铁的化合物教学设计Word文档下载推荐.docx

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（3）与“氧化还原反应”知识的衔接。

Fe3+与Fe2+相互转化的实质就是发生氧化还原反应，这是本节课一个重点内容。

教材以实验探究的形式，引出了Fe3+遇到强还原剂、Fe2+遇到强氧化剂的变化。

其次，本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。

我们知道，元素有两种存在形态，金属元素大多数是以化合态的形式存在。

教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、和它们对应盐的性质的顺序编排，重新整合，有利于指导同类其它化合物的学习，铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现，这样的编排使知识更加系统化，更有利于学生的掌握。

再次，通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。

并且本节教材中主要通过实验探究的方法介绍了Fe（OH）2的制备与性质、Fe3+离子检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识，有利于我们引导学生通过实验去探究物质的性质。

有助于培养学生的实验观察与分析能力。

也可以帮助学生认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。

二、学情分析

1．学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有一定的实验探究能力，能在教师指导下独立完成实验。

但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

2．高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，通过实验探究，创设化学教学情境，能激发学生的学习兴趣。

三、三维教学目标

（1）知识与技能

①了解几种铁的氧化物的性质和应用。

②了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。

③掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化。

（2）过程与方法

①利用列表比较的方法学习铁的重要化合物的性质，培养学生的归纳能力。

②通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验探究研究物质性质的科学探究方法。

（3）情感态度和价值观

①通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。

②通过对补铁药品等素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。

③体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。

四、教学重点和难点

1.教学重点：

Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。

2.教学难点：

Fe2+和Fe3+的相互转化。

五、教法方法与策略

新课程倡导教学中创设教学情境，主张教学以学生思维活动，实践活动为中心，课堂教学应充分体现学习知识的过程，其核心是学生思维的启发、学习方法的指导和学生能力的培养。

在本节课中安排了3个实验，氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备、Fe3+离子的检验以及Fe3+与Fe2+的转化。

在授课的过程中，通过对把“Fe（OH）2的制备与性质实验”、“Fe3+离子的检验”和“Fe2+与Fe3+的转化”三个实验进行整合，同时设计了几个问题情景，以起到优化课堂效率，形成知识系统的作用。

教学中通过问题情景的创设，能够引导学生对实验现象进行分析与思考，发挥学生课堂学习的主动性。

1．教学方法：

采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。

以创设情境→提出问题→引导学生实验探究→得出结论的程序进行教学。

2．学习方法：

学生通过实验操作和现象观察，实现知识的总结与提升，体验物质的研究方法。

六、教具准备

投影仪、FeCI3溶液、FeCI2溶液、硫酸亚铁溶液、2mol/LNaOH溶液、2mol/L盐酸溶液、KSCN溶液、铁粉、氯水、试管、胶头滴管、药匙。

七、教学过程设计

1．引入课题：

以铁元素在自然界和人体中的存在来导入新课，，巧设情境，引发学生产生疑问，激发学生求知欲望，然后再层层深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。

2．在教学过程中，着重将本节课的知识重点和难点安排为学生探究实验，让学生的思维充分活跃起来，突破重点，化解难点。

（1）通过阅读教材，分析对比铁的氧化物的性质。

（2）学生实验，制备铁的氢氧化物，通过观察实验过程中Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的现象，掌握铁的氢氧化物有关性质。

（3）Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+的鉴别让学生直接操作、直观感受，从而掌握知识。

（4）Fe2+和Fe3+之间的相互转化：

联系氧化还原反应的相关知识对Fe2+和Fe3+之间的相互转化的可能性进行假设，然后设计实验证明假设成立，培养学生的实验探究能力。

3．设计课堂练习及课后练习，增加课堂互动性，反馈教学信息，真正达到教学目标的要求，使学生能在课堂上掌握重点，理解难点，各种能力也得到发展。

八、教学过程

【引言】上一节课我们学习了铝及其铝的重要化合物的性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。

【板书】三、铁的重要化合物。

【设问】铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回顾一些例子：

细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，列举：

Fe3O4、Fe2O3、FeSO4等。

【思考】如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？

（组成物质、价态、类别），并根据化合价，写出铁的氧化物的化学式。

【板书】1、铁的氧化物

（1）物理性质：

FeO黑色粉末，不溶于水

Fe2O3暗红色粉末，不溶于水

Fe3O4黑色晶体，不溶于水

（2）类别

FeO碱性氧化物Fe2O3碱性氧化物Fe3O4复杂氧化物

【设问】根据类别，预言它们可能有什么化学性质？

【板书】

（3）化学性质

a、可以与酸反应：

【教师】请分别写出FeO、Fe2O3与盐酸反应的离子方程式。

【过渡】从价态特点预测三种氧化物可能的性质？

思考,如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？

b、氧化性

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

c、与常见氧化剂氧气的反应

O2+6FeO

2Fe3O4

[过渡]以上我们从物质类别和价态特点角度学习了铁的氧化物的主要化学性质，铁的氧化物还有哪些性质和用途呢？

请大家阅读教材P59并BN书】____________________________________________________________________________________________________________________________归纳整理完成下表（多媒体投影）：

