可知，该原电池反应式为：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；

B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42﹣）不变，故B错误；

C．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：

Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C正确；

D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D错误，

5、【答案】B【解析】n（Na2CO3）=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，

A．n（H2SO4）=1mol/L×

0.05L=0.05mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得（Na+）=2c（SO42﹣），故A错误；

B．CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，随着CO32﹣的消耗，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣向左移动，c（HCO3﹣）减小，反应生成OH﹣，则c（OH﹣）增大，导致溶液中

增大，故B正确；

C．加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的c（H+）、c（OH﹣）都增大，c（H+）•c（OH﹣）增大，故C错误；

D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：

2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c（Na+）增大，故D错误；

6、【答案】D【解析】A．平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故A正确；

B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故B正确；

C．设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol，

X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）

开始（mol）120

转化（mol）a2a3a

平衡（mol）（1﹣a）（2﹣2a）3a

相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即（1﹣a）：

（2﹣2a）：

3a=30%：

60%：

10%，所以a=0.1，则参加反应的△n（X）=0.1mol、△n（Y）=0.2mol，

转化率=

，

X的转化率=

=10%，Y的转化率=

=10%，所以X和Y的转化率之比为1：

1，故C正确；

D．该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入Z后，设Z参加反应的物质的量为3bmol，

第一次平衡（mol）：

0.91.80.3

加入1molZ：

0.91.81.3

转化：

b2b3b

第二次平衡（mol）：

（0.9+b）（1.8+2b）（1.3﹣3b）

各物质含量不变，所以（0.9+b）：

（1.8+2b）：

（1.3﹣3b）=30%：

10%=3：

6：

1，

b=0.3，n（Z）=（1.3﹣0.9）mol=0.4mol，Z的物质的量浓度=

=0.2mol/L，故D错误；

7、【答案】

（1）第三周期ⅢA族

（2）r（O2-）＞r（Na+）、HClO4＞H2SO4

（3）

（或

）（4）2Na（s）+O2（g）＝Na2O2（s）△H=-511kJ·

mol-1

（5）①c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）②NH4++OH-＝NH3·

H2O③0.022

【解析】试题分析：

从图中的化合价和原子半径的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。

（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r（O2-）＞r（Na+）；

非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4＞H2SO4

（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：

）

（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧，放出255.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为：

2Na（s）+O2（g）＝Na2O2（s）△H=-511kJ·

（5）①R是NH4Al（SO4）2,Al3+比NH4+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：

c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）②m点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变，是NH4+发生了反应，离子方程式为：

NH4++OH-＝NH3·

H2O

③10mL1mol·

L-1NH4Al（SO4）2,溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL1.2mol·

L-1Ba（OH）2溶液Ba2+物质的量为0.024mol，OH—为0.048mol，反应生成沉淀为0.022mol。

考点：

化学图像、盐类水解、离子半径的大小比较。

8、【答案】

（1）醛基、羧基

（2）③＞①＞②（3）4

（4）取代反应；

3；

；

（5）CH3COOH

ClCH2COOH

HOCH2COONa

HOCH2COOH

OHC﹣COOH．

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A是HOCCOOH，官能团是醛基和羧基；

根据C的结构可知B是苯酚，则A+B→C的化学反应方程式为：

。

（2）羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，故强弱顺序为：

③＞①＞②（3）C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3

同分异构体的书写、常见有机反应类型、有机合成路线。

9、【答案】

（1）作氧化剂过滤

（2）Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2分液漏斗ab

（3）RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁液体过多

（4）O2H2SO4加热浓缩冷却结晶过滤

（5）H2SO4防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀

【解析】

考查物质的制备流程的分析判断，离子方程式的书写，基本操作的判断

10、【答案】

（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3++Fe=3Fe2+

（2）①2②166H+163H2O（3）K1>

K2>

K3bd调节溶液的pH

（4）18～20

（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用；

钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

（2）①根据电荷守恒，则溶液中氢离子的浓度是c（Cl－）-2c（Fe2＋）-3c（Fe3＋）=1.0×

L-1,所以pH=2；

②根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3；

（3）铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K1>

K3；

使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；

加水稀释，则水解平衡也正向移动；

加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；

加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，所以答案选bd；

从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH。

（4）由图像可知，聚合氯化铁的浓度在18～20mg·

L-1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小。

考查对铁的化合物性质的应用，氧化还原反应方程式的配平，对图像的分析能力

2015年天津市高考化学试卷

一、选择题：

1．（6分）（2015•天津）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）

【答案】A

【解析】A．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故A错误；

2.（6分）（2015•天津）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

【解析】A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；

3.（6分）（2015•天津）下列说法不正确的是（　　）

【答案】C

【解析】A．Na与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即△S＞O，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即△H＜0，则△G=△H﹣T△S＜0，故该反应自发进行，故A正确；

4．（6分）（2015•天津）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）

【解析】A．由图象可知，该原电池反应式为：

5．（6分）（2015•天津）室温下，0.05molNa2CO3将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（　　）