广西高考化学综合提升复习.docx
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广西高考化学综合提升复习
2017年广西高考化学综合提升复习（四）
（测试时间：
60分钟卷面总分：
108分）
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32
Cl—35．5Mn—55Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108Ba—137
1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是（）
A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放
B．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对臭氧层起到了保护作用
C．从油菜籽中提取的生物柴油与从石油炼制得到的柴油都属于烃类物质
D．向鸡蛋白溶液中缓慢加入饱和（NH4）2SO4溶液有沉淀产生属于物理变化
2．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。
可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）
A．此碱金属可能是钾或钠
B．反应一段时间煤油会燃烧
C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
D．若是金属锂则不能观察到上述现象
3．a．b．c．d四种分子均含有14个电子，其有关信息列在下面的表中
a
b
C
D
双原子分子
非极性分子
只含非极性键
双原子分子
极性分子
只含极性键
多原子分子
极性分子
只含极性键
多原子分子
非极性分子
既有非极性键，又有极性键
符合题目给出的信息的选项是（）
①a的化学式N2②b的化学式为CO
③c的结构式为H－C≡N④d的结构简式为HC≡CH
⑤a的符号为C22-⑥d的化学式为H2O2
A．①②③④B．④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥
4．某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（）
A．Na+、Br－、CO32－B．Na+、I－、SO32－
C．Fe2+、I－、SO32－ D．Fe2+、Br－、CO32－
5．下列有机物引起溴水褪色的反应类型相同的一组物质是（）
A．乙烯和乙醛B．苯和甲苯
C．乙炔和苯酚D．乙醛和甲酸
6．有五组同族元素的物质，在101．3kPa时测定它们的沸点℃、如下表所示：
①
He-268．8
（a）-249．5
Ar-185．8
Kr-151．7
②
F2-187．0
Cl2-33．6
（b）58．7
I2184．0
③
（c）19．4
HCl-84．0
HBr-67．0
HI-35．3
④
H2O100．0
H2S-60．2
（d）-42．0
H2Te-1．8
⑤
CH4-161．0
SiH4-112．0
GeH4-90．0
（e）-52．0
对应表中内容，下列各项中正确的是（）
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸
C．第④组中各化合物的稳定性顺序为：
H2O>H2S>H2Se>H2Te
D．上表物质中HF和H2O由于氢键的影响，其分子特别稳定
7．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：
取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论正确的是
（ ）
A．Na2SO3已部分被氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
8．2．8gFe全部溶于100mL一定浓度的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1．12L，测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是（）
A．反应前HNO3溶液的浓度为2．0mol·L－1B．1．12L的气体全部为NO
C．反应后溶液中c（NO3－）＝1．6mol·L－1D．反应后的溶液最多还能溶解1．61gFe
9．（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。
C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。
（1）写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式________________________。
（2）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：
___________________________。
（3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890．3KJ／mo1，写出其燃烧的热化学方程式___________。
（4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如下图：
（I）X的化学式是___________
（II）图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是___________
（III）反应进行到t2时刻，改变的条件可能是___________
10．（15分）（Ⅰ）已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8．2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0．8mol/L。
为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
甲：
向两只试管中，分别注入0．8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观察反应产生H2的速率。
