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1、化学反应化学反应课文重点与演练1. 原子量和分子量(1)原子质量很小，难以测量。但我们可以测量不同原子的相对质量大小。(2)以【C12】作为标准，其它单一原子和一个碳原子质量的比值，称为原子量。如：H【1】；O【16】；N【14】。(3)原子量是原子质量比值，仅有大小，没有单位。(4)以下是常见原子的原子量：元素HNNaAlClCaAg原子量114232736.540108元素COMgSKCuI原子量121624.3323963.5127注：实际上原子量多非整数，此与同位素含量有关，国中不讨论。(5)分子量：分子中所有组成原子的原子量总和。注：离子化合物，如：氯化钠，不以分子存在，故不称分子量

2、，而称莫耳质量。（莫耳观念后述）(6)分子量可以代表分子质量的大小，仅有大小，没有单位。老师讲： 请问H2、H2O的分子量各为多少？（原子量：H1、O16）答：H2：【2】。H2O：【18】。详解 将分子中所有原子的原子量加总即为分子量。故H2的分子量是112；H2O的分子量是121621618。学生做： 请问氨（NH3）、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、二氧化碳（CO2）、硫代硫酸钠（Na2S2O3）的分子量各为多少？（原子量：H1、C12、O16、N14、Na23、Ca40、S32）答：氨（NH3）：【17】。硫酸（H2SO4）：【98】。碳酸钙（CaCO3）：【100】。二氧化

3、碳（CO2）：【44】。硫代硫酸钠（Na2S2O3）：【158】。2.莫耳(1)【61023】个粒子称为一莫耳（mole，61023称为【亚佛加厥常数】）。(2)一莫耳原子（分子）的质量克数恰等于其【原子量】（【分子量】）。如：一莫耳钠原子的质量为【23】克（钠原子量23）；一莫耳硫酸的质量为【98】克（硫酸分子量98）。(3)莫耳数求法：莫耳mole(4)莫耳是计数的单位，如同12个称为一打，计算想法相同：一打12个；一莫耳61023个。二打有【24（122）】个；二莫耳有【1.21024（610232）】个。36个是【3（）】打；1.81024有【3（）】莫耳。(5)实验上计算莫耳的方式是

4、称重，因为一莫耳物质的克数等于其原子量（分子量）。可由重量计算莫耳数：设一瓶水250公克，而一莫耳二氧化碳（CO2）有44公克（因为分子量44）。二瓶水共【500（2502）】公克；二莫耳CO2【88（442）】公克。1000公克的水有【4（）】瓶；176公克CO2有【4（）】莫耳。(6)我们无法直接由质量求个数，或者由个数求质量，必须利用莫耳做桥梁：【莫耳】。老师讲： 铜（Cu）的原子量为63.5，则：(1)1莫耳的铜有多少个原子？其质量为多少公克？(2)2莫耳的铜有多少个原子？其质量为多少公克？答：(1)【61023】个原子；【63.5】公克。 (2)【1.21024】个原子；【127】公

5、克。详解 一莫耳即61023个，故个数61023莫耳数，所以：(1) 1莫耳铜有61023161023个铜原子。一莫耳物质质量原子量或分子量，即一莫耳铜有63.5克。已知质量莫耳数原（分）子量，故1莫耳铜有63.5163.5克。(2) 2莫耳铜有6102321.21024个铜原子。一莫耳物质质量原子量或分子量，即一莫耳铜有63.5克。已知质量莫耳数原（分）子量，故2莫耳铜有63.52127克。学生做： 铜（Cu）的原子量为63.5，则6.35克的铜（Cu）含有多少莫耳的铜原子？约为多少个铜原子？答：【0.1】莫耳铜原子；【61022】个铜原子。课堂练习（ B ） 1. 下列有关于氨（NH3）和

6、水（H2O）的叙述，何者正确？（原子量：N14，H1，O16）(A) 3莫耳的氨和2莫耳的水含有相同数目的氢原子(B)相同莫耳数的氨和水，所含分子数相同(C) 17公克的氨和18公克的水含有相同数目的原子(D)相同重量的氨和水，含有相同的分子数。【79.北五专】（ C ） 2. 氧的原子量为16，意思是告诉我们：(A) 1个氧原子的质量是16公克(B) 1克氧原子有16莫耳原子(C) 1莫耳氧原子的质量是16克(D)每莫耳氧原子的质量是1661023克。【79.中五专】（ A ） 3. 质量1.8公克的葡萄糖（C6H12O6）含有：(A) 61021个葡萄糖分子(B) 2.41022个原子(C

