鲁科版 高中化学 选修四第1章 化学反应与能量转化 过关练习 含答案Word格式文档下载.docx

鲁科版 高中化学 选修四第1章 化学反应与能量转化 过关练习 含答案Word格式文档下载.docx

《鲁科版 高中化学 选修四第1章 化学反应与能量转化 过关练习 含答案Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版 高中化学 选修四第1章 化学反应与能量转化 过关练习 含答案Word格式文档下载.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B．C8H18（l）＋

O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）　ΔH＝－5517.6kJ·

C．C8H18（l）＋

O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）　ΔH＝5517.6kJ·

D．C8H18（l）＋

O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）　ΔH＝－551.76kJ·

4.如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL。

开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·

L－1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的是（　　）

A．产生气体的体积（标准状况）：

①>

②

B．溶液的pH变化：

①减小，②增大

C．电极上生成物质的质量：

①＝②

D．电极反应式：

①中阳极2Cl－－2e－===Cl2↑，②中负极2H＋＋2e－===H2↑

5.已知以下化学键的键能（kJ·

mol－1），H—H：

436

H—O：

463　O==O：

496，则热化学方程式2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）的反应热ΔH是（　　）

A．－484kJ·

B．484kJ·

C．－242kJ·

D．242kJ·

6.按下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（

）增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

7.在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是（　　）

A．向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度

B．实验中可使酸或碱略过量

C．向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同

D．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸

8.下列变化符合图示的是（　　）

①冰雪融化②KMnO4分解制O2　③铝与氧化铁的反应　④钠与水反应　⑤二氧化碳与灼热的木炭反应　⑥碘的升华⑦Ba（OH）2·

8H2O和NH4Cl的反应

A．②⑥⑦

B．②⑤⑦

C．①②⑤⑥⑦

D．③④

9.目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应式可表示为2Ni（OH）2＋Cd（OH）2

Cd＋2NiO（OH）＋2H2O。

已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法不正确的是（　　）

A．以上反应是可逆反应

B．反应环境为碱性

C．电池放电时Cd作负极

D．该电池是一种二次电池

10.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液pH下降的是（　　）

A．NaCl

B．CuSO4

C．KNO3

D．NaOH

二、双选题（共5小题，每小题6.0分,共30分）

11.（双选）下列装置能组成原电池的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12.（双选）关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋

（aq）－2e－===PbSO4（s）

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在放电时，电池中硫酸的浓度不断增大

D．放电时总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O

13.（双选）如图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。

下列说法中不正确的是（　　）

A．电源的M极为正极

B．甲装置中溶液的H＋数目减小

C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1∶1

D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液

14.（双选）一个原电池总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池材料及电解质可能是（　　）

15.（双选）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：

在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该反应过程中Al失去电子

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

第Ⅱ卷

三、非选择题（共3小题，每小题10.0分,共30分）

16.50mL0.50mol·

L－1盐酸与50mL0.55mol·

L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加________，其二尚缺少一种玻璃仪器，该玻璃仪器的名称是_______________。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________。

（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

17.铅蓄电池是可充电电池，放电时电池总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O，回答下列问题：

（1）铅蓄电池的正极电极反应式是___________________________，蓄电池的负极材料是______，负极电极反应为________________________________________________________；

（2）铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g，消耗H2SO4物质的量为________mol；

（3）铅蓄电池放电时，若负极质量增加96g，则外电路通过电子数目是___________________________；

（4）铅蓄电池充电时，阳极电极反应式为________________________________，电池中溶液的pH________。

18.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示（电极材料为石墨）。

（1）图中a极要连接电源的________（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是__________。

（2）

放电的电极反应式为_____________________________________________________。

（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：

________________________。

答案解析

1.【答案】A

【解析】根据图示可知，此反应反应物的总能量大于反应产物的总能量，该反应为放热反应，断开反应物的化学键吸收的能量小于形成反应产物的化学键所释放的能量，故A项正确，B、C和D项错误。

