真情提示亲爱的同学们请认真检查不要漏题哟Word格式.docx
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8、下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）
A.丙烯分子有8个δ键，1个∏键。
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
C.丙烯分子存在非极性键。
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
9、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
10、有关苯分子中的化学键描述正确的是（）
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
11、关于CO2说法正确的是（）
A.碳原子采取sp3杂化。
B.CO2是直线型结构。
C.干冰是原子晶体。
D.CO2为极性分子。
12、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）
A．CO2与SO2B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4
13、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
14、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+。
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应。
D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
15、科学家发现铂的两种化合物a和b。
其结构如下图。
实验测得a和b具有不同的性质。
A具有抗癌作用，而b没有，下列关于a和b的叙述正确的是（）
b
a
A、a和b是属于同一种物质B、a和b互为同分异构体
C、a和b的空间构型是平面四边形D、a和b的空间构型是四面体
16、根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。
等电子体之间结构相似、物理性质相近。
以下各组粒子不能互称为等电子体的是
A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H4
17、通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是
A、B3N3H6分子各原子均在同一平面上；
B、B3N3H6分子中不存在双键；
C、H3O+和NH4+是等电子体；
均为三角锥形
D、CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体结构
18、有下列离子晶体的空间结构示意图。
图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）
ABCD
19、科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是
A．YBa2Cu3O4B.YBa2Cu2O5
C．YBa2Cu3O5D.YBaCu4O4
20、最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）．
A．TiC B．
D．
二、填空题
1、不同元素的气态原子失去最外层第1个电子成为+1价阳离子所需要的能量称为第1电离能（E1）；
+1价阳离子再失去1个电子所需要的能量称为第2电离能（E2）。
下表是第二周期元素及钠、钾的第1电离能数据：
元素
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
K
E1（KJ/mol）
520
900
801
1086
1402
1314
1681
2080
496
419
分析表中数据回答下列问题：
（1）同主族不同元素的E1变化规律是。
（2）同周期内随核电荷数的增加，不同元素的E1值呈逐渐的趋势，这种趋势体现了元素性质的变化规律。
引起这种变化的原因是。
（3）从表中数据可判断镁元素的第1电离能数据的最小范围是：
<
E1（Mg）<
（4）氖元素第1电离能较大的原因是。
（5）锂和铍的第2电离能的关系为：
E2（Li）E2（Be）（填>
、<
、=）
2、根据下列五种元素的电离能数据（单位：
kJ/mol），回答下面各题。
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
（1）．在周期表中，最可能处于同一族的是（）
AQ和RBS和TCT和UDR和TER和U
（2）．电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是（）
AQ2＋＋2e－→QBR2＋＋2e－→R
CS3＋＋3e－→SDT3＋＋3e－→T
（3）．它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）
AQCl2BRClCSCl3DTCl
（4）．S元素最可能是（）
AS区元素B稀有气体元素Cp区元素D准金属
（5）．下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（）
A氦（1s2）B铍（1s22s2）C锂（1s22s1）D氢（1s1）
3、Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生现象；
如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生现象，若加入AgNO3溶液时，产生现象。
4、（2004江苏22）1919年，Langmuir提出等电子原理：
原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和；
和。
（2）此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：
、。
选择题考前训练
选择题（每题只有一个正确选项）
1、下列过程没有破坏化学键的是（）
A．2O3=3O2B．干冰升华C．NaCl晶体受热融化D．HCl气体溶于水
2、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。
一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。
下列各含氧酸中酸性最强的是（）
A．HMnO4B．H2SeO3C．H3BO3D．H3PO4
3.下列叙述中正确的是（）
A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数都是6D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
4.下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（）
A．基态原子含有未成对电子最多的第三周期元素
B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素
C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素
5、下列有关金属的说法正确的是
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:
2
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
6、根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。
7.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）
A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4
8、两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。
下列说法不正确的是（）
A．若a<
b<
m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：
Y>
X
B．若8>
m>
3，则X必定为主族元素
C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<
4，则该氢化物为非极性分子
D．若a=b=3，8>
n>
b，则元素非金属性:
X>
Y
9、下列有关说法不正确的是（）
A．氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子
B．在金刚石晶体中，1mol碳原子形成2mol碳碳共价键
C．金属Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8
D．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻
10、（改编）目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列关于这种分子的说法中正确的是（）
A．是两种单质的混合物B．晶体属于原子晶体
C．相对分子质量为2400D．分子中不含极性键
11、
右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．第一电离能：
R＞W＞Y
12、3月28日，日本政府宣布从受到破坏的福岛第一核电站区域内土壤中检测出放射性
钚-238（
）、钚-239（
）和钚-240（
）。
3月30日，在我国沿海和内地的部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素碘－131（
下列关于钚元素和碘元素的说法正确的是（）
A．钚-238、钚-239和钚-240是同素异形体的关系
B．钚元素和碘元素在元素周期表中都属于主族元素
C．碘－131原子的核外电子数是53，中子数是88
D．基态碘原子的最外层电子排布式是5s25p5
13．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）
A、最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
B、最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕2
C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D、存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
