吉林省高考化学二轮专题 04 离子共存.docx

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吉林省高考化学二轮专题04离子共存

吉林省2021年高考化学二轮专题04离子共存

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共13题；共26分）

1.（2分）（2015高二上·宁德期末）25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A.无色溶液中：

NH4+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣

B.中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

C.pH值为1的溶液：

Na+、Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣

D.由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：

Mg2+、K+、HCO3﹣、Br﹣

2.（2分）（2018高一上·固阳期中）为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，进行如下实验：

①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。

③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测错误的是（）

A.一定有SO42-    

B.一定有CO32-    

C.不能确定Cl﹣是否存在    

D.不能确定SO42-是否存在    

3.（2分）（2018高三下·城中开学考）向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A.通入过量的氨气：

NH4+、SO42－、Na+、AlO2－    

B.加入过量NaHCO3溶液：

SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+    

C.加入过量氯水：

Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+    

D.加入过量NaNO3溶液：

NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+    

4.（2分）（2015·辽宁模拟）下列说法错误的是（）

①NaHCO3溶液加水稀释，

的比值保持增大

②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：

2c（Na+）═3[c（CO

）+c（HCO

）]

③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．1mol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣amol•L﹣1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO

）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）

A.①④    

B.②⑤    

C.①③    

D.②④    

5.（2分）（2016高三上·赣州开学考）在下列条件下，可能大量共存的离子组是（）

A.c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：

K+、Cu2+、I﹣、SO42﹣

B.水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：

K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣

C.能与Al反应生成H2的溶液：

NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣

D.能与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀的溶液：

H+、Na+、SO42﹣、CrO42﹣

6.（2分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：

①向甲溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；

②丙将溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

③1mol/L丁溶液中c（H+）=2mol/L．

下列结论不正确的是（）

A.甲溶液含有Cl﹣    

B.乙溶液含有Mg2+    

C.丙溶液含有Ba2+    

D.丁溶液含有SO42﹣    

7.（2分）（2018高二上·钦州港开学考）向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）

A.溶液中一定含有SO42-    

B.溶液中一定含有Ag+    

C.溶液中一定含有SO32-    

D.溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种    

8.（2分）（2018高一上·石家庄期中）某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO

、SO

中的一种或几种，对其进行如下实验操作：

（）

⑴取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；

⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；

⑶向

（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

⑷将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是

A.一定含有OH－、CO

、SO

、Cl－    

B.可能含有K＋、Cl－    

C.一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋    

D.无法判断    

9.（2分）（2018高三上·南宁月考）向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A.原混合溶液中的n（CO32-）:

n（AlO2-）＝2:

1

B.a点溶液中：

c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（H+）＝c（OH-）

C.b点溶液中离子浓度顺序为：

c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32-）＞c（OH-）

D.d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

10.（2分）（2018高一上·诸暨期中）下列离子方程式正确的是   （）

A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓

B.H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

D.澄清石灰水中加入盐酸  Ca（OH）2＋2H+＝Ca2+＋2H2O

11.（2分）（2018·崇明模拟）有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）

A.OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O       

B.Cl2+H2O⇌H＋+Cl－+HClO    

C.CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O       

D.Ag＋+Cl－→AgCl↓    

12.（2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Mg2+、SO42-、K+、Cl-    

B.CO32-、Na+、Ca2+、NO3-    

C.Al3+、CO32-、OH-、CH3COO-    

D.NO3-、Ag+、H+、Cl-    

13.（2分）（2018高一上·安平期末）下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液　④Fe与盐酸 ⑤Na与O2。

由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）

A.只有③④    

B.只有①②    

C.只有①③⑤    

D.只有①③④⑤    

二、实验探究题（共1题；共9分）

14.（9分）某研究性学习小组的同学设计一套方案，在实验室中制取肥皂（如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图）及甘油．已知酒精的沸点为78.5℃、甘油的沸点为290℃，硬脂酸甘油酯的沸点为260℃．

皂化反应的步骤如下：

①在蒸发皿中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入5mLNaOH溶液、10mL酒精．

②在不断搅拌下对蒸发皿中液体进行微热，直到混合物变稠．

③待水解完全后，将盛有混合物的蒸发皿放入冷水浴中进行冷却，稍待片刻后，向混合物中加入20mL热蒸馏水，再放入冷水浴中冷却，然后加入25mL饱和食盐水并充分搅拌．

④用纱布滤出上层固态物质并将其挤干，然后进行成形处理即得到肥皂．

请回答下列问题：

（1）

写出皂化反应的化学方程式：

________ 

（2）

不用大火加热的原因：

________ ，确定油脂完全水解的依据________ ．加入饱和食盐水的目的是________  ，加入饱和食盐水后固态物质在上层，下层物质是________  

（3）

有人认为肥皂水属于胶体，如何确定此判断是否正确？

三、综合题（共3题；共13分）

15.（5分）（2018·郴州模拟）亚铁氰化钾的化学式为K4Fe（CN）6，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：

（1）请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：

①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为________（填化学式）。

②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：

________；

③相同温度下溶解度：

Na4[Fe（CN）6]________K4[Fe（CN）6]（选填“＞”、“＜”或“=”）

（2）氰化钠（NaCN）是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

NaCN的电子式为________；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。

NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________。

（3）已知：

氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka（HCN）=6.25×10-10。

①处理含CN-废水的方法是：

第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。

请写出第二步反应的离子方程式：

________。

②反应CN-+H2O

HCN+OH-在25℃时的平衡常数K=________（填数值）。

（4）K4Fe（CN）6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：

K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4=KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平），若有1molK4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为________mol。

16.（5分）（2016高一下·大连月考）填空

（1）除去SiO2固体中混有的Al2O3，其离子方程式为：

________．

（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其离子方程式为：

________．

（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其离子方程式为：

________．

17.（3分）将一定量的CO2气体通入500.0mLNaOH溶液中，充分反应后，溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取3份质量不同的该白色固体A分别与50.00mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（在标准状况下）与固体A的质量关系如下：

组别

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

盐酸的体积/mL

50.00

50.00

50.00

固体A的质量/g

3.800

6.200

7.200

气体的体积/mL

896.0

1344

1344

（1）

上表中第________ 组数据表明加入的50.00mL盐酸反应后有剩余，其理由是________ 

（2）

请通过计算，讨论，判断固体A是什么物质？

　________ 在第Ⅰ组固体A中，其成分的物质的量各是多少？

________ 

参考答案

一、单选题（共13题；共26分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

二、实验探究题（共1题；共9分）

14-1、

14-2、

14-3、

三、综合题（共3题；共13分）

15-1、

15-2、

15-3、

15-4、

16-1、

16-2、

16-3、

17-1、

17-2、