2.【答案】D

【解析】　A项，该反应为放热反应，应为反应物的总能量高于反应产物的总能量，错误；

B项，ΔH>

0，该反应为吸热反应，金刚石能量高于石墨能量，石墨比金刚稳定，错误；

C项，该反应表示稀的强酸和稀的强碱溶液反应生成水和易溶易电离盐的反应，错误；

D项，碳燃烧反应为放热反应，完全燃烧放热多，ΔH1<

ΔH2，正确。

3.【答案】B

【解析】热化学方程式正误判断时可先查看ΔH的正、负号和物质的状态是否符合要求，后查看物质的数量与反应热比例是否匹配。

A项，水的状态、ΔH均不正确，错误；

C项，辛烷燃烧是一个放热反应，ΔH<

0，错误；

B项，11.4gC8H18的物质的量为0.1mol，则1molC8H18完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出热量为5517.6kJ，B项正确，D项错误。

4.【答案】B

【解析】两装置导线中均通过0.02mol电子，①中生成氯气，②中生成氢气，体积相同，A项错误；

①中阳极生成氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液酸性增强，pH减小；

②中消耗硫酸，氢离子浓度减小，则pH增大，B项正确；

①中阴极生成铜，②中正极生成氢气，则电极上生成物质的质量：

②，C项错误；

②中负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，D项错误。

5.【答案】B

【解析】利用ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能进行计算。

ΔH＝4×

463kJ·

mol－1－2×

436kJ·

mol－1－496kJ·

mol－1＝484kJ·

mol－1，B项正确。

6.【答案】A

【解析】图示Zn—CuSO4－Cu原电池中，Zn作负极，Zn－2e－===Zn2＋，发生氧化反应，Cu作正极，Cu2＋＋2e－===Cu，发生还原反应，A项正确；

电子只能在电极和导线间流动，不能在溶液中移动，Zn→a，b→Cu，B项错误；

与负极相连的a为阴极，电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，可使酚酞变红，D项错误；

为保持电荷守恒，盐桥中的Cl－会移向甲池，

浓度不变，C项错误。

7.【答案】D

【解析】A项，向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度，A项正确；

B项，进行中和反应反应热测定时，使酸或碱略过量，保证碱或酸能够完全被中和，B项正确；

C项，在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O（l）时所放出的热量与温度有关，向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同，C项正确；

D项，可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，若用浓硫酸代替盐酸，浓硫酸溶于水过程中会释放部分热量，导致测定的反应热偏大，D项错误。

8.【答案】B

【解析】①冰雪融化属于物理变化，错误；

②KMnO4分解制O2是吸热反应，正确；

③铝与氧化铁的反应是放热反应，错误；

④钠与水反应是放热反应，错误；

⑤二氧化碳与灼热的木炭反应是吸热反应，正确；

⑥碘的升华是物理变化，错误；

⑦Ba（OH）2·

8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，正确。

9.【答案】A

【解析】两个反应方向的反应条件不同，不能称为可逆反应，A项错误；

电极反应式中反应物为氢氧化物，因此反应环境为碱性，B项正确；

电池放电时，Cd化合价升高，被氧化，Cd作负极，C项正确；

该电池可以充电，为二次电池，D项正确。

10.【答案】B

【解析】阴极质量增加，说明溶液中含有不活泼金属阳离子；

电解液的pH下降，说明在阳极上是OH－离子放电，电解质阴离子应是含氧酸酸根，即电解质为不活泼金属含氧酸盐，只有B项符合。

11.【答案】BD

【解析】A项，酒精不导电，不能形成原电池；

B项，两电极材料不同，铁较活泼能和稀硫酸自发的进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，能构成原电池；

