福建省龙岩市非一级达标校学年高一上学期期末教学质量检查化学试题Word格式.docx
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D．化学科学只能认识分子
3．阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A．1g氢气含有NA个H2分子
B．1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
C．14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5NA
D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
4．在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
5．下列反应的离子方程式中，正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．氯气溶于水:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸钠溶液中逐滴加入少量的盐酸：
2H++CO32－＝CO2↑+H2O
6．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
7．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是
A．H2→HClB．FeCl2→FeCl3C．CO2→COD．SO2→SO3
8．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而生产和生活中需要许多单质（如金属铁、单质硫、氧气等）。
如果要把某元素由化合态变成单质，则它
A．由高价态变为零价B．被氧化
C．被还原D．可能被氧化，也可能被还原
9．下列说法中不正确的是
A．浓硫酸能与铜反应释放出氢气
B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫
C．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂
D．冷的浓硫酸可以用铁质容器储存运输
10．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是
A．热稳定性比Na2CO3大
B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
D．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
11．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是
A．硫酸中加入锌粉B．二氧化硫通入澄清石灰水
C．HNO3与Cu反应D．铁在硫蒸气中燃烧
12．下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是
13．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
14．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心是化学反应或化工生产中尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。
下列制备硫酸铜方案中，可行且符合“绿色化学”理念的是
A．加热条件下，用铜粉和稀硫酸反应
B．加热条件下，用铜粉与浓硫酸反应
C．先灼烧铜粉，再将其与稀硫酸反应
D．常温条件下，用铜粉与硫酸亚铁反应
15．氰[（CN）2]的化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是
A．（CN）2和NaOH溶液反应：
（CN）2＋2OH—CN—＋CNO—＋H2O
B．向KCN溶液中加入碘水：
I2＋2KCN2KI＋（CN）2
C．在NaI和KCN混合溶液中通入少量Cl2：
Cl2＋2I—2Cl—＋I2
D．NaOH和HCN反应：
NaOH＋HCNNaCN＋H2O
16．对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是
操作
现象
结论
A
向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
向②（盛KI−淀粉溶液）中通入少量的Cl2
溶液变蓝色
Cl2与淀粉发生显色反应
C
向③中溶液先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液
溶液变红色
原溶液中含有Fe2+
D
向④中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH4＋
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题共5小题，共52分）
17．（12分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是（用化学式表示）。
（2）足量B通入紫色石蕊溶液的现象是；
用一个化学方程式说明B具有还原性_____________________________。
（3）C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。
当它作氧化剂时，理论上其可被还原为__________（填标号）。
A．Na2SB．SC．H2SO3D．Na2SO4E．H2SO4
（4）将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。
该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_________________________________，反应中D显示酸性和______________。
18．（13分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素只有还原性的物质是。
A．Fe
B．FeCl2
C．FeCl3
D．Fe2O3
（2）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。
人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？
写出操作过程、现象及结论。
答：
。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。
由此可推知，维生素C具有________________（填化学性质）。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。
湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：
Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
_____Fe（OH）3+_____ClO-+_______=_____FeO42-+_____Cl-+_________
（4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。
某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤:
回答下列问题：
①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_____________。
③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。
19．（9分）善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。
现有下列物质：
金属铁、钠、镁、氯气、氧气、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、HNO3溶液、FeCl2溶液。
根据要求回答问题：
（1）置换反应是中学常见基本反应类型之一。
①写出非金属单质置换出非金属单质的离子方程式______________________。
②写出金属单质置换出非金属单质的化学反应方程式______________________。
（2）“三角转化”是单质及其化合物间常见的转化关系之一。
现有如图转化关系：
①若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物，则Z为_________盐（填“正”或“酸式”）。
②若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体，则a的名称为___________。
③若X是常见金属单质，a为含氧酸，则Z中金属元素的化合价为___________
20．（12分）氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。
回答下列问题。
（1）氨气的制备
①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________（填字母），反应的化学方程式为____________________。
②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：
发生装置→______→______，______→_____→i（按气流方向，用小写英文字母表示）。
③可用如右装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。
（2）如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。
Ⅰ
①反应①的化学方程式为________________________________________________。
②产物NO是大气污染物之一。
在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。
该反应的化学方程式_______________________。
21．（6分）某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下。
请根据说明信息和相关知识分析：
净含量：
500mL密度：
1.19g·
cm-3
主要成分：
25%NaClO
使用方法：
稀释100倍（体积比）后使用
注意事项：
密封保存，易吸收空气中的CO2变质
（1）该“84消毒液”中，NaClO的物质的量浓度约为_______mol·
L－1（保留至小数点后一位）
（2）某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取消毒液，反应原理为：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
制取时，需要多少升4.0mol/L的NaOH溶液才能2.24L（标准状况下）的氯气恰好完全反应?
（简要计算过程）
化学试题参考答案
一、选择题（共16题，48分，每题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题（共5题，52分）
17.（12分）
（1）SO2（2分）
（2）溶液变红色（1分）2SO2+O22SO3（或其他合理答案）（2分）
（3）AB（2分）（4）1:
2（2分）
（5）2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）强氧化性或氧化性（1分）
18.（13分）
（1）A（1分）
（2）①研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化。
（2分）
②还原性（1分）
（3）2，3，4OH-，2，3，5H2O（2分）
（4）①铁（Fe）（2分）漏斗（1分）
②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（2分）（或其他合理答案也给分如亚铁离子与双氧水的反应）
③蒸发浓缩冷却结晶（每空1分，共2分）
19.（9分）
（1）①Cl2+2I-=2C-l+I2（2分）
②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2分）（或其他合理答案如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2Mg+CO2
2MgO+C）
（2）①正（2分）②氧气（1分）
③+2（2分）
20.（12分）
（1）①A（2分）Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（本题若装置选B，对应的方程式为浓氨水加热分解，若装置与方程式不匹配，即使方程式正确也不得分，“本题若装置选B，对应的方程式为浓氨水加热分解或CaO+NH3·
H2O==Ca（OH）2+NH3↑）
②d→c，f→e（2分）
③先挤压胶头滴管的水进入圆底烧瓶，再打开止水夹（2分）
（2）①4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）（条件没写扣1分）
②4NH3+6NO
5N2+6H2O（2分）（条件没写扣1分）
21.（6分）
（1）4.0mol/L（2分）
（2）0.05L（4分）（注：
没写出计算过程不得分）
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