学年山西省原平市范亭中学高二上学期期中考试化学试题 解析版Word格式文档下载.docx

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点睛：

将易水解的盐的溶液蒸发至干并灼烧，如果是易挥发的酸的盐（如盐酸盐），则通常会转化为相应的氧化物；

如果是难挥发的酸的盐（如硫酸盐）则通常得到原来的盐；

如果得到固体易被氧气氧化，则得到其氧化产物；

如果得到的固体受热易分解，则得到其分解产物。

4.下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）

A.使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率

B.H2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深

C.500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释

【答案】D

A．加入催化剂，只能增大反应速率，但平衡不发生移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；

B．H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B错误；

C．合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度可以提高催化剂的活性，从而加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；

D．氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制溶液时，加入盐酸，可抑制水解，可用勒夏特列原理解释，故D正确；

故选D。

5.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（）

A.HCO3-+H2O

H3O++CO32-B.Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

C.HS-+H2O

H2S+OH-D.NH4++OH-

NH3↑+H2O

HCO3-+H2O

H3O++CO32-表示HCO3-的电离，A项错误；

Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+表示三价铁离子的水解，且溶液呈酸性，B项正确；

HS-+H2O

H2S+OH-表示HS-的水解，但溶液呈碱性，C项错误；

NH4++OH-

NH3↑+H2O表示NH4+与OH-反应，D项错误。

弱离子水解反应的实质是：

弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号，溶液显示酸性，则氢离子浓度大于氢氧根浓度。

6.下列判断全部正确的一组是：

（）

A

B

C

D

强电解质

NaCl

H2SO4

CaF2

石墨

弱电解质

HF

BaSO4

HClO

NH3·

H2O

非电解质

Cl2

CS2

CCl4

蔗糖

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．硫酸钡属于难溶盐，溶解的能够完全电离，属于强电解质，故B错误；

C．氟化钙为盐属于强电解质，次氯酸为弱酸属于弱电解质，四氯化碳为非电解质，故C正确；

D．石墨为单质，不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选C。

本题考查了强电解质、弱电解质、非电解质判断。

电解质一般包括酸碱盐、金属氧化物和水等，非电解质一般包括非金属氧化物、氨气、大多数有机物等。

注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

7.在C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强②增加炭的量③通入CO2　④恒压充入N2　⑤恒容充入N2　⑥升温

A.①③⑥B.①③④C.②④⑥D.③⑤⑥

根据影响反应速率的因素分析解答。

【详解】①增大压强，反应中有气体参加，所以压强越大，反应速率越大，正确；

②增加炭的量，炭为固态，增加其含量对反应速率没有影响，故错误；

③通入CO2，增大反应物的浓度，反应速率增大，故正确；

　④恒压充入N2，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，故错误；

　⑤恒容充入N2，体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变，故错误；

　⑥升温，反应速率增大；

故选A。

【点睛】压强对反应速率的影响归根到底是反应物浓度对反应速率的影响。

8.参照反应Br+H2

HBr+H的反应历程示意图，下列叙述中正确的是

A.该反应的反应热△H=E2﹣E1

B.正反应为吸热反应

C.吸热反应一定要加热后才能发生

D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

【详解】A.该反应的△H=产物HBr和H的总能量-反应物Br和H2的总能量，显然是一个正值，即△H=+（E1-E2）kJ/mol，故A错误；

B.由图像可知，产物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应是吸热反应，故B正确；

C.反应是吸热还是放热和反应的条件没有必然联系，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，可以自发进行不需要加热，故C错误；