C项，没有形成闭合回路，不能形成原电池；

D项铜可与硝酸银发生氧化还原反应，且构成了闭合回路，可形成原电池。

12.【答案】BD

【解析】电池放电时作原电池，正极发生还原反应，电极反应为PbO2＋4H＋＋

＋2e－===PbSO4＋2H2O，负极发生氧化反应，电极反应为Pb＋

－2e－===PbSO4，A项错误，B项正确；

合并得总反应为PbO2＋Pb（s）＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，放电时硫酸的浓度不断减小，C项错误，D项正确。

13.【答案】BC

【解析】W极附近颜色逐渐加深，说明通电时氢氧化铁胶粒移向该电极，即W连接电源的负极，则M为正极，N为负极，A项正确；

通电时，甲装置中总反应为2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4，甲装置中溶液的H＋数目增多，B项错误；

n（O2）∶n（Cu）＝1∶2，C项错误；

电镀时镀层金属作阳极，即U极应该是Ag，电镀液为AgNO3溶液，D项正确。

14.【答案】CD

【解析】原电池总反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu可分为Zn－2e－===Zn2＋（氧化反应），Cu2＋＋2e－===Cu（还原反应），发生氧化反应的一极为原电池的负极，发生还原反应的一极为原电池的正极，因此，负极材料只能为Zn，正极上Cu2＋放电还原为铜，电解质为可溶性的铜盐，正极材料为活泼性比Zn弱的Cu、Fe、C、Pt等。

可选C、D。

15.【答案】BC

【解析】铝的活泼性大于银，银器为正极，Ag2S被还原生成单质银，B项正确；

铝为负极，失电子，电极反应式：

Al－3e－===Al3＋，C项正确；

黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为金属Ag，处理过程中银器的质量逐渐减小，A、D项错误。

16.【答案】

（1）盖硬纸板　环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中热量损失

（3）偏小

（4）偏小

【解析】

（1）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得中和反应热数值将会减小；

由图示可知缺少仪器是环形玻璃搅拌棒。

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。

（3）操作时分几次注入反应液，导致热量散失，求得的中和反应热数值将会减小。

（4）一水合氨为弱碱，电离吸热，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液，反应放出的热量小于57.3kJ。

17.【答案】

（1）PbO2＋4H＋＋

＋2e－===PbSO4＋2H2O　Pb　Pb＋

－2e－===PbSO4

（2）增大　48g

（3）2NA

（4）PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋

＋4H＋　减小

（1）铅蓄电池放电时作原电池，由电池反应式知，PbO2发生还原反应生成PbSO4，正极电极反应为PbO2＋4H＋＋

＋2e－===PbSO4＋2H2O，Pb发生氧化反应生成PbSO4，蓄电池的负极材料是Pb，负极电极反应式为Pb＋

－2e－===PbSO4；

（2）铅蓄电池放电时，H2SO4参加反应，溶液中c（H＋）降低，当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒知负极板的质量增加0.5mol×

303g·

mol－1－0.5mol×

207g·

mol－1＝48g，根据电池反应式知，有2mol硫酸参加反应时，转移电子的物质的量是2mol，当外电路通过1mol电子时，消耗硫酸的物质的量是1mol；

（3）由负极电极反应式可知，负极增重质量为负极生成PbSO4中

的质量，负极参加反应的

为

＝1mol，则外电路通过电子数目是2NA；

（4）铅蓄电池充电时，作电解池，阳极发生氧化反应，由电解池总反应式知，阳极上PbSO4发生氧化反应生成PbO2，电极反应式为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋

，生成H＋，所以溶液pH减小。

18.【答案】

（1）负　硫酸

－2e－＋H2O===

＋2H＋

（3）在阴极H＋放电生成H2，c（H＋）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强

【解析】根据Na＋、

的移向判断阴、阳极。

Na＋移向阴极区，a应接电源负极，b应接电源正极，其电极反应式分别为

阳极：

＋2H＋，

阴极：

2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。

所以从C口流出的是H2SO4；

在阴极区，由于H＋放电，破坏水的电离平衡，c（H＋）减小，c（OH－）增大，生成NaOH，碱性增强，从B口流出的是浓度较大的NaOH溶液。