7、) 61021个碳原子(D) 0.36公克的碳。（原子量：C12，H1，O16）（ D ） 4. 下列关于莫耳的叙述，何者是正确的？（原子量：H1，O16）(A)氢气1莫耳重2公克，氧气1莫耳重16公克(B)氢气1莫耳含有的原子数与氧气1莫耳含有的原子数不同(C)过锰酸钾（KMnO4）1莫耳含有61023个氧原子(D)氨1莫耳含有61023个氮原子。【80.北五专】（ A ） 5. 常温时，下列那一种纯物质含有的氧原子数最多？（原子量：C12，O16，H1）(A) 0.2莫耳氧气(B) 4.4克二氧化碳(C) 0.1莫耳碳酸钙(D) 3.6克水。【81.台北】（ B ） 6. 下列四种物质：甲

8、. 3莫耳水；乙. 2莫耳二氧化碳；丙. 3莫耳氨；丁. 2莫耳氢氧化钠。则其质量由大到小依序为何？（原子量：H1，O16，N14，Na23，C12）(A)甲丙丁乙(B)乙丁甲丙(C)丙丁甲乙(D)丁乙甲丙。【82.北五专】（ D ） 7. 4公克的氢气其分子数目有多少个？（原子量：H1）(A) 3.01023(B) 2.41024(C) 3.01024(D) 1.21024。【83.中五专】（ B ） 8. 一莫耳氧分子之质量为32公克，则一个氧原子之质量为多少公克？(A) 5.331023(B) 2.671023(C) 32(D) 16。【83.南五专】（ A ） 9. 小英秤取171公克

9、的纯蔗糖（C12H22O11），其中共含有多少个蔗糖分子？（原子量：C12，O16，H1）(A) 31023(B) 61023(C) 91023(D) 1.21024。（ B ）10. 下列各物质何者所含的原子数量最多？（原子量：Ca40，O16，H1，C12）(A) 31023个Ca原子(B) 2莫耳的氧气(C) 18克的水分子(D) 24克的碳原子。（ C ）11. 下列有关碳酸钙（分子量100）的叙述，何者错误？(A) 1莫耳碳酸钙含61023个钙原子数(B)分子式为CaCO3(C) 1莫耳碳酸钙含61023个氧原子数(D) 1莫耳碳酸钙重量是100公克。【86.北五专】（ B ）12.

10、 已知钙的原子量为40，碳的原子量为12，氧的原子量为16，试求碳酸钙的分子量？(A) 68(B) 100(C) 120(D) 1960。【87.高雄】（ B ）13. 2.8克的一氧化碳含多少个一氧化碳分子？（原子量：O16，C12）(A) 6.01023(B) 6.01022(C) 2.41024(D) 2.41023。【87.高雄】（ B ）14. 一莫耳氧气的质量为32公克，则31023个氧分子的质量为：(A) 4公克(B) 16公克(C) 8公克(D) 32公克。【87.北五专】（ B ）15. 过锰酸钾（KMnO4）1莫耳含有多少个氧原子数？(A) 1.21024(B) 2.410

11、24(C) 3.61024(D) 4.81024。【87.南五专】（ C ）16. 在常温常压下，一般气体的密度与气体分子量成正比，即分子量越小的气体，其密度越小。则家庭或工厂中何种气体外泄时，会积存在地面附近，较不易飘散？(A)氨气（NH3）(B)天然气（CH4及C2H6）(C)石油气（C3H8及C4H10）(D)氢气（H2）。】（ B ）17. 已知酒精的分子式为C2H5OH，则酒精的分子量为多少？（碳的原子量12；氢的原子量1；氧的原子量16）(A) 60(B) 46(C) 36(D) 29。【88.北五专】（ C ）18. 硫酸的分子式是H2SO4，现有纯硫酸196公克，试问相当于有多

12、少莫耳？（原子量：H1，O16，S32）(A) 0.5(B) 1(C) 2(D) 3。【88.中五专】（ C ）19. 氧的原子量为16，碳的原子量为12，下列叙述何者正确？(A)每个氧原子重16克(B)每个氧原子的质量是每个碳原子质量的16倍(C) 61023个氧原子重16克(D) 1克的氧原子有16个。【88.台中二中】（ A ）20. 下列何者质量最大？(A) 0.4莫耳氧气(B) 31023个氧原子(C) 9克水(D) 61022个水分子。【88.台中二中】（ B ）21. 若水与双氧水中所含氢的质量相同，则水与双氧水中所含氧的质量比为何？（水：双氧水）(A) 18：34(B) 1：2

