2实验基本操作守恒法的计算Word文档下载推荐.docx
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被提纯的物质
除杂试剂
A
NaBr溶液（NaI）
溴水
B
NH4Cl溶液（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
C
CO2（CO）
O2
点燃
D
淀粉（KCl）
H2O
置于半透膜袋中漂洗
7、按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列说法错误的是
A．步骤
（1）需要过滤装置B．步骤
（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置
【提纯的原则】
二、物质的检验和鉴别
（一）常见阴阳离子的检验方法有那些？
【检验的答题模板】
【物质颜色的总结】
【练习】1、下列有关实验操作、现象和结论正确的是（ ）
实验操作
现象
结论
将某气体通入FeCl2溶液中
溶液由浅绿色变为黄色
该气体中一定含有Cl2
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体中一定含有SO2
将某气体通过灼热的CuO粉末
粉末由黑变红
该气体中一定含有H2
向某溶液中滴加NaOH溶液
先产生白色沉淀，后沉淀溶解
该溶液中一定含有Al3＋
2、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 ②用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸 ③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干 ④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO
⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 ⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气 ⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集
A．③⑤⑧ B．④⑤⑥C．①⑤⑦ D．①⑦⑧
3、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是
A．Ba（OH）2、KSCN、NaCl、Mg（NO3）2（FeCl3溶液）
B．NaNO3、NaHCO3、（NH4）2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）
C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2（AgNO3溶液）
D．（NH4）3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）
4、某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）
（1）MgCO3的分解产物为。
（2）装置C的作用是，处理尾气的方法为。
（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物）。
两组分别用产物进行以下实验：
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入盐酸
溶解，无气泡
溶解，有气泡
2
取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
取步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红，后褪色
①乙组得到的黑色粉末是。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为，溶液褪色可能的原因及其验证方法为。
④从实验安全考虑，题9图装置可采取的改进措施是。
（二）常见气体物质的检验：
①O2②H2③NH3④CO2⑤Cl2⑥SO2⑦NO⑧NO2⑨H2S⑩CO⑪CH4等气体的物理化学性质的分析。
X
Y
SO2
H2S
Cl2
CO2
NH3
【练习】
1、将X气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）
2、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验（可加热）中，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ）
试剂B
湿润的试纸A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
浓氨水，生石灰
蓝色石蕊试纸
氨气为碱性气体
Na2SO3，硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
Cu，浓硝酸
KI淀粉试纸
NO2为酸性气体
3、水煤气是一混合气，它的主要成分是CO、H2，并有少量的CO2和水蒸气。
请用下列装置设计一个实验，验证水煤气中含有CO和H2
（1）连接上述装置的正确顺序是（填仪器接口处的字母）；
（2）确认混合气体中含有氢气的实验现象是。
【试纸的使用】
三、气体的实验室制法
（一）实验室需要制备的气体有：
①O2、②H2、③NH3、④CO2、⑤Cl2、⑥SO2、⑦NO。
（高二）⑧乙烯⑨乙炔。
1、反应原理：
2、除杂净化方法：
3、干燥试剂的选择：
4、收集方法：
5、尾气处理和防倒吸：
6、气密性的检查：
【练习】1、上图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。
若依据反应H2C2O4
CO↑＋CO2↑＋H2O制取一氧化碳，则合理的装置组合为（ ）
A．①⑤⑧B．③⑤⑦C．②⑤⑥D．③④⑧
2、实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置和操作均正确的是（ ）
A．图①可以用来制取Fe（OH）2沉淀
B．图②可以用来测定化学反应速率
C．图③可以用来收集一瓶纯净的SO2
D．图④可以用来分离水和乙醇的混合溶液
3、某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置的气体制备与性质实验的用法，其中不合理的是（ ）
A．装置Ⅰ：
可以用来验证碳的非金属性比硅强
