吕长富打假技法知识讲座六Word格式.docx
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人尿和血液及动物尿、海洋动物的组织和体液中都含有少量的丙酮。
糖尿病患者的尿中丙酮的含量异常地增多。
能溶于水、乙醇、乙醚及其他有机溶剂中。
蒸气与空气混合可形成爆炸性混合物，爆炸极限2.55％～12.8％（体积）。
丙酮的羰基能与多种亲核试剂发生加成反应，例如催化氢化生成异丙醇，还原生成频哪醇；
与氨衍生物、氢氰酸、炔化物、有机金属化合物反应等。
丙酮还能进行α氢的反应，例如与卤素发生取代反应，自身或与其他化合物发生类似羟醛缩合反应等。
理化参数:
密度：
在25℃时比重0.788
熔点:
-94℃
沸点:
56.48℃
饱和蒸气压（kPa）：
53.32（39.5℃）
折光率1.3588
闪点:
-17.78℃（闭杯）
是一种无色透明液体，有特殊的辛辣气味
易溶于水和甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等有机溶剂
极限参数：
自燃点:
465℃
爆炸极限：
2.6%~12.8%
最大爆炸压力:
87.3牛/平方厘米
最易引燃浓度:
4.5
产生最大爆炸压力浓度:
6.3%
最小引燃能量:
1.15毫焦（当4.97%浓度时）
燃烧热值:
1792千焦/摩尔（液体,25℃）
蒸气压:
53.33千帕（39.5℃）
易燃、易挥发，化学性质较活泼
分子结构
丙酮分子中羰基上的C原子以sp2杂化轨道成键，甲基C原子以sp3杂化轨道成键。
分子式：
C3H6O 结构简式：
CH3COCH3， 分子量：
58.08
生产方法:
主要有异丙醇法、异丙苯法、发酵法、乙炔水合法和丙烯直接氧化法。
目前世界上丙酮的工业生产以异丙苯法为主。
世界上三分之二的丙酮是制备苯酚的副产品，是异丙苯氧化后的产物之一。
该技术目前主要的专利生产商有KelloggBrown&
Root公司、三井化学公司和UOP公司。
Solutia公司开发了一种用氮氧化物氧化苯生产苯酚的技术，但是该公司去年取消了采用该工艺建厂的计划，因为采用该项技术毛利水平太低。
日本的研究人员最近还开发了一种采用铕-钛催化剂以苯为原料的一步法生产苯酚和丙酮的生产工艺。
制备方法：
丙酮的生产方法较多。
古老的方法是用石灰中和木材干馏所得的木醋液，制成乙酸钙，再经热分解制得丙酮。
工业上研究过的合成丙酮的方法有：
（1）从乙酸得到乙酸钙，然后加热至160摄氏度分解生成丙酮和碳酸钙；
（2）乙炔在氧化锌催化剂上与水蒸气反应生成丙酮；
（3）乙醇蒸气在铬酸锌催化剂存在下，高温反应生成丙酮；
（4）液化天然气或石脑油氧化制丙酮（氧化产物还包括甲醛，乙酸，丁醇等）；
（5）异丙醇氧化或脱氢制丙酮；
（6）异丙醇过氧化氢法制丙酮；
（7）异丙醇与丙烯醛合成丙酮；
（8）异丙苯法制丙酮，联产苯酚以丙烯和苯为原料，经烃化制得异丙苯，再以空气氧化得到氢过氧化异丙苯，然后以硫酸或树脂分解，同时得到丙酮和苯酚；
（9）丙烯直接氧化法制丙酮 工艺路线与乙烯直接氧化制乙醛法相似；
（10）对甲基异丙基苯过氧化氢法生产对甲酚，副产丙酮；
（11）二异丙苯法生产氢醌，副产丙酮。
但工业上实际采用的方法并不很多。
目前我国用粮食发酵的生产丙酮仍占较大比重。
在合成法中异丙苯法是主要的。
由含淀粉的农副产品发酵,制得丙酮,丁醇和乙醇的混合物.三者的比例为丙酮:
丁醇=32:
56:
12至25:
70:
3（重量比）.每生产1t丙酮,约耗用11t淀粉或60-66t废糖蜜。
异丙苯法是丙酮生产路线中最经济的方法，同时得到苯酚。
