几种重要的金属化合物练习题带答案DOC范文整理Word文件下载.docx

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　　【解析】　过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。

　　【答案】　A

　　．在一定条件下，将co和o2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器中，此时容器的压强为p1，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14g，此时容器的压强为p2，则p1p2为

　　A．94B．73

　　c．76D．67

　　【解析】　co被氧气氧化成co2，然后co2被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是co的质量，即反应相当于是co＋Na2o2===Na2co3。

所以原混合气体中co的质量为14g，物质的量是0.5ol；

o2的质量为12g，物质的量为0.375ol，反应后剩余o2的物质的量为0.375ol。

则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.8750.375＝73，也就是压强之比为73。

　　【点拨】　Na2o2与co2、H2o等反应的相关计算比较复杂，但只要利用其反应规律就能轻松破解。

气体体积关系：

无论是co2或H2o的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2o2时，气体减小的体积等于生成o2的体积。

固体质量关系：

固体Na2o2相当于只吸收了co2中的“co”、H2o中的“H2”可看作发生相应反应：

Na2o2＋co===Na2co3、Na2o2＋H2===2NaoH。

转移电子关系：

1olNa2o2参与反应时转移1ol电子，生成1olo2时转移2ol电子。

反应顺序关系：

一定量的Na2o2与一定量的co2和H2o气体混合物反应时，可视为Na2o2与co2先反应，待co2消耗完全后再与H2o反应。

　　．等物质的量的N2、o2、co2，混合气体通过Na2o2后体积变为原体积的8/9，这时混合气体中N2、o2、co2物质的量之比为

　　A．341B．332

　　c．673D．690

　　【解析】　设混合气体中N2、o2、co2的物质的量均为xol，和Na2o2反应的co2为aol。

　　Na2o2＋2co2===2Na2co3＋o2

　　1

　　aola2ol

　　由题意知：

x＋x＋a2＋x－ax＋x＋x＝89，

　　解得x＝1.5a

　　所以反应后有：

1.5aolN2、2aolo2、0.5aolco2，

　　所以三者物质的量之比为1.5a2a0.5a＝341。

　　．下列关于钠及其化合物的说法正确的是

　　A．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠

　　B．分别向Na2co3和NaHco3溶液中滴加少量盐酸，产生co2较快的为NaHco3

　　c．等物质的量的Na2o2、NaHco3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物

　　D．钠与o2反应时，由于o2的量不同，可分别生成Na2o或Na2o2

　　【解析】　选项A，Na―→NaoH―→Na2co3―→NaHco3，所以还需经过两步转化才能得到NaHco3。

选项B，Na2co3与H＋反应，需两步反应生成co2，NaHco3只需一步反应生成co2，前者反应相对较慢，后者则相对较快，故可用盐酸进行鉴别。

选项c，反应后得到NaoH、Na2co3和o2的混合物。

选项D，钠与o2反应，由于反应条件不同，可分别生成Na2o或Na2o2。

　　【易错警示】　解答钠及其化合物的题目时一定要注意反应条件和反应顺序，如Na在加热条件下与空气中的o2反应生成Na2o2，缓慢氧化生成Na2o，只要Na的质量相等，则转移的电子数就相等。

再如Na2co3与盐酸反应的现象和生成co2的体积与反应顺序相关。

这两点是同学们解答问题时极易错解的地方，需引起注意。

　　．下列说法正确的是

　　A．干粉灭火剂能扑灭钠着火

　　B．Na2o2中阳离子和阴离子的个数比为11

　　c．Na2co3和NaHco3都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀

　　D．物质灼烧时焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素

　　【解析】　NaHco3在受热时分解2NaHco3=====△Na2co3＋H2o＋co2↑，产生的H2o和Na反应产生可燃气体H2，A项错误；

Na2o2中阳离子为Na＋，阴离子为o2－2，二者之比为2：

1，B项错误；

Na2co3＋cacl2===caco3↓＋2Nacl，而NaHco3不与cacl2反应，c项错误。

　　【答案】　D

　　．为了验证NaHco3固体中是否含有Na2co3，下列实验及判断中，正确的是

　　A．加热，观察是否有气体放出

　　B．溶于水后加Bacl2，看有无沉淀

　　c．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

　　D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生

　　【解析】　Na2co3＋Bacl2===Baco3↓＋2Nacl，而NaHco3不与Bacl2反应，因此可用Bacl2来验证NaHco3中是否含有Na2co3，B项正确；

