江苏化学学业水平测试精选常考必背知识点Word文档下载推荐.docx
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汤姆生——葡萄干面包式；
卢瑟福——带核的原子模型；
玻尔——电子云模型。
22．符号
，其中：
质量数=A、质子数=Z、中子数=A－Z、电子数=Z
原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
如：
其中：
质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=6
23．同位素：
质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。
如
H、
H
24．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
25．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
26．金属钠存放在煤油中。
氯水存放在棕色瓶中。
27．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
28．可直接加热的仪器：
试管﹑蒸发皿、坩埚。
29．点燃可燃气体前要验纯。
30．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
31．离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl－
稀HNO3和AgNO3
产生白色沉淀
Ag+＋Cl－＝AgCl↓
SO42－
稀HCl和BaCl2
加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀
SO42－+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈血红色
Fe2+
先加KSCN溶液，
再加氯水
先无明显变化，
后溶液呈红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
NH4+
NaOH溶液，加热，
湿润红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH4++OH－
NH3↑+H2O
Na+
焰色反应
火焰呈黄色
K+
透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
Al3+
NaOH溶液至过量
先产生白色沉淀，
后沉淀逐渐溶解
Al3++3OH－=Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O
32．钠是质软、密度小、熔点低
33．钠遇酸溶液先和酸反应，遇盐溶液先和水反应。
34．过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。
35．碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
均易溶于水，Na2CO3>
NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性，碱性Na2CO3>
热稳定性
Na2CO3>
与HCl反应
均生成CO2，反应速率Na2CO3<
与Ca（OH）2反应
均生成白色沉淀
与CaCl2反应
生成白色沉淀
无现象
36．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：
加热
37．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：
通CO2
38．Mg能在CO2中燃烧，生成MgO和C；
也能在N2中燃烧，生成Mg3N2
39．铝在空气中能稳定存在是因为：
铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
40．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：
Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、氨基酸等
41．常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。
42．Al（OH）3的制备：
AlCl3溶液中滴加氨水至过量
43．Al（OH）3不能溶于氨水中。
44．AlCl3能和碱反应，NaAlO2能和酸反应，均先产生白色沉淀Al（OH）3，又沉淀逐渐溶解。
45．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：
NaOH溶液
46．Fe2O3红棕色固体Fe（OH）3红褐色沉淀
47．Fe（OH）2为白色沉淀，在空气中极易被氧化：
先变成灰绿色，最后变为红褐色Fe（OH）3沉淀
48．除杂FeCl2（FeCl3）方法：
加铁粉
49．除杂FeCl3（FeCl2）方法：
通氯气或加氯水
50．制作印刷电路板：
Cu与Fe3+反应，生成Fe2+和Cu2+
51．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等
52．SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。
53．氯气：
黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒
54．实验室制Cl2：
用MnO2和浓HCl加热；
工业制Cl2：
电解食盐水（氯碱工业）
55．Fe在Cl2中燃烧，棕黄色烟；
生成FeCl3，不是FeCl2
56．H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。
57．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）
58．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
59．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
60．多余的氯气用NaOH溶液吸收
61．漂白粉的有效成分：
Ca（ClO）2
62．Cl2可与KBr溶液反应置换出Br2；
Cl2也可与KI溶液反应置换出I2
63．二氧化硫：
无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒
64．SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复
65．浓硫酸作干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）
66．浓硫酸与金属反应不能生产氢气
67．浓硫酸与Cu加热，生成SO2
68．NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2
69．NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO
70．NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水
71．氨气的检验：
湿润的红色石蕊试纸变蓝
72．氨气用向下排空气法收集
73．铵盐与碱加热，一定生成NH3
74．硝酸与金属反应不能生成氢气
75．不能一步实现的转化有：
Al2O3→Al（OH）3、Fe2O3→Fe（OH）3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
76．电离方程式
如H2SO4=2H++SO42－Ba（OH）2=Ba2++2OH－Na2CO3=2Na++CO32－
77．在离子反应中可以拆开的物质：
强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、
强碱[KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]、
可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐）。
78．☆☆☆离子方程式典型错误：
1）电荷、原子不守恒，如：
Fe+Fe3+=2Fe2+、
2）拆分错误，如：
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O，
应写成：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3）化学原理错误，如：
Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，
应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；
H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H++OH－+SO42－+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
79．不能与H+共存的离子有：
OH－、CO32－、HCO3－
80．不能与OH－共存的离子有：
除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3－
81．不能与CO32－共存的离子有：
除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
82．Cl－不能与Ag+共存。
83．SO42－不能与Ba2+共存。
84．有色离子有：
Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色）
高中化学学业水平测试复习纲要——必修2
1．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。
元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。
主族的表示方法：
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
2．第三周期元素（11~17号元素）性质比较
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
原子半径
大→小
元素性质
→金属性减弱，非金属性增强→
最高正价
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
最高价氧化物的水化物及其酸碱性
NaOH
强碱
Mg（OH）2
中强碱
Al（OH）3
两性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
递变性
→碱性减弱，酸性增强→
最低负价
——
-4
-3
-2
-1
氢化物
SiH4
PH3
H2S
HCl
氢化物稳定性
→稳定性增强→
3．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
4．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。
5．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强
6．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；
最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，
最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。
7．除稀有气体外，O元素和F元素没有正价。
8．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
9．判断离子键和共价键的方法：
离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间；
共价键存在于非金属元素之间。
10．离子化合物：
含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。
NaCl、CaCl2、NaOH等。
共价化合物：
全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。
H2O、CO2、H2SO4等。
11．电子式：
化学式
电子式
H2
N2
H2O
CO2
NH3
CH4
NaCl
Cl2
MgCl2
Na2O
12．同分异构体具有相同的分子式，如：
丁烷（C4H10）有正丁烷（
）、异丁烷（
）两种同分异构体；
C2H6O有乙醇CH3CH2OH、二甲醚CH3OCH3两种同分异构体。
13．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
14．断键吸收能量，形成键放出能量。
15．放热反应：
反应物的总能量>
生成物的总能量；
吸热反应：
反应物的总能量<
生成物的总能量。
16．常见的放热反应有：
金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应（除了C+CO2高温2CO），
氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等
