江苏学业水平测试专题复习之常见无机物及其应用金属Word文件下载.docx
《江苏学业水平测试专题复习之常见无机物及其应用金属Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏学业水平测试专题复习之常见无机物及其应用金属Word文件下载.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
8．（2009江苏徐州）下列关于铝及其化合物与过量的强碱溶液反应的说法中，正确的是
A．都有水生成B．都有氢气生成
C．反应后铝元素主要以AlO2—形式存在D．反应后铝元素主要以Al3+形式存在
9．（2009江苏姜堰）含有HCl和A1C13的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的图像为D
10．（2009江苏姜堰）完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL。
若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为
A．40gB．30gC．20gD．16g
11．（2009江苏通州）下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al
A．③④B．②③C．②③④D．①②③④
12．（2009江苏通州）右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于
A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2
B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3
C．用浓硝酸与铜反应制取NO2
D．用过氧化钠固体和水反应制取O2
13．（2009江苏通州）将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（不考虑气体中N2O4）
A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol
14．（2009江苏盐城）除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热D．配成溶液后通入适量CO2
15．（2009江苏盐城）向MgSO4和KAl（SO4）2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）D
16．（2009江苏盐城）过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是
A．Na2OB．Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3D．Na2CO3和NaHCO3
17、（2010江苏常州）将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是
A．1：
2：
3B．6：
3：
2C．3：
1：
1D．1：
1
18、（2010江苏常州）向100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液，要得到3.12g氢氧化铝白色沉淀时需要KOH溶液的体积是
A．80mL或240mLB．150mLC．80mL或150mLD．60mL或150mL
19．（2010江苏南京）下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是
A．AgB．AuC．AlD．Fe
20.（2010江苏兴化）保存金属钠时，应放在（ ）
A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中
21．（2010江苏海安）取两等份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。
则同温同压下放出气体的体积之比为A
A．1:
1B．2:
3C．3:
2D．1:
6
22．（2010江苏高淳）从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是
A．Cu
Cu（NO3）2B．Cu
Cu（NO3）2
C．Cu
CuCl2
Cu（NO3）2D．Cu
CuO
23．（2010江苏高淳）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。
则X为
A．Fe B．Cu
C．S D．C
24、（2010江苏淮安）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．盐酸
25．（2011江苏姜堰）常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
26、（2011江苏姜堰）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）
A．金属钠可以保存在无水酒精中B．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定
C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液
27．（2011江苏姜堰）下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（）
A．2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑B．MgO+H2
Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2D．2HgO
2Hg+O2↑
28．（2011江苏兴化）加热纯碱和小苏打的混合物20克，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是
13.8克，则原混合物中纯碱的质量分数是
A．84%B．8.4%C．1.6%D．16%
29．（2011江苏徐州）完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL。
A．40gB．30gC．20gD．16g
30．（2011江苏南京）下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是
A．Fe2O3B．Al（OH）3C．NaHCO3D．H2SiO3
31．（2011江苏南京）下列叙述错误的是
A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si可用于制造太阳能电池
32．（2011江苏南京）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。
（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。
下列关于原废液组成的判断错误的是
A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClˉB．c（Fe2+）︰c（Cu2+）=2︰1
C．c（Fe2+）︰c（Fe3+）=3︰1D．c（Clˉ）=6mol/L，c（Fe2+）=1.2mol/L
33．（2011江苏常州）下列有关说法中不正确的是
A．工业上可利用海水制取镁
B．实验室可以海带为原料获得碘
C．工业上可通过分离煤焦油获得芳香烃
D．工业上可用氧化剂氧化赤铁矿（含Fe2O3）获得铁
34．（2011江苏常州）将铁片投入下列溶液中，过一会儿取出称量，固体质量变大的是
A．稀硫酸B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液D．食盐水
35．（2011江苏常州）已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100ml各阳离子相等，硫酸根离子的总物质的量浓度是9mol/L，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为
A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6g
36．（2011江苏如皋）下列过程应用于工业生产的是
A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气
C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉
37．（2011江苏如皋）现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL2.00mol·
L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。
已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。
欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol·
L－1的NaOH溶液体积是：
A.600B.300C.800D.900
38．（2011江苏泰州）
剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是
A．
B．
D．
39．（2011江苏泰州）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A．
B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+
40．（2011江苏泰州）有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7mol/L。
此溶液最多能溶解铁粉的质量为
A．10．6gB．11．2gC．16．8gD．5．6g
41．（2007江苏省普通高中学业水平测试）（6分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。
其中A、D为金属单质。
（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是__________，H是_______________。
（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式
_______。
（1）Fe2O3Fe（OH）2
（2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑
42．（2007江苏省普通高中学业水平测试）（10分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。
为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。
用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。
残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。
为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL）。
（设实验在标准状况下进行）
（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。
针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。
该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：
x+y=VmL/22400mL·
mol—1，他们依据的原理是_________。
根据相似原理，请完成下列算式：
2x+y=__________由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
（1）Na2CO3
（2）（
＋
）×
22400
（3）原子守恒
×
43．（2008江苏省普通高中学业水平测试）（10分）一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）。
请按要求完成下列探究报告。
[探究目的]
从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
[资料获悉]
①3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
Fe3＋：
2.7~3.7Cu2＋：
5.2~6.4Fe3＋：
7.6~9.6
[探究思路]
（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；
（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
[实验探究]
取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2＋、Cu2＋外，还含有Fe3＋。
甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得8.61g；
乙同学另取10mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g。
通过计算可知废液中c（Fe3＋）＝mol/L，c（Fe2＋）＝mol/L，c（Cu2＋）＝mol/L。
[交流讨论]
如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液?
丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉[w=c（Cu2＋）×
1L×
56g/mol]，使之充分反应置
换出铜，过滤，得金属铜。
再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，并进行尾气处理，即可达实验目的。
有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?
（不一定填满）
（1）
（2）
（3）
该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。
（方案内容略）
[拓展延伸]
请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是g。
44．（2009江苏省普通高中学业水平测试）（6分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。
（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为_____▲_____。
（2）化合物E的电子式为_____▲_____。
（3）反应①的离子方程式为_____▲_____；
反应②的化学方程式为_____▲_____。
．（6分）
（1）Na2O2
（2）Na+[
H]－
（3）2Na＋2H2O＝2Na++2OH—＋H2↑；
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
45．（2009江苏省普通高中学业水平测试）（10分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。
已知：
2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O。
请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。
t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。
甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。
图1图2
在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_____▲_____；
t1～t2时间段，反应生成的气体是_____▲_____。
②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。
若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。
同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。
乙同学的假设是：
溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
你的另一种假设是_____▲_____；
为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_____▲_____。
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。
他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则
的取值范围是_____▲_____；
若反应结束后的溶液中n（Fe3+）:
n（Fe2+）=2:
1，则
的值为_____▲_____。
（1）①钝化；
SO2②溶液中的SCN—被氧化；
向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：
向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）
（2）
＜
46．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。
常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。
反应①②均为工业上的重要反应。
（1）D的电子式为_______________。
（2）K的化学式为_______________。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
______________。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：
（1）
（1分）
（2）FeCl3（1分）
（3）Fe2O3+2Al
A12O3+2Fe（2分）
（4）CO2+CO32—+H2O=2HCO3—（2分）
47．（2009江苏姜堰）（10分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
【实验目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
【查阅资料】①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，其也能被磁铁吸引。
②铁及其氧化物与稀硝酸反应时铁元素均被氧化成Fe3+，稀硝酸被还原为NO气体。
③Fe3O4与盐酸反应生成两种盐
【实验探究】Ⅰ．定性检验
编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有气泡产生
②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液出现血红色
③
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
（1）实验③发生反应的离子方程式为。
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有。
Ⅱ．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
200mL4mol·
L-1足量5mol·
L-1
HNO3溶液NaOH溶液
（1）操作Z的名称是。
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为、。
【交流讨论】在实验过程中，为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复了上述实验。
在步骤①中共收集到标准状况下2240mL气体，经分析其中只含有NO；
测得溶液Y中c（H+）＝0.5mol·
L-1。
设溶液Y的体积仍为200mL。
通过计算可知，溶液Y中c（Fe3+）＝mol·
．Ⅰ．
（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（2）Fe、Fe3O4
Ⅱ．
（1）过滤
（2）Fe0.11mol、Fe3O40.03mol
[交流讨论]1mol·
48．（2009江苏通州）（10分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3（稀）=Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O
8Fe＋30HNO3（更稀）=8Fe（NO3）3＋3NH4NO3＋9H2O
④3Fe3O4＋28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3＋NO↑＋14H2O
I．定性检验
实验操作
实验现象
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；
有气泡产生
⑴实验③发生的反应的离子方程式为▲。
⑵上述实验说明黑色粉末X中含有▲。
II．定量测定
⑴操作Z的名称是▲。
⑵通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为▲。
在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。
为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。
在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；
测得溶液Y中c（H+）＝0.5mol/L。
通过计算可知，溶液Y中c（Fe3+）＝▲mol/L，c（NH4+）＝▲mol/L，c（NO3-）＝▲mol/L。
请画出在200mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe（OH）3沉淀物质的量的关系曲线。
．（10分）[实验探究]
I．⑴Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu⑵Fe和Fe3O4
II．⑴过滤⑵Fe0.11mol、Fe3O40.03mol
10.153.65
49．（2009江苏通州）（6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。
A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；
物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。
反应④是化肥工业的重要反应。
⑴A的元素在元素周期表中的位置是▲，物质B的电子式为▲。
⑵上述反应①～⑥中，属于化合反应的是▲，反应⑤的离子方程式为▲。
⑶在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为▲。
（6分）⑴第三周期、ⅠA族
⑵④Al3++3NH3·
H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
⑶有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失
50．（2009江苏兴化）（10分）将含有Ag+、Mg2+、A
升级会员 