专题04离子反应讲高考二轮复习化学附解析.docx

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专题04离子反应讲高考二轮复习化学附解析

专题04离子反应（讲）-2017年高考二轮复习化学

考向一离子方程式

（1）考纲要求

1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。

2．能进行离子方程式的书写及正误判断。

（2）命题规律

离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。

纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。

从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。

【例1】【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）

A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：

NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【答案】B

【解析】

【考点定位】考查离子方程式的正误判断

【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：

①反应原理，如：

铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg（OH）2沉淀等。

②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。

③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:

1:

1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。

⑤反应进行的程度，完全进行的反应用“=”，不能完全进行的反应用“”。

【例2】【2016年高考上海卷】已知：

SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是（）

A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-

C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+

【答案】BC

【解析】

【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。

【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。

如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：

S2-＞SO32-＞Fe2+＞I-＞Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。

日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。

1、离子反应

（1）概念

电解质溶液之间的反应都是离子反应，其实质是使溶液中某些离子的浓度减小。

（2）离子反应发生的条件

①复分解反应类型：

②氧化还原反应类型：

强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

2、离子方程式

（1）概念：

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式。

化学方程式只能表示一个具体的反应，而离子方程式能从本质上表示一类反应。

（2）书写步骤：

以CaCO3与盐酸的反应为例。

【注意事项】能否拆开的原则：

溶质在水中，若主要存在形式是离子，则拆开写成离子。

若主要存在形式是分子，则不拆开。

所以，难溶的物质（如沉淀、气体），不拆。

易溶的物质，如果易电离（如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐），拆；易溶的物质，如果难电离（如弱酸、弱碱、极少数可溶性盐、水），不拆。

（3）意义：

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。

（4）离子方程式正误判断

离子方程式遵循电荷守恒和元素守恒，若是氧化还原反应的离子方程式还遵循电子守恒。

所以检查内容有：

电子得失总数、电荷总数、原子总数、反应条件、生成物状态、微粒符号、系数约简、组成关系、试剂加入的先后顺序、反应是否在溶液或熔化状态下进行、微溶性物质是反应物（稀溶液写成离子；悬浊液写成分子）还是生成物（生成物直接写成分子）、酸式酸根离子是强酸的还是弱酸的、试剂的用量是少量还是过量、离子反应是否符合客观事实等。

①离子反应误判

如实验室制氨气：

Ca（OH）2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：

Cu+2H2SO4（浓）

Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。

错因：

该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。

②违背客观事实

如Fe2O3与氢碘酸：

Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。

错因：

忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。

Mg（HCO3）2与过量NaOH溶液反应：

Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。

错因：

在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg（OH）2沉淀而不是MgCO3沉淀。

次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：

Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。

错因：

CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。

向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。

错因：

苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。

③违反守恒定律

如FeCl2溶液中通Cl2：

Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-。

错因：

电子得失不相等，离子电荷不守恒。

④分不清强、弱电解质

如NaOH溶液中通入HI：

OH-+HI＝H2O+I-。

错因：

HI误认为弱酸。

电解AgF溶液：

4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。

错因：

没有考虑F-与H+的反应。

乙醛的银镜反应：

CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。

错因：

Ag（NH3）2OH和CH3COONH4均是强电解质。

⑤忽视反应物的用量

如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。

错因：

应抓住不足的反应物（该反应物全部参加了反应）的用量进行讨论。

设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。

纠正：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

氨水中入少量硝酸银溶液：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+。

错因：

AgOH会继续与NH3·H2O作用生成Ag（NH3）2OH。

⑥违背一种物质中阴、阳离子配比

如H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液：

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O。

错因：

H2SO4电离出的H+和SO42-为2∶1，Ba（OH）2电离出的Ba2+和OH-为1∶2。

⑦不会处理微溶物

如石灰乳中加入盐酸溶液：

H++OH-＝H2O。

错因：

微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。

纠正：

Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O。

⑧漏写反应条件

如电解饱和食盐水：

2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-。

错因：

电解反应条件不能丢！

⑨“＝”、“”、“↑”、“↓”符号运用不当

如Al3++3H2O＝Al（OH）3↓+3H+。

错因：

盐的水解一般是可逆的，不能用“＝”，Al（OH）3量少，故不能打“↓”。

【例1】【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】下列离子方程式正确的是（）

A．铝溶于烧碱溶液：

Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B．用铜电极电解硫酸铜溶液2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

C．用FeC13饱和溶液制备Fe（OH）3胶体:

Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+

D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。

当Pb（CH3COO）2溶液中通人H2S气体时有黑色沉淀生成：

Pb2++H2S=PbS↓+2H+

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．铝溶于烧碱溶液，反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是：

2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，错误；B．用铜电极电解硫酸铜溶液，阳极是Cu失去电子形成Cu2+，在阴极是溶液中的Cu2+获得电子变为单质Cu，因此溶液的成分基本不变，该离子方程式是用惰性电极电解硫酸铜溶液的方程式，错误；C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制取氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+，正确；D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，是由于反应产生的Pb（CH3COO）2是弱电解质，向醋酸铅溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成，同时产生醋酸，反应的离子方程式是：

Pb（CH3COO）2+H2S=PbS↓+2CH3COOH，错误。

考点：

考查离子方程式正误判断的知识。

【趁热打铁】【百强校·2016届泰州中学上学期第二次质量检测】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．Na2O2溶于水产生O2:

2O22-＋2H2O=O2↑+4OH-

B．向氨水通入足量SO2：

SO2十2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O

C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:

ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-

D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：

Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

【答案】D

【解析】

考点：

考查离子方程式正误判断的知识。

【例2】【百强校·2016届黑龙江省实验中学期末】下列离子方程式书写不正确的是（）

A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：

n（Al3+）＝7：

2时，2Al3++7OH-＝Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：

n（NaHS）＝1：

2时Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑

C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：

n（FeBr2）＝1：

1时，2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-

D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：

n（HNO3）＝1：

2时，3Fe+2NO3-+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：

n（Al3+）＝7：

2时铝离子部分转化为氢氧化铝和偏铝酸盐，则反应的离子方程式为2Al3++7OH-＝Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，A正确；B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：

n（NaHS）＝1：

2时反应的离子方程式为Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑，B正确；C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：

n（FeBr2）＝1：

1时溴部分被氧化，亚铁离子全部被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2+