江苏学业水平测试专题复习之常见无机物及其应用金属Word文件下载.docx

1、8（2009江苏徐州）下列关于铝及其化合物与过量的强碱溶液反应的说法中，正确的是A都有水生成 B都有氢气生成C反应后铝元素主要以AlO2 形式存在 D反应后铝元素主要以Al3+ 形式存在9（2009江苏姜堰）含有HCl和A1C13的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的图像为 D10（2009江苏姜堰）完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为 A40g B30g C20g D16g 11（2009江苏通州）下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHC

2、O3 Al2O3 Al（OH）3 AlA B C D12（2009江苏通州）右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B用浓氨水和生石灰反应制取NH3C用浓硝酸与铜反应制取NO2D用过氧化钠固体和水反应制取O213（2009江苏通州）将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（不考虑气体中N2O4）A1molB0.05molC1.05molD0.11mol14（2009江苏盐城）除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的

3、最佳方法是A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液C加热 D配成溶液后通入适量CO215（2009江苏盐城）向MgSO4和KAl （SO4）2的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量）D16（2009江苏盐城）过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 A Na2O BNa2CO3 CNaOH和Na2CO3 DNa2CO3和NaHCO317、（2010江苏常州）将钠、镁、铝各0.3mol分别放入 100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比

4、是 A1：2：3 B6：3：2 C3：1：1 D1：118、（2010江苏常州）向100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液，要得到3.12g氢氧化铝白色沉淀时需要KOH溶液的体积是 A80mL或240mL B150mL C80mL或150mL D60mL或150mL19（2010江苏南京）下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是AAg BAu CAl DFe20.（2010江苏兴化）保存金属钠时，应放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中21（2010江苏海安）取两等份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。则同温同压下放出气体

5、的体积之比为AA1:1 B2:3 C3:2 D1:622（2010江苏高淳）从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是ACu Cu（NO3）2 BCu Cu（NO3）2CCu CuCl2 Cu（NO3）2 DCu CuO 23（2010江苏高淳）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为AFeBCuCS DC24、（2010江苏淮安）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是ANaOH溶液 BBa（OH）2 溶液 C氨水 D盐酸25（2011江苏姜堰）常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是 （ ）A浓盐酸 B浓硫酸 C

6、稀硝酸 D 氢氧化钠溶液26、（2011江苏姜堰）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 （ ）A金属钠可以保存在无水酒精中 B受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液27（2011江苏姜堰）下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（ ）A2NaCl（熔融） 2Na + Cl2 BMgO + H2 Mg + H2OCFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D2HgO 2Hg + O228（2011江苏兴化）加热纯碱和小苏打的混合物20克，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13 .8克，则原混合物中纯碱的质量分数是A84% B8 . 4%

7、 C1 . 6% D16%29（2011江苏徐州）完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL。A40g B30g C20g D16g 30（2011江苏南京）下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是AFe2O3 BAl（OH）3 CNaHCO3 DH2SiO331（2011江苏南京）下列叙述错误的是 A可用铝制容器盛装稀硫酸 BNa2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源CFe2O3常用于制造红色油漆和涂料 DSi可用于制造太阳能电池32（2011江苏南京）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1

8、）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 A一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Cl Bc（Fe2+）c（Cu2+） = 21 Cc（Fe2+）c（Fe 3+） = 31 Dc（Cl） = 6mol / L，c（Fe 2+） = 1.2mol / L33（2011江苏常州）下列有关说法中不正确的是A工业上可利用海水制取镁 B实验室可以海带为原料获得碘C工业上可通过分离煤焦油获得芳香烃 D工业上可用氧化剂氧化赤铁矿（含Fe2O3）获得铁34（2011江苏常州）将铁片投

9、入下列溶液中，过一会儿取出称量，固体质量变大的是 A稀硫酸 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液 D食盐水35（2011江苏常州）已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100ml各阳离子相等，硫酸根离子的总物质的量浓度是9mol/L，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为A11.2g B16.8g C33.6g D5.6g36（2011江苏如皋）下列过程应用于工业生产的是A钠在氯气中燃烧制氯化钠 B氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 D氯气与石灰乳反应制漂白粉37（2011江苏如皋）现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 molL1的

10、H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 molL1的NaOH溶液体积是：A.600 B. 300 C. 800 D. 90038（2011江苏泰州）剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是 A B D 39（2011江苏泰州）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 A BCu2+ CAl3+ DMg

11、2+40（2011江苏泰州）有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7mol /L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为 A106g B112g C168g D56g41（2007江苏省普通高中学业水平测试）（6分）下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是_，H是_。（填化学式）（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_。（1）Fe2O3 Fe（OH）2（2）2F

