高考专题十元素集化合物性质Word格式文档下载.docx
《高考专题十元素集化合物性质Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考专题十元素集化合物性质Word格式文档下载.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D．鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液
7．（河南商丘）分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是
选项
甲
乙
A
干燥剂
浓硫酸、石灰石、无水氯化钙
B
弱电解质
冰醋酸、氨、水
C
空气质量检测物质
氮氧化物、二氧化硫、PM2.5
D
酸性氧化物
三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅
8．（河南商丘）下列说法正确的是
A．向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解
B．蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解
C．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷
D．甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到
7．下列叙述正确的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．甲醛可以被氧化为甲酸，二者都能发生银镜反应
C．天然气、煤、石油均属于化石燃料，可再生
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键
11.（河北保定）下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A.石油裂化的主要产品是甲烷、乙烯和苯
B除去乙醇中的少量水需加入氢氧化钙，再迸行蒸馏并灼烧
C盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性
D.木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，与葡萄糠互为同系物
10．（北京西城区）下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是
A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH
B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2
C．向含1molNaHCO3溶液中，加入1molNa2O2粉末
D．向含1molNa2CO3溶液中，加入含1molHCl的盐酸
8．（北京石景山）下列说法正确的是
A．不用其它试剂，无法鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液
B．NaHSO4、NH3、Cu2（OH）2CO3分别属于酸、碱、盐
C．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性
D．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化
11.（北京怀柔）化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是
A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化
B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化
C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化
D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
6．（北京海淀）下列说法不正确的是
A．生铁、不锈钢和黄金都属于合金B．水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料
C．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D．天然气、石油液化气和汽油的主要成分都属于烃类
13．（山西长治）中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C在水溶液中反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
8．（银川一中）下列说法正确的是
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；
②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。
A．①④B．①③C．②④D．③④
11．（甘肃）下列叙述正确的是
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性
B．雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全
C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备
D．Cl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色
9．（哈六）下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是
物质转化关系
a
b
c
d
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
NO
NO2
N2
HNO3
Na2CO3
NaOH
Na2O2
NaHCO3
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
12、（湖南）下列叙述正确的是
A．将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀
B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法
D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2
9.（北京东城）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
O2/催化剂
③CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
A.
B.
C.
D.
10．（北京）用过量的H2SO4、NaOH、NH3·
H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液
①、②、③、④是：
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·
H2O ④H2SO4
B．①NaCl ②NH3·
H2O ③NaOH ④H2SO4
C．①H2SO4②NH3·
H2O ③NaOH ④NaCl
D．①H2SO4②NaOH ③NH3·
H2O ④NaCl
12．（重庆一中）下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）
丙
丁
S
H2S
SO3
H2SO4
Cu
CuO
CuSO4
NH3
Si
Na2SiO3
SiO2
SiF4
7．（湖南长沙）下列说法正确的是
A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类
B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
C．Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al（OH）3
D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质
7．（湖北）以下命题，违背化学变化规律的是
A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油
C．水变成汽油D．干冰转化成原子晶体
11．（湖北）下列推断正确的是
A．根据同浓度两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断其非金属性的强弱
B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断其非金属性的强弱
