1、【解析】过氧化钠与水的反应中,水中的氧元素的化合价没有变化,所以水既不是氧化剂也不是还原剂。【答案】A在一定条件下,将co和o2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器中,此时容器的压强为p1,用电火花不间断点燃,使其充分反应,恢复至原温,固体的质量增加14g,此时容器的压强为p2,则p1 p2为A9 4B7 3c7 6D6 7【解析】co被氧气氧化成co2,然后co2被过氧化钠吸收后又产生氧气,所以固体增加的质量就是co的质量,即反应相当于是coNa2o2=Na2co3。所以原混合气体中co的质量为14g,物质的量是0.5ol;o2的质量为12g,物质的量为0.375ol,反应后剩余o2
2、的物质的量为0.375ol。则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.875 0.3757 3,也就是压强之比为7 3。【点拨】Na2o2与co2、H2o等反应的相关计算比较复杂,但只要利用其反应规律就能轻松破解。气体体积关系:无论是co2或H2o的单一物质还是二者的混合物,通过足量Na2o2时,气体减小的体积等于生成o2的体积。固体质量关系:固体Na2o2相当于只吸收了co2中的“co”、H2o中的“H2”可看作发生相应反应:Na2o2co=Na2co3、Na2o2H2=2NaoH。转移电子关系:1olNa2o2参与反应时转移1ol电子,生成1olo2时转移2ol电子。反应顺序关系:一定量
3、的Na2o2与一定量的co2和H2o气体混合物反应时,可视为Na2o2与co2先反应,待co2消耗完全后再与H2o反应。等物质的量的N2、o2、co2,混合气体通过Na2o2后体积变为原体积的8/9,这时混合气体中N2、o2、co2物质的量之比为A3 4 1B3 3 2c6 7 3D6 9 0【解析】设混合气体中N2、o2、co2的物质的量均为xol,和Na2o2反应的co2为aol。Na2o22co2=2Na2co3o21aola2ol由题意知:xxa2xaxxx89,解得x1.5a所以反应后有:1.5aolN2、2aolo2、0.5aolco2,所以三者物质的量之比为1.5a 2a 0.5
4、a3 4 1。下列关于钠及其化合物的说法正确的是A将金属钠投入水中,再经过一步转化可得碳酸氢钠B分别向Na2co3和NaHco3溶液中滴加少量盐酸,产生co2较快的为NaHco3c等物质的量的Na2o2、NaHco3在密闭容器中加热,反应后得到的产物为纯净物D钠与o2反应时,由于o2的量不同,可分别生成Na2o或Na2o2【解析】选项A,NaNaoHNa2co3NaHco3,所以还需经过两步转化才能得到NaHco3。选项B,Na2co3与H反应,需两步反应生成co2,NaHco3只需一步反应生成co2,前者反应相对较慢,后者则相对较快,故可用盐酸进行鉴别。选项c,反应后得到NaoH、Na2co
5、3和o2的混合物。选项D,钠与o2反应,由于反应条件不同,可分别生成Na2o或Na2o2。【易错警示】解答钠及其化合物的题目时一定要注意反应条件和反应顺序,如Na在加热条件下与空气中的o2反应生成Na2o2,缓慢氧化生成Na2o,只要Na的质量相等,则转移的电子数就相等。再如Na2co3与盐酸反应的现象和生成co2的体积与反应顺序相关。这两点是同学们解答问题时极易错解的地方,需引起注意。下列说法正确的是A干粉灭火剂能扑灭钠着火BNa2o2中阳离子和阴离子的个数比为1 1cNa2co3和NaHco3都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀D物质灼烧时焰色反应为黄色,该物质一定含有钠元素【解析】NaH
6、co3在受热时分解2NaHco3=Na2co3H2oco2,产生的H2o和Na反应产生可燃气体H2,A项错误;Na2o2中阳离子为Na,阴离子为o22,二者之比为2:1,B项错误;Na2co3cacl2=caco32Nacl,而NaHco3不与cacl2反应,c项错误。【答案】D为了验证NaHco3固体中是否含有Na2co3,下列实验及判断中,正确的是A加热,观察是否有气体放出B溶于水后加Bacl2,看有无沉淀c溶于水后加石灰水,看有无沉淀D取固体试样加盐酸,看是否有气泡产生【解析】Na2co3Bacl2=Baco32Nacl,而NaHco3不与Bacl2反应,因此可用Bacl2来验证NaHc
