C单元金属及其化合物DOCWord文档格式.docx
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②(2分)3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)①(2分)阳②(2分)Cu+2H+
Cu2++H2↑
西城一模】23.(8分)有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。
已知:
①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;
通入BaCl2溶液,
产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式)。
(2)反应I的反应类型属于(填序号)。
a.分解反应b.复分解反应c.置换反应d.化合反应e.氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是。
(4)若经反应I得到16g固体Y,产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收,则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是。
23.(8分)
(1)(2分)SO2、SO3
(2)(2分)a、e
(3)(2分)取少量溶液2于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,则证明原溶液中含有Fe3+。
(4)(2分)2Fe3++SO
+H2O=2Fe2++SO
+2H+
巢湖一检】5.关于Na2CO3和NaHCO3比较中,下列说法不正确的是
A.NaHCO3固体受热容易分解,而Na2CO3固体受热不容易分解
B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,前者消耗盐酸的物质的量比后者多
C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液,前者颜色比后者深
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
5.D
巢湖一检】
15.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A.o—a段反应的化学方程式是:
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
B.b—c段反应的离子方程式是:
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
C.a—b段与c—d段所发生的反应相同
D.d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
15.C
朝阳一模】
22.(8分)铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。
(2)某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是,试管中反应的化学方程式是。
②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是_____(填序号)。
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有H+d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+
(3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。
经测定气体中含有SO2、CO2和H2。
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是。
②气体中混有CO2的原因是(用化学方程式表示)。
③将672mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经洗涤、干燥得到固体4.66g。
由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是。
22.(8分)
(1)浓硫酸具有强化性,在铁表面生成一层致密的氧化膜
(2)①提供水蒸气
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
②b
(3)①2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
②C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
③66.7%
福建质检】5.某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想:
甲认为该金属是由纯金制成;
乙认为该金属是由金银合金制成;
丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。
为证明甲、乙、丙猜想的正误,可取少量制造该奖牌的材质粉末,加入一种试剂,该试剂应是()
A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液
C.盐酸D.稀硝酸
福建质检】15.从海水中提取镁的工艺流程如下图所示:
下列说法错误的是()
A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C.步骤⑤可将晶体置于HCI气体氛围中脱水
D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
15.B
福建质检】18.(12分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和金属钙Ca,并含有3。
5%(质量分数)CaO。
(1)Ca元素原子结构示意图,Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2(填“强”或“弱”)。
(2)Ca与非金属最强的元素A形戒化合物D,D的电子式为。
高温
(3)配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式:
P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的M(OH)n。
则金属M为(填元素符号);
检测Mn+最常用的试剂是(填化学式)。
(5)取1.6g钙线试样,与水充分反应,生成224mLH2(标准状况),在所得溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3g.
18.(12分)
(1)
(1分),强(1分)。
(2)
(2分)
(3)2P+5FeO+3CaO
Ca3(PO4)2+5Fe(3分)
(4)Fe(1分);
KSCN(或NH4SCN)(1分)
(5)1.1g (3分)
福建质检】20.(13分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。
某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4和碳粉涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下:
(1)第①步反应可能产生气体的化学式是;
第②步反应得到的沉淀X的化学式为。
(2)第③步反应有锂离子(Li+)生成,其反应的离子方程式是。
(3)四步实验都包含过滤,实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括。
(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g,第③步反应中加入20.0mL3.0mol·
L-1的H2SO4溶液,假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3,则至少有gNa2CO3参加了反应。
20.(13分)
(1)H2(2分)Al(OH)3(2分)
(2)4LiMn2O4+4H++O2==8MnO2+4Li++2H2O(3分)
(3)漏斗、烧杯、玻璃棒(3分)
(4)6.4或6.36(3分)
二、本题共15分
抚顺六校一模】已知A为中学化学中的一种盐,B、C为日常生活中常见的金属。
通常条件下D为无色无味气体,无色气体G遇空气变红棕色。
已知用惰性电极电解A溶液一段时间后,产物只有C、D和E的稀溶液。
各物质之间的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。
请回答下列问题:
1、A的化学式为。
2、A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为。
3、E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为。
4、电解100mL盐A的溶液一段时间后,断开电路,取出电极,测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL,则电解后溶液的pH为。
(假设溶液体积不变)
5、若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体,则滤液中溶质的物质的量浓度为。
温州模拟】18、一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250ml的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12LNO气体(标况),再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是()
A.450ml
B.500ml
C.400ml
D.无法确定
18、A
济南调研A】7.X、Y、Z、M四种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y;
X和Z作原电池电极时,Z为正极;
Y和Z的离子共存于电解液中,Y离子先放电;
M的离子的氧化性强于Y的离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的
A.X>
Y>
Z>
MB.X>
M>
YC.M>
X>
YD.X>
M
7.D
济南调研A】16.如图所示,杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。
(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法中,正确的是
A.若杠杆由绝缘体材料制成,一段时间后,杠杆一定B端高A端低
B.若杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定B端高A端低
C.若杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定A端高B端低
D.无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定A端高B端低
16.B
济南一模】19.(7分)下图各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1∶1。
甲是发酵粉的主要成分,乙是一种常用的化肥。
B、D常温常压下是气体。
(1)甲的俗名是____________________________。
(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,说明溶液均显性,其原理是否相同?