C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断其金属性的强弱
D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断其金属性的强弱
9．（贵州）下列评价及离子方程式书写正确的是：
离子组
评价
H+、Fe2+、NO3—、Cl—
不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应
4Fe2++2NO3—+6H+＝4Fe3++2NO↑+3H2O
Na+、CO32—、Cl—、Al3+
不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成
2Al3++3CO32—＝Al2（CO3）3↓
C6H5O—、Na+、K+、HSO3—
能大量共存于同一溶液中
HCO3—、OH—、Na+、K+
不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应
HCO3—+OH—＝CO32—+H2O
9．（贵州）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
则甲和X不可能是
A．甲：
Fe、X：
Cl2
B．甲：
CO2、X：
NaOH溶液
C．甲：
C、X：
O2
D．甲：
AlCl3溶液、X：
7.（东北）下列有关实验原理或操作正确的是（）
A．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤分液，再用蒸馏水洗涤分液
B．用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸
C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子
D．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红
8.（东北）下列说法中错误的是（）
A．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料
B．硝酸工业NO循环利用，理论上每摩尔氨气可生成1摩尔硝酸
C．普通食醋中含有3%～5%的醋酸
D．日本核泄漏产生53131I原子，其中子数比55134Cs的中子数少2
11．（珠海）下列说法正确的是
A．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
B．氨水是弱碱，可用氨水与AlCl3溶液反应制Al（OH）3
C．某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花
D．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2
12．（南宁）已知A、B为单质，C为化合物，A、B、C存在如下转化关系：
则下列叙述正确的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na，B可能是O2
②若C的溶液中遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2，B可能是Cl2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则A可能是Fe，B可能为Cl2
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C溶于水后溶液呈酸性
A．①②B．①③C．②④D．③④
7．（八桂）下列说法不正确的是
A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B．△H>
O的反应常温下不能白发进行
C．用250mL容量瓶配制１mol/L,的盐酸D．从碘水中提取单质碘不能用无水乙醇替代四氯化碳
12、（海口）将Na2O2逐渐加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物质的量分别为
A.3mol、8mol、3molB.2mol、4mol、3mol
C.3mol、8mol、2molD.2mol、4mol、2mol
7、（海南嘉积）下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）
A．热稳定性：
H2O>
B．分散系中分散质粒子的直径：
Fe（OH）3悬浊液>
Fe（OH）3胶体>
FeCl3溶液
C．原子半径：
Si>
Na>
O
D．结合质子能力：
OH->
CH3COO->
SO2-4
7．（银川一中）下列说法中，正确的是
A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂
B.硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维
C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
D．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10-6m）
7.（14分）A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。
其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每个分子中均含有10个电子；
C和D化合可得丁。
各物质相互转化关系如下图：
请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表的位置。
（2）戊的名称为_________________；
用途（只写一种）。
（3）写出实验室制取A反应的离子方程式_________________________________。
（4）常温下A与足量的丙发生反应生成单质D，写出该反应的化学方程式
____________________________________________________________________。
（5）写出足量E和稀硝酸反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
（6）实验室配制庚溶液的方法是______________________________________________。
26．（河北唐山）单质X、Y与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：
（1）若该反应用于工业上制取粗硅，写出化学方程式________。
（2）若X、Y为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为____
。
乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是____、____。
（3）若X、乙焰色反应均呈黄色，甲是一种常见的无色无味的液体，则乙物质中所含的化学键类型有____。
（4）若X是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟。
甲与X反应的化学方程式为。
（5）若该反应为Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑，请在答题纸中将右图补画完整，构成闭合回路，使该装置能够发生该置换反应。
你所画出的装置中实现的主要能量转化形式为，转化为。
26．（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，E、F均为气体，且F为红棕色，Z是常见液体。
转化关系如下图所示（反应条件均已略去）
（1）Y的电子式为。
（2）G的稀溶液与铜片反应的离子方程式为。
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。
（4）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中投入2molCO和4molD，发生反应：
，甲醇发生量与时间的关系如下图所示。
①下列有关说法正确的是
A．该反应t1到t2时间段内500℃的平均反应速率大于300℃的平均反应速率
B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，D的平均反应速率
C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则D的浓度减小
D．由图像说明该反应的正反应为放热反应
②若nA=1.6mol，300℃时化学平衡常数为。
（5）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈性（填“酸、碱或中”），该混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
