安徽休宁届高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学试题文档格式.docx
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X和W同主族；
Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素？
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
Y＜Q＜W
B．ZX3可使紫色石蕊试液变蓝
C．X？
Q可组成离子化合物或共价化合物
D．X2Q2？
Y2X6两种分子中含有的电子数？
化学键种类都相同
6、反应N2O4（g）
2NO2（g）；
△H=+57kJ·
mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点的反应速率：
A＞C
B．A、C两点气体的颜色：
A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．若P2＞P1，则化学平衡常数KA＞KC
7、载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣．下列判断错误的是（ ）
A．上述电化学装置相当于电解池
B．上述装置进行的总反应为2CO2═2CO+O2
C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强
D．失电子的电极发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共53分）
8、甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究．
步骤一：
制取FeCl2溶液．向0.1mol？
L﹣1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．
实验二：
向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol？
L﹣1KSCN溶液，无现象；
再滴加5滴5%H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol？
L﹣1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：
.
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；
另一份滴加KSCN溶液出现红色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL0.1mol？
L﹣1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol？
L﹣1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
①实验I的说明 ；
②实验Ⅲ的目的是 ．
得出结论：
溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣．
（3）甲直接用FeCl2？
4H2O配制 mol？
L﹣1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：
I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：
.
Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN﹣．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：
步骤
试剂及操作
现象
i
生成白色沉淀
ii
向i所得溶液中滴加0.1mol？
L﹣1FeCl3溶液
9、金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。
六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
（1）工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3+。
写出该反应的离子方程式：
。
②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。
实验室粗略测定溶液pH的方法为
；
25℃，若调节溶液的pH＝8，则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为mol/L。
（已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]＝6.3×
10－31）
（2）铬元素总浓度的测定：
准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；
向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
计算废水中铬元素总浓度（单位：
mg·
L－1，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3++3S2O82－+7H2O
Cr2O72－+6SO42－+14H+
②Cr2O72－+6I－+14H+
2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32－
2I－+S4O62－
10、三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。
（1）在如图1所示装置中进行氮的催化氧化实验：
向三颈瓶内的浓氨气中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面，反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热．实验过程中NH3·
H2O的电离程度 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）实验室用如图2所示装置制备氨基甲酸铵（NH2COONH4），其反应的化学方程式为：
2NH3（g）+CO2（g）
NH2COONH4（g）
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．
①写出加入药品之前实验操作的要点 ；
反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式：
②干燥管中盛放的药品是 ，简述左侧三劲瓶装置制取氨气的原理
③对比碳酸盐的反应制CO2，该实验利用于升华产生CO2气体的优点有
④有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是
⑤氨基甲酸铵可用作肥料，其肥料比尿素[CO（NH2）2] （填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放处氨而变成碳酸氢铵，取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸按的物质的量分数为
11．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
有机物G（分子式为C10H16O）的合成设计路线如下图所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）35%～40%的A的水溶液可做防腐剂，A的结构式为 ．
（2）C中官能团的名称为 ．
（3）C2H4生成C2H5Br的反应类型为 ．
（4）D的结构简式为 ．
（5）E为键线式结构，其分子式为 ．
（6）G中含有1个五元环，F生成G的反应方程式为 ．
（7）某物质X：
a．分子式只比G少2个氢，其余均与G相同
b．与FeCl3发生显色反应
c．分子中含有4种环境不同的氢
符合上述条件的同分异构体有 种．
写出其中环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式 ．
参考答案
1.A
解：
A．实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，且试管底部高于试管口，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集，故A正确；