请用必要的文字加以解释并写出离子方程式:
___________________________________________________________________。
(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后,再通入足量的气体B可制得物质甲,写出该反应的化学方程式:
__________________________________________。
19.(7分)
(1)小苏打(1分)
(2)碱(1分);
不相同。
碳酸钠水解显碱性CO32-+H2OHCO3-+OH-
氨气溶于水生成的NH3·
H2O电离显碱性NH3·
H2ONH4++OH-所以加入酚酞后溶液显红色(3分。
其它合理答案同样给分)
(3)NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
焦作调研】12.30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20ml,则原混合气体中CO2体积为(同温同压下)
A.30mLB.20mLC.10mLD.无法计算
12.C
焦作调研】17.(15分)下列转化关系图中,A、B、C、D、E常温下为气体,B、E、F、K为单质,其中F为黑色固体;
C、D均能使澄清石灰水变浑浊,D、E均能使品红溶液褪色;
I是一种红棕色固体氧化物。
(1)C的电子式为;
(2)检验溶液L中金属阳离子的方法是;
(3)反应③的离子方程式为;
(4)F和G的浓溶液反应的化学方程式为;
(5)气体A的密度为2.68g/L(标准状况),通过计算、推理,可确定A的分子式为。
17.(每空3分,共15分)
(1)
(2)向溶液中滴加KSCN溶液,滴加氯水,溶液变为红色(或向溶液中加入碱,产生的沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。
)
(3)Cl2+2H2O+SO2=4H++2Cl-+SO42-
(4)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O(5)SCO
锦州模拟】
21.(16分)已知B是常见的金属单质,E为常见的气态非金属单质,H常温下为无色液体,C的浓溶液在加热时才与D反应。
根据下列框图所示,试回答:
(1)L的化学式为;
F的电子式为,所含化学键为;
(2)反应①的离子方程式为;
该反应前后溶液的pH(填:
“变大”;
“变小”;
“不变”);
(3)每生成1molK,反应放出98.3kJ的热量,该反应的热化学方程式为;
(4)反应②的化学方程式为;
(5)化合物F与Na2S溶液反应,生成NaOH和S单质,试写出该反应的离子方程式为。
21.(每空2分,16分)
(1);
;
离子键,非极性共价键;
(2);
变小;
(3);
;
(4);
(5)。
乐山一调】13.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol·
L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g
13.C
南通一调】16.(10分)我国是氧化铝生产大国,工业上每生产1t氧化铝将排出1~2t赤泥,赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。
赤泥中主要成分及含量:
CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比,作为一种吸收剂,吸收热电厂排放的含SO2的烟气,写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式▲。
⑵为综合利用赤泥中的各种成分,某科研小组设计了如下工艺流程:
TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸,能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛,易水解)。
①氧化物D的化学式是▲,原料A最好是下列物质中的▲。
A.氨水B.氢氧化钠C.生石灰D.双氧水
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式▲。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式▲。
16.⑴CaO+SO2=CaSO3或Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
⑵①Fe2O3C
②OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
③TiOSO4+2H2O=TiO(OH)2↓+H2SO4或TiOSO4+2H2O=TiO2·
H2O↓+H2SO4
(每空2分,共10分)
日照一调】4.下列说法或做法正确的是
A.黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金
B.镁在空气中燃烧的产物只有MgO
C.海水提镁和海水提溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应
D.用量筒量取10.0mL1.0mol·
L-1的盐酸于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,
可制得0.1mol·
L-1的盐酸
4.A
日照一调】13.已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:
Cu+
Cu+Cu2+(未配平)。
NH4CuSO3与足量的10mol·
L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;
②有刺激性气味气体产生;
③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是
A.该反应显示硫酸具有酸性
B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.反应中硫酸作氧化剂
13.A
日照一调】17.(9分)钢铁工业是国家工业的基础,钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用。
(1)钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物(如铁锈等),一种常见的方法是利用硫酸进行处理。
下列操作可以加快除去氧化物速率的是(选填字母编号);
A.用98.3%的浓硫酸B.用中等浓度的硫酸
C.适当地提高温度D.加少许铜屑
