化学反应.docx
《化学反应.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学反应
化学反应
■课文重点与演练
1.原子量和分子量
（1）原子质量很小，难以测量。
但我们可以测量不同原子的相对质量大小。
（2）以【 C＝12 】作为标准，其它单一原子和一个碳原子质量的比值，称为原子量。
如：
H＝【 1 】；O＝【 16 】；N＝【 14 】。
（3）原子量是原子质量比值，仅有大小，没有单位。
（4）以下是常见原子的原子量：
元素
H
N
Na
Al
Cl
Ca
Ag
原子量
1
14
23
27
36.5
40
108
元素
C
O
Mg
S
K
Cu
I
原子量
12
16
24.3
32
39
63.5
127
注：
实际上原子量多非整数，此与同位素含量有关，国中不讨论。
（5）分子量：
分子中所有组成原子的原子量总和。
注：
离子化合物，如：
氯化钠，不以分子存在，故不称分子量，而称莫耳质量。
（莫耳观
念后述）
（6）分子量可以代表分子质量的大小，仅有大小，没有单位。
老师讲：
请问H2、H2O的分子量各为多少？
（原子量：
H＝1、O＝16）
答：
H2：
【 2 】。
H2O：
【 18 】。
详解将分子中所有原子的原子量加总即为分子量。
故H2的分子量是1＋1＝2；H2O的分子量是1×2＋16＝2＋16＝18。
学生做：
请问氨（NH3）、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、二氧化碳（CO2）、硫代硫酸钠（Na2S2O3）的分子量各为多少？
（原子量：
H＝1、C＝12、O＝16、N＝14、Na＝23、Ca＝40、S＝32）
答：
氨（NH3）：
【 17 】。
硫酸（H2SO4）：
【 98 】。
碳酸钙（CaCO3）：
【 100 】。
二氧化碳（CO2）：
【 44 】。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）：
【 158 】。
2.莫耳
（1）【 6×1023 】个粒子称为一莫耳（mole，6×1023称为【 亚佛加厥常数 】）。
（2）一莫耳原子（分子）的质量克数恰等于其【 原子量 】（【 分子量 】）。
如：
一莫耳钠原子的质量为【 23 】克（钠原子量＝23）；一莫耳硫酸的质量为【 98 】克（硫酸分子量＝98）。
（3）莫耳数求法：
莫耳＝
＝
mole＝
＝
（4）莫耳是计数的单位，如同12个称为一打，计算想法相同：
一打12个；一莫耳6×1023个。
二打有【 24（12×2） 】个；二莫耳有【 1.2×1024（6×1023×2） 】个。
36个是【 3（
） 】打；1.8×1024有【 3（
） 】莫耳。
（5）实验上计算莫耳的方式是称重，因为一莫耳物质的克数等于其原子量（分子量）。
可由重量计算莫耳数：
设一瓶水250公克，而一莫耳二氧化碳（CO2）有44公克（因为分子量＝44）。
二瓶水共【 500（250×2） 】公克；二莫耳CO2【 88（44×2） 】公克。
1000公克的水有【 4（
） 】瓶；176公克CO2有【 4（
） 】莫耳。
（6）我们无法直接由质量求个数，或者由个数求质量，必须利用莫耳做桥梁：
【
＝莫耳＝
】。
老师讲：
铜（Cu）的原子量为63.5，则：
（1）1莫耳的铜有多少个原子？
其质量为多少公克？
（2）2莫耳的铜有多少个原子？
其质量为多少公克？
答：
（1）【 6×1023 】个原子；【 63.5 】公克。
（2）【 1.2×1024 】个原子；【 127 】公克。
详解一莫耳即6×1023个，故个数＝6×1023×莫耳数，所以：
（1）1莫耳铜有6×1023×1＝6×1023个铜原子。
一莫耳物质质量＝原子量或分子量，即一莫耳铜有63.5克。
已知质量＝莫耳数×原（分）子量，故1莫耳铜有63.5×1＝63.5克。
（2）2莫耳铜有6×1023×2＝1.2×1024个铜原子。
一莫耳物质质量＝原子量或分子量，即一莫耳铜有63.5克。
