浙江化学《高考专题辅导》专题检测卷二专题一第2讲化学常用计量Word文档下载推荐.docx
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A.不同物质的量浓度的硫酸等体积混合后,溶液物质的量浓度变为原来和的一半
B.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子的物质的量为0.3mol
C.标准状况下,11.2LNO2气体中含氧原子数大于18g水中含有的氧原子数
D.20gNaOH溶于1L水,所得溶液中c(Na+)=0.5mol·
L-1
7.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol·
L-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是 ( )
A.Cu和Cu2O的物质的量之比2∶1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol·
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余硝酸为0.2mol
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(17分)
(1)现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·
mol-1。
则:
①该气体的物质的量为 mol;
②该气体中所含的原子总数为 个;
③该气体在标准状况下的体积为 L;
④该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为 ;
⑤该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为 mol·
L-1。
(2)实验室需要480mL0.4mol·
L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:
A.把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
B.把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。
E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
①操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
②实验室有如下规格的容量瓶:
a.100mL,b.250mL,c.500mL,d.1000mL,本实验选用 (填序号)。
③本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外,还必须使用的玻璃仪器有 。
实验中该仪器的作用是 。
9.(15分)
(1)若某药品质量约为32.0g,用托盘天平准确称其质量,若用“↓”表示在右盘放上砝码,用“↑”表示将砝码取下,在下列表格的空格内,用“↓”和“↑”表示相应砝码的放上或取下。
50g
20g
10g
5g
(2)配制500mL0.1mol·
L-1Na2CO3溶液,图中操作②中应该填写的数据为 ,实验时操作的先后顺序为 (填编号)。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏高”“偏低”或“无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒量取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度 。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配制溶液的浓度 。
③定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度 。
10.(14分)将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合,恰好完全反应,生成1.25g白色沉淀C。
将滤去沉淀C的滤液蒸发,得到白色固体D,继续加热D时,D分解得两种气态物质的混合物,在0℃、1×
105Pa下,体积变为0.56L,并得到0.90g液态水,另一种气态物质为气态氧化物R2O。
试回答:
(1)白色沉淀C的物质的量为 mol。
(2)A的摩尔质量为 ,B的摩尔质量为 。
(3)R2O与H2O的物质的量之比为 ,生成D的质量为 ,D的摩尔质量为 ,R2O的相对分子质量为 ,R2O的化学式是 。
(4)写出A和B混合反应的化学方程式 。
11.(12分)三氯化铁是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。
工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中,得到的盐酸的密度为bg·
mL-1,则该盐酸的物质的量浓度是 。
(2)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。
(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为 (用离子方程式表示),若100mL2mol·
L-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数 0.2NA(填“大于”“等于”或“小于”)。
1.一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×
1023个分子,这些分子由1.204×
1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是 ( )
A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4L
C.该气体中每个分子含有2个原子
D.若O2在该条件下为气态,则1molO2在该条件下的体积也为30L
2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。
抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )
A.气体反应物的总体积为0.224L
B.生成物的分子个数为0.005NA
C.生成物中的N—H键个数为0.02NA
D.加水溶解后所得溶液中N数目为0.005NA
3.下列叙述正确的是 ( )
A.含1mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等
B.配制1mol·
L-1NaCl溶液1L,其方法是:
将58.5gNaCl溶于1L水中即可
C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D.1L0.5mol·
L-1CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5mol·
4.(2013·
龙岩一模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ( )
A.常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应,转移电子数为0.3NA
B.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
C.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA
D.1L浓度为1mol·
L-1的Na2CO3溶液中含有NA个C
5.常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是①2molNH3和1molHCl,②2molSO2和1molO2,③2molH2S和1molSO2,④2molNO和1molO2,⑤1molH2S和1molCl2 ( )