两者之比是，苯酚:
丙酮=1:
0.6（重量）。
以苯酚计,10万t级装置每吨苯酚消耗丙烯（90%）590kg。
主要用途：
工业上主要作为溶剂用于炸药、塑料、橡胶、纤维、制革、油脂、喷漆等行业中，也可作为合成烯酮、醋酐、碘仿、聚异戊二烯橡胶、甲基丙烯酸、甲酯、氯仿、环氧树脂等物质的重要原料。
在精密铜管制造行业中，丙酮经常被用于擦拭铜管上面的黑色墨水。
安全防护
毒性：
丙酮主要是对中枢神经系统的抑制、麻醉作用，高浓度接触对个别人可能出现肝、肾和胰腺的损害。
由于其毒性低，代谢解毒快，生产条件下急性中毒较为少见。
急性中毒时可发生呕吐、气急、痉挛甚至昏迷。
口服后，口唇、咽喉烧灼感，经数小时的潜伏期后可发生口干、呕吐、昏睡、酸中度和酮症，甚至暂时性意识障碍。
丙酮对人体的长期损害，表现为对眼的刺激症状如流泪、畏光和角膜上皮浸润等，还可表现为眩晕、灼热感，咽喉刺激、咳嗽等。
1、吸入：
浓度在500ppm以下无影响，500～1000ppm之间会刺激鼻、喉，1000ppm时可致头痛并有头晕出现。
2000～10000ppm时可产生头晕、醉感、倦睡、恶心和呕吐，高浓度导致失去知觉、昏迷和死亡。
2、眼睛接触；
浓度在500ppm会产生刺激，1000ppm会有轻度、暂时性刺激。
液体会产生中毒刺激。
3、皮肤刺激：
液体会有轻度刺激，通过完好的皮肤吸收造成的危险很小。
口服；
对喉和胃有刺激作用，服进大量会产生和吸入相同的症状。
4、皮肤接触会导致干燥、红肿和皲裂，每天3小时吸入浓度为1000ppm的蒸气，在7～15年会刺激工人鼻腔，使之眩晕、乏力。
高浓度蒸气会影响肾和肝的功能。
人身防护
如蒸气浓度不明或超过暴露极限时，应佩带合适的呼吸器。
2、皮肤：
如果需要，应使用手套、工作服和工作鞋，合适的材料是丁基橡胶。
在直接工作的场所应备有可用的安全淋浴和眼睛冲洗器具。
3、眼睛：
戴化学防溅眼镜，必要时可佩带面罩。
消防:
适用灭火剂：
化学干粉，酒精泡沫，二氧化碳
灭火时可能遭遇之特殊危害：
用水稀释过之丙酮溶液，亦有可能燃烧。
特殊灭火程序：
1.用水灭火是无效的，但可使用喷水以冷却容器。
2.若未泄漏物质尚未着火，使用喷水以分散蒸气。
3.喷水可冲洗外泄区并将外泄物稀释成非可燃性混合物。
4.蒸气可能传播至远处，若与引火源接触会延烧回来。
消防人员之特殊防护设备：
灭火时需穿戴经NIOSH认证的自携式呼吸防护具及穿著全身包覆式防护衣。
急救
脱离丙酮产生源或将患者移到新鲜空气处，如呼吸停止应进行人工呼吸。
2、眼睛接触：
眼睑张开，用微温的缓慢的流水冲洗患眼约10分钟。
3、皮肤接触：
用微温的缓慢的流水冲洗患处至少10分钟。
4、口服：
用水充分漱口，不可催吐，给患者饮水约250ml。
5、一切患者都应请医生治疗。
储藏与运输：
将丙酮储藏于密封的容器内，置于阴凉干燥优良好通风的地方，远离热源、火源和有禁忌的物质。
所有容器都应放在地面上。
160公斤/桶或槽车
安全与处理：
提供良好的通风设备、防护服装和呼吸器。
移去热源和火源。
应停止或减少泄露。
用黄沙或其他吸收物吸收液体。
废料可在被批准的溶剂焚炉中烧掉或在被指定的地方作深埋处理，遵守环境保护法规。
泄漏应急处理：
应急行动：
消除所有点火源。
根据液体流动和蒸气扩散的影响区域划定警戒区，无关人员从侧风、上风向撤离至安全区。
建议应急处理人员戴正压自给式呼吸器，穿防静电服。
作业时使用的所有设备应接地。
禁止接触或跨越泄漏物。
尽可能切断泄漏源。
防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或密闭性空间。
小量泄漏：