B．加热乙醇制取乙醚时需要用外焰加热，不能用焰心加热，外焰温度高，故B错误；
C．过滤时漏掉下端管口应该紧靠烧杯内壁，故C错误；
D．NO易和氧气反应生成二氧化氮，所以不能采用排空气法收集，NO不易溶于水，应该采用排水法收集，故D错误；
故选A．
2.A
①属于苯的同系物②属于芳香烃
既是芳香烃又是烯烃④是单烯烃⑤是含有两个双键的烯烃⑥属于烷烃
是含有两个双键的烯烃⑧属于单烯烃，综上可知选A
3.D
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者的物质的量之比为2：
1，离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．向2mol/LFe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸，首先氧化电离子，反应的离子方程式为6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O，故B错误；
C．n（FeBr2）=0.01mol，n（Cl2）=0.01mol，氯气不足，氧化部分Br﹣，反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故C错误；
D．n（NaOH）=0.015mol，n（CO2）=0.01mol，二者按照3：
2的比值反应，反应的离子方程式为3OH﹣+2CO2═CO32﹣+HCO3﹣+H2O，故D正确．
故选D．
4.B
A、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故A正确；
B、OA段发生反应为：
Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，消耗铁为5.6g，物质的量为0.1mol，所以原混合酸中NO3﹣物质的量为0.1×
2mol，故B错误；
C、向其中一份中逐渐加入铜粉，发生3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++NO↑+4H2O反应，
由3Cu～2NO3﹣
3×
64g2mol
m（Cu）0.1mol，解之得m（Cu）=9.6g，故C正确；
D、反应消耗14g铁，也就是0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，所以每份含硫酸0.25mol，浓度是2.5mol/l，故D正确．
故选B．
5.A
现有5种短周期元素X？
W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小，则X为H元素；
Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，核外电子数为6，故Y为C元素；
Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素？
X和W同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；
Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z是N元素．
A．C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：
Q＜Y＜W，故A错误；
B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；
Q可组成硝酸铵、硝酸等，铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；
D．H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D正确；
6.C
A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：
A＜C，故A错误；
B．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：
A浅，C深，故B错误；
C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；
D．由图象可知，A、C两点都在等温线上，平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同，所以化学平衡常数KA=KC，故D错误；
故选：
7.C
A．该电池是利用化学能转化为电能，符合电解池原理，所以上述电化学装置相当于电解池，故A正确；
B．该电池中，阴极上电极反应式为2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，得失电子相同条件下将两个电极反应式相加即得电池反应式为2CO2═2CO+O2，故B正确；
C．阴极反应生成的OH﹣在阳极完全反应，电池反应式为2CO2═2CO+O2，所以反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性不变，故C错误；
D．阳极上氢氧根离子失电子生成氧气供给呼吸，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故D正确；
故选C．
8.
（1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN－？
Fe（SCN）3；
（2）①溶液红色褪去是因为SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应；
②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN﹣的可能；
（3）0.15；
Ⅰ．H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe（OH）3胶体；
Ⅱ.ⅰ.取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1mol？
L﹣1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液；
ⅱ.无明显现象．
（1）亚铁离子被过氧化氢氧化生成三价铁离子，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，生成的三价铁离子与硫氰根离子形成血红色的络合Fe3++3SCN－？
Fe（SCN）3，
故答案为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN－？
（2）①取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象，说明溶液中SCN﹣离子不存在；
另一份滴加KSCN溶液出现红色说明溶液中存在铁离子，
故答案为：
溶液红色褪去是因为SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应；
②实验Ⅲ的目的是排除实验干扰，排除H2O2分解产生的O2氧化SCN﹣的可能，如果氧气氧SCN﹣红色应褪去，故答案为：
排除H2O2分解产生的O2氧化SCN﹣的可能；
（3）①步骤二中亚铁离子的物质的量浓度，由反应可知2Fe3++Fe=3Fe2+，FeCl2溶液溶质的浓度是FeCl3浓度的1.5倍，所以浓度为：
1.5×
0.1mol？
L﹣1=0.15mol？
L﹣1，
0.15；
②Ⅰ．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，生成红色的胶体，后者无，说明硫氰化铁溶液不能产生丁达尔效应，
H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe（OH）3胶体；
③如果SCN﹣被过氧化氢氧化产物中应产生硫酸根离子，具体方法；
取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1mol？
L﹣1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液，
④再加入铁离子无明显现象，因为硫氰化钾已被氧化，现象为：
无明显现象，
无明显现象．
9.