A.②>
④>
⑤>
①>
③
B.②>
C.④>
②=⑤>
③>
①
D.④=⑤>
②>
6.下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中,造成所得的溶液浓度偏大的是 ( )
A.要配制100mL1mol·
L-1NaOH溶液,需在白纸上称4gNaOH固体,并且称量速度较慢
B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀
C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度线,再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线
7.(2013·
四川高考)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·
mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·
L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是 ( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
8.(14分)(2013·
绍兴质检)请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4·
5H2O)加热过程中依次发生的反应:
CuSO4·
5H2O
CuSO4+5H2O
CuSO4
CuO+SO3↑
4CuO
2Cu2O+O2↑
2SO3
2SO2+O2
现称取25.0g硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至1000℃并恒温1h左右。
请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差):
(1)最终固体的质量为 g;
若维持最终的反应条件,推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在 mol至 mol之间。
(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6g,试判断该固体的组分是 (写化学式),其物质的量之比是 。
(3)如果乙同学做此实验时,所产生的气体为3.36L(已换算到标准状况下),则SO3的转化率为 。
9.(12分)等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示:
(1)在Fe、Mg、Zn、Cu中,A是 ,B是 。
(2)将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下:
实验序号
甲
乙
丙
混合粉末质量/g
6.2
18.6
24.8
生成气体体积(标准状况)/mL
2240
5600
计算上述所用盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)。
10.(16分)在实验室中,氮氧化物废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收,以除去这些废气,其主要反应为
2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O
(1)2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,生成的NaNO2和NaNO3物质的量分别为 、 。
(2)NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值可以为 (填编号)。
A.1.1 B.1.2 C.1.5 D.1.8
(3)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出CO2。
请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式
。
11.(16分)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。
某次学生实验需要
0.5mol·
L-1H2SO4溶液480mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:
(1)容量瓶应如何检漏:
(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器:
(3)计算所需浓硫酸的体积约为 mL;
若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数 49%(填“<
”“=”或“>
”)。
(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。
稀释的操作方法是 。
(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 (填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出
C.定容时仰视刻度线
D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线
(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是 (填字母)。
A.①是量筒,读数为2.5mL
B.②是量筒,读数为2.5mL
C.③是滴定管,读数为2.5mL
D.①是温度计,读数为2.5℃
答案解析
一、1.【解析】选C。
摩尔是物质的量的单位,A错;
B项6.02×
1023个微粒是1mol,但物质不一定是1mol,如含6.02×
1023个Na+的Na2CO3为0.5mol,D项单位错。
2.【解析】选C。
在溶液中,ClO-水解,故ClO-数目小于NA,A错误;
苯分子中没有碳碳双键,B错误;
N2和CO的相对分子质量都是28,且每个分子中都含有两个原子,14g混合气体的物质的量为0.5mol,原子个数为NA,C正确;
NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O====2HNO3+NO,故标准状况下6.72LNO2与水反应时转移电子的数目为0.2NA,D错误。
3.【解析】选D。
由题意知,两种气体体积和密度相同,则二者质量相等,则物质的量与摩尔质量成反比,即n(He)∶n(N2)==7∶1。
4.【解析】选B。
所用NaOH已潮解,使称量NaOH的量减少,结果偏低;
配制过程中有少量NaOH残留在烧杯里,造成NaOH损失,结果偏低;
称量时误用“左码右物”,若称量时不用游码,对实验结果无影响,若使用游码,则结果偏低;
定容时向容量瓶中加水未到刻度线,则水的量偏少,结果偏高。
5.【解析】选D。
由Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O可知,Cl2既是氧化剂又是还原剂,1molCl2与足量NaOH反应时共转移电子为1mol,A错误;
电解法进行粗铜精炼时,阳极上比铜活泼的金属也会失去电子被氧化,故每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数小于0.5NA,B错误;
因为是可逆反应,故2molSO2和1molO2不能完全转化,充分反应后分子总数大于2NA而小于3NA,C错误;
因为FeCl3====Fe3++3Cl-,而Fe3+会发生水解,故Fe3+的数目为NA时,Cl-的数目大于3NA,D正确。
6.【解析】选C。
由于硫酸的密度大于1g·
cm-3,等体积的不同浓度的硫酸混合后的浓度大于原来浓度和的一半,A错误;
Fe被稀硫酸氧化成Fe2+,5.6gFe与足量的稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.2mol,B错误;
