届人教版 弱电解质的电离平衡 单元测试Word下载.docx

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加入少量CuSO4固体，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，溶液中c（H＋）增大，D项错误。

3．25℃时，向0.2mol·

L－1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示（　　）

①电离程度　②c（NH3·

H2O）　③c（NH）

④c（H＋）　⑤溶液的导电能力　⑥pH

⑦　⑧c（H＋）·

c（OH－）

A．①②③⑤B．②③⑤⑥

C．②③⑥⑦D．①②⑤⑥

解析　加水稀释，NH3·

H2O的电离程度增大，①错误；

加水稀释虽然促进了NH3·

H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c（NH3·

H2O）、c（NH）、c（OH－）均减小，c（H＋）增大，②、③正确，④错误；

溶液中离子浓度减小，导电性减弱，⑤正确；

c（OH－）减小，pH减小，⑥正确；

NH3·

H2O的电离常数Kb＝只与温度有关，温度不变，Kb不变，⑦错误；

c（H＋）·

c（OH－）＝Kw，只受温度影响，温度不变，c（H＋）·

c（OH－）保持不变，⑧错误；

综上分析，B项正确。

4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断以下说法中不正确的是（　　）

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

3.0×

10－8

6.3×

10－9

1.6×

4.2×

10－10

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

解析　根据电离常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，A正确；

在冰醋酸中，高氯酸的电离常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B正确；

在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4H＋＋HSO，C不正确；

这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确。

5．pH＝12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．若10<

a<

12，则X、Y都是弱碱

B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

C．完全中和pH相同的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）>

V（Y）

D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

答案　A

解析　若X为强碱，则10mLpH＝12的X溶液稀释至1000mL，pH应该为10，故若10<

12，则X、Y均为弱碱，A项正确；

两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B项错误；

当pH相同时，c（X）<

c（Y），所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：

V（X）<

V（Y），C项错误；

由图像数据可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D项错误。

6．常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（　　）

序号

①

②

pH

12

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

A．①②两溶液中c（OH－）相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·

L－1

C．①②两溶液分别加水稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH：

①＞②

D．等体积的①、②两溶液分别与0.01mol·

L－1的盐酸完全中

和，消耗盐酸的体积：

解析　常温下，pH＝12的溶液中c（OH－）＝0.01mol·

L－1，但

①NH3·

H2O为弱电解质，部分电离，其物质的量浓度大于0.01mol·

L－1，故B错误。

7．浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常温下，由水电离出的c（H＋）·

c（OH－）：

b

C．相同温度下，电离常数K（HX）：

a>

D．lg＝3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小

解析　A项，由图像可知当lg＝0，即V＝V0时，0.1mol/L的HX溶液和HY溶液的pH分别为2到3之间和1，所以HX是弱酸、HY是强酸，错误；

B项，酸抑制水的电离，所以酸性越弱、水的电离程度越大，即pH越大，水电离出的c（H＋）·

c（OH－）越大，由已知图像可知，由水电离出的c（H＋）·

b，正确；

C项，温度相同，则电离常数相同，错误；

D项，微热促进HX的电离，所以增大，错误。

8．常温下，向10mLbmol·

L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·

L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），下列说法不正确的是（　　）

A．b＞0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的电离常数Ka＝

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

答案　D

解析　反应后溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）得：

c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，说明醋酸过量，b＞0.01，A、B正确；

pH＝7，c（H＋）＝10－7mol·

L－1，Ka＝＝＝，C正确；

在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。

9．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

下列选项错误的是（　　）

A．NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B．处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c（CN－）<

c（HCN）

C．中和等体积、等pH的甲酸溶液和氢氰酸溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

解析　A项，根据表格可得酸性：

HCOOH>

H2CO3>

HCN>

HCO，故CO2＋H2O＋CN－===HCO＋HCN，错误；

B项，K（HCN）＝＝5.0×

10－10，而pH＝9，有c（H＋）＝10－9mol/L，故＝0.5<

1，即c（CN－）<

c（HCN），正确；

C项，等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，后者物质的量大，故前者消耗NaOH的物质的量小于后者，正确；

D项，等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液，后者水解程度大，碱性强，溶液中所含氢离子浓度小，根据电荷守恒可得前者所含离子总数大于后者，正确。

10．25℃时，用蒸馏水稀释1mol·

L－1醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是（　　）

A.B.