7、o3中是否含有Na2co3,B项正确;由2NaHco3ca2=caco3Na2co32H2o、Na2co3ca2=caco32NaoH知c项错误;由NaHco3Hcl=NaclH2oco2、Na2co32Hcl=2NaclH2oco2知D项错误;加热时,NaHco3分解生成co2而Na2co3无变化,故不能用加热的办法来确定NaHco3中是否含有Na2co3,A项错误。为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是ANa2co3溶液,选用适量的NaoH溶液BNaHco3溶液,应通入过量的co2气体cNa2o2粉末,将混合物在空气中加热DNa2co3溶液,加入适量Ba2溶液,过滤1olNa2o
8、2与2olNaHco3固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是ANa2co3BNa2o2、Na2co3cNaoH、Na2co3DNa2o2、NaoH、Na2co3【解析】反应原理NaHco3=Na2co3H2oco2Na2o22co2=2Na2co3o2Na2o22H2o=4NaoHo2反应顺序:当Na2o2与co2、H2o混合气反应时,应认为首先与co2发生反应。olNaHco31olH2o1olco21olNa2co31olNa2o2olH2o0.5olo22olNa2co30碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸
9、氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则混合物中碳酸钠的质量为A3.38gB4.58gc4.16gD4.41g【解析】“差量法”是解化学计算题的主要技巧之一。假设原混合物中NaHco3的质量为x,则:NaHco3=Na2co3H2oco24284210662x0.31g解得:x0.84g,则原混合物中Na2co3的质量为:00g0.84g4.16g。【答案】c二、非选择题1碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。碳酸氢钠的化学式是_,俗称_,其水溶液显_性。碳酸氢钠可治疗胃酸过多,反应的离子方程式为_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成co2的量,前者_后者。
10、除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_。【解析】考查碳酸氢钠的性质。【答案】NaHco3小苏打碱Hco3H=H2oco2NaHco3=Na2co3co2H2o用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2o2和H2o反应的结论是_。a反应放热b棉花在空气中可以自燃c有o2生成dNa2o2在空气中可以自燃写出Na2o2和H2o反应的化学方程式某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验,以证明上述结论。用以验证结论的实验操作方法是:用以验证结论实验现象是:【答案】a,c将长颈漏斗中的水加入到Na2o2中,在导管P处
11、放一根带火星火柴若带火星的火柴复燃,且导管中的红墨水向导管口Q处移动,则说明结论正确3“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置,分析实验原理,并回答下列问题:从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是通过该实验可以得到的结论是_。【解析】气体受热膨胀,所以一开始加热,A、B烧杯中均有气泡逸出,加热一段时间后可看到小试管内有水珠,说明NaHco3分解,同时烧杯B溶液变浑浊,而烧杯A中无明显变化。当实验结束时
12、应先将导管从澄清石灰水中取出,防止倒吸。从图示可以看出NaHco3受热分解了,而Na2co3受热没有分解,说明Na2co3比NaHco3稳定。【答案】开始两烧杯中均有气泡冒出,加热一段时间后,大试管中无明显变化,小试管内壁上有水珠出现;烧杯A中无明显变化,烧杯B中出现白色浑浊先把导气管从烧杯中取出,再移去酒精灯NaHco3的热稳定性不如Na2co3,将Na2co3和NaHco3混合物19g,充分加热后,收集到的co2有1.12L,冷却后将剩余固体溶于300L水中,配成一定浓度的溶液。求:原混合物中Na2co3的质量。所配制的溶液的物质的量浓度。【解析】2NaHco3=Na2co3H2oco284g106g22.4Lxy1.12Lx8.4gy5.3g原混合物中Na2co3的质量为:19g8.4g10.6gNa2co3的物质的量浓度:g8.4g5.3g106gol10.3L0.15ol0.3L0.5ol/L。【答案】10.6g0.5ol/L
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