学年浙江省衢州二中华茂外国语学校九年级上自然科学第二次综合练习化学部分Word文档格式.docx
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12．（3分）下列电离方程式书写错误的是（ ）
Na2SO4=2Na2++SO42﹣
AgNO3=Ag++NO3﹣
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
HCl=H++Cl﹣
13．（3分）在下列反应的生成物中，既有游离态的氧元素，又有化合态的氧元素的是（ ）
电解水
蜡烛在空气中燃烧
加热高锰酸钾
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
17．（3分）有反应A+2B=C+2D，若m克A和n克B恰好完全反应生成p克C，则同时生成D的质量为（ ）
（m+n﹣p）克
（m+2n﹣p）克
克
（m+2n﹣p）×
2克
19．（3分）（2002•河南）可一次将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液区别开来的试剂是（ ）
HNO3溶液
NaCl溶液
Na2SO4溶液
稀盐酸
24．（3分）实验室保存下列物质的试剂瓶不需密封的是（ ）
固体烧碱
氯化钠
浓硫酸
生石灰
29．（3分）为了检验汽油中是否含有少量的水，可往汽油中加入少量的（ ）
胆矾
无水CuSO4
CaO
CaCO3
二、解答题（共5小题，满分18分）
31．（4分）写出下列物质的化学式：
属于碱的红褐色物质是 _________ ；
在加热碱式碳酸铜生成的三种物质中，属于碱性氧化物的是 _________ ．
32．（2分）已知可溶性钡盐有毒，不得误入口中，因此医院在作钡餐透视检查病人的胃病疾病时，除了可选用口服硫酸钡，能否选用口服碳酸钡？
_________ 为什么？
_________ 写出有关的化学方程式 _________ ．
37．（4分）经测定，某溶液的pH=1，向该溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈 _________ 色．该溶液中不可能大量存在的是 _________ ．（选填“Na2SO4”、“Na2CO3”、“NaCl”）
38．（2分）在化学反应2M+3C
4Fe+3CO2↑中，根据质量守恒定律，确定M的化学式为 _________ ．
45．（6分）实验室欲制取22克二氧化碳，需要多少克质量分数为14.6%的盐酸？
反应中消耗的碳酸钙为多少克？
反应后所得溶液的质量为多少克？
三、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）
48．（2分）绿色食品是指（ ）
绿色的营养食品
有叶绿素的营养食品
经济附加值高的营养食品
安全、无公害的营养食品
50．（2分）在20℃时，食盐的溶解度为36克，将40克食盐投入50克水中时，得到饱和溶液的质量是（ ）
68克
70克
86克
90克
52．（2分）某学生在玻璃温室里进行植物栽培实验，为此，他对室内空气中的CO2含量进行24小时测定．下列曲线中能正确表示其测定结果的是：
（横坐标为当日时刻，纵坐标为CO2浓度）（ ）
53．（2分）用I2O5可以测定空气中CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：
I2O5+5CO
I2+5CO2，根据CO2的多少，可以判断CO的含量，关于此反应，下列说法错误的是（ ）
I2O5发生的是氧化反应，是氧化剂
参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子总数
反应物所含元素与生成物所含元素种类相同
参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成物I2和CO2的总质量
55．（2分）（2013•合肥二模）某混合溶液中有Na2SO4、NaCl和Na2CO3三种物质，若用AgNO3、BaCl2、盐酸三种试剂将混合溶液中的Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣逐一完全除掉，那么，加入试剂的正确顺序是（ ）
AgNO3、BaCl2、HCl
AgNO3、HCl、BaCl2
HCl、BaCl2、AgNO3
BaCl2、AgNO3、HCl
57．（2分）下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是（ ）
①Ag+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+②Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+③Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、K+④Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Mg2+⑤H+、Ca2+、SO42﹣、HCO3﹣．
①③④⑤
①③
④⑤
②③④
四、解答题（共8小题，满分20分）
58．（2分）质量为1克氢气与m克某n价金属的氧化物恰好完全反应，生成单质和水，则该金属元素的相对原子质量为 _________ ．
59．（2分）将CO和CO2的混合气体10克通入足量的石灰水中，生成10克沉淀，则原混合气体中CO有 _________ 克．
60．（2分）下列各组微粒中，核外电子排布相同的是：
_________
（A．S2﹣、K+、HeB．Cl﹣、Na+、NeC．Ne、Ar、K+D．Na+、Al3+、O2﹣）
63．（2分）用pH试纸测定稀氨水的PH值，如果先将pH试纸用水润湿后，再把稀氨水滴在pH试纸上，则测得的PH值与稀氨水的实际pH值相比 _________ （选填“偏大”或“偏小”或“一样”）
64．（2分）氢气的燃烧值为142800千焦/千克，现把2.7克铝块投入足量的硫酸溶液中充分反应，使产生的氢气完全燃烧且完全被0.2千克20℃的水吸收，则能使水温升高到 _________ ℃．
66．（2分）物质A是x元素组成的单质，x元素的原子有3个电子层，其次外层比最外层多6个电子，B、C、D分别是含x元素的三种不同的化合物，A、B、C、D如图所示的关系发生变化，
（1）写出A的化学式 _________ ；