D.升高温度能使化学反应速率加快，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误。

故选B。

9.前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2

CH4+2H2O。

该反应的下列说法正确的是

A.通过使用钌催化剂能使CO2100%转化为CH4

B.该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已经停止

C.除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率

D.由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好

【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化，故A错误；

B．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；

C．升高温度，活化分子数目增多，反应速率增大，反应中有气体参加，增大压强也能加快反应速率，故C正确；

D．温度升高，对设备的要求会提高，能量消耗也增大，所以在工业生产中要综合考虑，并不是越高越好，故D错误。

【点睛】工业生产对反应条件的控制需要从成本，效率等多重因素综合考虑，并不一定反应速率越快越好，产率越高越好。

10.用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（　　）

A.c（OH－）B.c（NH4＋）C.c（NH3·

H2O）D.c（NH4＋）/c（NH3·

H2O）

氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离。

所以在稀释过程中，OH－和NH4＋的物质的量是增加的，但它们的浓度是降低的。

氨水的浓度也降低，但其物质的量也是降低的，所以答案选D。

考查弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响

点评：

电离平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特列原理，据此可以进行有关的判断。

其次还需要注意物质的量的变化和浓度的变化不一定都是一致的，需要灵活运用。

11.下列反应中符合下列图像的是

A.N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=-Q1kJ/mol（Q1>

0）

B.2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）ΔH=+Q2kJ/mol（Q2>

C.4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-Q3kJ/mol（Q3>

D.H2（g）+CO（g）

C（s）+H2O（g）ΔH=+Q4kJ/mol（Q4>

根据图像分析温度和压强对平衡移动的影响。

【详解】A.N2（g）+3H2（g）

0），反应为放热，故A错误；

0），反应为吸热，升高温度平衡正向移动，符合第一幅图，增大压强，平衡向逆方向移动，符合第二幅图，故B正确；

0），反应为放热，故C错误；

0），增大压强，平衡正方向移动，故D错误。

【点睛】根据图示可得升高温度平衡向着生成物方向（吸热方向）移动，增加压强平衡向逆反应方向（气体总量减少的方向）移动，对照选项进行分析。

12.下列说法正确的是

A.某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同

B.NH4Cl在D2O溶液中水解的离子方程式：

NH4+＋D2O

D2O＋H＋

C.已知S的燃烧热为QkJ/mol，则S（s）＋3/2O2（g）=SO3（g）ΔH＝－QkJ/mol

D.水的自偶电离方程式：

2H2O

H3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：

2NH3

NH4+＋NH2-

【详解】A．某温度下纯水PH=6，Kw=10-12，在该条件下PH=4的醋酸溶液中氢离子浓度10-4mol/L，pH=10的NaOH中氢氧根离子浓度=10-12/10-10=0.01mol/L，醋酸溶液中水电离程度大，水的电离程度不相同，故A错误；

B．NH4Cl溶于D2O中的反应离子方程式为：

NH4++D2O⇌NH3•DHO+D+，故B错误；

C．硫燃烧只能生成二氧化硫，已知S燃烧热为QKJ/mol，则S（s）+O2（g）═SO2（g）；

△H=-QKJ/mol，故C错误；

D．水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离．同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的方程式为：

2NH3⇌NH4++NH2-，故D正确。

13.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

A.c（CH3COO﹣）＜c（Na+）

B.c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

C.2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）

D.c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L

A.0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液以等体积混和后，得到的是同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，根据电荷守恒得：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），因CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），得到c（CH3COO-）＞c（Na+），故A错误；

B.根据上述分析可知，两溶液混合后得到的是同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，因醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，说明c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故B错误；

C.依据溶液中电荷守恒得：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由物料守恒得：

2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），联立两式得：

2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）+2c（OH-），故C错误；

D.依据溶液中物料守恒得：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1；

故D正确；

答案选D。

本题主要考查溶液中微粒浓度的大小比较和电荷守恒、物料守恒关系，难度较大。

解答本题的关键是对0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中溶质的判断，两溶液混合后得到的是同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，再根据醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，判断溶液呈酸性，再结合物料守恒和电荷守恒即可对各项做出正确判断。

14.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

B.Na2CO3溶液中：

c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

C.Na2S溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

D.室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：

c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【详解】A.NaHC2O4溶液中阴离子水解导致溶液显示碱性，电离导致溶液显示酸性，该溶液pH=4，说明显示酸性，电离程度大于水解程度，所以c 

（H2C2O4）＜c（C2O42-），故A错误；

B.Na2CO3溶液中，根据原子守恒得：

c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B错误；

C.Na2S溶液中，根据质子守恒得：

c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故C正确；

D.pH=13的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，c（NaOH）=0.1mol/L，pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）=0.1mol/L，c（CH3COOH）>

>

0.1mol/L，（醋酸是弱酸,不能完全电离,要电离出0.1molH+，得需要多得多的醋酸分子）而醋酸和氢氧化钠的反应是按照物质的量1:

1进行的，等体积的两种溶液中明显醋酸是过量的，有大量醋酸剩余，所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故D错误；

【点睛】根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，注意醋酸中氢离子浓度和酸浓度的关系是解本题关键。

15.下图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是

A.两条曲线间任意点均有c（H+）×

c（OH﹣）＝KW

B.M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）

C.图中T1＜T2

D.XZ线上任意点均有pH＝7

【详解】A.依图可知，曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，故A正确；

B.当c（H+）=10-7mol/L时，向上做垂线得在M区域内c（OH-）＞10-7mol/L，故B正确；

C.水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，c（H+）、c（OH-）及Kw都增大，所以T2＞T1，故C正确；

