湖北八校第二次联考化学试题文档格式.docx
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N2O4（g）△H<
实验室制备Fe（OH）2
A
B
C
D
10．下列说法正确的是
①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a+n；
②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）·
c（SO42-），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42－）＝
③将0.1mol·
L-1的NaHS和0.1mol·
L-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）
④在0.1mol·
L-1氨水中滴加0.1mol·
L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amol·
L-1
A．①④B．②③C．③④D．①②
11．
有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含有苯环的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）？
A．6种B．5种C．4种D．3种
12．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是
A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3
B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2
4NO+6H2O
C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na＋）>
c（HCO3－）>
c（CO32－）>
c（OH－）>
c（H＋）
D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐
13．向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。
若将该混合物加入500mL14mol·
L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?
（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）
A．t1B．t2C．t3D．t4
26．（14分）
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·
Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：
反应器中主要发生的反应为：
Ⅰ.FeO·
Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O+KCl（未配平）
Ⅱ.Na2CO3+SiO2ΔNa2SiO3+CO2↑
Ⅲ.Al2O3+2NaOHΔ2NaAlO2+H2O
在步骤③中将溶液pH调节到7~8可以将SiO32-和AlO2-转化为相应的沉淀除去。
（1）在反应Ⅰ中氧化剂是________，若有245gKClO3参加反应，则转移的电子数为_____________。
（2）反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式_____________________________。
（3）操作④目的是将CrO42-转化为Cr2O72-，其现象为__________________________，离子方程式为_______________________________________。
（4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾__________（填字母）
A．重结晶B．萃取分液C．蒸馏
（5）分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2,然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量，写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式_____________________________。
27．（14分）
中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%
（1）用于净化汽车尾气的反应为：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g），已知该反应在570K时的平衡常数为1×
1059，但反应速率极慢。
下列说法正确的是：
________
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。
镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。
为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。
已知相关反应过程的能量变化如图所示
则用SO2除去CO的热化学方程式为_____________________________________。
（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
发生的化学反应是：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0。
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）____________________。
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
NONO2N2
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是________________。
若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗NO_________________g。
（5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。
用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。
制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示。
Pt乙为_____极，电解池中生成N2O5的电极反应式是________________。
28．（15分）
某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____________；
仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。
实验前称取黑色CuO80g，实验后得到红色固体质量为68g。
则红色固体成分的化学式为_______________。
（3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。
（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：
___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
图中量气管可由________（请选择字母填空：
A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。
（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。
A．B装置实验前后质量差mg；
B．F装置实验前后液面差VL
C．D装置实验前后质量差mg；
D．E装置实验前后质量差mg；
36．[化学——选修2化学与技术]（15分）
氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；
微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；
在空气中迅速被氧化成绿色；
见光则分解，变成褐色；
下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：
文字
根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是______________、氯碱工业的装置是_____________________。
（2）写出生产过程中X__________Y___________（填化学式）
（3）写出产生CuCl的化学方程式____________________________________________。
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；
生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。
（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是__________________________。
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是:
_____________________________________。
（7）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；
玻璃珠的作用是____________________________。
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol·
L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；
同时做空白试验一次。
已知：
CuCl+FeCl3══CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+
如此再重复二次测得：
1
2
3
空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）
0.75
0.50
0.80
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）
24.65
24.75
24.70
④数据处理：
计算得CuCl的纯度为____________。
（平行实验结果相差不能超过0.3%）
37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）
现有aA、bB、cC、dD、eE、gG六种短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的单质均有多种同素异形体，请回答下列问题：
Ⅰ．
（1）C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系为____________。
（用相应的元素符号表示）
（2）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为____________________。
（用化学式表示）
（3）有某种分子式为C4D4E8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为____________。
Ⅱ．BG是一种耐磨材料，其与金刚石结构相似，右图为其结构中的最小重复单元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。
（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为___________；
G的三溴化物分子的结构为_________型。
（2）写出合成BG的化学反应方程式为_______________________________。
（3）已知晶体中B与G原子的最近距离为apm，则该晶体的密度的表达式为__________g/cm3。
（不需化简）
38．[化学——选修5有机化学基础]（15分）
Ⅰ．已知：
①
②
有机物的分子式为C10H8O3，能与NaHCO3反应，在一定条件下存在如下转化关系：
请回答：
（1）分子式为C10H8O3的有机物中含有的官能团名称为____________________。
（2）上述转化中，反应Ⅰ的作用为________________________。
（3）分子式为C10H8O3的有机物能发生的反应有：
____________。
a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.水解反应
Ⅱ．有机物X的分子式为C6H9O4Br，能与NaHCO3反应，有如下转化关系：
（1）若E为六元环结构，则X的结构简式X1为_________________________；
若E为八元环结构，则X的结构简式X2为_________________________；
（2）已知F能使溴水褪色，写出F在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为____________________________________；
（3）D的一种同系物D1，在核磁共振氢谱图中出现三种峰，其峰的强度之比为6:
1:
1，则D1的结构简式为_________________________________。
湖北八校第二次联考化学答案
7．D8．C9．C10．C11．A12．C13．C
（1）KClO3（2分），12×
6.02×
1023或12NA（2分）
（2）Fe2O3＋Na2CO3
2NaFeO2+CO2↑（2分）
（3）溶液由黄色变为橙色（2分）2CrO42-＋2H+
Cr2O72-＋H2O（2分）
（4）A（2分）
（5）K2Cr2O7+7H2SO4+6KI=Cr2（SO4）3+3I2+7H2O+4K2SO4（2分）
（1）D（2分）
（2）SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=－（2b－a）kJ·
mol-1（2分）
（3）增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）（2分）
（4）2NO2+4SO32-=N2+4SO42-，（2分）60（2分）
（5）阴（2分），N2O4+2HNO3－2e－=2N2O5+2H+（2分）N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
（1）分液漏斗（1分），
碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（任意填一种）（2分）
（2）Cu和Cu2O（3分）
（3）防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气（2分）
（4）向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平（2分），偏小（2分），B（1分）
（5）B、C（2分）
36．（15分）
（1）接触法；
（1分）离子交换膜电解槽（1分）
（2）Fe、稀盐酸（2分）
（3）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4（2分）
（4）抽滤或者减压过滤；
减少产品CuCl的损失；
防止CuCl的水解。
（3分）（5）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2为1∶1，
CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体。
（2分）
（6）生产中应防止CuCl的氧化和见光分解（2分）
（7）加速样品的溶解，0.95或者95%（2分）
37．（15分）
Ⅰ.
（1）N＞O＞C（2分）
（2）N2H4＞P2H4＞C2H4（2分）
（3）
Ⅱ.
（1）sP2（2分）；
三角锥（1分）。
（2）BBr3＋PBr3＋3H2
BP＋6HBr（3分）
（3分）
38．（15分）
Ⅰ.
（1）醛基，羧基，碳碳双键（2分）
（2）保护官能团醛基（2分）
（3）ab（2分）
Ⅱ.
（1）
（2分）
（2）
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