化学西藏林芝地区一中学年高一下学期期中考试试题解析版.docx
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化学西藏林芝地区一中学年高一下学期期中考试试题解析版
西藏林芝地区一中2016-2017学年高一下学期
期中考试化学试题
（分值：
l00分：
时间：
90min）
一．单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）
1．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化．建筑物加速腐蚀等危害。
下列有关说法正确的是（）
A.酸雨是指pH值小于7的雨水
B.NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因
C.使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果
D.酸雨不会对动物的健康产生任何影响
2．下列关于元素崩期表的叙述正确的是（）
A.日前使用的元素阍期表中有七个主族，八个副族
B.元素周期表中的短周期元素是指1-20号元素
C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
3．A、B为同主族的两元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）
A.n+32B.n+24C.n+8D.n+2
4．下列关于物质保存方法的说法中，正确的是（）
A.少量的金属Li保存在煤油中
B.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
C.氧氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
D．烧碱溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
5．铪由于具有低的中子吸收截面，优异的耐蚀性能和加工性能，是核工业的重要材料。
其中一种核素是，下列说法正确的是（）
A．的核外电子数为72
B.的质量数为72
C.的中子数为103
D.与互为同素异形体
6．下列气体在收集过程中不能用浓硫酸干燥的是（）
A.NH3B.SO2C.O2D.Cl2
7．某元素X的气态氯化物化学式为H2X，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（）
A.H2XO3B.HXO3C.HXOD.H2XO4
8．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）
A.CaCl2B.H2O2C.HClD.Na2O2
9．下列有关非金属材料的成分与用途的说法中，正确的是（）
A.氨水的化学式为NH3·H2O，属于弱碱
B.光导纤维与计算机芯片的主要成分是Si
C.新制氯水因含有Cl2而呈浅黄绿色
D.漂白液的主要成分是CaCl2与Ca（ClO）2
10．下列关于化学键的说法中正确的是（）
A．离子键就是阴、阳离子问的静电引力B.氢键不属于化学键
C.化学键只存在于离子之间D.离子化合物中一定含有金属元素
11．同主族元素的性质具有相似性与递变性，下列关于碱余属与卤素的说法正确的是（）
A．碱金属的密度随着原子序数增加而堵大
B．碱金属与氧气反应都能生成两种氧化物
C.卤素单质的熔点随着原子序数增加而增大
D.卤素单质与水反应通式为X2+H2O=HX+HXO
12．下列关于铵盐性质的说法中，不正确的是（）
A．铵盐都是离子化合物B．铵盐都受热易分解产生氨气
C．铵盐都易溶于水D．铵盐都能与碱反应产生氨气
13．下列关于Na和Na的叙述中，不正确的是（）
A．它们相差一个电子层B．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
C．钠原子与钠离子均为同一元素D．它们的化学性质相似
14．下列微粒半径最大的是（）
A．O2-B．F-C．S2-D．Cl-
15．右图的装置常用来做“喷泉”实验。
当打开止水夹后，挤压胶头滴管使液体b与气体a接触，烧瓶内的压强急剧减小，溶液c通过玻璃管进入烧瓶形成喷泉。
下列选项中常见较易形成喷泉实验组合中，实验药品与现象对应不一致的是（）
选项
气体a
液体b
溶液c
喷泉颜色
A
HCl
H2O
石蕊
蓝色
B
HCl
H2O
AgNO3
白色
C
NH3
H2O
酚酞
红色
D
NH3
H2O
FeCl3
红褐色
16．己知A、B、C、D为短剧期兀素，简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是（）
A．碱性的强弱AOH>B（OH）2B．质子数A>B>C>D
C．原子半径D>C>A>BD．氯化物的稳定性H2D>HC
17．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．BF3B.HClC.CO2D.He
18．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）
A.NaHCO3、Al（OH）3B.AgCl、NaHCO3
C.Na2CO3、CuSO4D.Na2SO3、BaCO3
19．A、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
20．物质的量之比为2：
5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A.I:
5B.1:
4C.2:
5D.2:
3
二．非选择题（本题包括4小题，每小题10分，共40分）
21．（每小题2分）根据下列微粒回答问题：
；、、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
（1）以上8种微粒共有____种核素，共____种元素；
（2）互为同位素的是____；
（3）中子数相等的是____；
（4）Cl2分子的结构式是____
（5）氯有两种天然同位素35C1和37Cl，氯元素的近似相刑原子质量为35.5，则自然界中35Cl的原子百分比为_____________________。
22．（每小题2分）下表是兀素剧期表的一部分，请根据要求填空
（1）元素②最外层有_____个电子，在化合物中的最低负化合价为________；
（2）元素⑤形成的离子的结构汞意图为_________；
（3）用电子式表示元素①和⑦组成的化合物的形成过程：