B．装置Ⅱ：
橡皮管的作用是使水顺利流下
C．装置Ⅲ：
不能检查该装置的气密性
D．装置Ⅳ：
先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体
4、浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2H2SO4（浓）＋C=CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
请从右上图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。
现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。
（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器
（填字母）
加入的试剂
作用
5、某研究性学习小组为合成1
丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
CH3CH
CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH;
CO的制备原理:
HCOOH
CO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置（如图）。
请填写下列空白:
（1）写出实验室制备氢气的化学方程式：
。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中b的作用分别是
；
C中盛装的试剂是
若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集H2干燥的装置图。
（3）制丙烯时，还产生少量SO2,CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）
①足量饱和Na2SO3溶液
②酸性KMnO4溶液
③石灰水
④无水CuSO4
⑤品红溶液
四、综合训练
1．下列实验所选装置不合适的是（ ）
A．分离水和泥沙选①B．从盐水中获得食盐选②
C．分离酒精和水选③D．由自来水制取纯净水选④
2．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（ ）
A．称取5g左右的干海带——托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚
C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗
3．下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（ ）
A．蒸馏 B．萃取C．重结晶D．蒸发
4．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．装置甲：
气体从b口进入，收集Cl2B．装置乙：
可制得金属锰
C．装置丙：
实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：
验证HCl气体在水中的溶解性
5．下列实验现象预测正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：
振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：
继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时不能产生丁达尔效应
6．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．图1用于蒸馏石油B．图2用于收集NO
C．图3用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物D．图4用于实验室制取NH3
7．以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是（ ）
8．下列有关实验装置的说法，不正确的是（ ）
A．用图甲装置吸收NH3B．用图乙装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C．用图丙装置可以完成“喷泉”实验D．用图丁装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
9．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）
10．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）
A．甲装置：
可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：
橡皮管的作用是保证装置不漏气
C．丙装置：
用图示的方法检查此装置的气密性D．丁装置：
探究温度对化学平衡的影响
11．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
物质
试剂
①
硝酸钾（氯化钠）
蒸馏水
降温结晶
②
二氧化碳（氯化氢）
饱和碳酸钠溶液
洗气
③
乙酸乙酯（乙酸）
氢氧化钠溶液
④
氯气（氯化氢）
饱和氯化钠溶液
A．①③B．①④C．只有②D．③④
12．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A．用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH
B．实验需要480mL2.0mol·
L－1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
C．用溴水，淀粉 KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：
试管、胶头滴管D．向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO
13．下列实验装置图完全正确的是（ ）
14．下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑
浓硫酸有吸水性
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
将NH3通过灼热的氧化铜固体
固体变红
氨气具有还原性
过量SO2通入含少量NaOH的酚酞溶液中
红色逐渐褪去