27.（河北保定）已知：
A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如右（部分产物已略去）。
（1）常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式________________
（2）向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）的气体X，则所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________
（3）已知200C时的溶解度：
“
”。
则20°
C恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3________g（小数点后保留1位）。
（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：
MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：
①取440mL甲与120.mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.l2g白_淀M;
通过必要的计算和推理判定：
甲溶液为__________溶液，乙溶液为________溶液。
25．（北京大兴）A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：
A+B=C+D
（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为；
分子的稳定性BM（填“>
”、“<
”或“=”）
（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是。
将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是mol。
（3）若A、B、C、D发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根据下图所示信息，
1反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是
②若△H=aKJ/mol，当消耗标况下5.6LCO2时的反应热△H=KJ/mol。
③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）。
A．生成1molCH3CH2OH的同时，生成3molH2O
B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
C．容器中混合气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
20．（北师特）现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。
（1）若A由第三周期2种元素组成。
常温下，0.1mol/LX溶液的pH=13，则R在周期表中的位置是，X中阴离子的电子式是，B转化为C的离子方程式是。
（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1molA中含有共价键的数目约为1.806×
1024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是；
在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是。
25．（北京）A、B、C、D、E是中学化学五种常见元素，有关信息如下。
元素
有关信息
最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
地壳中含量最多的元素
单质须保存在煤油中
原子最外层电子数比次外层电子数少1个
E
单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应
（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，原因是（用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是。
A与B可组成质量比为7:
16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的污染现象是（填序号）。
①酸雨②温室效应③臭氧层破坏
（2）C的最高价氧化物的水化物电子式是，其中所含有的化学键是，该物质与D单质反应可用于生产漂白液，化学方程式是。
（3）E在元素周期表中的位置是。
0.1mol／LE的硫酸盐溶液与0.1mol／LKOH溶液等体积混合，反应的离子方程式是。
由元素A、E组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是。
26．（长安一中）中学化学几种常见物质的转化关系如下（有些生成物已略去）
其中A、a是单质，其余为化合物，E在溶液中是红褐色沉淀，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
Aa．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①D+b→E+F；
②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应____。
（3）由D的饱和溶液可以制得E为分散质的胶体，若要提纯该胶体，采用的操作方法为____。
（4）D溶显酸性，配制D溶液时，采用的方法是________。
（5）D溶液中通入NH3也可生成E，某温度下，向容积为2升的定容密闭容器中充入2molNH3，达到平衡时测得NH3的分解率为0．25，则该反应平衡常数K=，此时容器中压强为刚充入NH3气体时压强的倍。
26．（宁夏育才）由主族元素组成的A、B、C、D四种常见物质有如下图所示转换关
系（部分反应物、生成物没有列出）。
且四种物质均含有
同一种元素。
（1）若A为金属单质，B、C溶液混合后得到白色沉淀D。
写出生成沉淀D的离子方程式___________________。
（2）若A为非金属单质。
常温下用氢氧化钠溶液吸收A生
成B和C，用惰性电极电解C的水溶液又可生
成A。
且A和D是同一物质。
①用惰性电极电解C溶液时的阴极产物为____________（填写产物的名称）
②B溶液呈_____________（“碱性”、“酸性”、“中性”），原因是_________________________（用相关的离子方程式解释）
③向B和C的混合溶液中加入稀硫酸充分反应，当生成1molA时转移的电子数为_______。
（3）若A为气态氢化物，B为单质，C具有漂白性，是大气的主要污染物之一。
B与C生成D的反应的化学方程式为：
2NaOH+B+C=D+H2O
①D的化学式为_______
②比较A与A的中心原子所在族的上一周期和下一周期元素所形成的氢化物的稳定性和沸点的高低
，稳定性沸点（用化学式表示）
27、（银川二中）A-J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态,且G为黄绿色；
形
成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；
B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴
玻璃）；
K为红棕色粉末。
请回答：
（1）I在G中燃烧时的现象为________________________________。
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式_____________。
（3）写出C与K反应的化学方程式_________，引发该反应的操作为__________。
（4）J与H反应的离子方程式为_________。
若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为____。
26、（银川二中）I.A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素X，该元素在周期表中的位置。
（2）写出反应④的离子方程式。
（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）；
用离子方程式表示其原因：
（4）化合物F可以与KClO在强碱性条件下制得化合物M（化学式可表示为K2XO4），该化合物是一种强氧化剂，可以作为水处理剂和高容量电池材料
①写出生成化合物M的离子方程式。
②已知M与金属Zn可以组成碱性电池，则M在
升级会员 