用砂土或其它不燃材料吸收。
使用洁净的无火花工具收集吸收材料。
大量泄漏：
构筑围堤或挖坑收容。
用飞尘或石灰粉吸收大量液体。
用抗溶性泡沫覆盖，减少蒸发。
喷水雾能减少蒸发，但不能降低泄漏物在受限制空间内的易燃性。
用防爆泵转移至槽车或专用收集器内。
喷雾状水驱散蒸气、稀释液体泄漏物。
操作处置与储存：
操作注意事项：
密闭操作，全面通风。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴过滤式防毒面具（半面罩），戴安全防护眼镜，穿防静电工作服，戴橡胶耐油手套。
远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
使用防爆型的通风系统和设备。
防止蒸气泄漏到工作场所空气中。
避免与氧化剂、还原剂、碱类接触。
灌装时应控制流速，且有接地装置，防止静电积聚。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项：
储存于阴凉、通风良好的专用库房内，远离火种、热源。
库温不宜超过29℃，保持容器密封。
应与氧化剂、还原剂、碱类分开存放，切忌混储。
采用防爆型照明、通风设施。
禁止使用易产生火花的机械设备和工具。
储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
接触控制/个体防护：
接触限值：
MAC（mg/m3）:
-PC-TWA（mg/m3）:
300
PC-STEL（mg/m3）:
450TLV-C（mg/m3）:
-
TLV-TWA（mg/m3）:
500ppmTLV-STEL（mg/m3）:
750ppm
监测方法：
溶剂解吸-气相色谱法；
热解吸-气相色谱法。
工程控制：
生产过程密闭，全面通风。
呼吸系统防护：
空气中浓度超标时，佩戴过滤式防毒面具（半面罩）。
眼睛防护：
一般不需要特殊防护，高浓度接触时可戴安全防护眼镜。
身体防护：
穿防静电工作服。
手防护：
戴橡胶耐油手套。
其他防护：
工作现场严禁吸烟。
注意个人清洁卫生。
避免长期反复接触。
24.化妆品祛斑霜：
汞超标，伤害人的内分泌系统和泌尿系统。
用试剂可测出颜色的变化。
祛斑霜
指在皮肤表面的一些色斑（如肝斑、雀斑及老年斑等）具有一定抑制、化解及祛除作用的皮肤用乳化膏霜。
色斑的形成是在紫外线、激素、遗传及老化等因素影响下色素在皮肤上沉着的结果，因此，此类产品主要是依靠在膏霜基质中添加抑制和还原黑色素的有效成分而达到祛斑的目的，目前常用的祛斑添加剂有熊果苷、曲酸、维生素C衍生物、果酸及一些中药提取物等。
祛斑霜组成部分：
de-scarcream
【主要成分】人参、天冬、黄芪、珍珠等十多味名贵中药和贵州地道中草药。
【功能与作用】活血化瘀。
平衡色素，普济素女特别有效地淡化祛除黄褐斑、蝴蝶斑、妊娠斑、黑斑、雀斑、老年斑、内分泌失调斑、缺水性斑、化妆品化学伤害斑、环境化学污染斑和疑难杂症斑等各类色斑的黑色素，消除淡化各类色斑，根本改善皮肤质地，祛斑美白、平皱嫩肤养颜、祛斑抗衰老。
【批准文号】卫妆特字（2001）第0482号
【卫生许可证】
（2006）黔卫妆字[17-XK-]第000077号
【执行标准】Q/PJ03-2000
祛斑霜的正确使用方法
夜间使用顺序:
洁面--爽肤水--祛斑霜,另外白天要注意防晒;
白天不适宜使用,因为含有熊果苷,白天用只会加重斑点。
祛斑要从日常做起
1.生活中尽量“防晒”、“隔热”。
2.注意饮食搭配。
如芹菜、胡萝卜、香菜等，食用后不宜在强光下活动，避免黑色素沉着。
3.祛斑稿睡前涂抹一次。
夜间是肌肤修复的最佳时间。
