备战高考化学提高题专题复习 化学键练习题及答案文档格式.docx
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C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外），则C为Na；
D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素；
G是形成化合物种类最多的元素，则G为碳元素；
（1）由分析可知B元素符号为Al，O与Na以原子个数比为1：
1形成的离子化合物是Na2O2，电子式为
；
离子化合NaCl的电子式形成过程为
，S2-的离子的结构示意图为
（2）NH3是由极性键形成的极性分子，实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）S的原子半径大于Cl的原子半径，所以S得电子的能力比Cl弱，即S元素的非金属性小于Cl的非金属性。
2．
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____________；
（2）元素周期表中位于第8列的Fe元素属于________族；
（3）相同质量的14C18O2与SO2的核外电子数之比为___________；
（4）在KCl、NaOH、CaCl2、H2O2、Na2O2中既含有离子键又含共价键的物质的电子式为_____；
（5）某化合物XY2中，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
用电子式表示该化合物的形成过程____________；
（6）A+、B+、C-、D、E5种微粒（分子或离子），它们都含有10个电子，已知它们有如下转化关系：
A++C-
D+E↑其离子方程式为_______。
【答案】188OVIII22:
25
和
NH4++OH-
NH3+H2O
（1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；
（2）根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答；
（3）14C18O2的物质的量为50g/mol，含有的电子数为22，SO2的物质的量为64g/mol，含有的电子数为32；
（4）KCl为离子化合物，只含有离子键；
NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；
CaCl2为离子化合物，只含有离子键；
H2O2为共价化合物，只含有共价键；
Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；
（5）A+，B+，C-，D，E五种微粒（分子或离子），均含有10个电子，由A++C—
D+E，可知A+为NH4+、C—为OH-、D为H2O、E为NH3。
（1）含有8个质子的原子为O原子，原子含有10个中子，其质量数=10+8=18，则核素的符号为188O，故答案为：
188O；
（2）周期表中位于第8纵列的铁元素为过渡元素，位于周期表VIII族，故答案为：
VIII；
（3）14C18O2的物质的量为50g/mol，含有的电子数为22，SO2的物质的量为64g/mol，含有的电子数为32，则相同质量的14C18O2与SO2的核外电子数之比为
=
，故答案为：
22:
25；
Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键，则含有离子键又含共价键的NaOH和Na2O2的电子式分别为
（4）化学试剂的主要成分为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，说明含有相同的核外电子数，由1molXY2含有54mol电子可知阴、阳离子核外电子数为
=18，则XY2为CaCl2，用电子式表示CaCl2的形成过程为
D+E，可知A+为NH4+、C—为OH-、D为H2O、E为NH3，则NH4+与OH-共热反应的离子方程式为NH4++OH-
NH3+H2O，故答案为：
NH4++OH-
NH3+H2O。
3．
铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。
回答下列问题：
（1）CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为_______________。
（2）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________（填元素符号）。
②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是________
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出akJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：
NH3（g）＋3/4O2（g）=1/2N2（g）＋3/2H2O（g）ΔH＝-5akJ·
mol－1
（3）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其结构如下左图所示。
①1mol氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有σ键的数目为________________。
②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。
写出二氧化碳的一种等电子体：
____________（写化学式）。
③已知：
硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。
则该化合物的化学式是________________。
【答案】sp3正四面体1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）N＞O＞SAC8×
6.02×
1023N2O（或SCN－、NO3-等）Cu2O
（1）计算S原子的价电子对数进行判断；
（2）①先判断金属离子的化合价，再根据根据核外电子排布式的书写规则书写，注意3d能级的能量大于4s能级的能量，失电子时，先失去最外层上的电子；
根据第一电离能的变化规律比较其大小；
②A．氨气分子与水分子之间存在氢键，氢键的存在使物质的溶解性显著增大；
B．据分子的空间结构判断；
C．根据相似相容原理判断；
D．燃烧热方程式书写在常温下进行，H2O为液态；
（3）①共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是π键；
②原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；
③利用均摊法确定该化合物的化学式。
（1）CuSO4晶体中S原子的价层电子对数＝
＝4，孤电子对数为0，采取sp3杂化，SO42-的立体构型为正四面体形；
（2）①NH4CuSO3中的阳离子是是Cu+，它的核外电子排布是，1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）；
根据同一周期第一电离能变化规律及第ⅡA、ⅤA反常知，第一电离能大小顺序为，N>
O>
S；
②A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故，选项A正确；
B.NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气是三角锥型，水是V形，氨气分子的键角大于水分子的键角，选项B错误；
C．Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体，选项C正确；
D．燃烧热必须是生成稳定的氧化物，反应中产生氮气和水蒸气都不是稳定的氧化物，选项D错误；
答案选AC；