17．常见的吸热反应有：
氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、高炉炼铁、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解）
18．原电池是将化学能转变为电能的装置。
其中较活泼的金属做负极。
负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。
19．
原电池工作原理：
例：
Cu－Zn（稀硫酸）原电池：
负极（Zn片）：
Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应）
正极（Cu片）：
2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）
电子流动方向：
从Zn片沿导线流向Cu片
电流方向：
从Cu到Zn
20．影响化学反应速率的条件有：
①温度（温度越高，速率越大）②气体压强（气压越大，速率越大）
③反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）④催化剂
⑤固体表面积（粉状比块状速率大）等。
21．H2O2分解的催化剂有MnO2或FeCl3。
22．对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。
23．当可逆反应达到平衡状态时：
1正反应速率=逆反应速率≠0；
2各物质的量保持恒定；
（①②为达到平衡状态的标志）
3达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；
④此时，所有的反应物和生成物同时存在。
24．天然气的主要成分为甲烷。
25．石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。
26．工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。
27．甲烷的结构式为
28．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在碳碳双键。
29．苯的结构中不存在碳碳双键。
30．乙醇的官能团为羟基（—OH）
31．乙酸的官能团为羧基（—COOH）
32．甲烷、乙烯常温下为气体
33．苯、乙醇、乙酸常温下为液体，
其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。
34．甲烷可以发生取代反应
35．乙烯易发生加成反应，可以使溴水褪色。
乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
36．乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调节剂）。
37．苯易发生取代反应，可以发生加成反应，不能使高锰酸钾溶液褪色。
38．乙醇可发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H2
39．常见的高分子化合物有：
纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯
40．乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（酯化反应或取代反应）
41．有机反应类型：
①取代反应A+B→C+D
②加成反应A+B→C
③氧化反应：
反应物中有O2、高锰酸钾等物质
④水解反应：
A+nH2O→nC（或C+D）
⑤加聚反应：
nA→B
42．会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2（主要）和NO2
43．金属冶炼的方法：
KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb（H）Cu︳HgAg
电解熔融物法︳热还原法︳热分解法
常见的还原剂有：
H2、CO、C、Al
44．符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：
化合反应、加成反应、加聚反应。
45．三大合成材料：
塑料、合成橡胶、合成纤维
高中化学学业水平测试复习纲要——选修1
1．葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。
2．葡萄糖的检验方法有：
（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
3．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O。
4．淀粉是一种多糖，分子式（C6H10O5）n，其水解的最终产物为葡萄糖，
其化学方程式为：
（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
nC6H12O6（葡萄糖）。
5．淀粉的检验：
加碘水（I2）变成蓝色。
6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为（C6H10O5）n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。
淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。
7．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。
8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；
在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，
油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9．氨基酸的通式为
，
分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）
10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
检验蛋白质的简单方法：
灼烧有特殊气味
11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：
NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程，属物理变化。
利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
12．能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液）、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。
14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。
15．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
16．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。
缺碘会造成甲状腺肿大，补碘过量会造成甲状腺功能亢进。
在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。
加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。
17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。
缺铁会发生缺铁性贫血。
含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
18．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
酸性食物
碱性食物
所含元素
C、N、S、P等
非金属元素
K、Na、Ca、Mg等
金属元素
举例
富含蛋白质的物质
肉类、蛋类、鱼类
蔬菜、水果等
19．正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45）。
长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。
20．婴儿食品内不能加入任何着色剂。
21．常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22．常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。
亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。
23．阿司匹林具有解热镇痛作用。
24．青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。
25．胃酸成分为盐酸（HCl）。
常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3－+H+=H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
26．麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
27．R表示处方药，OTC表示非处方药。
28．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。
29．金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。
30．生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。
31．铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2+
32．防止金属腐蚀的方法有：
1改变其内部结构（如制成不锈钢）；
2在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；
③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn）
33．制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英（SiO2），普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。
34．制造陶瓷的主要原料是黏土。
35．制造水泥的原料有石灰石和黏土。
其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。
36．光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。
37．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。
38．塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。
39．正常雨水偏酸性，pH约为5.6。
酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。
SO2→H2SO4SO2+H2O
H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4
NO→HNO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
40．氟氯代烷（又叫“氟利昂”）会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。
41．SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。
42．温室气体CO2的主要来源：
化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等
43．使用石灰石对煤炭进行脱硫
44．汽车尾气系统中装置催化转化器，
其化学方程式为2CO+2NO
2CO2+N2
45．装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。
46．生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。
47．明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]是常用的混凝剂，
其净水的原理是：
Al3+＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋
48．酸性和碱性废水采用中和法处理
49．
含重金属离子的污水主要用沉淀法处理
50．“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染
51．某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：
可回收垃圾。
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