【答案】C
【解析】本题考查元素周期律和元素周期表，意在考查考生的运用能力。
Z是构成地壳的主要非金属元素之一，并结合其在周期表中的位置判断应为Si，根据W、X、Y、Z在元素周期表中的位置可知W为C，X为N，Y为Al。
Y为Al，最高正化合价为+3，而X为N，最高正化合价为+5，A项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则W>X、Y>Z，B项错误；最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、Na2SiO3，由于亚硫酸的酸性比碳酸、硅酸的强，则二氧化硫可分别与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，C项正确；非金属性N>C>Si>Al，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，D项错误。
6．已知:
Ksp（BaCO3）=5.1×10-9；Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。
医院抢救钡离子中毒患者时，可给病人服用泻药MgSO4；医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。
下列推断错误的是
A.服用MgSO4可以使钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，达到解毒的效果
B.若误饮含c（Ba2+）=1.0×10-5mol·L-1的溶液，不会引起钡离子中毒
C.可以用0.36mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
D.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp（BaCO3）>Ksp（BaSO4）
【答案】D
【解析】本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，意在考查考生对相关知识的运用能力。
服用MgSO4可以使钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，达到解毒的效果，A项正确；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡溶于水电离出的钡离子浓度较小，此时c（Ba2+）==1.05×10-5mol·L-1>1.0×10-5mol·L-1，故误饮含c（Ba2+）=1.0×10-5mol·L-1的溶液，不会引起钡离子中毒，B项正确；用0.36mol·L-1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c（Ba2+）===3.1×10-10mol·L-1<1.05×10-5mol·L-1，C项正确；胃液中含盐酸，难溶碳酸盐在胃液中溶解，D项错误。
7．下列说法正确的是
A.常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0
B.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O得到MgCl2固体
C.常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
D.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:
3c（Na+）=2c（）+2c（）+2c（H2SO3）
【答案】A
【解析】本题主要考查了化学反应原理，意在考查考生运用知识的能力。
A项，反应的ΔS>0，若ΔH<0，则该反应一定能自发进行，现该反应在常温下不能自发进行，说明ΔH>0，A项正确；加热灼烧MgCl2·6H2O，最后得到MgO，B项错误；将pH=2的稀硫酸稀释10倍，氢离子浓度减小，由于温度不变，水的离子积为定值，则氢氧根离子浓度增大，C项错误；混合液中NaHSO3、Na2SO3的比例关系不确定，D项错误。
二、实验题：
共1题
8．高锰酸钾俗称灰锰氧，用途广泛，常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂等。
Ⅰ.某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（K1=5.4×10-2）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积的变化）。
限选试剂和仪器:
0.2000mol·L-1H2C2O4溶液、0.0100mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
回答下列问题:
（1）配制100mL0.2000mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 。
（2）在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强，用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是 。
a.硝酸 b.硫酸 c.盐酸
（3）上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写 ，a为 ；乙是实验需要测定的物理量，则表格中“乙”应填写 。
（4）将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的H2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡；忽略滴入KMnO4时溶液总体积变化），记录的结果如表:
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因 。
Ⅱ.某化学小组利用如图装置进行实验证明氧化性:
KMnO4>Cl2>Br2。
限选试剂:
NaBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸
（5）装置d中盛放的试剂是 ；实验中观察到的现象为 ；此实验装置的不足之处是 。
【答案】
（1）100mL容量瓶、胶头滴管
（2）b
（3）温度 V（蒸馏水）/mL 1.0 t（溶液褪色时间）/s
（4）反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）越大催化效果越好
（5）NaBr溶液 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕（橙）黄色 没有尾气吸收装置
【解析】本题考查综合实验的相关知识，意在考查考生的化学实验基本操作及处理实验问题的能力。
（1）配制100mL0.2000mol·L-1的H2C2O4溶液需要的仪器:
托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
（2）高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸本身具有强氧化性，故选硫酸。
（3）实验①②只有温度不同，所以探究的是温度对化学反应速率的影响。
为了达到实验目的，应该让混合后溶液的体积相同，而H2C2O4的浓度不同，所以实验③需要补充蒸馏水，则甲为V（蒸馏水）/mL，a为1.0，乙为t（溶液褪色时间）/s。
（4）反应中生成了Mn2+，应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）越大催化效果越好。
（5）需要判断氧化性KMnO4>Cl2>Br2，首先要制取Cl2、Br2，再利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的来进行判断，用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，用Cl2和NaBr反应制取Br2，装置d中盛放的试剂是NaBr溶液，实验现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕（橙）黄色；Cl2是有毒气体，需要尾气处理装置。
三、填空题：
共1题
9．氮元素的化合物应用十分广泛，但含氮氧化物的污染仍是治理大气污染的一个难题。
请回答:
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。
联氨溶于水可以发生与NH3·H2O类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式:
（写一步即可）。
（2）NOx是汽车尾气的主要成分之一，汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图，则N2（g）+O2（g）2NO（g） ΔH= 。
（3）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应:
2NO2（g）N2O4（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），N2O4的物质的量随反应时间的变化如图，达到平衡时，N2O4的物质的量为NO2的2倍。
①298K时，从反应开始到20s时，用NO2表示的反应速率为 。
②298K时，该反应的平衡常数为 （精确到0.01）。
③下列情况不能说明反应体系处于平衡状态的是 。
A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体的颜色不再变化
C.压强恒定
（4）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
常温下，现向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析:
①b点时，溶液呈酸性的原因是 。
②在c点，溶液中各离子浓度的关系正确的是 。
A.c（H+）+c（Na+）+c（）=c（OH-）+2c（）
B.c（Na+）>c（）>c（）>c（H+）=c（OH-）
C.c（Na+）>c（）>c（）>c（H+）=c（OH-）
D.c（）>c（）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
【答案】
（1）N2H4+H2O+OH-
（2）+183kJ·mol-1
（3）①0.015mol·L-1·s-1 ②13.33L·mol-1
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