（3）①氨基乙酸钠结构中含有N-H2个，C-H2个，碳氧单键和双键各一个，N-C、C-C各一个共8个σ键；
②等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等方法书写为N2O、SCN-、N3-等；
③根据均摊法计算白球数为8×
＋1=2，黑球为4个，取最简个数比得化学式为Cu2O。
【点睛】
本题考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算。
解题的关键是正确理解原子结构及杂化轨道计算。
4．
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为___________________。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_____________（已知该反应为置换反应）。
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
KClO4含有化学键的类型为_____________________，K的原子结构示意图为________________。
【答案】:
N⋮⋮N:
Fe离子键和共价键·
·
（1）N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，据此书写其电子式；
（2）Fe2O3是氧化剂，与Na发生置换反应，据此分析；
（3）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，据此分析其所含的化学键；
K原子质子数为19原子核外有4个电子层，据此分析。
（1）由8电子结构可知，N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为：
:
故答案：
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe，故答案：
Fe；
（3）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，即该物质含有离子键、共价键；
K原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1；
离子键和共价键；
。
5．
现有短周期元素性质的部分数据如下表，其中x的值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若x值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。
x值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负。
⑩原子的核外电子层数与核外电子总数相同。
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
x
3.44
2.55
0.98
3.16
2.19
3.98
0.93
3.04
1.91
常见化合价
最高价
+4
+1
最低价
-2
-1
-3
（1）根据以上条件，推断③④⑤的元素符号分别为：
___，__，__。
（2）②的最高价氧化物的固体属于__晶体，空间构型__。
（3）用电子式表示下列原子相互结合成的化合物电子式：
①＋⑦＋⑩：
___，
①＋⑩形成原子个数比为1：
1的化合物：
（4）写出①与⑦所形成仅含离子键的化合物和④与⑩所形成的化合物反应的离子方程式：
___。
【答案】LiClP分子直线形
Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O
①最低价为－2，是O或者S。
⑩原子的核外电子层数与核外电子总数相同，则只有H满足，最外层电子数是1，电子层数也是1。
②和⑨的最高价均为＋4，同为ⅣA族，②的非金属性比⑨强，则②为C，⑨为Si；
③和⑦的最高价均为＋1，同为ⅠA族，⑦的金属性强，则⑦为Na，③为Li。
④和⑥的最低价均为－1，为ⅦA族，⑥非金属性强，则⑥为F，④为Cl，⑤和⑧最低价均为－3，为ⅤA族元素，⑧的非金属性较强，则⑧为N，⑤为P。
如果①是S，则①的非金属性比Cl低，但是①的非金属性比Cl高，则①为O。
根据上述的分析，①为O，②为C，③为Li，④为Cl，⑤为P，⑥为F，⑦为Na，⑧为N，⑨为Si，⑩为H。
（1）根据分析，③④⑤分别为Li、Cl、P；
（2）②的最高价氧化物是CO2，形成的晶体由CO2分子构成，属于分子晶体；
CO2价层电子对数为
，没有孤对电子对，则CO2的空间构型为直线形；
（3）①⑦⑩构成的物质为NaOH，由Na＋和OH－构成，其电子式为
①⑩形成1：
1的化合物为H2O2，其电子式为
（4）①和⑦形成仅含有离子键的化合物为Na2O，④和⑩形成的化合物为HCl，其离子方程式为Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O。
6．
原子结构与元素周期表存在着内在联系。
根据所学物质结构知识，请回答下列问题：
（1）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。
苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示：
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图所示的结构：
则其在水中的溶解度会_____（填“增大”或“减小”），原因是_____。
（2）已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。
两种晶体的组成皆为TiCl3·
6H2O。
为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。
则绿色晶体配合物的化学式为_______，由Cl-所形成的化学键类型是_______。
（3）如图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是_____；
表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是_____；
同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是__________；
A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________。
【答案】增大苏丹Ⅰ已形成分子内氢键而使在水中的溶解度很小，而修饰后的结构易已形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于增大在水中的溶解度[TiCl（H2O）5]Cl2·
H2O离子键、配位键BD结构与组成相似，分子间不能形成氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高水、氨气、HF分子之间均能形成氢键，沸点较高
（1）因为苏丹红Ⅰ易形成分子内氢键，而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修饰后的结构易形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本题答案是：
增大；
苏丹红Ⅰ易形成分子内氢键而使在水中的溶解度很小，而修饰后的结构易形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度；
（2）Ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO3溶液均产生白色沉淀，则有氯离子在配合物的外界，两份沉淀经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