(2)生产中也可用盐酸来除铁锈,现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生化合反应的化学方程式是;
(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀,装置如右图所示,请回答:
①若电镀前铁、铜两电极的质量相等,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀过程中电路中通过的电子的物质的量是,
②镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因
。
17.(9分)
(1)BC(2分漏选一个扣1分,错选一个倒扣1分)
(2)2FeCl3+Fe===3FeCl2(2分)
(3)①0.08mol(2分)
②铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,
加速铁的腐蚀速率(3分)
三明联考】2.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯
③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大,均要保存在煤油中
⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强
A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤
2.C
山东寿光1月抽测】18.(12分)A、B、C三种物质中均含有同一种元素,它们之间有如下图所示的转化关系
(部分反应物质已略去)。
(1)若A是一种两性氧化物,B的水溶液呈酸性,请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图:
——,
B溶液显酸性的原因(用离子方程式表示)——,反应④的离子方程式:
——。
(2)若A为一种金属单质时,反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。
请写出检验B中阳离子存在的试剂是——,现象是——,
写出反应②和⑨可能的离子方程式:
②——;
③。
(2)KSCN(1分)溶液变红色(1分)(或KOH生成红褐色沉淀)
沈阳四校联考】2.下列关于金属元素的叙述正确的是
A.金属元素单质只有还原性,其离子只有氧化性
B.金属元素的单质在常温下均为固体
C.金属元素在不同化合物中化合价均相同
D.金属元素的单质均为电的良导体
2.D
沈阳四校联考】20.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待
反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的
体积关系如图所示。
则下列说法正确的是
A.Mg和Al的总质量为8g
B.硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
20.C
沈阳四校联考】22.(13分)A为单质,B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物,
它们之间有如下转化关系:
(1)若右图中B、C均为氧化物、D、E均为盐,则A可能是_________。
①Na②N2③C④S
(2)若五种物质的焰色反应均为黄色,其中C、D、E的水溶液均显碱性,
且等浓度时碱性C>D>E,B可做生氧剂,则B中含有的化学键类型
(填离子键、极性键或非极性键)为__________________;
A转化成C的离子方程式为:
__________________________;
D转化成E的离子方程式为:
__________________________________。
(3)若常温下B、C、D均为气体,且D为红棕色气体。
①写出B→C的化学方程式为__________。
②将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出,反应的离子方程式是:
__________。
22.(13分)
(1)①③
(2)离子键、非极性键;
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
CO32-+CO2+H2O=2HCO3;
(3)①4NH3+5O2
4NO+6H2O
②NH3+CO2+H2O+Na+
NaHCO3↓+NH4+(3分,其余每空2分)
【2010·
石家庄以检】
22.(10分)A、B、C、D是中学化学常见的四种单质,甲、乙、丙为三种化合物,乙在常温下为无色无味的液体,各备物质间转化关系如右图(反应条件已略去),请填空:
(1)组成A单质的元素位于周期表第__________周期___族,乙的电子式为______________。
(2)A和乙反应的化学方程式______________
(3)甲和D反应的化学方程式______________。
(4)D与烧碱溶液反应的离子方程式______________。
(5)A与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症。
该硫酸盐制成药片时,外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的主要作用是______________。
22.(10分)
(1)四(1分);
Ⅷ(1分);
(1分)
(2)3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2(2分)
(3)8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3(2分)
(4)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑(2分)
(5)防止Fe2+被氧化(1分)
苏州四市二调】15.(12分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10,而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为
▲。
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是▲。
(填字母)
(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·
nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是▲、
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是:
(a)检查装置气密性;
(b)▲。
③准确称量样品的质量1