12、e3Fe3Fe2（3）2Al2OH2H2O2AlO23H242（2007江苏省普通高中学业水平测试）（10分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_。（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_（mL）。（设实验在

13、标准状况下进行）（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mLmol1，他们依据的原理是_。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=_由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。（1）Na2CO3（2）（）22400（3）原子守恒 43（2008江苏省普通高中学业水平测试）（10分）一化学研究性

14、学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3Cu2Fe2Cu2）。请按要求完成下列探究报告。探究目的从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。 资料获悉3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：Fe3：2.73.7 Cu2：5.26.4 Fe3：7.69.6探究思路（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。实验探究取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2、Cu2外，还含有Fe3。甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到

15、的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得8.61 g ；乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3转化为Fe（OH）3沉淀，而Fe2、Cu2仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g 。通过计算可知废液中c （Fe3） mol/L ，c （Fe2） mol/L ，c （Cu2） mol/L。交流讨论如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液?丙同学认为应该先向废液中加入w g铁粉w = c （Cu2）1L 56 g/mol，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2全部氧化为Fe3，并进行尾气处理，即可达实验目的。有

16、些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?（不一定填满）（1） （2） （3） 该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。（方案内容略）拓展延伸请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是 g 。44（2009江苏省普通高中学业水平测试）（6分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1

17、）物质A的化学式为_。（2）化合物E的电子式为_。（3）反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。（6分）（1）Na2O2 （2）Na+H（3）2Na2H2O2Na+2OHH2；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O45（2009江苏省普通高中学业水平测试）（10分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。 （1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知： 2Fe + 6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3 + 3SO2+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。 检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，

18、当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。图1 图2在0t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_；t1t2时间段，反应生成的气体是_。t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_。 （2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO

19、3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是_；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）:n（Fe2+）=2:1，则的值为_。（1）钝化；SO2 溶液中的SCN被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立） （2）46（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应均为工业上的重要反应。（1）D的电子式为_。（2）K的化学式为_。（3）写出B与C高

20、温反应生成E和F的化学方程式：_。（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式： （1） （1分） （2）FeCl3 （1分） （3）Fe2O3+2AlA12O3+2Fe （2分） （4）CO2+CO32+H2O=2HCO3 （2分）47（2009江苏姜堰）（10分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。【实验目的】 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。【查阅资料】 CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，其也能被磁铁吸引。 铁及其氧化物与稀硝酸反应时铁元素均被氧化成Fe3+，稀硝酸被还原为NO气体。 Fe3O

21、4与盐酸反应生成两种盐【实验探究】定性检验编号实 验 操 作实 验 现 象取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解（1）实验发生反应的离子方程式为 。（2）上述实验说明黑色粉末X中含有 。定量测定根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：200mL4molL-1 足量5molL-1HNO3溶液 NaOH溶液 （1）操作Z的名称是 。（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的

22、量为 、 。【交流讨论】 在实验过程中，为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复了上述实验。在步骤中共收集到标准状况下2240mL气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c（H+） 0.5molL-1。设溶液Y的体积仍为200mL。通过计算可知，溶液Y中c（Fe3+） mol（1）Fe+Cu2+=Fe2+Cu（2）Fe、Fe3O4（1）过滤（2）Fe 0.11mol、Fe3O4 0.03mol交流讨论 1mol48（2009江苏通州）（10分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。查阅资料CO还原Fe2O

23、3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe4HNO3（稀）=Fe（NO3）3NO2H2O8Fe30HNO3（更稀）=8Fe（NO3）33NH4NO39H2O3Fe3O428HNO3（稀）=9Fe（NO3）3NO14H2OI定性检验实验操作实验现象黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生实验发生的反应的离子方程式为 。上述实验说明黑色粉末X中含有 。II定量测定操作Z的名称是 。通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶

24、液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c（H+）0.5mol/L。通过计算可知，溶液Y中c（Fe3+） mol/L，c（NH4+） mol/L，c（NO3-） mol/L。请画出在200mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe（OH）3沉淀物质的量的关系曲线。（10分）实验探究IFeCu2+=Fe2+Cu Fe和Fe3O4II过滤 Fe 0.11mol、Fe3O4 0.03mol1 0.15 3.6549（2009江苏通州）（6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应是化肥工业的重要反应。A的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B的电子式为 。上述反应中，属于化合反应的是 ，反应的离子方程式为 。在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。（6分）第三周期、A族 Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失50（2009江苏兴化）（10分）将含有Ag+、Mg2+、A