4.瓜果皮贴面不能祛斑。
果皮中所含的果酸和色素成分很重，用瓜果皮贴面，会使肌肤变得更黑。
自制祛斑霜
自制祛斑霜处方一：
祛雀斑
1、每晚用胡萝卜汁加牛奶涂于面部，第二天早上再洗去。
2、30克杏仁与适量鸡蛋清混合调匀，每晚睡前搽于面部有雀斑处，次日早晨用白酒洗掉。
3、将带根的香菜洗净，加水煎煮，用菜汤洗脸，坚持使用可以令面部的雀斑逐渐消除。
4、米醋浸白术，每日搽面。
5、生姜50克（干姜减半）入500毫升#p#分页标题#e#50％酒精中密闭浸泡15天，早晚擦于洗净的患处。
6、桃花、杏花各10克以水浸泡，过滤浸汁，用于洗脸。
7、将苹果去皮切块捣泥，然后涂于脸部，如系干性过敏性皮肤，可加适量鲜牛奶或植物油，油性皮肤宜加些蛋清。
15-20分钟后用热毛巾洗干净即可。
隔天一次，可消除面部雀斑。
自制祛斑霜处方二：
祛黄褐斑
1、杏仁（去皮、捣烂）适量，用蛋清将杏仁未调匀，每晚睡前搽脸，次晨用白酒洗去。
柿叶研细末，入熔化的凡士林搅拌为膏，外涂即可。
3、茯苓（研末）适量，以蜂蜜调和后敷面。
4、冬瓜适量，捣烂后用其汁涂于面部有斑点处，每日1-2次。
或加蛋黄一只，蜂蜜半匙，搅匀敷面。
5、将人参蜂皇浆、维生素C、E注射液均匀地涂在洗净的面部，取法国倒膜粉250克和温水调成糊状，迅速敷盖面部，倒膜粉会自行变硬、发热、冷却，30分钟后去掉，可有效减退面部黄褐斑。
自制祛斑霜处方三：
祛日晒黑斑
1、鲜益母草适量，取少许的捣汁、早晚涂于患处。
2、若面部出现日晒后的黑斑，可将牛奶敷在脸上轻轻按摩，2-3分钟后皮肤收缩；
再用柠檬片敷面，黑斑就能逐渐变淡；
然后把黄瓜片捣碎拌上葛粉、蜜糖敷在面部，每次5-8分钟，3-5次后即可消除日晒形成的黑斑。
3、将番茄压烂取汁，加入适量蜂蜜和少许面粉调成膏状，涂于面部20-30分钟，可祛斑。
汞
一种有毒的银白色一价和二价重金属元素,它是常温下唯一的液体金属,游离存在于自然界并存在于辰砂、甘汞及其他几种矿中。
常常用焙烧辰砂和冷凝汞蒸气的方法制取汞,它主要用于科学仪器（电学仪器、控制设备、温度计、气压计）及汞锅炉、汞泵及汞气灯中mercury——元素符号Hg。
俗称“水银”。
汉语拼音发音：
gǒng。
基本字义：
.一种金属元素，通常是银白色液体，俗称“水银”。
物理特性：
熔点-38.8℃沸点356.7℃。
常用词组：
1.汞槽gǒngcá
o [mercurytank]一种水银容器,在容器的两端放置成对的变换器;
用于水银延迟线中
2.汞弧gǒnghú
[mercuryarc]在玻璃或石英管中通过汞蒸汽的放电,它发射富于光化性的紫外线蓝绿光,用于各种目的（例如用于水的杀菌消毒、照相或整流器中）
3.汞柱gǒngzhù
[mercury]以英寸或毫米汞柱度量的压力（如在发动机的歧管内）
典故：
李时珍在《本草纲目》中记载“其状如水，似银，故名水银。
”
汞的英文翻译：
[Chemistry]mercury（Hg）
汞（mercury，Hg），又称水银，在各种金属中，汞的熔点是最低的，只有-38.87℃，也是唯一在常温下呈液态并易流动的金属。
比重13.595，蒸气比重6.9。
它的化学符号来源于拉丁文，原意是“液态银”。
有关金属汞的生产很多，例如汞矿的开采与汞的冶炼，尤其是土法火式炼汞，对空气、土壤、水质都有污染;
用热汞法生产危害更大。
制造：
校验和维修汞温度计、血压计。
流量仪、液面计、控制仪、气压表、汞整流器等，;
制造荧光灯、紫外光灯、电影放映灯、X线球管等;
化学工业中作为生产汞化合物的原料，或作为催化剂如食盐电解用汞阴极制造氯气、烧碱等;
以汞齐方式提取金银等贵金属以及镀金、馏金等;