D.XZ线上任意点表示溶液呈中性，由于各点温度不同，故PH不同，故D项错误。

16.汽车尾气净化器中发生的反应为 

2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）。

一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如表:

下列说法正确是

容器

温度（℃）

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）

NO

CO

N2

CO2

I

400

0.2

0.12

II

0.4

III

300

0.1

0.075

A.该反应的△S＜0、△H＞0

B.容器I中达到平衡所需时间2s,则v（N2）=0.06mol/（L·

s）

C.若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,开始时v（正）＞v（逆）

D.达到平衡时,体系中c（CO）关系:

c（CO,容器Ⅱ）＞2c（CO,容器Ⅰ）

【详解】A.I中氮气平衡时的物质的量为0.06mol，与III中利用等效平衡比较，III中转化率高，说明温度低，平衡正方向移动，该反应为放热反应，该反应的△H＜0，故A错误；

B.容器I中达到平衡所需时间2s，则v（N2）=△c/t=（0.06mol/L）/2s=0.03mol/（L·

s），故B错误；

C.2NO（g）+2CO（g）==N2（g）+2CO2（g）

起始浓度：

0.20.200

变化浓度：

0.120.120.060.12

平衡浓度：

0.080.080.060.12

根据化学平衡常数的表达式，K=[c（N2）

c2（CO2）]/[c2（NO）

c2（CO）]=21，若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此时的浓度商Qc=（0.1

0.12）/0.14=10<

21，说明反应向正反应方向进行，v（正）＞v（逆），故C正确；

D.反应II相当于在I的基础上再通入0.2molINO和0.2molCO，此时假如平衡不移动，c（CO，容器Ⅱ）=2c（CO，容器I），增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，因此有c（CO,容器Ⅱ）＞2c（CO,容器Ⅰ），故D错误。

【点睛】题易错点是选项D，首先分析反应投入量和反应I的投入量,反应I的投入量与反应投入量呈比值，因此在反应的基础上再投入通入0.2molNO和0.2molCO，假如平衡不移动，d（CO，容器I）=2c（CO，容器D），增加反应物的浓度,平衡向正反应方向移动，CO被消耗,因此有c（CO,容器I）<

2c（CO，容器]），从而作出合理判断。

17.某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：

①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．

②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

滴定次数

盐酸体积

NaOH溶液体积读数（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

16.30

3

16.22

回答下列问题：

（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用________（填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视_______（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是_____________________________________________________________

（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次，其可能的原因是（填字母）___

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．锥形瓶装液前用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成D．滴定终点时，俯视读数

（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为________mol/L

【答案】

（1）.酸式滴定管

（2）.无影响（3）.锥形瓶（4）.滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变色（5）.AB（6）.0.1626

根据酸碱滴定原理分析滴定过程中的注意事项及计算溶液的浓度。

【详解】

（1）精确量取液体的体积用滴定管，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，对其中含有的溶质物质的量无影响，所以对滴定结果无影响；

故答案为：

酸式滴定管；

无影响；

（2）中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；

锥形瓶；

滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色；

（3）从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡，导致记录的氢氧化钠溶液体积偏大，故A正确；

B．锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，所用氢氧化钠溶液体积偏大，故B正确；

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成，如用酚酞为指示剂，最终产物不变，没有影响，故C错误；

D．滴定结束时，俯视计数，因为0刻度在上方，所以测出所用氢氧化钠溶液体积偏小，故D错误；

故选：

AB；

（4）三次滴定消耗的体积为：

18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl

1 

1

0.2000mol•L-1×

16.26mL 

c（HCl）×

20.00mL 

解得：

c（HCl）=0.1626 

mol•L-1；

0.1626。

18.实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。

化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。

试运用所学知识，回答下列问题：

（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：

K=c（H2O）/[c（CO）·

c（H2）]所对应的化学反应方程式为：

________。

（2）已知在一定温度下：

①C（s）+CO2（g）

2CO（g） 

△H1=akJ/mol平衡常数K1；

②CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）△H2=bkJ/mol 

平衡常数K2；

③C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g） 

△H3 

平衡常数K3。

则K1、K2、K3之间的关系是：

________，△H3=________（用含a、b的代数式表示）。

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。

已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃

500

800

平衡常数K

9.94

9

该反应的正反应方向是________反应（填“吸热”或“放