13、(C) 2：1(D) 1：16。【88.台中二中】（ A ）22. 在已盛装5.00 mL纯水量筒中，以滴管逐滴滴入20滴纯水，最后量筒液面如右图所示，已知水的密度为1公克立方公分，水的分子量为18，则由此实验估计1滴纯水中的水分子数为若干？(A) ()61023 (B) ()61023(C) ()61023 (D) ()61023。【89.台北】（ D ）23. 小明打完球后回到教室，由于口渴立刻将茶杯中180 mL的水一口气喝完，试问小明大约喝下多少个水分子？（原子量：H1，O16）(A) 10(B) 180(C) 1801023(D) 601023。【89.高雄】（ B ）24. 一莫耳

14、氯化钙分子共含多少个原子？(A) 2.41024(B) 1.81024(C) 1.21024(D) 61023。【89.南五专】（ B ）25. 若原子量的标准由原来碳12的原子量为12，改成碳12的原子量为24的话，下列叙述哪些为正确？(甲)氧的原子量由16变为32；(乙)每一个氧原子重量为克；(丙) 18克水中含有61023个水分子；(丁) 2克氢气和16克氧气含有相同的分子数。(A)甲乙(B)甲丙(C)乙丙(D)丙丁。【89.建中】（ D ）26. 下列各指定量的化合物中，何者含氢原子数最多？（原子量：H1，N14，C12，O16）(A) 1.7克NH3(B) 1.6克CH4(C) 3.

15、6克H2O(D) 0.5克H2。（ D ）27. 四氟化碳分子式CF4，分子量88，已知碳原子量为12，则下列何者错误？(甲) 1莫耳CF4之质量为88克；(乙) 88克之CF4含有61023个CF4分子；(丙)氟之原子量为76；(丁)一个CF4分子之质量为88克。(A)甲丙(B)乙丁(C)甲乙(D)丙丁。（ C ）28. 等重的下列各物质：(甲)H2C2O4；(乙)NH3；(丙)C2H4，所含原子数多寡顺序为何？（C12，N14，H1，O16）(A)甲乙丙(B)丙乙甲(C)乙丙甲(D)甲丙乙。【89.台中二中】课文重点与演练1.化学方程式：将化学变化中的反应物和生成物，以化学式及一些简单的符

16、号相连，写出一类似数学方程式的横式，称为化学反应式，又称化学方程式，简称反应式或方程式。示例：3H2N22NH32.示例的方程式中：(1)表示【反应方向】。示例表示氢和氮化合成氨，如箭头方向相反，则是氨分解成氢和氮。(2)左边的物质称为【反应物】，右边的物质称为【生成物】。反应物与生成物不只一个时，以相连。(3)示例中化学式前的数字（如：3、2）称为【均衡系数】，系数为1时可省略。均衡系数代表反应物与生成物的【个数】或【莫耳数】，如在同温同压下，亦可代表气体的【体积】。(4)箭头上方或下方注明条件或方法。示例中：甲. Fe表示以Fe为催化剂。乙. 200代表反应时温度。丙. 400 atm代表

17、反应时压力。丁. 式中若有则表示加热。(5)有时在反应物与生成物旁注明它们的状态：甲.表示气体。如：H2。乙.表示沉淀。如：CaCO3。丙.g表示气体。如：N2（g）。丁.l表示液体。如：H2O（l）。戊.s表示固体。如：Cu（s）。己.aq表示水溶液。如：HNO3（aq）。3.注意：(1)均衡系数并不代表质量，但代表分子的莫耳数。如果要将莫耳数转换成质量，则必须将【莫耳数原（分）子量】。(2)化学反应式必须依据事实（实验结果），不可随便臆测及任意指定反应物及生成物的化学式或数量。(3)反应式可以显示反应的方向及结果，但是不能告诉我们反应的快慢（速率）。4. 平衡化学反应式：根据原子不灭定律，

18、调整各化学式前的均衡系数，使反应前后各种原子的【种类】及【数目】都不变，称为平衡化学反应式。式一：H2O2H2O（未平衡）式二：2H2O22H2O（已平衡）5. 平衡反应式，国中所用的方法是【观察】法，即采取以下步骤均衡：(1)将箭号两端最复杂的化合物系数订为【1】或【2】。(2)由箭头两边仅出现一次的元素开始，依序平衡箭号两端原子的种类、数目。老师讲： 试写出并平衡下列反应方程式：(1)水电解成氢和氧。答：【2H2O2H2O2】。(2)双氧水分解成氧和水。答：【2H2O2O22H2O】。(3)碳酸钠加盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳。答：【Na2CO32HCl2NaClH2OCO2】。详解 (1

