辽宁省东北育才学校学年高一下学期期末考试化学试题Word文件下载.docx

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A．①②⑦B．①⑤⑥C．①④D．④⑤⑦

6．把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连， 

a为负极；

c、d相连，d上有气泡逸出；

a、c相连，a极减轻；

b、d相连，b为正极。

则四种金属的活泼性顺序为（）

A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞c＞a

7．利用“价类二维”图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。

图中甲~辛均含氮元素。

下列说法正确的是（　　）

A．甲和乙在一定条件下均可与氧气直接反应生成丁

B．丁可以与水反应生成戊，所以丁是酸性氧化物

C．甲→乙→丙→丁→戊是工业制硝酸的过程

D．辛和庚不可能是同种物质

8．下列有关物质性质与用途的对应关系中，说法正确得是（　　）

A．Si熔点高，可以作半导体材料

B．SO2具有漂白性，可以漂白纸浆、毛、丝等

C．NH4HCO3受热易分解，可以用作氮肥

D．A1Cl3熔点低，工业上常用来冶炼Al

9．下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是（　　）

A．蔗糖B．乙酸乙酯C．油脂D．蛋白质

10．下列各物质，一定是同系物的是（　　）

A．分子式为C4H6和C5H8的烃

B．分子式为C3H8O和CH4O的有机物

C．符合CnH2n通式的烃

D．分子式为C4H10和C3H8的烃

11．侯氏制碱法的反应之一是：

NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3，实验过程不需要的实验装置是

A．

B．

C．

D．

12．相对分子质量相同的酸和醇生成酯C7H14O2，则符合此条件的酯的同分异构体数为（　　）

A．4B．6C．8D．10

13．将1.28g铜粉加入100mL0.4mol/L的稀HNO3溶液中，加热充分反应后再加入100mL0.2mol/L的H2SO4溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（忽略溶液体积变化）（　　）

A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L

14．在298K时，实验测得溶液中的反应：

H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知第6组实验中c（HI）、c（H2O2）不可能为（　　）

实验编号

1

2

3

4

5

6

c（HI）/mol/L

0.100

0.200

0.150

？

c（H2O2）mol/L

0.300

v/mol/（L·

s）

0.0076

0.0152

0.0171

0.0228

0.152

A．0.500mol/L、0.400mol/LB．0.400mol/L、0.500mol/L

C．1.00mol/L、0.200mol/LD．0.100mol/L、1.00mol/L

15．下列平衡建立判断依据中，叙述正确的项有（　　）

①3Z（s）⇌X（g）+2Y（g）加入Z后，若气体平均摩尔质量不变，则平衡建立

②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）若一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，则平衡建立

③N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）若恒容条件下装置压强不变，则平衡建立

④C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）若恒容条件下气体密度不变，则平衡建立

⑤2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）若恒容条件下c（SO2）：

c（O2）：

c（SO3）=2：

1：

A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①③④

16．在一定条件下，把amolX、bmolY混合，发生反应：

X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡时，Z的体积分数是40%，则

的范围是（）

＜

＜2B．

＜1D．

17．一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况）。

混合气体体积缩小为原体积的二分之一。

下列四种气态烃中，符合条件的是（　　）

A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

18．工业综合处理含

废水和含N2、CO2、SO2、NO、CO的废气，得无毒气体b，流程如图：

下列说法不正确的是（　　）

A．气体I中主要含有N2、CO、NO

B．X气体可以是过量空气

C．处理含

废水时，离子反应：

+

=N2↑+2H2O

D．气体II的CO被捕获

19．某种氨硼烷（NH3·

BH3）电池装置如图所示（未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等），电池反应为NH3∙BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O（不考虑其他反应的影响）。