口腔科以银汞齐填补龋齿;
钚反应堆的冷却剂，等等。
汞的无机化合物如硝酸汞（Hg（NO3）2）、升汞（HgCl2）、甘汞（HgCl）、溴化汞（HgBr2）、砷酸汞（HgAsO4）、硫化汞（HgS）、硫酸汞（HgSO4）、氧化汞（HgO）、氰化汞（Hg（CN）2）等，用于汞化合物的合成，或作为催化剂、颜料、涂料等;
有的还作为药物，口服、过量吸入其粉尘及皮肤涂布时均可引起中毒。
此外，雷汞（Hg（ONC）2.1/2H2O）用于制造雷管等。
元素序号：
80
元素符号：
Hg
元素名称：
元素原子量：
200.6
原子体积:
（立方厘米/摩尔）14.82
元素在太阳中的含量:
（ppm）0.02
元素在海水中的含量:
（ppm）0.00000033（太平洋表面）
地壳中含量：
（ppm）0.05
电子层排布：
2、8、18、32、18、2
氧化态：
MainHg+2
OtherHg+1
声音在其中的传播速率：
（m/S）1451.4
晶胞参数：
a=300.5pm
b=300.5pm
c=300.5pm
α=70.520°
β=70.520°
γ=70.520°
电离能（kJ/mol）
M-M+1007
M+-M2+1809
M2+-M3+3300
M3+-M4+4400
M4+-M5+5900
M5+-M6+7400
M6+-M7+9100
M7+-M8+11600
M8+-M9+13400
M9+-M10+15300
元素描述：
是在正常大气压力的常温下唯一以液态存在的金属。
熔点-38.87℃，沸点356.6℃，密度13.59克/立方厘米。
银白色液体金属。
内聚力很强，在空气中稳定。
蒸气有剧毒。
溶于硝酸和热浓硫酸，但与稀硫酸、盐酸、碱都不起作用。
能溶解许多金属。
化合价为+1和+2。
汞的七种同位素的混合物。
具有强烈的亲硫性和亲铜性，即在常态下，很容易与硫和铜的单质化合并生成稳定化合物，因此在实验室通常会用硫单质去处理撒漏的水银。
元素来源：
界中主要有辰砂矿（HgS），也有少量的自然汞。
常用辰沙矿加少许碳在空气中加热而制得。
元素用途：
于制造科学测量仪器（如气压计、温度计等）、药物、催化剂、汞蒸气灯、电极、雷汞等。
汞的用途较广，在总的用量中，金属汞[1]的占30％，化合物状态的汞约占70％。
冶金工业常用汞齐法（汞能溶解其它金属形成汞齐）提取金、银和铊等金属。
化学工业用汞作阴极以电解食盐溶液制取烧碱和氯气。
汞是制造汞弧整流器、水银真空泵、新型与酒精、浓硝酸溶液混合加热制成的。
汞的一些化合物在医药上有消毒、利尿和镇痛作用，汞银合金是良好的牙科材料。
在中医学上，汞用作治疗恶疮、疥癣药物的原料。
汞可用作精密铸造的铸模和原子反应堆的冷却剂以及镉基轴承合金的组元等。
元素辅助资料：
汞在自然界中分布量最小，被认为是稀有金属，但是人们很早就发现了水银。
天然的硫化汞又称为朱砂，由于具有鲜红的色泽，因而很早就被人们用作红色颜料。
根据殷虚出土的甲骨文上涂有丹砂，可以证明我国在有史以前就使用了天然的硫化汞。
同位素：
汞有七种稳定的同位素，其中最丰富的是Hg-202（26.86%），寿命比较长的放射性同位素有Hg-194（半衰期444年）和Hg-203（半衰期46.612天），其他放射性同位素的半衰均小于一天。
根据我国古文献记载：
在秦始皇死以前，一些王侯在墓葬中也早已使用了灌输水银，例如齐桓公葬在今山东临淄县，其墓中倾水银为池。
这就是说，我国在公元前6世纪或更早已经取得大量汞。
我国古代还把汞作为外科用药。
1973年长沙马王堆汉墓出土的帛书中有《五十二药方》。
抄写年代在秦汉之际，是现已发掘的我国最古医方，可能处于战国时代。