由于NO2气体中存在平衡关系:
2NO2
N2O4,所以标准状况下,11.2LNO2气体中含氧原子数大于NA,
18g水中含有的氧原子数为NA,故C正确;
20gNaOH溶于1L水,溶液的体积不是1L,D错误。
7.【解析】选B。
本题考查学生的化学计算技巧。
设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y,则64x+144y=27.2,(x+2y)×
98=39.2,解得x=0.2mol,y=0.1mol,二者共失去电子0.6mol,则生成NO为0.2mol,Cu(NO3)2为0.4mol,A、C项正确;
最后溶液显中性,则溶液中只有NaNO3,有n(NaNO3)=n(未被还原的HNO3)=n(NaOH)=1.0mol,则硝酸总量为1.2mol,浓度为2.4mol·
L-1,B错误;
剩余的硝酸为1.2mol-0.8mol-0.2mol=0.2mol,D正确。
二、8.【解析】
(1)①根据n=可得n==mol;
②已知该气体分子为四原子分子,则该气体中所含的原子的物质的量为mol;
根据n=
可得,该气体所含的原子总数为N=n×
NA=
=mol×
6.02×
1023mol-1=;
③在标准状况下,Vm=22.4L·
mol-1,根据n=,可得V=n×
Vm=mol×
22.4L·
mol-1=L;
④1L水的质量是1000g。
mg该气体溶于1L水中,所得溶液中溶质的质量分数是w=×
100%=×
100%;
⑤V(aq)=VL,则c===mol·
(2)①实验操作步骤为计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀;
②配制溶液的体积与容量瓶规格不符时,应选择规格稍大的;
③选择仪器时,为防遗漏仪器要按实验的步骤选择,如本实验漏掉了玻璃棒;
溶液配制过程中玻璃棒有两种用途:
搅拌和引流。
答案:
(1)① ②
或 ③
④×
100% ⑤
(2)①ABDCE ②c ③玻璃棒 搅拌和引流
9.【解析】
(3)①用量筒量取液态溶质,读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小,使所配制溶液的浓度偏低;
②用量筒量取液体时已经排除残留的部分,故用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,会使液态溶质偏多,使所配溶液的浓度偏高;
③定容摇匀后,即使有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度也是没有影响的。
(1)
↓↑
↓
(2)5.3 ②④③⑤①⑥
(3)①偏低 ②偏高 ③无影响
10.【解析】由A+B====C+D知,C为CaCO3,D是一种含三种元素的含氧酸盐,该盐只能是NH4NO3,分解生成的R2O为N2O。
A为Ca(NO3)2,B为(NH4)2CO3。
(1)C的物质的量=1.25g÷
100g·
mol-1=0.0125mol。
(2)A、B的摩尔质量分别为164g·
mol-1和96g·
(3)N2O的物质的量=0.56L÷
mol-1=0.025mol,N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。
(1)0.0125
(2)164g·
mol-1 96g·
mol-1
(3)1∶2 2g 80g·
mol-1 44 N2O
(4)Ca(NO3)2+(NH4)2CO3====CaCO3↓+2NH4NO3
11.【解析】
(1)此题要注意溶液的体积,应用溶液的质量除以溶液密度,且注意溶液密度的单位,计算为
=mol·
L-1;
(2)根据氧化还原反应的优先规律,氯气先氧化Fe2+,现在溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,表明溶液中无Fe2+,有FeBr3、FeCl3,n(Cl-)=3.36L÷
mol-1×
2=0.3mol=n(Br-),根据原子守恒n(Fe3+)=0.2mol=n(Fe2+),则c(FeBr2)=
0.2mol÷
0.1L=2mol·
(3)Fe3+水解:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+,生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附溶液中的杂质离子,由于Fe3+水解是可逆反应,且生成的Fe(OH)3胶体是分子的集合体,所以生成的Fe(OH)3胶粒的数目小于0.2NA。
(1)mol·
(2)2mol·
(3)Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+ 小于
一、1.【解析】选A。
由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1mol,若该物质为气态,则其在标准状况下的体积为22.4L,故该温度和压强不可能是标准状况,在此状况下,Vm=30L·
气体反应物的总物质的量是0.005mol+0.005mol=0.01mol,但是未给出气体所处的状态是否是标准状况,故A项错误;
生成的NH4Cl为离子晶体不存在分子,故B项错误;
在1molNH4Cl中含有4molN—H键,故生成物中的N—H键个数为0.02NA,C项正确;
由于N水解,故D项错误。
3.【解析】选C。
A选项未指明溶液的体积,故A选项错误。
B选项中,虽然
58.5gNaCl恰好是1mol,但用的是1L水,而不是最后形成1LNaCl溶液,故B选项错误。
C选项中,不论是非电解质还是电解质,体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同,故C选项正确。
D选项中,CaCl2是强电解质,溶于水电离成Ca2+和Cl-,在1L0.5mol·
L-1CaCl2中,Ca2+和Cl-的物质的量浓度分别是0.5mol·
L-1和1mol·
L-1,故D选项不正确。
常温常压下的3.36L氯气物质的量小于0.15mol,2.7g铝不能完全反应,转移电子数小于0.3NA,A错误;
由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其物质的量为1mol,则含氧原子为2mol,B正确;
不知醋酸溶液的体积,无法计算醋酸溶液中溶质的物质的量,C错误;
因为C会发生水解,故含Na2CO3溶质1mol的溶液中C数小于NA。
【解题技巧】解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”
1.看:
看所给数据是体积、质量还是物质的量。
如果所给数据是质量或物质的量,该类数据不受外界条件的限制。
2.定:
确定对象是气体、固体还是液体。
如果是气体,要注意外界条件是否为“标准状况”。
3.算:
根据所求内容进行计算,在求算时要注意:
(1)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。
(2)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同,电子转移数目也可能不同,不能一概而论。
5.【解析】选B。
根据阿伏加德罗定律的推论,在同温同压下,气体物质的量越大体积越大,①2molNH3和1molHCl反应后剩余1mol气体,②2molSO2和1molO2不反应,气体仍为3mol,③2molH2S和1molSO2反应后无气体剩余,④2molNO和1molO2反应后得气体1mol~2mol,⑤1molH2S和1molCl2反应得2molHCl气体,故气体体积大小顺序为②>
③。
【答题误区】阿伏加德罗定律及其推论中的易错点
(1)阿伏加德罗定律不仅适用于单一气体,也适用于混合气体。
(2)同温、同压、同体积、同分子数,这“四同”相互制约,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背,要熟记相关化学计量的定义式,并结合相互关系进行推导。
6.【解析】选B。
NaOH具有腐蚀性,不可放在白纸上称量,而应