已知质量＝莫耳数×原（分）子量，故2莫耳铜有63.5×2＝127克。
学生做：
铜（Cu）的原子量为63.5，则6.35克的铜（Cu）含有多少莫耳的铜原子？
约为多少个铜原子？
答：
【 0.1 】莫耳铜原子；【 6×1022 】个铜原子。
■课堂练习
（B）1.下列有关于氨（NH3）和水（H2O）的叙述，何者正确？
（原子量：
N＝14，H＝1，
O＝16） （A）3莫耳的氨和2莫耳的水含有相同数目的氢原子 （B）相同莫耳数的氨和水，所含分子数相同 （C）17公克的氨和18公克的水含有相同数目的原子 （D）相同重量的氨和水，含有相同的分子数。
【79.北五专】
（C）2.氧的原子量为16，意思是告诉我们：
（A）1个氧原子的质量是16公克 （B）1克氧原子有16莫耳原子 （C）1莫耳氧原子的质量是16克 （D）每莫耳氧原子的质量是16×6×1023克。
【79.中五专】
（A）3.质量1.8公克的葡萄糖（C6H12O6）含有：
（A）6×1021个葡萄糖分子 （B）2.4×1022个原子 （C）6×1021个碳原子 （D）0.36公克的碳。
（原子量：
C＝12，H＝1，O＝16）
（D）4.下列关于莫耳的叙述，何者是正确的？
（原子量：
H＝1，O＝16） （A）氢气1莫耳重2公克，氧气1莫耳重16公克 （B）氢气1莫耳含有的原子数与氧气1莫耳含有的原子数不同 （C）过锰酸钾（KMnO4）1莫耳含有6×1023个氧原子 （D）氨1莫耳含有6×1023个氮原子。
【80.北五专】
（A）5.常温时，下列那一种纯物质含有的氧原子数最多？
（原子量：
C＝12，O＝16，H＝1）（A）0.2莫耳氧气 （B）4.4克二氧化碳 （C）0.1莫耳碳酸钙 （D）3.6克水。
【81.台北】
（B）6.下列四种物质：
甲.3莫耳水；乙.2莫耳二氧化碳；丙.3莫耳氨；丁.2莫耳氢氧化钠。
则其质量由大到小依序为何？
（原子量：
H＝1，O＝16，N＝14，Na＝23，C＝12）
（A）甲＞丙＞丁＞乙 （B）乙＞丁＞甲＞丙 （C）丙＞丁＞甲＞乙 （D）丁＞乙＞甲＞丙。
【82.北五专】
（D）7.4公克的氢气其分子数目有多少个？
（原子量：
H＝1） （A）3.0×1023 （B）2.4×1024 （C）3.0×1024 （D）1.2×1024。
【83.中五专】
（B）8.一莫耳氧分子之质量为32公克，则一个氧原子之质量为多少公克？
（A）5.33×10－23 （B）2.67×10－23 （C）32 （D）16。
【83.南五专】
（A）9.小英秤取171公克的纯蔗糖（C12H22O11），其中共含有多少个蔗糖分子？
（原子量：
C＝12，O＝16，H＝1） （A）3×1023 （B）6×1023 （C）9×1023 （D）1.2×1024。
（B）10.下列各物质何者所含的原子数量最多？
（原子量：
Ca＝40，O＝16，H＝1，C＝12） （A）3×1023个Ca原子 （B）2莫耳的氧气 （C）18克的水分子 （D）24克的碳原子。
（C）11.下列有关碳酸钙（分子量＝100）的叙述，何者错误？
（A）1莫耳碳酸钙含6×1023个钙原子数 （B）分子式为CaCO3 （C）1莫耳碳酸钙含6×1023个氧原子数 （D）1莫耳碳酸钙重量是100公克。
【86.北五专】
（B）12.已知钙的原子量为40，碳的原子量为12，氧的原子量为16，试求碳酸钙的分子量？
（A）68 （B）100 （C）120 （D）1960。
【87.高雄】
（B）13.2.8克的一氧化碳含多少个一氧化碳分子？
（原子量：
O＝16，C＝12） （A）6.0×1023 （B）6.0×1022 （C）2.4×1024 （D）2.4×1023。
【87.高雄】
（B）14.一莫耳氧气的质量为32公克，则3×1023个氧分子的质量为：
（A）4公克 （B）16公克 （C）8公克 （D）32公克。
【87.北五专】
（B）15.过锰酸钾（KMnO4）1莫耳含有多少个氧原子数？
（A）1.2×1024 （B）2.4×1024 （C）3.6×1024 （D）4.8×1024。