由2NaHco3＋ca2===caco3↓＋Na2co3＋2H2o、Na2co3＋ca2===caco3↓＋2NaoH知c项错误；

由NaHco3＋Hcl===Nacl＋H2o＋co2↑、Na2co3＋2Hcl===2Nacl＋H2o＋co2↑知D项错误；

加热时，NaHco3分解生成co2而Na2co3无变化，故不能用加热的办法来确定NaHco3中是否含有Na2co3，A项错误。

　　．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

　　A．Na2co3溶液，选用适量的NaoH溶液

　　B．NaHco3溶液，应通入过量的co2气体

　　c．Na2o2粉末，将混合物在空气中加热

　　D．Na2co3溶液，加入适量Ba2溶液，过滤

　　．1olNa2o2与2olNaHco3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

　　A．Na2co3

　　B．Na2o2、Na2co3

　　c．NaoH、Na2co3D．Na2o2、NaoH、Na2co3

　　【解析】　反应原理

　　NaHco3=====△Na2co3＋H2o＋co2↑

　　Na2o2＋2co2===2Na2co3＋o2↑

　　Na2o2＋2H2o===4NaoH＋o2↑

　　反应顺序：

当Na2o2与co2、H2o混合气反应时，应认为首先与co2发生反应。

　　olNaHco3―→1olH2o1olco21olNa2co3――――――→1olNa2o2

　　olH2o0.5olo22olNa2co3

　　0．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为

　　A．3.38gB．4.58g

　　c．4.16gD．4.41g

　　【解析】　“差量法”是解化学计算题的主要技巧之一。

假设原混合物中NaHco3的质量为x，则：

　　NaHco3===Na2co3＋H2o＋co2↑　Δ

　　4×

284×

2－106＝62　

　　x0.31g

　　解得：

x＝0.84g，则原混合物中Na2co3的质量为：

　　．00g－0.84g＝4.16g。

　　【答案】　c

　　二、非选择题

　　1．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

请回答下列问题。

　　碳酸氢钠的化学式是________，俗称________，其水溶液显________性。

。

　　碳酸氢钠可治疗胃酸过多，反应的离子方程式为

　　________________________________________________________________________。

　　等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成co2的量，前者________后者。

　　除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_________________。

　　【解析】　考查碳酸氢钠的性质。

　　【答案】　NaHco3　小苏打　碱

　　Hco－3＋H＋===H2o＋co2↑　＝

　　NaHco3=====△Na2co3＋co2↑＋H2o

　　．用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

　　由实验现象所得出的有关Na2o2和H2o反应的结论是________。

　　a．反应放热

　　b．棉花在空气中可以自燃

　　c．有o2生成

　　d．Na2o2在空气中可以自燃

　　写出Na2o2和H2o反应的化学方程式

　　某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。

　　①用以验证结论的实验操作方法是：

　　②用以验证结论实验现象是：

　　【答案】　a，c

　　将长颈漏斗中的水加入到Na2o2中，在导管P处放一根带火星火柴

　　若带火星的火柴复燃，且导管中的红墨水向导管口Q处移动，则说明结论正确

　　3．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。

因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。

请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：

　　从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有

　　整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是

　　通过该实验可以得到的结论是________________________________________________________________________。

　　【解析】　气体受热膨胀，所以一开始加热，A、B烧杯中均有气泡逸出，加热一段时间后可看到小试管内有水珠，说明NaHco3分解，同时烧杯B溶液变浑浊，而烧杯A中无明显变化。

　　当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出，防止倒吸。

　　从图示可以看出NaHco3受热分解了，而Na2co3受热没有分解，说明Na2co3比NaHco3稳定。

　　【答案】　开始两烧杯中均有气泡冒出，加热一段时间后，大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现；

烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊

　　先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯

　　NaHco3的热稳定性不如Na2co3，

　　．将Na2co3和NaHco3混合物19g，充分加热后，收集到的co2有1.12L，冷却后将剩余固体溶于300L水中，配成一定浓度的溶液。

求：

　　原混合物中Na2co3的质量。

　　所配制的溶液的物质的量浓度。

　　【解析】　2NaHco3=====△Na2co3＋H2o＋co2↑

　　×

84g106g22.4L

　　xy1.12L

　　x＝8.4g　y＝5.3g

　　原混合物中Na2co3的质量为：

19g－8.4g＝10.6g

　　Na2co3的物质的量浓度：

　　g－8.4g＋5.3g106g•ol－10.3L＝0.15ol0.3L＝0.5ol/L。

　　【答案】　10.6g　0.5ol/L