青海专版中考化学复习第1编教材知识梳理篇第5单元化学方程式精讲试题1118199.docx
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青海专版中考化学复习第1编教材知识梳理篇第5单元化学方程式精讲试题1118199
第五单元 化学方程式
青海五年中考命题规律）
年份
题型
题号
考查知识点及内容
分值
2017
选择、计算
7；13；22
根据质量守恒定律推导化学式；验证质量守恒定律坐标题；化学方程式的计算
1＋2＋4
2016
选择、填空、计算
8；10；19；22
反应前后原子的种类不变；质量守恒定律的应用；根据方程式判断反应类型；书写化学方程式
1＋2＋2＋4
2015
选择、填空、计算
10；17；23
配平化学方程式；书写化学方程式；利用化学方程式计算
2＋2＋4
2014
选择、填空、计算
10；19；22
根据质量守恒定律推导化学式；写化学方程式；利用化学方程式计算
2＋4
2013
选择、填空、计算
10；13；15
（2）；19
（2）；20（4）；21（小结）；22
反应前后原子的种类不变；质量守恒定律的应用；写化学方程式；利用化学方程式计算
2＋2＋2＋3＋2＋2＋1
质量守恒定律是青海中考的必考内容，分值为2～4分，各大题型均有涉及，在填空题中结合其他知识综合考查。
预计2018年中考考查质量守恒定律的应用的可能性很大，也有可能考查质量守恒定律的验证。
化学方程式及基本反应类型分值为6～13分，各大题型均有涉及。
大多数融合在其他知识中综合考查，利用化学方程式的计算，其中方程式占1分。
预计2018年中考中，仍将化学方程式融合在其他知识中综合考查，在填空和推断以及实验探究题中占有的比重较大，在计算题中必有涉及。
青海五年中考真题演练）
质量守恒定律及其应用
1．（2017青海中考7题1分）硝酸铵在一定条件下发生如下反应：
NH4NO3N2O↑＋2X。
则X的化学式为（ C ）
A．H2B．NH3
C．H2OD．H2O2
2．（2015青海中考10题2分）由化学方程式：
CxHyOz＋5O2===4CO2＋4H2O可知x、y、z的值分别是（ A ）
A．4、8、2B．1、2、3
C．2、4、1D．4、4、2
3．（2016青海中考10题2分）工业可用电解饱和食盐水的方法来制取氯气、氢气及另一种重要的化工原料，反应方程式为2NaCl＋2H2O2X＋Cl2↑＋H2↑（方程式已配平），则X的化学式为（ B ）
A．HClB．NaOH
C．NaClOD．Na2O
微观反应示意图
4．（2016西宁中考12题2分）某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是（ D ）
A．四种物质中只有丁属于氧化物
B．化学反应前后分子种类没有发生变化
C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D．丙物质中氮、氧元素的质量比为7∶8
5．（2013青海中考10题2分）下图是某反应模拟微观示意图，“”“”和“”分别表示不同的原子，反应后方框内生成的微观粒子及该示意图表示的基本反应类型是（ D ）
A.；化合反应B.；复分解反应
C.；分解反应D.；置换反应
6．（2013西宁中考9题2分）某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ B ）
A．该反应属于复分解反应
B．该反应的生成物均为化合物
C．该反应中，反应物的质量比为1∶1∶1
D．该反应前后分子的种类、数目均不变
表格数据题
7．（2013青海中考13题2分）在一密闭容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，对该反应，下列说法正确的是（ C ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
20
2
5
反应后质量/g
待测
10
8
13
A.反应后X的质量为6g
B．该反应是分解反应
C．参加反应的X、Y的质量比为2∶5
D．Y、Q的相对分子质量比一定为5∶4
8．（2016西宁中考15题2分）在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下：
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量/g
5.2
待测
7.2
2.0
反应后待测的B的质量是__2__克，该反应所属的基本反应类型是__化合反应__。
化学方程式的意义和书写
9．（2014西宁中考7题1分）铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ C ）
A．27∶32∶102B．27∶24∶43
C．108∶96∶204D．4∶3∶2
10．[2013青海中考19题
（2）3分]敞口放置的浓硫酸、浓盐酸和氢氧化钠，一段时间后其中质量增加且发生化学变化的是__氢氧化钠__，该反应的化学方程式是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
利用化学方程式的计算
11．（2017青海中考22题4分）2017年5月5日我国自主研发的首架大型客机C919试飞成功，镁铜合金常用作飞机天线等导电材料。
现取一定质量的该合金样品，加入足量的稀硫酸，充分反应后，放出0.3g氢气，剩余固体的质量为6.4g。
（1）求合金样品中镁的质量。
（2）求合金样品中铜的质量分数。
解：
（1）设合金样品中镁的质量为x。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
24,x）2,0.3g）
＝
x＝3.6g
（2）合金样品中铜的质量分数为×100%＝64%。
答：
（1）合金样品中镁的质量是3.6g。
（2）合金样品中铜的质量分数是64%。
12．（2016青海中考22题4分）现有含杂质的氢氧化钙样品10g，向其中加入10%的稀盐酸溶液73g恰好完全反应（杂质不参加反应），求样品中氢氧化钙的质量分数。
解：
由题意可知消耗的HCl的质量为73g×10%＝7.3g。
设样品中氢氧化钙的质量为x。
Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
74,x）73,7.3g）
＝，x＝7.4g
×100%＝74%。
答：
样品中氢氧化钙的质量分数为74%。