已知：

质子交换膜只能允许H+通过。

A．负极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O

B．电池中电子由a经由导线流入b

C．电池工作时H+由右侧极室经质子交换膜进入左侧极室

D．若加入的氨硼烷全部放电后左右两极室内液体质量差为3.8g，则电路中转移1.2mol电子

二、多选题

20．下列有关阿伏伽德罗常数NA说法正确的是（　　）

A．标况下22.4LSO3分子数为1NA

B．100g60%的乙酸溶液中，O原子数为2NA

C．60gSiO2含有Si—O化学键数为4NA

D．15g葡萄糖与果糖混合物中，C原子数为0.5NA

三、有机推断题

21．如图是六种物质的相互转化关系，已知E是固体单质，六种物质均含有E元素。

（1）写出各物质的化学式：

B________；

E________；

F________；

（2）写出反应①的离子方程式______。

（3）写出B与Cu反应生成C的方程式________。

（4）有同学预测B与Cu的反应后得到蓝色溶液，但是实验结果得到白色固体，现欲得到蓝色溶液，正确的实验操作为________。

（5）上述六种组物质中，符合图示转化关系的是____（填序号）。

X

Y

Z

①

D

E

C

②

F

③

22．某有机化合物A能发生如图所示转化：

R1COOH+R2COOH

+H2

③E分子中没有支链

（1）A的分子式为：

____；

分别写出C、F的官能团的名称___、____。

（2）C与E生成F的反应条件：

_________。

（3）反应E+C→F的反应类型为：

_______；

在A→B的反应中，Cu的作用为：

______。

（4）反应A→D的方程式为：

_______。

（5）鉴别化合物C、E的试剂为：

________。

（6）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式______（写1种即可）

①与E具有相同官能团；

②烃基上的一氯代物只有两种结构。

四、原理综合题

23．CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

（1）甲烷的电子式为________。

（2）甲烷高温分解生成氢气和碳。

在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_______。

（3）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为_____，通入b气体的电极反应式________（质子交换膜只允许H+通过）。

（4）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在_____左右。

②CH4与CO2可直接转化成乙酸的原子利用率为_____。

（5）碳正离子（例如：

、

、（CH3）3C+等）是有机反应中间体，

碳正离子是由CH4在“超强酸”中获得一个H+而得到，而

失去H2可得

。

（CH3）3C+去掉H+后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为________。

（6）CH4与Cl2在光照条件下可发生反应。

①实验室中用如图所示的装置进行实验。

在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是______

B．

②CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见图。

有关说法不正确的是_____（填序号）

A．Cl·

是Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

B．反应过程一定无CH3CH3生成

C．图示过程放出热量

D．CH4转化为CH3Cl，C-H键发生了断裂

24．NO2和N2O4之间发生反应：

2NO2（g）⇌N2O4（g），一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各种物质的物质的量随时间变化的关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）曲线__________（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

在0到1min中内用X表示该反应的速率是______，该反应达最大限度时Y的转化率__________。

（2）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，测甲中v（NO2）=0.3mol/（L·

min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L·

min），则________中反应更快。

（3）NO、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨II电极上生成氧化物Y（N2O5），则石墨I电极是_____（填“正极”或“负极”），石墨II的电极反应式为___。

电池中

参与电极反应。

（4）研究表明，氮氧化物（NO）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示：

下列关于雾霾及其形成的叙述中，正确的是____

A．雾霾的产生与燃料燃烧有关

B．整个过程涉及氧化还原反应、化合反应

C．雾霾中含有NH4NO3和（NH4）2SO4

D．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

参考答案

1．B

【详解】

A.“环保汽车”是指所排放的尾气污染较轻的汽车，例如使用电动汽车不排放有毒气体，A正确；

B.汽车尾气中的氮氧化物是在电火花条件下，由氧气和氮气反应造成的，B错误；

C.“绿色化学”是指原子利用率为100%，从源头上消除或减少对环境的污染，C正确；

D.推广使用可降解塑料及布袋购物，以减少聚氯乙烯等难以降解的塑料袋的使用，从而减少了“白色污染”，D正确；

答案选B。

2．C

A.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，A错误；

B.推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧化硫等有害气体排放，但不能减少二氧化碳气体的排放，C错误；

C.石油分馏得到的各馏分是沸点接近的碳氢化合物的混合物，C正确；

D.直馏汽油能萃取溴水中的溴，使水层褪色，上层橙红色、裂化汽油能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，原理不同，D错误；

答案选C。

3．D

A.Na2O2电子式：

，A错误；

B.核内有10个中子的氧原子：

，B错误；

C.碳原子半径比氯的小，故CCl4分子的比例模型中代表氯原子的球半径应该大一些，C错误；

D.乙醇分子的球棍模型：

，D正确；

答案选D。

4．B

【分析】

一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：

2A（s）+3B（g）=2C（g）+4D（g），测得5min内，A的物质的量减小了5mol，平衡体系各组分物质的量变化量之比=计量系数之比，则B的物质的量变化量为