铁的氧化物

铁的氧化物

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

化学式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗称

铁红

磁性氧化铁

颜色、状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

水溶性

不溶

氧化物类别

碱性氧化物

复杂化合物

与盐酸反应离子方程式

FeO+2H＋＝Fe2＋+H2O

Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O

Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋+4H2O

氧化还原角度

氧化性：

FeO+H2

Fe+H2O

还原性：

6FeO+O2

2Fe3O4

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

3Fe3O4+8Al

9Fe+4Al2O3

还原性:

4Fe3O4+O2

6Fe2O3

用途

炼铁,作红色油漆和涂料

炼铁、磁铁

[过渡]接着我们来讨论铁的氢氧化物：

【板书】2、铁的氢氧化物Fe（OH）3和Fe（OH）2

【设问】预测它们可能有哪些化学性质呢？

【实验探究1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备

实验步骤：

在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液至过量，观察现象。

总结：

FeCl3溶液中出现红褐色沉淀，FeSO4溶液中出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变红褐色

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（红褐色）

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓（白色）4Fe（OH）2+O2+2H2O=４Fe（OH）3

Fe（OH）3受热易分解:

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

【实验探究2】Fe3+与Fe2+的检验

实验操作1：

在试管中滴入少量FeCI3溶液，加水稀释后再滴入几滴KSCN溶液。

实验操作2：

在试管中滴入少量FeCI2溶液溶液，然后滴入几滴KSCN溶液，观察现象。

FeCl3溶液颜色立即出现血红色，FeCl2溶液无明显现象，可用这一反应检验Fe3+。

【实验探究3】

如何检验市售补铁剂中的铁元素是二价铁还是三价铁?

请你设计实验方案并进行验证。

【教师】对问题探究讨论并总结。

【师生小结】

1．含Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，Fe2+离子没有此现象，利用这一反应可以检验Fe3+的存在。

2．含Fe2+离子的溶液放置一段时间后，与KSCN溶液会出现红色，证明生成了Fe3+，由此说明Fe2+溶液容易被空气中的O2氧化为Fe3+。

3．Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中因被氧气氧化会而迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe（OH）3沉淀。

【问题情景1】

利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe（OH）2白色沉淀？

（隔绝空气是关键，如何隔绝？

）

【问题情景2】

1．从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质？

除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+？

2．若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质？

【学生实验3】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材P61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。

【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：

1．Fe3＋与铁粉充分反应后的产物是什么？

如何证明？

2．回忆前面有关Fe2＋的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量？

3．实验中如何判断Fe3＋已充分反应？

反应不充分对实验结果有何影响？

1．以铁粉为还原剂，可以将Fe3+还原为Fe2+，此时溶液与KSCN不变红，说明溶液中已无Fe3+离子。

加入氯水后溶液重新变红，说明前面反应的产物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化为Fe3+。

2．Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量，可以防止溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化。

3．往FeCl3溶液中加入铁粉充分振荡试管，一段时间后仍有铁粉过量，说明溶液中已无Fe3+（已充分反应）。

若反应不充分，滴加KSCN后溶液会出现红色，不能证明Fe3+已被铁粉还原。

九、板书设计

铁的重要氧化物

1.铁的氧化物

2.铁的氢氧化物

Fe2++2OH－＝Fe（OH）2↓Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3:

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

3.Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+之间的鉴别:

颜色、与氢氧化钠反应、加硫氰化钾鉴别4.Fe2+和Fe3+的相互转化

十、教学反思

对于铁的氧化物和其他铁的一些化合物，学生相当熟悉。

故前面设计的内容虽多，但都可以一带而过，重点放在Fe2+与Fe3+的相互转变上。

从学生感兴趣的话题入手，提出问题；

从学生已有的知识经验出发，较轻松地完成教学目标。

值得一说的是在教学过程中，由于本节的实验比较安全，简单易做，让学生自己动手完成实验，不仅使学生有效的掌握知识，同时培养了学生的动手能力、观察能力，加深了学生的印象，而且课堂气氛，学生主动学习快乐学习，体现了人文关怀，极大的增强了学生的自信心。

本节课最主要的缺陷是时间较为紧张，课堂上学生极为兴奋，控制探究的进程较难。

十一、布置作业

完成课后习题7、9、10、11题。