SO2具有漂白性
15．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（ ）
A．①⑤⑧B．③④⑦C．②⑤⑥D．②④⑧
16．下列实验不能获得成功的是（ ）
实验目的
实验步骤
探究催化剂对化学反应速率的影响
向H2O2溶液中加少量MnO2固体
探究乙醇能发生氧化反应
将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
探究石蜡油分解的产物不都是烷烃
将石蜡油加强热产生的气体通入溴水溶液中
探究蔗糖水解产物中是否有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
17．某同学设计实验从海带中提取碘：
①滴加稀硫酸和双氧水；
②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；
③加四氯化碳并振荡；
④过滤；
⑤分液。
该实验的合理操作顺序是（ ）
A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④
18．现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：
下列有关说法正确的是（ ）
①铜与稀硝酸反应制取：
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：
Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu＋O2
2CuO，CuO＋2HNO3===Cu（NO3）2＋H2O
A．制取等量硝酸铜，需硝酸的量②最少B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
C．三种方案中，第③方案最经济环保D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行
【答案】1．选C 根据装置图可判断，①～④分别是过滤、蒸发、萃取、蒸馏。
分离水和泥沙需要过滤，选①，A正确；
从盐水中获得食盐需要蒸发，选②，B正确；
酒精和水互溶，因此分离酒精和水需要蒸馏，选④，C错误；
由自来水制取纯净水需要蒸馏，选④，D正确。
2．选D 固体称量一般用托盘天平，A正确；
固体灼烧一般在坩埚中完成，B正确；
海带灰不溶于水，需要过滤，过滤的主要仪器是漏斗，C正确；
萃取需要的是分液漏斗，D错误。
3．选A 蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，A正确；
萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，B错误；
重结晶适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，C错误；
蒸发是通过蒸发溶剂得到溶质的一种分离方法，D错误。
4．选C Cl2密度比空气大，与空气不能反应，因此可以用向上排空气的方法收集，故可以使用装置甲，气体从b口进入，收集Cl2，A正确；
由于金属活动性Al>
Mn，所以可以用铝热反应选用装置乙来制得金属锰，B正确；
加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物来制取乙酸乙酯。
但生成乙酸乙酯与NaOH溶液发生水解反应，C错误；
HCl溶于水使烧瓶中气体压强减小，小气球会鼓起胀大，因此可以使用该装置验证HCl气体在水中的溶解性大小，正确。
5．选B 实验Ⅰ：
振荡后静置，Br2与NaOH发生反应：
Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，上层中没有了溴单质，因此上层溶液颜色变为无色，A错误；
实验Ⅱ：
浓硫酸有脱水性，使蔗糖脱水碳化，并发生氧化还原反应，产生的CO2、SO2气体进入酸性KMnO4溶液中，出现气泡，SO2被酸性KMnO4溶液氧化时溶液的紫色褪去，B正确；
实验Ⅲ：
微热稀HNO3片刻，在试管中发生反应：
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，产生的NO在广口瓶中被空气中的氧气氧化变为红棕色的NO2，C错误；
实验Ⅳ：
把饱和FeCl3溶液滴入沸水中，发生反应：
FeCl3＋3H2O（g）
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl（g），由于产生了红褐色的Fe（OH）3胶体，因此当光束通过体系时可产生丁达尔效应，D错误。
6．选D 为了增强冷凝效果，利用逆流原理，石油蒸馏冷凝水的流向是下口进，上口出，A错误；
NO密度比空气小，容易与氧气发生反应，因此不能用排空气的方法收集，B错误；
乙酸易溶于乙酸乙酯中，因此不能用分液的方法分离，C错误；
铵盐与碱共热产生氨气，由于氨气的密度比空气小，因此可以用向下排空气法收集，因此图4用于实验室制取NH3，D正确。
7．选B C、D两项中装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应物之间的相互接触来控制产生气体的量，A项可通过控制加入液体的量来控制产生气体的量。
8．选D NH3易溶于水而不溶于CCl4，可用于吸收NH3，以防止倒吸，A正确。
若要制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，应该使Fe与电源的正极相连，作阳极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，产生的Fe2＋与溶液中OH－发生反应：
Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓，B正确。
挤压胶头滴管，使NaOH溶液进入到烧瓶中，发生反应：
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，使容器内的气体压强减小，小于外界大气压强，烧杯内的NaOH溶液就会不断地被压入到烧瓶，因而形成喷泉，C正确。
Cu与浓硝酸反应的方程式为Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，反应产生的NO2气体会与水发生反应：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，因此不能用排水法确定气体的体积，错误。
9．选D 用NH4Cl与Ca（OH）2混合加热制取氨气，由于反应物都是固体且产物有水生成，因此制取装置试管口要略向下倾斜，A错误；
氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化，正确的操作是胶头滴管伸入液面以下再挤出氢氧化钠溶液，B错误；
Zn与稀硫酸发生反应产生氢气，由于氢气的密度比空气小，因此应该用向下排空气法收集，C错误；
H2O2在MnO2作催化剂时发生分解反应产生O2，由于O2微溶于水，因此可以用排水法收集，D正确。
10．选B 非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，CO2通入到硅酸钠溶液中，硅酸钠溶液变浑浊，说明碳酸的酸性强于硅酸，故碳的非金属性比硅强，A正确；
橡皮管的作用是使烧瓶内的压强和分液漏斗中的压强相等，有利于液体容易滴下，B错误；
通过b加入水，使a、b出现液面差，停止加水，当液面差长时间存在，证明气密性良好，C正确；
2NO2N2O4 ΔH<
0，通过颜色的变化，判断化学平衡的移动，D正确。
11．选B ①利用硝酸钾溶解度受温度的影响大，氯化钠溶解度受温度的影响较小，采用降温结晶方法，除去氯化钠，故说法正确；
②利用盐酸的酸性强于碳酸，应用NaHCO3溶液除去CO2中的氯化氢，故说法错误；
③乙酸乙酯在NaOH溶液彻底水解，故说法错误；
④用饱和氯化钠溶液，降低氯气的溶解度，可以除去氯化氢，故说法正确。
12．选C 用pH试纸来测量溶液的pH不能用水润湿，否则影响pH的测定，A错误；
实验需要480mL2.0mol·
L－1的氢氧化钠溶液，应该配制500mL2.0mol·
L－1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体40.0g，B错误；
用胶头滴管吸取溴水，滴入盛有淀粉KI溶液的试管中，通过观察溶液的颜色变化进行确定Br2与I2的氧化性强弱，因此所需玻璃仪器主要有：
试管、胶头滴管，C正确；
由于硝酸有强的氧化性，会把SO
氧化形成SO
，因此向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，溶液中可能有SO
，也可能有SO
，D错误。
13．选B 利用排水法测量氢气体积时洗气瓶中应该是短口进，长口出，A错误；
实验室利用浓硫酸和乙醇加热到170℃时制取乙烯，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，B正确；
蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处且冷凝水应从下口进，上口出，C错误；
制取乙酸乙酯时收集装置中导管口不能插入碳酸钠溶液中，以防止倒吸，D错误。
14．选C A．浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，利用浓硫酸的脱水性，故错误；
B.常温下，Al和浓硝酸发生钝化反应，在铝表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故错误；
C.固体变红，说明有铜单质产生，N元素的化合价从－3→0，化合价升高，氨气具有还原性，故正确；
D.利用SO2的酸性，消耗NaOH溶液，红色逐渐褪去，故说法错误。
15．选C 用H2O2制O2的反应原理为2H2O2
2H2O＋O2↑，由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装置。
干燥O2可选用④或⑤装置，要收集干燥的O2只能用⑥装置，故合理的装置组合为②⑤⑥或②④⑥。
16．选D MnO2是双氧水分解的催化剂，向H2O2溶液中加入少量MnO2固体，可以用来探究催化剂对化学反应速率的影响，A项正确；
将铜丝在酒精灯加热后变黑，立即伸入无水乙醇中又变红，可以用来探究乙醇能在Cu催化下发生氧化反应，B项正确；
将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若产物是烷烃，则溶液不褪色，因此可以用来探究石蜡油分解的产物不都是烷烃，C项正确；
在酸性环境中无法用新制的Cu（OH）2悬浊液来探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖，D项错误。
17．选C 按反应顺序分析：
先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，合理的操作顺序为②④①③⑤。
18．选C ③的总反应方程式为2Cu＋O2＋4HNO3===2Cu（NO3）2＋2H2O，根据三个方程式可知，制取等量的硝酸铜，需硝酸的量③最少，A项错误；
产生等量的硝酸铜假设为3mol，①产生2molNO、②产生6mol二氧化氮，所以制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①多，B项错误；
第③种方案符合绿色化学的理念，C项正确；
硝酸铜能和铁发生置换反应，且铁和稀硝酸反应，所以都不能在铁制容器中进行，D项错误。
五、守恒法的计算
（一）元素守恒：
1、把7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+为0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重，所得残留物的质量为多少克?
2、露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为：
H2O7.62%、K2CO32.38%、KOH90%。
若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中，过量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。
蒸发中和的溶液，可得固体多少克?
3、镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL1.8mol·
L-1盐酸溶液中，以20mL0.9mol·
L-1的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为0.006mol，求镁带的质量。
4、0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu（NO3）2，H2SO4，NO和H2O。
在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是?
（二）得失电子守恒
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