，C的物质的量变化量为5mol，D的物质的量变化量为10mol，据此分析解答。

A．A为固体，没有浓度变化量，不能用该物质浓度的变化表示该反应的反应速率，故A错误；

B．v（B）=

=

=0.75mol/（L·

min），故B正确；

C．反应速率之比=化学计量系数之比，则v（C）=

v（B）=0.5mol/（L·

min），故C错误；

D．反应速率之比=化学计量系数之比，则v（D）=

v（B）=1mol/（L·

min），故D错误；

5．A

①有能量变化的过程可以是化学反应，也可以是物理变化，比如三态变化是物理变化，①错误；

②化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少成正比例关系，同一个反应，反应物的量翻倍了，能量变化值也翻倍，②错误；

③化学变化中的能量变化主要是断裂反应物化学键吸收的能量与形成生成物化学键时放出的能量的差引起的，③正确；

④化学变化时，既有物质变化，又有能量变化，故能量变化是化学变化的基本特征之一，④正确；

⑤能量形式有多种，有光能、热能、电能等等，故热量不是化学反应中能量变化的唯一形式，⑤正确；

⑥吸热反应不一定需要加热，例如氢氧化钡晶体和氯化铵晶体在室温下混合即可发生，该反应是吸热反应，⑥正确；

⑦放热的氧化还原反应均可以设计成原电池，⑦错误；

答案选A。

6．C

把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a、b相连时，a为负极，则金属性是a＞b；

c、d相连时，d上有气泡逸出，这说明d是正极，则金属性是c＞d；

a、c相连时，a极减轻，说明a是负极，则金属性是a＞d；

b、d相连时，b为正极，所以金属性是d＞b，因此根据以上分析可知这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b，答案选C。

7．C

图中甲～辛均含氮元素。

由化合价和物质的类别可知甲为N2，乙为NH3，丙为NO，丁为NO2，戊为HNO3，己为NH3•H2O，辛为铵盐，庚为硝酸盐，结合对应的物质的性质可以作判断。

A．甲为N2，乙为NH3，丁为NO2，在一定条件下，N2和NH3均可与氧气直接反应生成NO，不能直接生成NO2，故A错误；

B．与水反应只生成酸的氧化物为酸性氧化物，丁为NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，所以丁不是酸性氧化物，故B错误；

C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3，是工业制HNO3的转化过程，故C正确；

D．辛为铵盐，庚为硝酸盐，由氨气和硝酸反应得到硝酸铵，可以是同一种物质，故D错误；

8．B

A.因为硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故可以作半导体材料，A错误；

B.SO2具有漂白性，可以漂白草帽纸浆、毛、丝等，B正确；

C.NH4HCO3是可溶性铵盐，是一种铵态氮肥，C错误；

D.A1Cl3是共价化合物，熔融的氯化铝不导电不能被电解，工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼Al，D错误；

9．A

A.发生银镜反应的说明含醛基，蔗糖水解产物含葡萄糖，故可以发生银镜反应，A正确；

B.乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸钠，不能发生银镜反应，B错误；

C.油脂水解生成高级脂肪酸或高级脂肪盐、甘油，不能发生银镜反应，C错误；

D.蛋白质水解生成氨基酸，不能发生银镜反应，D错误；

10．D

结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互为同系物；

A．分子式为C4H6和C5H8的烃，二者可能都是炔烃，也可能是二烯烃，由于二者结构不能确定，如C4H6 

可能为丁炔，有可能为 

1，3﹣丁二烯，所以无法判断二者是否属于同系物，故 

A 

错误；

B．分子式为C3H8O和CH4O的有机物，二者都是醇时，互为同系物，但是前一个是醚类，后一个是醇类时，则不互为同系物，故B错误；

C．符合CnH2n通式的烃，可能为烯烃，也可能为环烷烃，无法确定其结构，所以无法判断是否属于同系物，故 

C错误；

D．分子式为C4H10和C3H8的烃，二者都是烷烃，结构一定相似，分子间相差1个CH2原子团，二者一定互为同系物，故D正确；

11．D

A、装置A是制备氨气或二氧化碳气体的反应装置，选项A不选；

B、产生的NaHCO3发生的反应为，NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，需要过滤得到NaHCO3晶体，用到装置B，选项B不选；

C、制取Na2CO3时，过滤得到NaHCO3晶体洗涤后在装置C中加热灼烧得到碳酸钠，选项C不选；

D、实验过程中不需要蒸发结晶，不需要装置D，选项D选；

12．C

相对分子质量相同的酸和醇生成酯C7H14O2，因此，酸比醇少一个碳原子，则酸的碳原子数为3，醇的碳原子数为5；

含有3个碳原子的羧酸只有2种结构，分别为CH3CH2COOH和（CH3）2COOH；

4个碳的醇可以看做丁烷上的一个氢原子被羟基取代的产物，由于丁烷有两种结构：

正丁烷和异丁烷，正丁烷中有两种不同环境的氢原子，则正丁烷形成的醇有2种结构，异丁烷结构中有三种不同环境的氢原子，则异丁烷形成的醇有2种结构，则4个碳原子的醇共有4种结构，则由这种酸和醇形成的酯的同分异构体共有4