19、)写出未平衡方程式：H2OH2O2 最复杂的化合物系数订为1：1H2OH2O2 由只出现1次的元素依序平衡 1H2O1H2O2 1H2O1H2O2 化成整数比：2H2O2H2O2 (2)写出未平衡方程式：H2O2O2H2O 最复杂的化合物系数订为1：1H2O2O2H2O 由只出现1次的元素依序平衡 1H2O2O21H2O 1H2O2O21H2O 化成整数比：2H2O2O22H2O(3)如有必要，将均衡系数化为最简单【整数】比。(3)写出未平衡方程式：Na2CO3HClNaClH2OCO2 最复杂的化合物系数订为1：1Na2CO3HClNaClH2OCO2 由只出现1次的元素依序平衡 1Na2C

20、O3HCl2NaClH2OCO2 1Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 1Na2CO32HCl2NaCl1H2OCO2 1Na2CO32HCl2NaCl1H2O1CO2 检查氧也平衡了，故最后结果为：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2学生做： 试写出并平衡下列反应方程式：(1)镁加二氧化碳生成碳和氧化镁。(2)钠加水生成氢和氢氧化钠。(3)碘化钾加硝酸铅生成碘化铅和硝酸钾。(4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。(5)碳加三氧化二铁生成铁和二氧化碳。答：镁加二氧化碳生成碳和氧化镁：【2MgCO2C2MgO】。钠加水生成氢和氢氧化钠：【2Na2H2OH22NaOH】。碘化

21、钾加硝酸铅生成碘化铅和硝酸钾：【2KIPb(NO3)2PbI22KNO3】。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水：【2NaHCO3Na2CO3CO2H2O】。碳加三氧化二铁生成铁和二氧化碳：【3C2Fe2O34Fe3CO2】。课堂练习（ B ） 1. 燃烧反应：C2H6x O2y CO2z H2O，则：(A) x，y4，z5(B) x，y2，z3(C) x，y1，z4(D) x，y2，z3。【80.南五专】（ D ） 2. 燃烧反应：C3H8x O2y CO2z H2O，若x、y、z为最简整数比，则yzx为？(A) 5(B) 4(C) 3(D) 2。【82.南五专】（ A ） 3. Na与

22、H2O之反应为：w Nax H2Oy NaOHz H2，其中w、x、y、z皆表平衡方程式之系数。下列何者正确？(A) wx(B) wz(C) yz2(D) xyz6。（ C ） 4. 氢氧化钾硝酸之化学反应方程式为：(A) 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O (B) 2KOHH2SO4K2SO42H2O(C) KOHHNO3KNO3H2O(D) K2OHH(NO3)22KNO3H2O。【86.中五专】（ B ） 5. 化学式ZnHCl可代表下列哪一项？(A)镁盐酸(B)锌盐酸(C)镁硫酸(D)锌硫酸。【87.省联】（ A ） 6. 如右图，以口对澄清石灰水吹气，则可使溶液发生混浊现象，其

23、反应的方程式为下列何项？(A) Ca(OH)2CO2CaCO3H2O(B) 2NaHCO3CO2Na2CO3H2O(C) CaOCO2CaCO3(D) CaClH2OCO2CaCO32HCl。【87.中五专】（ C ） 7. 下列何者为镁带燃烧的化学反应式？(A) 2MgO2MgO2(B) MgO2MgO2(C) 2MgO22MgO(D) 2Mg2O4MgO2。【89.中五专】（ D ） 8. 下列有关大理石与盐酸制造CO2的实验叙述，何者错误？(A)此反应的方程式为：CaCO32HClCaCl2H2OCO2(B)可用排水集气法收集(C)此CO2气体通入石灰水将产生混浊现象(D)将酚酞滴入CO