【87.南五专】
（C）16.在常温常压下，一般气体的密度与气体分子量成正比，即分子量越小的气体，其密度越小。
则家庭或工厂中何种气体外泄时，会积存在地面附近，较不易飘散？
（A）氨气（NH3） （B）天然气（CH4及C2H6） （C）石油气（C3H8及C4H10） （D）氢气（H2）。
】
（B）17.已知酒精的分子式为C2H5OH，则酒精的分子量为多少？
（碳的原子量12；氢的原子量1；氧的原子量16） （A）60 （B）46 （C）36 （D）29。
【88.北五专】
（C）18.硫酸的分子式是H2SO4，现有纯硫酸196公克，试问相当于有多少莫耳？
（原子量：
H＝1，O＝16，S＝32） （A）0.5 （B）1 （C）2 （D）3。
【88.中五专】
（C）19.氧的原子量为16，碳的原子量为12，下列叙述何者正确？
（A）每个氧原子重16克 （B）每个氧原子的质量是每个碳原子质量的16倍 （C）6×1023个氧原子重16克 （D）1克的氧原子有16个。
【88.台中二中】
（A）20.下列何者质量最大？
（A）0.4莫耳氧气 （B）3×1023个氧原子 （C）9克水 （D）6×1022个水分子。
【88.台中二中】
（B）21.若水与双氧水中所含氢的质量相同，则水与双氧水中所含氧的质量比为何？
（水：
双氧水） （A）18：
34 （B）1：
2 （C）2：
1 （D）1：
16。
【88.台中二中】
（A）22.在已盛装5.00mL纯水量筒中，以滴管逐滴滴入20滴纯水，最后量筒液面如右图所示，已知水的密度为1公克∕立方公分，水的分子量为18，则由此实验估计1滴纯水中的水分子数为若干？
（A）（
）×6×1023（B）（
）×6×1023
（C）（
）×6×1023（D）（
）×6×1023。
【89.台北】
（D）23.小明打完球后回到教室，由于口渴立刻将茶杯中180mL的水一口气喝完，试问小明大约喝下多少个水分子？
（原子量：
H＝1，O＝16） （A）10 （B）180 （C）180×1023 （D）60×1023。
【89.高雄】
（B）24.一莫耳氯化钙分子共含多少个原子？
（A）2.4×1024 （B）1.8×1024 （C）1.2×1024 （D）6×1023。
【89.南五专】
（B）25.若原子量的标准由原来碳－12的原子量为12，改成碳－12的原子量为24的话，下列叙述哪些为正确？
（甲）氧的原子量由16变为32；（乙）每一个氧原子重量为
克；（丙）18克水中含有6×1023个水分子；（丁）2克氢气和16克氧气含有相同的分子数。
（A）甲乙 （B）甲丙 （C）乙丙 （D）丙丁。
【89.建中】
（D）26.下列各指定量的化合物中，何者含氢原子数最多？
（原子量：
H＝1，N＝14，C＝12，O＝16） （A）1.7克NH3 （B）1.6克CH4 （C）3.6克H2O （D）0.5克H2。
（D）27.四氟化碳分子式CF4，分子量88，已知碳原子量为12，则下列何者错误？
（甲）1莫耳CF4之质量为88克；（乙）88克之CF4含有6×1023个CF4分子；（丙）氟之原子量为76；（丁）一个CF4分子之质量为88克。
（A）甲丙 （B）乙丁 （C）甲乙 （D）丙丁。
（C）28.等重的下列各物质：
（甲）H2C2O4；（乙）NH3；（丙）C2H4，所含原子数多寡顺序为何？
（C＝12，N＝14，H＝1，O＝16） （A）甲＞乙＞丙 （B）丙＞乙＞甲 （C）乙＞丙＞甲 （D）甲＞丙＞乙。
【89.台中二中】
■课文重点与演练
1.化学方程式：
将化学变化中的反应物和生成物，以化学式及一些简单的符号相连，写出一类似数学方程式的横式，称为化学反应式，又称化学方程式，简称「反应式」或「方程式」。
示例：
3H2＋N2 2NH3
2.示例的方程式中：
（1）「→」表示【 反应方向 】。
示例表示氢和氮化合成氨，如箭头方向相反，则是氨分解成氢和氮。
（2）「→」左边的物质称为【 反应物 】，「→」右边的物质称为【 生成物 】。
反应物与生成物不只一个时，以「＋」相连。