14.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②B．①③C．②④D．③④
15．下面的排序不正确的是（）
A．晶体熔点由低到高：
CF4<
CCl4<
CBr4<
CI4B．硬度由大到小:
金刚石>
碳化硅>
晶体硅
C．熔点由高到低:
Na>
Mg>
AlD．晶格能由大到小:
NaF>
NaCl>
NaBr>
NaI
16.a、b、c、d是四种短周期元素。
a、b、d同周期，c、d同主族。
a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为
下列比较中正确的是（）
A．原子半径：
a＞c＞d＞bB．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：
d＞a＞c＞bD．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
17、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）
A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32
C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
18.（改编）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>
H2O>
NH3；
则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>
H2S>
PH3
C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．NH3分子的空间构型是三角锥形；
则BF3分子的空间构型也是三角锥形
19．下列关于晶体的说法一定正确的是
A分子晶体中都存在共价键
BCaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻
CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
20、具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）
A、两原子的核外全部都是s电子
B、最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
C、原子和外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子
D、两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
21.下列晶体分类中正确的一组是
离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
H2SO4
石墨
CH3COONa
水晶
D
Ba（OH）2
金刚石
玻璃
22.有关苯分子中的化学键描述正确的是（）
23、有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）
A．6种B．4种C．3种D．8种
24．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是
①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙烯直接水化法制乙醇
③由乙醇制乙醛、由乙醛制乙酸④由苯制硝基苯、由乙醇制乙烯
⑤由乙醇制乙醚、由溴乙烷制乙醇
A．只有②③⑤B．只有②③④C．只有①③④D．只有①④⑤
25、
（改编）右图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。
该有机物分
别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是（）
①．与甲酸发生酯化反应②．与足量NaOH水溶液反应
③．与银氨溶液作用只发生银镜反应④．催化剂作用下与H2反应
A、①②③④B、①③C、②④D、以上反应都不成立
31.（12分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
根据下列信息回答问题：
（1）基态氧原子价层电子的电子排布图为____________
（2）写出两种与H2O分子互为等电子体的微粒、
（3）下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。
A、纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的pH均为7；
B、水分子是由极性键构成的极性分子；
C、水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；
D、水分子中既含σ键，又含有π键；
（4）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。
下列对上述过程的描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的空间构型发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
（5）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。
与冰的晶体类型相同的是（请用相应的编号填写）
（6）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（7）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。
请写出生成此配合离子的离子方程式：
。
32、（改编、10分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍，Z元素的基态原子的最外层一个未成对电子，在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。
请回答下列问题：
（1）W元素与X元素相比，电负性X大于W，下列能证明这一事实的是（填选项序号）
A．常温下X单质的颜色比W单质的颜色深
B．X单质与W的氢化物剧烈反应，产生W的单质
C．X与W形成的化合物中X元素呈负价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目‘
（2）化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。
M熔点较高的原因是。
将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。
在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O—C—O的键角约为；
（3）灼烧含元素Z的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解析其原因：
24．（15分，每空3分）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：
⑴写出G的基态原子核外电子排布式：
__________________。
⑵B元素氢化物接近沸点的蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些，其原因是：
⑶EB晶胞如右图所示，EB晶体中E2＋的配位数为，EB晶体
和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：
EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。
导致两者晶格能差异的主要
原因是_______________________________________________。
⑷请用原子结构的知识解释检验D元素时焰色反应产生的现象的原因是
25．（15分，每空3分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
Mn
Fe
电离能
/kJ·
mol－1
717
759
1509
1561
3248
2957
回答下列问题：
⑴亚铁离子价电子层的电子排布式为
⑵Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是；
②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的电子式；
⑶金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞
分别如右图所示。
体心立方晶胞
和面心立方晶胞中实际
含有的Fe原子个数之比为。
26．（10分）Q、R、X、Y为前20号元素中的三种，Y22+、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体，R与Q同族。
⑴Q的最高价氧化物，其固体属于晶体，比较Q、X、Y第一电离能由大到小的顺序。
⑵R的氢化物属于分子（填“极性”或“非极性”）。
⑶X的常见氢化物的VSEPR模型是；
⑷已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。
现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·
6H2O。
为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。
则绿色晶体配合物的化学式为。
21、下面是元素周期表的前三周期。
请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）写出由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号：
____、____；
（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的化学方程式____________________；
图一图二
（3）图一表示的是b、c、d、e、f（不一一对应）的氢化物的沸点（℃）。
序列“5”的氢化物是由_______键构成的______分子（填写“极性”或“非极性”）。
由c和e组成的可灭火的物质的电子式是___________。
（4）图二是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则柱形“8”熔点最高的原因是______________。
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