河北省衡水中学届高三上学期九模考试化学试题 含答案Word格式文档下载.docx
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B.元素B、E的原子序数相差19
C.与金属钠的反应中，1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等
D.A、C、D均可形成18e-分子
11、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.1molBrCl与H2O完全反应生成氧化氢和次溴酸。
转移的电子数为NA
B.锌与一定浓度的浓疏酸反应。
产生标准状况下SO2和H2的淝合气体2.4L，锌失去电子数为2NA
C.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA
D.18gC与1molO2完全反应后。
得到CO2的分子个数为NA
12、我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。
下列
说法正确的是
A.该制氢工艺中光能最许转化为化学能
B.该装置工作时，H+由b极区流向a极区
C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
13、T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。
所得溶液pH的两倍（2pH）与溶液浓度的对数（1gc）的关系如图所示。
下列叙述正确的是
己知：
（1）HA的电离平衡常数Ka=[c（H+）·
c（A-）]/[c（HA）-c（A-）]≈c2（H+）/c（HA）；
（2）pKa=-lgKa
A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
B.a点对应的溶液中c（HA）=0.1mol/L，pH=4
C.酸性，HA<
HB
D.弱酸HB的pKa=5
26、（14分）三氯化氧磷（POCl3）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:
1.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。
实验装置（加热及夹持装置省略》及相关信息如下。
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
PCl3
―112.0
76.0
137.5
均为无色液体，遇水均剧烈
水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶
POCl3
2.0
106.0
153.5
（1）仅器的名称为_______________________________；
（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________；
（3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_________________________________；
（4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有___________________________________；
（5）反应温度应控制在60~65℃，原因是__________________________________；
II.测定POCl3产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725gPOCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.5mol/LAgNO3标准溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）
④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
（6）达到终点时的现象是_________________________________________；
（7）测得产品中n（POCl3）=___________________________；
（8）已知Ksp（AgCl）>
Ksp（AgSCN），据此判断，若取消步骤③，滴定结果将_______。
（填偏高，偏低，或不变）
27、（14分）碲（Te）为第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。
可从精炼铜的阳极泥（主要成分为Cu2Te）中回收碲，
（1）“培烧”后,确主要以TeO2形式存在，写出相应反应的离子方程式:
________________________。
（2）为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示:
温度/℃
硫酸加入量
（理论量倍数）
浸出率/%
Cu
Te
450
1.25
77.3
2.63
460
1.00
80.29
2.81
89.86
2.87
1.50
92.31
7.70
500
59.83
5.48
550
11.65
10.63
则实验中应选择的条件为_________________，原因为______________________________。
（3）滤渣1在碱浸时发生的化学方程式为_____________________________。
（4）工艺（I）中，“还原”时发生的总的化学方程式为____________________________。
（5）由于工艺
（1）中“氧化”对溶液和物料条件要求高。
有研究者采用工艺（II）获得磅.则“电积”过程中，
阴极的电极反应式为____________________________________。
（6）工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3与滤液1合井。
进入铜电积系统。
该处理措施的优点为_____________________________。
②滤渣3中若含Au和Ag，可用_____将二者分离。
（填字母）
A.王水B.稀硝酸C.浓氢氧化钠溶液D.浓盐酸
28、（15分）由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。
I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题:
（1）对甲烷而言，有如下两个主要反应:
①CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-36kJ·
mol-1
2CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+216kJ·
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，年生产lmolCO,转移电子的数目为______________________。
（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。
①写出上述反应的热化学方程式________________________________。
②反应热大小比较:
过程I________过程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。
II.（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。
某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，删得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。
若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低。
其可能的原因为_____________________________________，
在n（NO）/n（CO）=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_______K左右。
（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
活性炭可处理大气污染物NO。
在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F。
当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表:
温度℃
活性炭
NO
E
F
初始
3.000
0.10
T1
2.960
0.020
0.040
T2
2.975
0.050
0.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式_________________________________________；
②若T1<
T2，则该反应的ΔH_________0（填“>
”、“<
”或“=”）；
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为______。
35、[化学一一选修3:
物质结构与性质]（5分）
钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题:
（1）Co基态原子的电子排布式为__________________________；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为____________，（用相应的元素符号作答）；
碳原子的杂化轨道类型为___________________________；
②与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是___________________________；
（3）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，该配离子中的配位体为________，配位原子为____________________；
（4）Co的一种氧化物的晶胞如图所示（
），在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_____个；
与一个钴原子等距离且次近的氧原子有______个；
若该钴的氧化物晶体中钴原子与跟它最近邻的氧原子之间的距离为r，该钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为______；
已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为____（用含a、b的式子表示）。
（5）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。
下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_______。
36、[化学一选修5有机化学基础]（5分）
有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体。
亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下:
已知:
在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:
2:
1。
根据以上信息回答下列问题:
（1）A的官能团名称为_________________，B→C的反应条件为___________，E→F的反应类型为______。
（2）I的结构简式为__________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为__________________。
（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为______________________________________。
（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2，请写出所有符合条件的W的结构简式_____________________________。
（5）J是一种高分子化合物。
则由C生成J的化学方程式为________________________。
（6）已知:
++RC1
+HCl（R为烃基）
设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。
[合成路线示例:
CH3CH2OH
CH2=CH2
BrCH2CH2Br]
7-13：
CBDDBAB
26、（14分）
（1）冷凝管（或球形冷凝管）;
（1分）
（2）PCl3+H2O=POCl3+H2O；
（2分）
（3）控制分液漏斗中双氧水的加入量；
（1分）
（4）平衡气压、干燥氧气；
（2分）
（5）温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度；
（2分）
（6）滴入最后一滴试剂，溶液变红色，且半分钟内不恢复原色；
（7）0.1mol；
（8）偏低；
27、（14分）
（1）Cu2Te+4H++2O2
2Cu2++TeO2+2H2O（2分）
（2）460℃、硫酸用量为理论量的1.25倍（2分）该条件下,铜的浸出率高且碲的损失较低（2分）
（3）ToO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O（2分）
（4）Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4==4Na2SO4+Te+H2O（2分）
（5）TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-（2分）
（6）CuSO4溶液回收利用，提高经济效益（1分）B（1分）
28、（15分）
（1）6NA（2分）
（2）CH3OH（g）==HCHO（g）+H2（g）ΔH=+（E2-E1）kJ/mol（2分）等于（1分）
（3）NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行（只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分）（2分）870（接近即可给分）（2分）
（4）①C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）（没有可逆号扣1分）（2分）②<
（2分）③80%（2分）
35、（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）①N>
C>
H（1分）；
sp2（1分）②2（1分），4（1分）；
（3）CN-（1分）N（1分）
（4）12（1分）；
8（1分）
r（2分）2π/3×
（a2+b2）/（a+b）3（2分）（5）D（2分）
36、（15分）
（1）碳碳双键（1分）；
氢氧化钠水溶液，加热（1分）消去反应（1分）
（2）
（1分）；
C18H16O4（1分）
（3）
（4）
（2分）
（5）
（6）
（每步1分，共4分）
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