高三专题复习化学实验Word文档格式.docx
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特别提醒 ①无“0”刻度；
②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；
③选取量筒的规则是“大而近”，
（2）仪器B的名称：
。
配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“”；
（3）仪器C的名称：
①使用前需“”；
②“0”刻度在；
③不可盛装溶液；
④精确度：
（4）仪器D的名称：
用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体（如：
KMnO4溶液）。
（5）仪器E的名称：
托盘天平。
①称量前先调零点；
②腐蚀性药品应放于内称量；
③左盘放被称物，右盘放砝码，即“左物右码”；
g。
（6）仪器F的名称：
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；
②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；
测馏分温度时，水银球应放在处。
3.其他常用仪器
（1）A仪器的名称漏斗；
主要用途：
①向小口容器中转移液体；
②漏斗加滤纸后，可过滤液体。
（2）B仪器的名称；
用于装配气体发生装置。
使用方法和注意事项：
制取气体应将长管末端插入以下，防止气体逸出。
（3）C仪器的名称；
①用于随时添加液体；
②。
使用注意事项：
①该仪器使用前需；
②分离液体时，下层液体由放出，上层液体由倒出。
（4）D仪器的名称；
用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，常用CaCl2、碱石灰。
①注意干燥剂或吸收剂的选择；
②一般为大口进气，小口出气。
（5）E仪器的名称；
①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；
②有利于液体回流。
①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝（横放）；
②球形冷凝管通常用于回流（竖着放）；
③冷却水口进口出。
考点二 常见的基本操作
1、物质的溶解
（1）气体的溶解
①对溶解度较小的气体（如________等），为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中，如
②对极易溶于水的气体（如 、 、 等），气体导管口只能靠近液面，最好用防倒吸装置。
如
2.装置的气密性检查
[答题模板]
气密性检查的两种常用方法
（1）微热法检查。
如图a
封闭（关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等）、微热（双手捂热或用酒精灯稍微加热）、气泡（观察到导管口有气泡逸出）、水柱（移开双手或停止加热，观察到导管中上升形成一段稳定的水柱）。
（2）液差法检查.如图b、c
封闭（关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等）、液差（向×
×
容器中加水，使×
和×
形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变）。
（3）该类试题的四个得分点
①选择方法：
微热法或者液差法；
②叙述操作：
如何形成密闭体系、如何加热；
③描述现象：
观察气泡、液柱或液面变化；
④得出结论：
通过什么现象说明气密性良好。
练习：
1、下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
检查A装置气密性的操作是________________________________________。
考点三 化学实验安全装置
1、防堵塞安全装置
2、防爆炸操作方法：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4）或用CO、H2还原金属氧化物（Fe2O3、CuO）之前，要先检验气体纯度。
操作注意事项：
先通气体（排空），后点灯；
先熄灯，后停气体。
练习2.某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化铝，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。
①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是________（填试剂名称）。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
检查装置气密性后，装入药品；
打开分液漏斗活塞后______→______→______→______（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。
a.收集气体并检验其纯度b.停止加热，充分冷却
c.加热反应一段时间d.关闭分液漏斗活塞，停止通氢气
3.防污染：
制取有毒气体（如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等）时，应在通风橱中进行。
并且需要进行尾气处理装置。
Cl2、SO2、H2S、NO2、可用NaOH溶液吸收尾气。
练习3.下图是实验室制取Na2S2O3·
5H2O的装置图（略去部分夹持仪器）。
已知：
Na2SO3＋S
Na2S2O3
按要求回答下列问题：
________________________。
（2）a管的作用________________________________________。
（3）装置B的作用：
____________________________________。
（4）E是SO2的尾气处理装置，则装置D的作用：
_______________________。
考点四过滤操作中常涉及的考点及答题模板
在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；
有时需要滤液，舍弃滤渣。
一．需要滤液时，如何提取母液中的成分
案例1 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质（滤渣）后，怎样从母液中获取NaCl固体？
案例2 若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO4·
5H2O晶体？
2．需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣
案例3 在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO
，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：
（1）怎样判断SO
是否沉淀完全？
[谨记模板]
方法Ⅰ 适用于沉淀的质量需要称量并进行有关的定量计算
方法Ⅱ 适用于不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关的问题
（2）过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀（即洗涤沉淀的目的）?