13．（2016西宁中考23题4分）某同学在实验室做酸碱中和反应实验。
将稀硫酸滴入到8g10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸10g，请计算该硫酸中溶质的质量分数。
解：
设10g硫酸溶液中溶质的质量为x。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98,x）80,8g×10%）
＝
x＝0.98g
硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%
答：
硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
中考考点清单）
质量守恒定律及应用（2013～2017每年考查）
1．概念：
参加化学反应的__各物质的质量__总和，等于反应生成的__各物质的质量__总和。
2．注意事项
参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物质质量不能计算在内。
质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围。
质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。
“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内，如气体或沉淀也应考虑。
3．质量守恒定律的实质
六个一定不变
两个要变
两个可能改变
实验突破：
质量守恒定律的验证
1．
（1）白磷燃烧前后质量的测定
实验装置：
反应原理：
__4P＋5O22P2O5__
实验现象：
白磷燃烧产生大量__白烟__，小气球鼓起，冷却后小气球变瘪，天平平衡。
（2）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验装置：
反应原理：
__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__
实验现象：
铁钉表面覆盖一层__红色__固体，溶液由__蓝色__变为__浅绿色__，天平平衡。
（3）稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定
实验装置：
实验原理：
__2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑__
实验现象：
有__气泡__产生，固体不断减少，天平不平衡。
（不能用来验证质量守恒定律）
分析：
由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。
（4）镁带燃烧前后质量的测定
实验装置：
实验原理：
__2Mg＋O22MgO__
实验现象：
发出耀眼的白光，生成一种白色固体，天平不平衡。
2．实验总结：
质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化；所选的化学反应，现象要明显，若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，反应必须在密闭容器中进行。
3．质量守恒定律的应用
（1）推断某反应物、生成物的组成元素（依据：
化学反应前后元素种类和质量不变）。
（2）推断化学方程式中的未知化学式及化学式前系数（依据：
化学反应前后元素种类、原子数目不变）。
（3）解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题（依据：
化学反应前后反应物和生成物的总质量不变）。
（4）利用质量守恒定律进行简单的计算（依据：
化学反应前后反应物和生成物的总质量不变）。
化学方程式（2013～2017每年考查）
1．定义：
用__化学式__来表示__化学反应__的式子，叫做化学方程式。
2．表示意义
表示的意义
以S＋O2SO2为例
宏观
反应物、生成物和反应条件
反应物是__S__和__O2__，生成物为__SO2__，反应条件是__点燃__
微观
反应物和生成物的粒子个数比
反应物是__硫原子__和__氧分子__，生成物是__SO2分子__
质量关系
反应物、生成物各物质之间的质量比
每__32__份质量的硫与__32__份质量的氧气完全反应，生成__64__份质量的二氧化硫
3.书写化学方程式
原则
解析
必须以客观事实为基础。
不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应
正确写出反应物、生成物各物质的化学式，中间用“——”连接
遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等
配平，使“——”两边的各种原子的种类和数目相等，再加“——”变为等号
【特别提醒】反应物或生成物的化学式易写错。
例如Mg＋O2MgO2，显然MgO2是错误的，不符合原则一，凭空臆造了一个客观事实上不存在的“MgO2”。
正确写出氧化镁，必须根据化合价写出符合客观事实的“MgO”。
4．书写化学方程式的步骤（以H2O2分解为例）
写
正确写出反应物和生成物的化学式
H2O2——H2O＋O2
配
反应物、生成物各种原子数目相等，加“——”变为“===”号
2H2O2===2H2O＋O2
注
注条件、注生成物状态符号；气体↑或沉淀↓
2H2O22H2O＋O2↑
利用化学方程式进行计算（2013～2017每年考查）
1．依据：
质量守恒定律，化学方程式的意义所表示的质量关系。
即反应物、生成物各物质之间有固定的质量比。
2．解题思路
写出反应的化学方程式（以方程式为核心展开解题过程）。
（1）根据题意，正确写出反应的化学方程式。
（2）推算已知量
（3）设未知数
设未知数
设未知数的方法，可根据本题需要，设哪一种未知数简单，适当采用。
【特别提醒】根据需要可以设质量未知数，也可以设体积未知数。
（未知数不带单位）
3．解题过程
【特别提醒】按中考说明的要求，计算过程分步给分，写计算过程要全面、完整。
代入方程式计算的量，必须是纯净物参加反应的物质质量（纯净物的量＝含有杂质物质的量×纯净物的质量分数），即杂质的质量、未参加反应的物质的质量（或剩余物）均不能代入计算。
中考重难点突破）
质量守恒定律及其应用
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