专题04离子反应讲高考二轮复习化学附解析.docx

1、专题04离子反应讲高考二轮复习化学附解析专题04 离子反应（讲）-2017年高考二轮复习化学考向一 离子方程式 （1） 考纲要求 1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。 2能进行离子方程式的书写及正误判断。（2） 命题规律离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。【例1】【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 （ ）A室温下，测的氯化铵溶液p

2、H7，证明一水合氨的是弱碱：NH42H2O=NH3H2OH3O B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O【答案】B【解析】【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2

3、沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。反应进行的程度，完全进行的反应用“=”，不能完全进行的反应用“”。【例2】【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2

4、I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 （ ）A肯定不含I- B肯定不含SO42-C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+【答案】BC【解析】【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，

5、常见离子的还原性：S2-SO32-Fe2+I-Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。1、离子反应（1）概念电解质溶液之间的反应都是离子反应，其实质是使溶液中某些离子的浓度减小。（2）离子反应发生的条件复分解反应类型：氧化还原反应类型：强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。2、离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式。化学方程式只能表示一个具体的反应，而

6、离子方程式能从本质上表示一类反应。（2）书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。 【注意事项】能否拆开的原则：溶质在水中，若主要存在形式是离子，则拆开写成离子。若主要存在形式是分子，则不拆开。所以，难溶的物质（如沉淀、气体），不拆。易溶的物质，如果易电离（如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐），拆；易溶的物质，如果难电离（如弱酸、弱碱、极少数可溶性盐、水），不拆。（3）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用HOH=H2O来表示。（4）离子方程式正误判断离子方程式遵循电荷守恒和元素守恒，若是氧

7、化还原反应的离子方程式还遵循电子守恒。所以检查内容有：电子得失总数、电荷总数、原子总数、反应条件、生成物状态、微粒符号、系数约简、组成关系、试剂加入的先后顺序、反应是否在溶液或熔化状态下进行、微溶性物质是反应物（稀溶液写成离子；悬浊液写成分子）还是生成物（生成物直接写成分子）、酸式酸根离子是强酸的还是弱酸的、试剂的用量是少量还是过量、离子反应是否符合客观事实等。离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2 +2NH4+Ca2+ +2NH3+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓)Cu2+ +SO42- +SO2+2H2O。错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式

8、。违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O。错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO32-+H2O。错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO。错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-。错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总

9、是生成HCO3-。违反守恒定律如FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-。错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。分不清强、弱电解质如NaOH溶液中通入HI：OH-+HIH2O+I-。错因：HI误认为弱酸。电解AgF溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+。错因：没有考虑F-与H+的反应。乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O。错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH -+2HCO3-=CaCO3+CO32-+H2O。错因：应抓住不足的

10、反应物（该反应物全部参加了反应）的用量进行讨论。设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。纠正：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag+ + NH3H2O = AgOH+NH4+。错因：AgOH会继续与NH3H2O作用生成Ag(NH3)2OH。违背一种物质中阴、阳离子配比如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O。错因：H2SO4电离出的H+和SO42-为21，Ba(OH)2电离出的Ba2+和OH-为12。不会处理微溶物如石

11、灰乳中加入盐酸溶液：H+OH-H2O。错因：微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。纠正：Ca(OH)2 +2H+=Ca2+2H2O。漏写反应条件如电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-。错因：电解反应条件不能丢！“”、“ ” 、“”、“”符号运用不当如Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“”，Al(OH)3量少，故不能打“”。【例1】【百强校2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】下列离子方程式正确的是 （ ）A铝溶于烧碱溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2B用铜电极电解硫酸铜溶液2Cu2+2H2O2

12、Cu+O2+4H+C用FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+ 3H+D已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通人H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2+H2S=PbS+2H+【答案】C【解析】试题分析：A铝溶于烧碱溶液，反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是：2Al+2H2O +2OH-= 2AlO2-+3H2，错误；B用铜电极电解硫酸铜溶液，阳极是Cu失去电子形成Cu2+，在阴极是溶液中的Cu2+获得电子变为单质Cu，因此溶液的成分基本不变，该离子方程式是用惰性电极电解硫酸铜溶

13、液的方程式，错误；C将饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制取氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是Fe3+ 3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+ 3H+，正确；D已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，是由于反应产生的Pb(CH3COO)2是弱电解质，向醋酸铅溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成，同时产生醋酸，反应的离子方程式是：Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOH，错误。考点：考查离子方程式正误判断的知识。【趁热打铁】【百强校2016届泰州中学上学期第二次质量检测】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）ANa2O2溶于水产生O2: 2O2

14、2-2H2O=O2+4OH-B向氨水通入足量SO2：SO2十2NH3H2O=2NH4+SO32-+H2OC次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:ClO-+Cl-+H2O=Cl2+2OH-DNaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+2H2O【答案】D【解析】考点：考查离子方程式正误判断的知识。【例2】【百强校2016届黑龙江省实验中学期末】下列离子方程式书写不正确的是 （ ）AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）7：2时，2Al3+ + 7OH-Al（OH）3+ AlO2- + 2H2OBCuCl2溶液与NaHS溶液反

15、应，当n（CuCl2）：n（NaHS）1：2时Cu2+2HSCuS+H2SCCl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl22 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- DFe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）1：2时，3 Fe +2NO3- +8H+3Fe2+ +2NO+4H2O【答案】C【解析】试题分析：AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）7：2时铝离子部分转化为氢氧化铝和偏铝酸盐，则反应的离子方程式为2Al3+ + 7OH-Al（OH）3+ AlO2- + 2H2O，A正确；BCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）1：2时反应的离子方程式为Cu2+2HSCuS+H2S，B正确；CCl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）1：1时溴部分被氧化，亚铁离子全部被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2+