2=8种，答案选C。

13．A

1.28g铜粉的物质的量为

=0.02mol，NO3-的物质的量为0.1L×

0.4mol/L=0.04mol，H+的物质的量为0.1L×

0.4mol/L+0.1L×

0.2mol/L×

2=0.08mol，该反应的离子方程式为：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由方程式可知，硝酸过量，0.02mol铜完全反应，全部转化为Cu2+，则n（Cu2+）=n（Cu）=0.02mol，c（Cu2+）=

=0.1mol/L，答案选A。

14．D

根据表格数据可以看出，实验2与实验1比较，c（HI）增大到原来的2倍，则反应速率也增大原来的2倍，实验4与实验1比较，c（H2O2）原来的2倍，则反应速率也变成原来的2倍，实验3与实验1比较，c（HI）和c（H2O2）都增大原来的1.5倍，则反应速率增大到原来的1.5×

1.5=

=2.25倍，则可以得出反应速率与c（HI）和c（H2O2）浓度变化乘积成正比，所以实验5反应速率是实验1的

倍，则c（HI）和c（H2O2）之积应该增大到原来的20倍，所以A、B、C符合，D不符合；

15．B

以合成氨反应为例，平衡状态的判断方法有：

①对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，υ正（N2）=υ逆（N2），若选用不同物质的速率，如不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比，如υ正（N2）=

υ逆（NH3），则说明已平衡，②各成分的含量、也可以是物质的量或浓度保持定值、不再改变了，③选定的某个物理量，一开始会随着反应的发生而变化，而当这个量不再改变的时候，就达到化学平衡状态，据此分析回答

①3Z（s）⇌X（g）+2Y（g）加入Z后，Z为固体，不影响气体平均摩尔质量，而该体系中气体平均摩尔质量=

，故密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变不能说明已平衡，①错误；

②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）若一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，则υ正（HI）=2υ逆（H2）=υ逆（HI），则平衡建立，②正确；

③N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，③正确；

④C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）反应，恒容条件密闭容器中，

，气体质量随着反应而变化，容积体积的不变，故气体密度不变说明已平衡，④正确；

⑤2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）若恒容条件下反应，物质的浓度取决于起始的量，故c（SO2）：

2，未必就是“速率相等”或“浓度保持不变”，不能说明已平衡，⑤错误；

综上，正确的是B；

16．B

，则

，得

，当

时，得

，当

，据此，选项B正确；

17．B

设气态烃的分子式为CxHy，气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况）生成的水为液态，根据题意可得：

根据烃的燃烧通式可知，烃完全燃烧后气体体积变化为1+

，当该气体烃与氧气恰好反应时，则一定满足：

反应后二氧化碳的体积等于反应前气体总体积的一半，即：

2x=1+x+

，解得：

x=1+

，或y=4x-4；

烃中含氢量越大，燃烧后气体体积减小则越大；

由于氧气过量，烃不足，若反应后混合气体体积缩小

，则该烃中氢原子数目必须满足：

y＞4x-4，

A．根据x=1+

可知，该气态烃的碳原子数大于1，甲烷中碳原子数等于1，故A不符合题意；

B．当x=2时，y＞4，乙烷的分子式为C2H6，符合题意要求，故B符合题意；

C．当x=3时，y=4×

3-4=8，碳原子为3的烃中，饱和烃丙烷才含有8个H，含有的氢原子数目不可能大于8，故C不符合题意；

D．当x=4时，y=4×

4-4=12，饱和烃丁烷才含有10个H，不可能达到12个氢原子，故D不符合题意；

18．B

A.废气通过过量石灰乳时CO2、SO2被吸收，故气体I中主要含有N2、CO、NO，A正确；

B.X气体可以是空气，其中的氧气能把NO氧化为NO2，气体再用NaOH溶液稀释得到亚硝酸钠：

，但是空气不能过量，空气过量会得到硝酸钠：

C.处理含

废水时，生成无污染气体，应生成氮气，离子反应：

=N2↑+2H2O，C正确；

D.气体II成分为CO、N2，经捕获剂得到氮气和捕获产物，故气体II的CO被捕获，D正确；

19．C

根据电池反应为NH3·

BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O可知，加入NH3•BH3的a电极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：