24、2的水溶液将呈现红色。【89.中五专】（ C ） 9. 乙醇（C2H5OH）与氧（O2）燃烧产生二氧化碳（CO2）与水（H2O），其均衡的化学方程式中，反应物与生成物各项系数总和为何？(A) 7(B) 8(C) 9(D) 10。【89.台中一中】（ D ）10. 下列化学反应平衡式的写法何者正确？(A) Na2H2ONaOHH2O2 (B) 2H2O2MnO22H2OO2(C) CaCO32HClCaOCl2CO2 (D) MgO2MgO。【89.台中二中】（ B ）11. 干粉灭火器使用时是打开钢瓶活塞，将干粉用高压的氮气压出喷向火源，则碳酸氢钠遇热分解产生下列反应：x NaHCO3y Na

25、2CO3z CO2w H2O，试求平衡后，反应式的系数和（xyzw）为何？(A) 4(B) 5(C) 6(D) 7。【89.嘉义高中】质量守恒定律课文重点与演练1. 质量守恒定律：化学反应前后，反应物的总质量等于生成物的总质量。2. 依道耳吞原子说，化学反应只是原子重新排列，其种类、数目都不变，因此反应前后的总质量必相同。3. 要符合质量守恒，必须计算所有反应物与生成物的质量。通常要在密死循环境中才能符合质量守恒定律：注：所谓密闭是指物质不能进出，不一定要封闭。(1)开放系统：加热方糖，因为会分解出水蒸气逸散到空气中，所以质量减少。加热钢丝绒，因为铁会和空气中的氧结合，所以质量会增加。(2)密

26、闭系统：甲. 在密闭系统加热方糖与钢丝绒，因没有物质进出，故反应前后质量不变。乙. 老师讲： 大理石与盐酸在反应前的总质量为100公克，反应后总质量为99 公克，有关此反应的叙述何者正确？(A)反应前、后总质量不相等，所以此反应不遵守质量守恒定律(B)反应消耗大理石1公克(C)反应产生二氧化碳1公克(D)反应产生氧气1公克。答：【C】。详解 (A)所有化学反应皆遵守质量守恒定律。(B)条件不足，无法知道消耗大理石多少公克。(C)由于反应产生的二氧化碳散逸到空气中，导致总质量减轻1公克，依质量 守恒定律可知，反应产生二氧化碳1公克。(D)此反应不会产生氧气。锥形瓶内，碳酸钠溶液加氯化钙溶液会生成

27、氯化钠溶液和碳酸钙沉淀，因没有物质能离开锥形瓶，因此不论锥形瓶是否封口，都遵守质量守恒定律。【动脑时间】想想看，铁22.4公克与氧气完全反应后，生成氧化铁32公克，则参与反应的氧气有多少公克？（铁氧氧化铁）答：依质量守恒定律，氧的质量为3222.49.6（公克）。课堂练习（ C ） 1. 40公克的镁不完全燃烧后，生成物（含未燃烧的镁）重62公克，请问有多少公克氧参与燃烧？（原子量：Mg24.3，O16）(A) 8(B) 11(C) 22(D) 25。（ B ） 2. 已知一碳氧化合物的碳、氧重量比为3：8，当6公克的碳完全与氧化合，生成此化合物，则其重量为多少公克？（原子量：C12，O16）

28、(A) 16(B) 22(C) 32(D) 64。（ B ） 3. 若于密闭的锥形瓶中置入150公克1 M的Ba(NO3)2，另于试管中置入10公克2 M的Na2SO4，如右图。当轻轻倾倒锥形瓶，使瓶内两种溶液混合，则发生下列反应产生白色沉淀：Na2SO4Ba(NO3)22NaNO3BaSO4，若锥形瓶、试管及橡皮塞三者共重500公克，则反应后之总重为：(A) 560克(B) 660克(C) 760克(D)数据不全，无法计算。【84.中五专】（ A ） 4. 有一反应为2A2BC2D，若6公克的A与8公克的B完全反应，可生成11克的C和多少公克的D？(A) 3(B) 7(C) 12.5(D)

29、14公克。【85.北职联】（ C ） 5. 已知X、Y、Z三种不同的物质，其反应方程式为XY2Z，若X和Z物质的分子量分别为32和30，则Y物质的分子量为下列何者？(A) 8(B) 16(C) 28(D) 36。（ B ） 6. 在密闭的容器中置入10克的Na2CO3的水溶液及20克的CaCl2水溶液，则反应依下列方程式进行： Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl 当反应完成后，此密闭容器内，物质的总质量共有几克？(A) 50克(B) 30克(C) 15克(D) 5克。（ A ） 7. 已知气体X与气体Y，反应生成气体Z的反应式为3XY2Z，若取18克X与足量的Y完全反应可生成42克Z，今改取16克的Y与足量的X完全反应，可生成Z