届人教版 弱电解质的电离平衡 单元测试Word下载.docx

1、加入少量CuSO4固体，Cu2H2S=CuS2H，溶液中c（H）增大，D项错误。325 时，向0.2 molL1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示（）电离程度c（NH3H2O）c（NH）c（H）溶液的导电能力pHc（H）c（OH）A BC D解析加水稀释，NH3H2O的电离程度增大，错误；加水稀释虽然促进了NH3H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c（NH3H2O）、c（NH）、c（OH）均减小，c（H）增大，、正确，错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，正确；c（OH）减小，pH减小，正确；NH3H2O的电离常数Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，错误；c（H）c（OH）Kw，只

2、受温度影响，温度不变，c（H）c（OH）保持不变，错误；综上分析，B项正确。4高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断以下说法中不正确的是（）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka3.01086.31091.64.21010A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱解析根据电离常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，A正确；在冰醋酸中，高氯酸的电离常数最大，所以高氯酸的

3、酸性最强，B正确；在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4 H HSO，C不正确；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确。5pH12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A若10aV（Y）D稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强答案 A解析若X为强碱，则10 mL pH12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若1012，则X、Y均为弱碱，A项正确；两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则

4、pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B项错误；当pH相同时，c（X）c（Y），所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V（X）Dlg3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小解析A项，由图像可知当lg0，即VV0时，0.1 mol/L的HX溶液和HY溶液的pH分别为2到3之间和1，所以HX是弱酸、HY是强酸，错误；B项，酸抑制水的电离，所以酸性越弱、水的电离程度越大，即pH越大，水电离出的c（H）c（OH）越大，由已知图像可知，由水电离出的c（H）b，正确；C项，温度相同，则电离常数相同，错误；D项，微热促进HX的电离，所以增大，错误。8常温下，向10 mL

5、 b molL1 的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c（CH3COO）c（Na），下列说法不正确的是（）Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小答案 D解析反应后溶液中c（CH3COO）c（Na），根据电荷守恒c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）得：c（H）c（OH），溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B正确；pH7，c（H）107 molL1，Ka，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减

6、小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。9已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：下列选项错误的是（）ANaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CNH2OCO2=2HCNCOB处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c（CN）H2CO3HCNHCO，故CO2H2OCN=HCOHCN，错误；B项，K（HCN）5.01010，而pH9，有c（H）109 mol/L，故0.51，即c（CN）H2CO3 HClO（2）COClOHCOCH3COO（3）AABCE解析（1）物质的电离平衡常数越大其酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOHHClO。（2）电离平衡常数越小，同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力越强，即结合H由强到弱的顺序为COCH3COO。（3）醋酸溶液浓度越小，c（H）越小；电离平衡常数c（H）c（CH3COO）/c（CH3COOH），稀释过程中c（CH3COO）减小，c（H）/c（CH3COOH）增大；c（OH）不变；醋酸稀释时，c（H）减小，c（OH）增大，c（OH）/c（H）增大；不变。升高温度，醋酸电离平衡右移c（H）增大；升高温度，醋酸电离平衡右移c（H）/c（CH3COOH）增大；升高温度c（H）c（OH）增大；升高温度，c（H）增大，c（OH）减小，c（OH）/c（H）减小；升高温度，K增大。