其中有四个药方就应用了水银。
例如用水银，雄黄混合，治疗疥疮等。
东西方的炼金术士们都对水银发生了兴趣。
西方的炼金术士们认为水银是一切金属的共同性——金属性的化身。
他们所认为的金属性是一种组成一切金属的“元素”。
水银灯泡
我国古代劳动人民把丹砂，也就是硫化汞，在空气中烧得到汞：
HgS+O2——→Hg+SO2；
但是生成的汞容易挥发，不易搜集，而且操作人员会发生汞中毒。
我国劳动人民在实践中积累经验，改用密闭方式制汞，有的是密闭在竹筒中，有的是密闭的石榴罐中。
根据西方化学史的资料，曾在埃及古墓中发现一小管水银，据历史考证是公元前16—前15世纪的产物。
但我国古代劳动人民首先制得了大量水银。
水俣病其实就是汞中毒，也就是重金属中毒，最早的记载是在日本，当然了很早以前也是有记载的，日本记载是在1953-1956年间，有一个叫水吴湾的地方的日本人都是耳聋眼瞎外加精神失常，那地方的猫也一个个的向河里跳。
汞很易蒸发到空气中引起危害，因为:
1、在0℃时已蒸发，气温愈高，蒸发愈快愈多;
每增加10℃蒸发速度约增加1.2～1.5倍，空气流动时蒸发更多。
2、汞不溶于水，可通过表面的水封层蒸发到空气中。
3、粘度小而流动性大，很易碎成小汞珠，无孔不入地留存于工作台、地面等处的缝隙中，既难清除，又使表面面积增加而大量蒸发，形成二次污染源。
4、地面、工作台、墙壁十天花板等的表面都吸附汞蒸气，有时，汞作业车间移作它用，仍残留有汞危害的问题。
工人衣着及皮肤上的污染可带到家庭中引起危害。
为什么汞在常温下呈液态？
原子中,电子在核的一旁飞快地运动。
在核电荷数很大的原子即重原子中,强大的核电荷役使内层电子运动速度快到堪与光速相比,相对论效应影响随即而生。
不过,由于原子、分子的化学性质主要由价电子决定,以致直到1970年之前人们还普遍认为相对论纯属于物理界的事,同化学没什么关系。
70年代末,出现了超级计算机,含相对论效应的量子化学计算方法顿作劲疾发展。
从此相对论同化学之间的直接联系得以洞识,人们的看法也为之一改。
本文所介绍的一些研究结果旨在表明:
相对论效应对重原子以及含重原子的分子、原子簇的化学、光谱性质具有实质影响。
相对论效应源自重原子内层电子的运动速度。
当内层s电子的运动速度达到堪与光速相比的程度时,根据Einstein相对论公式,电子的质量会相应增加并引起内层电子轨道收缩。
例如:
金的1s电子的运动速度达到了光速的65%。
相对论效应造成1s轨道的收缩同时致使外层的6s轨道也发生收缩并趋于稳定。
正是由于6s轨道的收缩及稳定化使得金的5d同6s之间的能带间隙变狭到仅为214eV,而银的4d同5s的能带间隙却高达315eV。
于是,金在可见光范围内吸收蓝光,闪烁出黄灿灿的金色。
这迥异于一般金属的金黄色正是相对论效应造成6s轨道收缩从而对金的颜色起了重要影响的反映。
表现出相对论效应影响的另一例子是汞的状态。
作为金属的汞在常温下却离奇地以液态存在。
上述的相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。
与金相仿,汞的6s轨道在收缩的同时并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性对”效应:
汞的6s2壳层在成键过程中呈现惰性。
可以看到汞的6s26p激发能远远超过镉和锌的相应激发能。
按照一般周期规律,能量间隔（ns2）1S-（ns1np1）1P应随主量子数增加而减小。
所以,由锌到镉能量间隔变小原在预料之中。
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