洗去沉淀表面吸附的可溶性杂质离子
（3）沉淀的洗涤方法？
沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至液面没过沉淀物，等水自然流完后，重复2-3次。
一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必有其“独特目的”之处。
注意：
有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采用热蒸馏水洗涤。
1、水洗（一般用冷水）适用范围—产物不溶于水；
用冷水可适当降低晶体因为溶解而造成损失。
2、酒精洗：
适用范围—产物溶于水，难溶于酒精；
用酒精等有机溶剂洗涤的好处常见有：
可以降低晶体因溶解而造成损失，可以除去表面的可溶性杂质和水分；
酒精易挥发，晶体易干燥。
3、滤液洗：
适用范围—过滤时冲洗烧杯内残留晶体；
用该物质的饱和溶液可以使因为溶解造成的损失降到最低。
（4）怎样判断沉淀是否洗净？
取少许最后一次的洗涤滤液于试管中，滴入少量×
溶液（试剂），若出现×
现象，表明沉淀已洗涤干净。
解答这类试题的三个关键得分点：
（1）规范取样：
要明确取用“少许”洗涤滤液，且滤液一定是最后一次洗涤液。
（2）选择试剂：
选择合理的试剂（可检验溶液中的可溶性离子），如此题中应选用“硝酸酸化的硝酸银溶液”。
（3）描述现象：
需有明显的实验现象或结论、判断。
练习3.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75％乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。
考点五无机物制备的方案探究——三处审题抓关键
1、若制取的物质容易水解或与水反应，则制取装置前后需要干燥装置。
2、若制取的物质有较强的还原性或是与氧气反应，则制取前需要利用其他气体排空。
3、若是在实验过程中通入了其他气体，一般是排空（实验前通入）或是保证生成的气体被后面的溶液完全吸收（实验结束后通入）
练习4.工业上利用ClO2和H2O2在碱性条件下反应，制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。
实验室利用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟其生产过程。
I．二氧化氯（ClO2）是一种极易爆炸的强氧化性气体，极易溶于水，在生产和使用时必须尽量进行稀释。
Ⅱ．NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·
3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）装置A中盛放70％H2SO4的仪器为________________________（填名称），加入药品之前须进行的实验操作为__________________________。
（2）A中产生C1O2的同时，还有大量CO2气体生成。
从实验安全角度分析CO2气体的作用为________________。
（3）装置C中发生的反应为：
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O。
①反应时须保证溶液为碱性，下列可检测反应过程中溶液酸碱性的是___________
a．石蕊b．酚酞c．pH试纸d．pH计
②反应结束后，从溶液中获得NaClO2的操作步骤为：
减压，55℃蒸发结晶；
趁热过滤；
______（填实验操作，要求注明温度）；
低于60℃干燥，得到成品。
（4）装置D用于吸收尾气，下列合理的是__________________（填代号）。
有机物的制备与提纯——五步稳把题目解
练习5.（2014·
新课标卷Ⅰ）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
相对分子质量
密度/（g·
cm－3）
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
实验步骤：
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；
分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是________。
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________，第二次水洗的主要目的是________。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________________。
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是_______________________________________。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________（填标号）。
（7）本实验的产率是________（填标号）。
a．30% b．40%c．60%d．90%
物质性质实验方案设计——逐级思考定方案
若是要验证某种实验产物，则要在验证前出去干扰性物质。
练习6. （2015·
全国卷Ⅰ）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×
10－2，K2＝5.4×
10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是____________________________________________________________________，
由此可知草酸晶体分解的产物中有____________。
装置B的主要作用是_____________
______________________________________________________________________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_______________________。
装置H反应管中盛有的物质是________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________。
练习7.某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：
Cu2O在酸性溶液中会发生反应：
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
用下图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，________，则说明装置A的气密性良好。
（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________（填选项）。
A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片
C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片
（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：
①______③（填序号）。
①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
（4）收集氢气验纯时，最好采用________方法收集氢气。
涉及气体的制备
解题时，一般先将实验装置化整为零，拆解成以下几个装置，然后针对思考，个个击破！
练习6.（2016新课标）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_____________
②反应的化学方程式
____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
③_______________
④______________
升级会员 