乙：
在两只试管中，分别放入1g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，观察其中的变化。
（1）苯酚溶液与钠反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）对于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？
理由各是什么？
________________________________________________________________________。
________________________________________________________________________。
（Ⅱ）在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了下列对比实验：
在两只试管中，分别放入2g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠。
在乙醇中，钠块能与乙醇反应产生气体，约3min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失。
（3）丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其主要原因是____________________________________，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实_________（填“能”或“不能”）作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据。
（4）请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子活泼性的实验方案：
11．（15分）下图表示各物质之间的转化关系，其中D、E、N为单质。
⑤为工业生产中常见反应，O是一种具有漂白作用的盐，P易潮解，I常温下为液态化合物，L是一种直线型的非极性气体分子。
试回答下列有关问题：
⑴M的化学式，L的结构简式。
⑵bg的A物质与mgSiO2在高温煅烧后,能得到molC（用含b或m的表达式表示）
⑶反应①的化学方程式是____________________________________________。
⑷反应⑤的化学方程式是。
（5）写出电解溶液K的阴极电极反应方程式是。
12（15分）有五种化合物a、b、c、d、e，结构简式如图：
已知：
（1）其中互为同分异构体的是_______，能与氢氧化钠溶液反应的有_____。
（2）某有机化合物X与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z（C14H12O2）：
X＋YZ＋H2O，且A在一定条件下可以转化为X，也可以转化为Y。
①A是上述五种化合物之一，则A可能是__________（填标号字母）。
②写出X和Y生成Z的化学方程式______________________________________。
③Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体B发生银镜反应后，其产物经酸化可得到C（C7H6O3）。
C可能发生反应生成（C7H4O2）n，写出B分子中官能团的名称_________．
④分子中含有甲基并且能水解的Z的同分异构体有________种。
写出不含甲基且能水解的Z的同分异构体的结构简式：
_____________________________。
（3）现有mgZ和a的混合物，将混合物完全燃烧消耗标准状况下O2__________L（列出算式即可）。
参考答案
1．C【解析】菜籽油属于酯类，石油属于烃类。
2．B【解析】根据金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，结合碱金属密度，碱金属可能是钠和钾，运动的原因是氢气的推动，假如是锂，密度小于煤油，应浮在煤油上而不会在煤油和水的界面附近上下运动。
由于钠或钾接触不到空气，反应放热也不会使煤油燃烧。
3．A【解析】首先从电子总数为14及a的相关信息推得a为N2,因是分子,a不能为C22-。
若将N原子换成周期表中相邻的碳，则B的另一种原子必定是O，则知B为CO；若考虑只换一个N原子为碳，这时电子数相差1，可用H原子来补足，即得c为HCN，其结构式为H－C≡N。
再将另一个N也换成碳，则要补1个H，即d为C2H2，d的结构简式为HC≡CH。
4．A【解析】滴加足量氯水后，有气泡产生，加入BaCl2溶液时无沉淀生成，溶液中不含SO32—而含有CO32—；滴加足量氯水后溶液呈橙黄色，滴加淀粉溶液未变蓝色，所以溶液中含有Br—，不含I—，因为含有CO32－而无Fe2+，溶液中阳离子为Na+。
5．D【解析】不饱和烃使溴水褪色发生的是加成反应；醛基使溴水褪色发生氧化反应，苯以及苯的同系物也可以是溴水层颜色消失，并不是发生化学反应，而是萃取，所以如果溶剂为有机溶剂，例如溴的四氯化碳溶液则不发生褪色现象。
甲酸中含有醛基，所以D正确。
6．C【解析】A中a为Ne；第③组物质HF为弱酸；同氧族从上到下非金属性减弱，即氢化物的稳定性减弱；氢键与稳定性无关，只与熔沸点有关。
7．D【解析】加硝酸能将BaSO3氧化为BaSO4，无法判断原沉淀是BaSO3还是BaSO4，或者是两者的混合物。
8．A【解析】此题考查了变价金属铁和硝酸反应的知识及有关计算。
由反应后的溶液PH为1，可知酸过量，剩余酸的浓度为0．1mol/L，物质的量为0．01mol。
根据反应情况，当金属铁与硝酸反应生成硝酸铁和二氧化氮时，消耗酸最多；而生成硝酸亚铁和一氧化氮时，溶解铁最多。
根据方程式：
Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O，0．05molFe最多消耗硝酸0．3mol，则原溶液中硝酸的物质的量最多为0．31mol，100ml溶液，最大浓度为3．1mol/L，一定为稀硝酸，反应肯定生成NO，B正确；据此反应中生成硝酸铁和一氧化氮，方程式为：
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