，可以知道紫色品体中含3个氯离子，绿色晶体中含2个氯离子，即绿色晶体的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·
H2O，氯原子形成化学键有含有离子键、配位键，因此，本题答案是：
[TiCl（H2O）5]Cl2·
H2O；
离子键、配位键；
（3）第二周期中元素形成的氢化物中，水为液态，其它为气体，故水的沸点最高，且相对分子质量越大，沸点越高，故B曲线为VIIA族元素氢化物沸点；
HF分子之间、氨气分子之间均存在氢键，沸点高于同主族相邻元素氢化物，甲烷分子之间不能形成氢键，同主族形成的氢化物中沸点最低，故D曲线表示IVA族元素氢化物沸点；
同一族中第3、4、5周期元素的氢化物结构与组成相似，分子之间不能形成氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；
水分子之间、氨气分子之间、HF分子之间均形成氢键，沸点较高；
因此，本题答案是：
B；
D；
结构与组成相似，分子之间不能形成氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；
水、氨气、HF分子之间均形成氢键，沸点较高。
7．
已知：
W、X、Y、Z、T均为短周期元素，且原子半径依次增大。
请填空：
（1）W、Z
是形成化合物种类最多的两种元素，写出
Z
的核外电子的轨道表示式______________。
（2）化合物
YW3
溶于水能使酚酞变红，用方程式表示酚酞变红的原因____。
（3）元素
T
的原子中电子占据
7
根轨道，则
在元素周期表____周期___族；
的化合物
TY
熔融时不导电，常用作砂轮与耐高温材料，由此推知，它属于____。
a
离子晶体
b
原子晶体
c
分子晶体
d
无法判断
（4）YX3
与
具有相同的分子空间构型，YX3
属于______（填“极性”、“非极性”）分子，其中
Y
的化合价为____。
【答案】
NH3+H2O⇌NH3∙H2O⇌NH4++OH-三IIIAb极性+3
（1）W、Z是形成化合物种类最多的两种元素，化合物种类最多的是烃，则W是H元素、Z是C元素；
原子核外有6个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，其原子核外电子轨道表示式为
（2）化合物YW3的水溶液能使酚酞变红，说明该物质为NH3，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而导致溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故答案为：
NH3+H2O⇌NH3∙H2O⇌NH4++OH-；
（3）元素T的原子中电子共占据了7个轨道，则T为Al元素，Al原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以位于第三周期第IIA族；
Al的化合物AIN熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，说明该物质属于原子晶体，故选b；
故答案为：
三；
IIIA；
b；
（4）NX3与NH3具有相同的分子空间构型，X为第VIIA族元素，其原子半径小于N元素，则X为F元素，氨气分子为三角锥形结构，则NF3也是三角锥形结构，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子；
NF3中N元素电负性小于F元素，所以N元素显+3价、F元素显-1价，故答案为：
极性；
+3。
8．
碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、SiC具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）碳元素在周期表中的位置是_______________，其原子核外通常未成对电子数为___________个。
（2）已知2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）反应中，被破坏的化学键有________。
a．离子键b.极性共价键c.非极性共价键
（3）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为_______________。
（4）下列叙述正确的有____________填序号），
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③NaSiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应
【答案】第二周期第IVA族2abc水（或乙醇）③④
（1）碳元素的电子层数为2，最外层电子数为4，所以在周期表中的位置是第二周期第IVA族，碳元素的2p能级上有2个未成对电子。
（2）由2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO，可知：
钙离子和磷酸根离子之间的离子键被破坏，磷原子和氧原子间的极性共价键被破坏，另外C中非极性共价键也被破坏，因此答案选abc。
（3）由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇）。
（4）①Na还原CCl4生成NaCl和C，属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，故①错误；
②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，前者是共价键，后者是分子间作用力，故②错误；
③Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，可用于推断Si与S的非金属性强弱，故③正确；
④C和Si同主族性质相似，Si在一定条件下可与FeO发生置换反应，故④正确，答案选③④。
9．
在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。
现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素，c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素。
（1）元素a在元素周期表中的位置为______；
a原子的核外能量不同的电子有____种。
（2）下列可以证明b、c金属性强弱的是_____。
A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：
b＜c
B．单质与水反应的剧烈程度：
C．相同条件下，氯化物水溶液的pH值：
D．c可以从b的氯化物水溶液中置换出b
（3）人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。
下列关于该腐蚀的说法正确的是_____。
A．腐蚀过程中，一定会有气体放出
B．腐蚀过程中，水膜的碱性会增强
C．在酸性条件下，负极的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
D．与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀
（4）d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：
_____________。
【答案】第四周期第ⅡA族6种BCBD3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-150.72kJ/mol
a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，则为Ca；
b是地壳中含量最多的金属元素，b为Al；
c是海水中含量最多的金属元素，c为Na；
d是人类冶炼
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