（3）示例中化学式前的数字（如：
3、2）称为【 均衡系数 】，系数为1时可省略。
均衡系数代表反应物与生成物的【 个数 】或【 莫耳数 】，如在同温同压下，亦可代表气体的【 体积 】。
（4）箭头上方或下方注明条件或方法。
示例中：
甲.Fe表示以Fe为催化剂。
乙.200℃代表反应时温度。
丙.400atm代表反应时压力。
丁.式中若有△则表示加热。
（5）有时在反应物与生成物旁注明它们的状态：
甲.「↑」表示气体。
如：
H2↑。
乙.「↓」表示沉淀。
如：
CaCO3↓。
丙.「g」表示气体。
如：
N2（g）。
丁.「l」表示液体。
如：
H2O（l）。
戊.「s」表示固体。
如：
Cu（s）。
己.「aq」表示水溶液。
如：
HNO3（aq）。
3.注意：
（1）均衡系数并不代表质量，但代表分子的莫耳数。
如果要将莫耳数转换成质量，则必须将【 莫耳数×原（分）子量 】。
（2）化学反应式必须依据事实（实验结果），不可随便臆测及任意指定反应物及生成物的化学式或数量。
（3）反应式可以显示反应的方向及结果，但是不能告诉我们反应的快慢（速率）。
4.平衡化学反应式：
根据原子不灭定律，调整各化学式前的均衡系数，使反应前后各种原子的【 种类 】及【 数目 】都不变，称为平衡化学反应式。
式一：
H2＋O2→H2O（未平衡）
式二：
2H2＋O2→2H2O（已平衡）
5.平衡反应式，国中所用的方法是【 观察 】法，即采取以下步骤均衡：
（1）将箭号两端最复杂的化合物系数订为【 1 】或【 2 】。
（2）由箭头两边仅出现一次的元素开始，依序平衡箭号两端原子的种类、数目。
老师讲：
试写出并平衡下列反应方程式：
（1）水电解成氢和氧。
答：
【 2H2O→2H2＋O2 】。
（2）双氧水分解成氧和水。
答：
【 2H2O2→O2＋2H2O 】。
（3）碳酸钠加盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳。
答：
【 Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋H2O＋CO2 】。
详解
（1）写出未平衡方程式：
H2O→H2＋O2
最复杂的化合物系数订为1：
1H2O→H2＋O2
由只出现1次的元素依序平衡
1H2O→1H2＋O2
1H2O→1H2＋O2
化成整数比：
2H2O→2H2＋O2
（2）写出未平衡方程式：
H2O2→O2＋H2O
最复杂的化合物系数订为1：
1H2O2→O2＋H2O
由只出现1次的元素依序平衡
1H2O2→O2＋1H2O
1H2O2→O2＋1H2O
化成整数比：
2H2O2→O2＋2H2O
（3）如有必要，将均衡系数化为最简单【 整数 】比。
（3）写出未平衡方程式：
Na2CO3＋HCl→NaCl＋H2O＋CO2
最复杂的化合物系数订为1：
1Na2CO3＋HCl→NaCl＋H2O＋CO2
由只出现1次的元素依序平衡
1Na2CO3＋HCl→2NaCl＋H2O＋CO2
1Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋H2O＋CO2
1Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋1H2O＋CO2
1Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋1H2O＋1CO2
检查氧也平衡了，故最后结果为：
Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋H2O＋CO2
学生做：
试写出并平衡下列反应方程式：
（1）镁加二氧化碳生成碳和氧化镁。
（2）钠加水生成氢和氢氧化钠。
（3）碘化钾加硝酸铅生成碘化铅和硝酸钾。
（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
（5）碳加三氧化二铁生成铁和二氧化碳。
答：
镁加二氧化碳生成碳和氧化镁：
