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Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

四.除杂

注意事项：

为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；

但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）:

把含有6.02×

1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：

把6.02×

1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量（M）

（1）定义：

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

（2）单位：

g/mol或g.mol-1（3）数值：

等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）

（1）定义：

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

（2）单位：

L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：

mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:

根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：

C（浓溶液）•V（浓溶液）=C（稀溶液）•V（稀溶液）

第二章：

化学物质及其变化

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe（OH）3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：

有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：

反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：

有电子转移（得失或偏移）

特征：

反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）、电解质：

在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：

电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：

如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：

生成沉淀、气体或水。

书写方法：

写：

写出反应的化学方程式

拆：

把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：

将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：

查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；

若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:

如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl—、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：

如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：

如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

题干中的条件：

如无色溶液应排除有色离子：

Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。

（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：

主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：

纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：

化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

第三章:

金属及其化合物

一、

金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、

A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、

五、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O

与酸反应CO32—HCO3—H＋

CO3-＋H＋==CO2↑＋H2O

HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋2NaOH

反应实质：

CO32-与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O

HCO3—＋OH－==H2O＋CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3CO32-＋H2O＋CO2==HCO3-

与盐反应CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO32—==CaCO3↓

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

六、．合金：

两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；

硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

第四章：

非金属及其化合物

一、硅元素：

无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。

是一种亲氧元

素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：

熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：

化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

SiO2＋CaO===（高温）CaSiO3

SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：

可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：

玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。

是良好的半导体，应用：

半导体晶体管及芯片、光电池、

五、氯元素：

位于第三周期第ⅦA族，原子结构：

容易得到一个电子形成

氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质：

黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

制法:

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2

闻法:

用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：

很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反应：

2Na＋Cl2===（点燃）2NaCl2Fe＋3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu＋Cl2===（点燃）CuCl2

Cl2＋H2===（点燃）2HCl现象：

发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===（光照）2HCl＋O2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉（有效氯35％）和漂粉精（充分反应有效氯70％）2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：

合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3↓＋2NaNO3

Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2O

Cl－＋Ag＋==AgCl↓

八、二氧化硫

制法（形成）：

硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

S＋O2===（点燃）SO2

无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：

40体积比）

有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。

这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2＋H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：

N2＋O2==（高温或放电）2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：

2NO＋O2==2NO2

一氧化氮的介绍：

无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：

红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3NO2＋H2O==2HNO3＋NO这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。

防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

（2SO2＋O2==2SO3SO3＋H2O==H2SO4）

十一、硫酸

无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。

是强氧化剂。

C12H22O11======（浓H2SO4）12C＋11H2O放热

2H2SO4（浓）＋C==CO2↑＋2H2O＋SO2↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H2SO4（浓）＋Cu==CuSO4＋2H2O＋SO2↑

稀硫酸：

与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十二、硝酸

无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。

4HNO3（浓）＋Cu==Cu（NO3）2＋2NO2↑＋4H2O

8HNO3（稀）＋3Cu==3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:

N（+4）O2,HN（+3）O2,N（+2）O,N（+1）2O,N（0）2,N（-3）H3△硫酸和硝酸：

浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。

因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。

硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。

可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十三、氨气及铵盐

氨气的性质：

无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：

700体积比。

溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：

NH3＋H2O==NH3•H2ONH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。

生成的一水合氨NH3•H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：

NH3•H2O===（△）NH3↑＋H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：

NH3＋HCl==NH4Cl（晶体）

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。

氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：

易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

NH4Cl==△NH3↑＋HCl↑

NH4HCO3==△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

可以用于实验室制取氨气：

（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH4NO3＋NaOH==NaNO3＋H2O＋NH3↑

2NH4Cl＋Ca（OH）2==CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满

习题

第一章从实验学化学

1、化学实验基本方法

化学实验包括：

（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。

（二）物质的分离与提纯：

1、物理方法：

溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；

2、化学方法：

酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。

（三）化学实验方案设计。

例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是

①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架

A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥

练习1：

加热固体试剂时，不能使用的仪器是

A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.坩埚

例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操

作上错误的地方有

A．4处B．3处

C．2处D．1处

例题3：

为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。

分析判断，正确的是

A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯层在下层或四氯化碳在上层

C．可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化剂

练习2：

萃取和分液都要使用的仪器是

A．漏斗和烧杯B．分液漏斗和烧杯

C．容量瓶和烧杯D．锥形瓶和烧杯

2、化学计量在实验中的应用

n、N、NA之间的关系：

n、m、M之间的关系：

n=

标准状况（0℃，101Pa）下，气体：

溶液中n（B）、c（B）、V的关系：

Vm=22.4L/molc（B）=

例题4：

下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：

A、2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NA

B、18克H2O所含有的电子数为8NA

C、28克氮气所含的原子数为NA

D、在20℃,1.01×

105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA

练习3：

4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；

将3.65gHCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。

练习4：

实验室欲配制80mL2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：

（1）不需要的仪器是。

A.烧杯B.100mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.50mL容量瓶

（2）配制时应称取KClg。

（3）下列操作的顺序是（用字母表示）。

A．冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移

（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。

（5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为。

第二章化学物质及变化

例题5：

按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是

A．火碱、烧碱、生石灰B．生石灰、冰、干冰

C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D．纯碱、硫酸钠、胆矾

练习5：

生活中的下列物质，属于氧化物的是

A．水B．食盐C．纯碱D．酒精

练习6：

下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是

A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖

1、离子反应

例题6：

下列离子方程式书写正确的是

A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．氯气与H2O反应：

Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－

C．钠与水反应：

2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑

D．硫酸铜溶液与Ba（OH）2反应：

Ba2++SO42－==BaSO4↓

练习7：

下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）

A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-

练习8：

向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是；

离子数量基本不变的是。

练习9：

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

硫酸铁：

氢氧化钡：

碳酸钠：

硫酸：

氯化铜：

2、氧化还原反应

例题7：

下列说法中不正确的是

A．置换反应一定都是氧化还原反应；

B．化合反应不一定都是氧化还原反应

C．复分解反应一定都不是氧化还原反应D．氧化还原反应都量置换反应

例题8：

下列变化中，需加氧化剂能发生的是

A、Cl－→Cl2B、Fe2+ 

→Fe3+ 

C、I2→I－D、CO32－→CO2

练习10：

在SiO2+3C=SiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（）

A．60:

36B．36:

60C．2:

1D．1:

2

练习11：

在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是：

A.是氧化剂B.是还原剂C.被氧化D.催化剂

第三章金属及其化合物

知识要点：

1、钠及其重要化合物之间的转化关系

Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3

2、铝及其化合物之间的转化关系

Al