C.D．c（H＋）·

c（CH3COO－）

解析　A项，醋酸在溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，用蒸馏水稀释醋酸溶液，醋酸的电离平衡正向移动，c（H＋）、c（CH3COO－）减小，由于溶液中存在水的电离平衡，水的离子积是常数，所以c（OH－）增大，故增大，正确；

B项，加水稀释，c（H＋）、c（CH3COO－）减小，而且溶液中存在水的电离，水电离产生氢离子，使溶液中c（CH3COO－）减小得较多，所以减小，错误；

C项，加水稀释，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）都减小，电离平衡正向移动，c（CH3COOH）减小得较多，所以减小，错误；

D项，加水稀释，溶液中c（H＋）、c（CH3COO－）都减小，所以c（H＋）·

c（CH3COO－）减小，错误。

11．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．稀释前，c（A）＝10c（B）

B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol/L

C．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7

D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

解析　由图知，B为弱碱，稀释前，设c（A）＝0.1mol/L，则c（B）＞0.01mol/L，则c（A）＜10c（B），A错误；

稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中氢氧根离子浓度，碱抑制水的电离，则A溶液中由水电离出的OH－的浓度小于10－7mol/L，B错误；

用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，醋酸是弱酸，生成的醋酸根离子水解显碱性，C错误；

M点A、B溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，所以M点A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等，D正确。

二、非选择题（共34分）

12．（15分）某小组以醋酸为例探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

（1）设计实验方案如下表，表中c＝________。

（2）实验步骤：

①检查装置（如图）的气密性后，添加药品；

②反应开始后，________________；

③将所记录的数据转化为曲线图（如图）。

（3）写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：

__________________________________________________。

答案　

（1）1.0　

（2）每隔1min记录一次生成H2的体积

（3）醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显；

盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小

解析　

（1）要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则两种酸的浓度应该是相等的，即表中c＝1.0。

（2）根据图像可知，纵坐标是氢气的体积，因此反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积。

（3）根据图像可知0～5min醋酸与镁条反应的曲线几乎是直线，说明醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显；

而盐酸与镁条反应开始阶段曲线斜率较大，说明反应速率很快，但一段时间后反应速率明显减小。

13．（19分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________________________________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________。

（3）常温下0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母，下同）。

A．c（H＋）B．c（H＋）/c（CH3COOH）

C．c（H＋）·

c（OH－）D．c（OH－）/c（H＋）

E.

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。

答案　

（1）CH3COOH>

H2CO3>

HClO

（2）CO>

ClO－>

HCO>

CH3COO－

（3）A　ABCE

解析　

（1）物质的电离平衡常数越大其酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>

HClO。

（2）电离平衡常数越小，同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力越强，即结合H＋由强到弱的顺序为CO>

CH3COO－。

（3）醋酸溶液浓度越小，c（H＋）越小；

电离平衡常数＝c（H＋）·

c（CH3COO－）/c（CH3COOH），稀释过程中c（CH3COO－）减小，c（H＋）/c（CH3COOH）增大；

c（OH－）不变；

醋酸稀释时，c（H＋）减小，c（OH－）增大，c（OH－）/c（H＋）增大；

不变。

升高温度，醋酸电离平衡右移c（H＋）增大；

升高温度，醋酸电离平衡右移c（H＋）/c（CH3COOH）增大；

升高温度c（H＋）·

c（OH－）增大；

升高温度，c（H＋）增大，c（OH－）减小，c（OH－）/c（H＋）减小；

升高温度，K＝增大。