【 2Mg＋CO2→C＋2MgO 】。
钠加水生成氢和氢氧化钠：
【 2Na＋2H2O→H2＋2NaOH 】。
碘化钾加硝酸铅生成碘化铅和硝酸钾：
【 2KI＋Pb（NO3）2→PbI2＋2KNO3 】。
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水：
【 2NaHCO3→Na2CO3＋CO2＋H2O 】。
碳加三氧化二铁生成铁和二氧化碳：
【 3C＋2Fe2O3→4Fe＋3CO2 】。
■课堂练习
（B）1.燃烧反应：
C2H6＋xO2→yCO2＋zH2O，则：
（A）x＝
，y＝4，z＝5 （B）x＝
，
y＝2，z＝3 （C）x＝
，y＝1，z＝4 （D）x＝
，y＝2，z＝3。
【80.南五专】
（D）2.燃烧反应：
C3H8＋xO2→yCO2＋zH2O，若x、y、z为最简整数比，则y＋z－x为？
（A）5 （B）4 （C）3 （D）2。
【82.南五专】
（A）3.Na与H2O之反应为：
wNa＋xH2O→yNaOH＋zH2，其中w、x、y、z皆表平衡方程式之系数。
下列何者正确？
（A）w＝x （B）w＝z （C）y＋z＝2 （D）x＋y＋z＝6。
（C）4.氢氧化钾＋硝酸之化学反应方程式为：
（A）2NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
（B）2KOH＋H2SO4→K2SO4＋2H2O
（C）KOH＋HNO3→KNO3＋H2O
（D）K2OH＋H（NO3）2→2KNO3＋H2O。
【86.中五专】
（B）5.化学式Zn＋HCl可代表下列哪一项？
（A）镁＋盐酸 （B）锌＋盐酸 （C）镁＋硫酸 （D）锌＋硫酸。
【87.省联】
Δ
Δ
（A）6.如右图，以口对澄清石灰水吹气，则可使溶液发生混浊现象，其反应的方程式为下列何项？
（A）Ca（OH）2＋CO2 CaCO3＋H2O
（B）2NaHCO3 CO2＋Na2CO3＋H2O
（C）CaO＋CO2 CaCO3
（D）CaCl＋H2O＋CO2 CaCO3＋2HCl。
【87.中五专】
（C）7.下列何者为镁带燃烧的化学反应式？
（A）2MgO→2Mg＋O2 （B）Mg＋O2→MgO2 （C）2Mg＋O2→2MgO （D）2Mg2O→4Mg＋O2。
【89.中五专】
（D）8.下列有关大理石与盐酸制造CO2的实验叙述，何者错误？
（A）此反应的方程式为：
CaCO3＋2HCl→CaCl2＋H2O＋CO2 （B）可用排水集气法收集 （C）此CO2气体通入石灰水将产生混浊现象 （D）将酚酞滴入CO2的水溶液将呈现红色。
【89.中五专】
（C）9.乙醇（C2H5OH）与氧（O2）燃烧产生二氧化碳（CO2）与水（H2O），其均衡的化学方程式中，反应物与生成物各项系数总和为何？
（A）7 （B）8 （C）9 （D）10。
【89.台中一中】
（D）10.下列化学反应平衡式的写法何者正确？
（A）Na＋2H2O→NaOH＋H2＋
O2（B）2H2O2＋MnO2→2H2O＋O2
（C）CaCO3＋2HCl→CaO＋Cl2＋CO2（D）Mg＋
O2→MgO。
【89.台中二中】
（B）11.干粉灭火器使用时是打开钢瓶活塞，将干粉用高压的氮气压出喷向火源，则碳酸氢钠遇热分解产生下列反应：
xNaHCO3→yNa2CO3＋zCO2＋wH2O，试求平衡后，反应式的系数和（x＋y＋z＋w）为何？
（A）4 （B）5 （C）6 （D）7。
【89.嘉义高中】
质量守恒定律
■课文重点与演练
1.质量守恒定律：
化学反应前后，反应物的总质量等于生成物的总质量。
2.依道耳吞原子说，化学反应只是原子重新排列，其种类、数目都不变，因此反应前后的总质量必相同。
3.要符合质量守恒，必须计算所有反应物与生成物的质量。
通常要在密死循环境中才能符合质量守恒定律：
注：
所谓密闭是指物质不能进出，不一定要封闭。
（1）开放系统：
加热方糖，因为会分解出水蒸气逸散到空气中，所以质量减少。
加热钢丝绒，因为铁会和空气中的氧结合，所以质量会增加。
（2）密闭系统：
甲.