_______________；
（4）元素④．⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式______________。
（5）下列选项中能证明元素⑦的非金属性强于元素⑥的是________（双选）。
A．H2S的酸性弱于HClB．S2-的还原性强于C1-
C．H2SO3的酸性剥于HClOD．H2S不如HC1稳定
23．（每小题2分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数．核外电子层数和最外层电子数均相等。
B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如左图所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性。
甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素）；甲、乙为非金属单质，是空气的主要组成成分；M、W、X、Y、Z均为化合物，W是C2A4型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如右图所示；反应③的现象为气体变为红棕色。
（1）写出元素E在元素周期表中的位置________；
（2）A．C．D三种元素按4：
2：
3的比例组成而成的盐中，化学键类型为_________________。
（3）反应④的化学方程式为_________________。
（4）工业上采用氨的催化氧化方法制取化合物Y，请写出此化学方程式__________________。
（5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子数为______mol。
24．（每小题2分）某化学实验小组为了验证SO2和C12的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）已知制备SO2的原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，使用A装置；制备Cl2采用实验室制法，反应方程式为_______________。
（2）E装置中盛放浓盐酸的仪器为_________，作用为_________；
（3）反应开始后，发现B．D试管中的品红溶液都褪色，停Ir通气后，给B．D两个试管中的溶液加热，B．D试管中的现象是_________。
（4）装置C的作用是_________。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色查阅资料得知：
两种气体按体积比1:
1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。
该反应的化学方程式为_________。
【参考答案与解析】
1.
【答案】B
【解析】A、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，酸雨pH值小于5.6的降水，故A错误；B、NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因，故B正确；C、开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生，故C错误；D、酸雨使水体酸化，从而使鱼类的生殖和发育受到严重影响；它会直接伤害植物的芽和叶，影响植物的生长；酸雨，危及人的健康和生命，因此，严重影响各种生物的生存。
故D错误；故选B。
2.
【答案】C
【解析】A、元素周期表有18个纵行，含7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，故A错误；B、短周期为一、二、三周期，短周期元素是指1-18号元素，故B错误；C、一至七周期元素的种类数为2、8、8、18、18、32、26，最长的周期为第六周期，含有32种元素，故C正确；D、应该是元素原子的最外层电子数等于其所在主族的主族序数，0族最外层是2或8个、副族也不是相等的，故D错误；故选C。
3.
【答案】B
【解析】由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第七周期为排满，若排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等，不可能相差24，故选B。
4.
【答案】D
【解析】A、锂容易被氧化，是自然界中密度最小的金属，所以必须密封在固体石蜡中放在煤油中的话，也是浮在表面，不能隔绝空气，故A错误；B、浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C、氢氟酸腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O,应该放在塑料瓶中，故C错误；D、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅易和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是粘性的物质，容易把玻璃塞和试剂瓶粘在一起，故D正确，故选D。
5.
【答案】A
【解析】A、核外电子数=质子数=72，故A正确；B、的质量数为185，故B错误；C、的中子数为185-72=113，故C错误；D、与互为同位素，故D错误；故选A。
6.
【答案】A
【解析】A、2NH3＋H2SO4=（NH4）2SO4，氨气碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥；故A正确；B、二氧化硫虽具有还原性，但是因为二氧化硫中硫与浓硫酸中硫之间无中间价态，不能发生氧化还原反应，所以可以用浓硫酸干燥，故B错误；C、D氧气、氯气能够用浓硫酸干燥，故C、D错误。
故选A。
7.
【答案】D
【解析】试题分析：
X的气态氢化物为H2X，推出X为第VIA族，则最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2XO4，故选项D正确。
考点：
考查最高价、最低价和族序数的关系等知识。
8.
【答案】D
【解析】A、CaCl2只含有离子键无共价键的离子化合物，故A错误；B、H2O2含有非极性键的共价化合物，故B错误；C、HCl含有极性键的共价化合物，故C错误；D、Na2O2含有非极性键的离子化合物，故D正确；故选D。
9.
【答案】C
【解析】A
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