（2）写出C→B转换化学方程式为 _________ ．
67．（2分）兴趣小组同学，测定水蒸气通过各种小孔扩散的情况如下表
小孔相对面积
小孔相对周长
扩散相对失水量
1.00
0.37
0.61
0.59
0.13
0.36
0.35
0.09
0.31
0.29
0.05
0.21
0.18
0.01
0.14
则下列叙述中正确的是：
_________ （A．水蒸气扩散速度与小孔相对面积成正比B．水蒸气扩散速度与小孔相对周长成正比C．水蒸气扩散速度与小孔的相对面积和相对周长无关D．很难确定）
71．（6分）在碳酸钠和氯化钠的混合物26.5克中加入10%的盐酸溶液109.5克，充分反应后，再加入密度为1克/厘米3质量分数为10%的NaOH溶液40毫升，恰好完全反应，求：
（1）与NaOH溶液反应的盐酸溶液的质量为多少克？
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数为多少？
参考答案与试题解析
考点：
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．菁优网版权所有
专题：
实验现象的观察和记录．
分析：
A、木炭在氧气中燃烧发出白光；
B、白磷在氧气中产生大量的白烟；
C、氢气在氯气中产生苍白色的火焰；
D、硫在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰．
解答：
解：
A、木炭在氧气中燃烧发出的是白光，故A错；
B、白磷在氧气中燃烧产生的是白烟，生成了五氧化二磷，故B错；
C、氢气在氯气中燃烧产生的是苍白色的火焰，故C错；
D、硫在氧气中燃烧产生的是明亮的蓝紫色火焰，故D对．
故选D．
点评：
本题考查我们对于实验现象的掌握情况，具体解答时可以直接根据识记的现象来选择正确的答案，以节约解题时间，平时的学习中要注意光、焰、烟、雾的区别．
常用仪器的名称和选用．菁优网版权所有
常见仪器及化学实验基本操作．
根据天平、量筒、压强计、弹簧称的用途判断，特别要注意质量与重量和力的区别．
A、天平是称量物质质量的仪器，所以错误．
B、量筒是量度液体体积的仪器，所以错误．
C、压强计是测定压强大小的仪器，所以错误．
D、弹簧称是称物质重量的仪器，实际上测的是物质受到的重力，所以正确．
本题主要考查仪器的用途，了解仪器的名称和用途是解该题和关键．
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．菁优网版权所有
物质的微观构成与物质的宏观组成．
分子、原子和离子都是构成物质的微粒，金属、固态非金属、稀有气体是由原子构成的．
A、氢气是由氢分子构成的．故A不符合题意；
B、汞是一种金属单质，是由汞原子直接构成的，故B正确；
C、氯气是由氯分子构成的，故C不符合题意；
D、碱式碳酸铜是一种盐，是由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成的，D不符合题意．
故选为B．
本题主要考查了构成物质的基本粒子：
分子、原子、离子，知道常见物质的构成粒子．
纯净物和混合物的判别．菁优网版权所有
物质的分类．
水煤气、海水、钢等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；
明矾是由一种物质组成的，属于纯净物．
A、水煤气中含有一氧化碳、氢气等物质，属于混合物．错误；
B、海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物．错误；
C、明矾是由一种物质组成的，属于纯净物．正确；
D、钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物．错误．
故选C．
本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
化学用语和质量守恒定律．
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
A、Na2SO4=2Na2++SO42﹣，钠离子符号错误，应为：
Na2SO4=2Na++SO42﹣B、C、D三项符合电荷恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确；
故选A．
掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误．
纯净物和混合物的判别；
实验室制取氧气的反应原理．菁优网版权所有
物质的分类；
空气与水．
元素以单质形式存在的，属于元素的游离态，元素以化合物形式存在的，属于元素的化合态．
A、电解水能生成氢气和氧气，氧气属于单质，氧元素以游离态存在．错误；
B、蜡烛在空气中燃烧能生成水和二氧化碳，水和二氧化碳都属于化合物，氧元素都以化合态存在．错误；
C、加热高锰酸钾食醋锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾、二氧化锰属于化合物，氧元素以化合态存在，氧气属于单质，氧元素以游离态存在．正确；
D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物能生成氯化钾和氧气，氧气属于单质，以游离态存在．错误．
解答本题的关键是确定氧元素是存在于单质中，还是存在于化合物中．
质量守恒定律及其应用；
根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
有关化学方程式的计算；
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以D的质量=A的质量+B的质量﹣C的质量．
根据质量守恒定律和化学方程式A+2B=C+2D可知，在此反应中同时生成D的质量为：
m克+n克﹣p克．
本题是有关质量守恒定律的简单计算．学生需熟知质量守恒定律，才能正确答题．
酸、碱、盐的鉴别．菁优网版权所有
物质的鉴别题；
常见的酸酸的通性；
常见的碱碱的通性；
常见的盐化学肥料．
A、根据硝酸会与碳酸钠生成二氧化碳气体进行分析；
B、根据氯化钠和氯化镁、碳酸钠都不反应进行分析；
C、根据硫酸钠和碳酸钠、氯化镁都不会反应进行分析；
D、根据盐酸和三种物质反应的现象不同进行分析．
A、硝酸和硝酸银、氯化镁都不会反应，不能鉴别，故A错误；
B、氯化钠和硝酸银会生成白色沉淀，但是和碳酸钠、氯化镁均不反应，不能鉴别，故B错误；