在密闭系统加热方糖与钢丝绒，因没有物质进出，故反应前后质量不变。
乙.
老师讲：
大理石与盐酸在反应前的总质量为100公克，反应后总质量为99公克，有关此反应的叙述何者正确？
（A）反应前、后总质量不相等，所以此反应不遵守质量守恒定律 （B）反应消耗大理石1公克 （C）反应产生二氧化碳1公克 （D）反应产生氧气1公克。
答：
【 C 】。
详解（A）所有化学反应皆遵守质量守恒定律。
（B）条件不足，无法知道消耗大理石多少公克。
（C）由于反应产生的二氧化碳散逸到空气中，导致总质量减轻1公克，依质量
守恒定律可知，反应产生二氧化碳1公克。
（D）此反应不会产生氧气。
锥形瓶内，碳酸钠溶液加氯化钙溶液会生成氯化钠溶液和碳酸钙沉淀，因没有物质能离开锥形瓶，因此不论锥形瓶是否封口，都遵守质量守恒定律。
【动脑时间】
想想看，铁22.4公克与氧气完全反应后，生成氧化铁32公克，则参与反应的氧气有多少公克？
（铁＋氧→氧化铁）答：
依质量守恒定律，氧的质量为32－22.4＝9.6（公克）。
■课堂练习
（C）1.40公克的镁不完全燃烧后，生成物（含未燃烧的镁）重62公克，请问有多少公克氧参与燃烧？
（原子量：
Mg＝24.3，O＝16） （A）8 （B）11 （C）22 （D）25。
（B）2.已知一碳氧化合物的碳、氧重量比为3：
8，当6公克的碳完全与氧化合，生成此化合物，则其重量为多少公克？
（原子量：
C＝12，O＝16） （A）16 （B）22 （C）32 （D）64。
（B）3.若于密闭的锥形瓶中置入150公克1M的Ba（NO3）2，另于试管中置入10公克2M的Na2SO4，如右图。
当轻轻倾倒锥形瓶，使瓶内两种溶液混合，则发生下列反应产生白色沉淀：
Na2SO4＋Ba（NO3）2→2NaNO3＋BaSO4↓，若锥形瓶、试管及橡皮塞三者共重500公克，则反应后之总重为：
（A）560克 （B）660克 （C）760克 （D）数据不全，无法计算。
【84.中五专】
（A）4.有一反应为2A＋2B→C＋2D，若6公克的A与8公克的B完全反应，可生成11克的C和多少公克的D？
（A）3 （B）7 （C）12.5 （D）14 公克。
【85.北职联】
（C）5.已知X、Y、Z三种不同的物质，其反应方程式为X＋Y→2Z，若X和Z物质的分子量分别为32和30，则Y物质的分子量为下列何者？
（A）8 （B）16 （C）28 （D）36。
（B）6.在密闭的容器中置入10克的Na2CO3的水溶液及20克的CaCl2水溶液，则反应依下列方程式进行：
Na2CO3＋CaCl2→CaCO3＋2NaCl当反应完成后，此密闭容器内，物质的总质量共有几克？
（A）50克 （B）30克 （C）15克 （D）5克。
（A）7.已知气体X与气体Y，反应生成气体Z的反应式为3X＋Y→2Z，若取18克X与足量的Y完全反应可生成42克Z，今改取16克的Y与足量的X完全反应，可生成Z
升级会员 