（1）①Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
②将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照
6.3×
10－13
（2）由方程式可知：
Cr~3Na2S2O3
n（Na2S2O3）＝20.00mL×
0.015mol/L＝3×
10－4mol
n（Cr）＝1×
m（Cr）＝1×
10－4mol×
52g·
mol－1＝5.2×
10－3g＝5.2mg
废水中铬元素总浓度＝
＝208mg·
L－1
1）①Cr2O72－在酸性条件下把Fe2+氧化为Fe3+，配平可得离子方程式：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
②实验室用pH试纸粗略测定溶液pH，测定方法为：
将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照；
根据Ksp[Cr（OH）3]＝6.3×
10－31，c（Cr3+）？
c（OH￣）3=6.3×
10－31，pH＝8，c（OH￣）=10-6mol？
L￣1，带入可得c（Cr3+）=6.3×
10－13mol？
L￣1。
（2）由题目所给化学方程式可知对应关系：
n（Cr）＝1/3n（Na2S2O3）=1×
10.
（1）变大；
（2）①按图所示组装仪器，检查装置气密性，NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
②氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰；
固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时C（OH﹣）浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气；
③不需要干燥；
提供低温环境，提高转化率；
④产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸；
⑤低；
70%．
（1）浓氨水受热分解生成氨气，氨气与空气中的氧气在铂丝催化条件下生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，方程式依次为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，铂丝始终保持红热说明反应是放热反应，氨水浓度减小，所以NH3·
H2O的电离程度变大；
变大；
（2）①分析装置图可知，是利用气体反应制备物质，加入药品之前实验操作的要点是按图组装好仪器，检查装置气密性；
有水会和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
按图所示组装仪器，检查装置气密性，NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
②由于制备氨基甲酸铵的原料氨气必须是干燥的，以防止副反应的发生，因此生成的氨气必须进行干燥，因为氨气是碱性气体，所以干燥氨气应该用氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰，固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时C（OH﹣）浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气；
氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰；
③碳酸盐和酸反应制CO2，则生成的CO2必须进行净化和干燥处理，而直接利用干冰制备CO2，不需要干燥；
又因为该反应是放热反应，提供低温环境，可以提高转化率；
不需要干燥；
④依据装置图中流程分析，安全问题主要是堵塞导气管，液体发生倒吸；
依据反应过程中的产物分析，不能把污染性的气体排放到空气中，吸收易溶于水的气体需要放倒吸，实验装置存在安全问题产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸；
产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸；
⑤氨基甲酸铵可用作肥料，含氮量=
×
100%=35.9%，尿素含氮量=46.7%，所以其肥效比尿素低；
取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．物质的量为0.010mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，则
x+y=0.01
78x+79y=0.7830
解得x=0.007mol
y=0.0023ol
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数=
100%=70%，
低；
11.
（1）
；
（2）醛基；
（3）加成反应；
（4）
（5）C10H22O2；
（6）
（7）2种；
．
（1）35%～40%A的水溶液可做防腐剂，结合信息i可得A为甲醛，其结构式为：
，故答案为：
（2）根据信息i可得B中有羟基，B→C发生醇羟基的催化氧化生成醛基，故答案为：
醛基；
（3）C2H4生成C2H5Br是乙烯和溴化氢发生加成反应，故答案为：
加成反应；
（4）根据D的分子式结合信息ii可得D为环丁烷，结构简式为：
（5）根据E的键线式结构数出C原子为10个，O原子数目为2，H原子的个数为2×
20+2=22，其分子式为C10H22O2，故答案为：
C10H22O2；
（6）根据E的结构简式和反应条件可得E到F的反应为醇羟基氧化成羰基，其余不变，则F为
，根据信息iii结合G中有一个5元环，从而得出G的结构简式为
，故F到G的化学方程式为：
，
（7）根据G的结构简式得出分子式为C10H14O，根据信息b可得含有苯环且苯环上连有一个羟基，根据信息c可得该分子具有对称性，故可将四个碳构成取代基﹣C（CH3）3连在羟基对位的碳原子上，也可以构成四个甲基连在苯环对称的四个碳原子上，故有2种；
酚与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物，环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式为：
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