C、硫酸钠和碳酸钠、氯化镁都不会反应，不能鉴别，故C错误；
D、盐酸和硝酸银生成白色沉淀，和碳酸钠生成二氧化碳气体，和氯化镁不反应，现象不同，可以鉴别，故D正确．
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；
酸的化学性质；
碱的化学性质．菁优网版权所有
常见的盐化学肥料；
容易变质或易吸水和易挥发的物质需要密封保存，根据各物质的性质进行判断即可．
A、固体烧碱易潮解且会与二氧化碳反应，需要密封保存，故A错误；
B、氯化钠露置不易发生变化，不需密封保存，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故C错误；
D、生石灰易于空气中的水反应而变质，需要密封保存，故D错误．
故选B．
本题考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的有关性质进行．
物质的鉴别、推断．菁优网版权所有
物质的鉴定题．
根据已有的知识进行分析，检验水使用的是无水硫酸铜，白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝．
白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝，所以检验水的存在使用的是无水硫酸铜粉末，观察选项，故选B．
本题考查了检验水的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟记常见物质的检验，以便灵活应用．
属于碱的红褐色物质是 Fe（OH）3 ；
在加热碱式碳酸铜生成的三种物质中，属于碱性氧化物的是 CuO ．
碱的化学性质；
氧化物、酸、碱和盐的概念．菁优网版权所有
常见的酸酸的通性．
知道红褐色的物质，知道碱性氧化物的定义：
能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；
中学阶段只学习了红褐色的Fe（OH）3沉淀一物质，根据碱式碳酸铜分解的产物有氧化铜、水、二氧化碳，其中属于碱性氧化物的只有CuO．
故答案为：
Fe（OH）3、CuO．
知道碱及碱性氧化物的定义，会对物质根据定义分类，写出物质的化学式，本题有一定的难度，学生在平常的学习中应留心．
不能 为什么？
因为碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，能电离出钡离子，易被人体吸收而导致蛋白质变性，引起中毒 写出有关的化学方程式 BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O ．
酸碱盐的溶解性；
酸碱盐的应用；
物质的性质与用途；
化学用语和质量守恒定律；
胃酸的成分是盐酸，重金属盐有毒是因可溶的重金属盐可电离出重金属离子，硫酸钡是难溶于水且难溶于酸的钡盐，因而不能电离出钡离子；
而碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，能电离出钡离子．
胃酸的成分是盐酸，由于硫酸钡是难溶于水且难溶于酸的钡盐，因而不能电离出钡离子被人体吸收，不会使人体内的蛋白质变性，而碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，能电离出钡离子，易被人体吸收而导致蛋白质变性，引起中毒，因此医院在作钡餐透视检查病人的胃病疾病时，可选用口服硫酸钡，不能选用口服碳酸钡，方程式为：
BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．
不能；
因为碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，能电离出钡离子，易被人体吸收而导致蛋白质变性，引起中毒；
本题考查了常见盐的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
37．（4分）经测定，某溶液的pH=1，向该溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈 红 色．该溶液中不可能大量存在的是 Na2CO3 ．（选填“Na2SO4”、“Na2CO3”、“NaCl”）
离子或物质的共存问题；
酸碱指示剂及其性质；
溶液的酸碱性与pH值的关系．菁优网版权所有
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
根据溶液的PH值判断其酸碱性，再根据酸碱使指示剂的变色情况来分析；
从离子共存角度来回答．
溶液的pH=1，小于7，故为酸性，酸遇石蕊显红色；
在酸性环境下，碳酸根离子不存在，故碳酸钠不能存在于酸性环境里．
红色、Na2CO3．
本题主要考查离子共存问题，注意溶液环境的隐藏条件的挖掘是关键．
4Fe+3CO2↑中，根据质量守恒定律，确定M的化学式为 Fe2O3 ．
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；
有关化学式的计算和推断．菁优网版权所有
根据质量守恒定律可知：
反应前后元素种类不变，原子个数不变．由以上依据可推出M的化学式．
根据所给化学方程式可知，反应后生成物中含有4个铁原子，6个氧原子，3个碳原子，反应前有三个碳原子，
根据质量守恒定律可知2个M中应该含有4个铁原子，6个氧原子，即1个M中含有2个铁原子，3个氧原子，即化学式为Fe2O3故答案为：
Fe2O3
本题主要考查质量守恒定律．应用定律中元素种类不变和原子个数不变，培养学生的观察、推断和分析能力．注意：
本题中M前的化学计量数不为1，还要用其余原子的个数分别除以M前的化学计量数．
根据化学反应方程式的计算；
有关溶质质量分数的简单计算；
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．菁优网版权所有
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
写出化学方程式并把数据代入计算即可．
设需要氯化氢的质量是X克，需要碳酸钙的质量是Y克．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
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