初三化学专题初中化学典型计算题.docx
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初三化学专题初中化学典型计算题
初中化学总复习：
计算题
初中化学计算题的有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对近几年年各地中考试题中的计算题进行一下归类：
一、有关化学式计算题：
计算相对分子质量
组成元素质量比
求某一元素的质量分数
通过物质质量求元素质量
通过元素质量求物质质量
1、（2012.贵阳市）化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算：
（1）一个乙醇分子里含有个原子；
（2）乙醇的相对分子质量为；
（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？
（写出计算过程）
（1）9
（2）46（3）24/46×100%=52.2%
2、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。
小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。
请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?
3、（2012.兰州市）（4分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。
草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。
计算：
（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为。
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为。
（精确到01.%）
（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？
（写出计算步骤，精确到小数点后一位）
⑴9:
20⑵18.3％⑶33.8g×18.3％=6.2g
第一种：
标签型化学式计算题：
1、（2012．佛山市）（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。
目前市场上的补钙药剂很多，右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为。
主要成分：
NaCl、H2O
体积：
500mL
含量：
0.9%
密度：
1g/cm3
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g。
（1）40%
（2）25% （3）0.5
2、（2012.泰安市）（4分）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。
完成下
列填空：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是；
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是（精确到0.1%）；
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是g；
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是g（精确到0.1g）。
（1）23：
35.5
（2）39.3%（3）4.5（4）1.8
3、（2012.眉山市）（3分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。
市场上某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行
计算。
（1）葡萄糖酸钙相对分子质量为____
（2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为
（3）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为mg（精确到0.1）。
（1）430
（2）11：
1:
112（3）37.2
第二种：
叙述型化学式计算题：
1、（2012.兰州市）（4分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。
草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。
计算：
（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为。
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为。
（精确到01.%）
（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？
（写出计算步骤，精确到小数点后一位）
⑴9:
20⑵18.3％⑶33.8g×18.3％=6.2g
2、（2012.鸡西市）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为；
（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；
（3）15.7g黄曲霉素B2中含有g氧元素。
（1）314；
（2）17：
14：
6；（3）4.8
3、（2012.百色市）（3分）黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。
请回答：
（1）每个黄曲霉素分子中含有个原子；
（2）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为；
（3）黄曲霉素的相对分子质量为。
（1）35
（2）1:
8（或12:
96）（3）312
第三种：
综合型化学式计算题：
1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
（1）30g尿素中含氮元素多少克?
（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?
（3）请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求（可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物）。
食物
白面
鸡蛋
瘦猪肉
牛奶
蛋白质含量
10％
14％
20％
3％
2、（2012．昆明市）（6分）
（1）天然气主要成分甲烷的化学式为CH4，按下列要求进行计算：
①甲烷的相对分子质量为：
②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为。
（2）10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?
（假设恰好完全反应）
（反应的化学方程式为：
H2十C122HCl）
（1）①16②3：
l
（2）消耗氯气的质量为355g；生成氯化氢气体的质量为365g。
第四种：
有关化合价的计算：
1、【2012·百色】今年4月，在部分省市发现某些厂商用工业明胶来生产药用胶囊，严重危害患者的身体健康。
工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4）,其中Cr元素的化合价为（ ）
A.+1价B.+2价C.+4价D.+6价
2、【2012·福州】加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为（ ）
A．+1B．+3C．+5D．+7
3、【2012·连云港】实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾．锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是（ ）
A．+7 B．+6 C．+5 D．+4
二、有关化学方程式的计算题：
（1）有关反应物和生成物的计算
1、（2012.武汉市）（6分）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
气体发生装置内物质的总质量
反应前
35．6
反应后
34.8
（l）反应中二氧化锰的作用是。
（2）反应生成氧气的质量为g（精确到0.1g）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
（1）加快过氧化氢分解的速率
（2）0.8g（3）1.7g
2、（2012．梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。
经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。
试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为g。
（2）12g样品中碳酸钠的质量为g。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（1）4.4
（2）10.6（3）7.3%
3、（2012•绵阳）有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用．先将2.4gCuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg．然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g．（注：
不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数）
（1）写出该反应的化学方程式；
（2）求生成的O2质量；
（3）求所得的滤液溶质的质量分数．
（2）含有杂质的反应物和生成物的计算
1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。
若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
2、（2012.南允市）某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。
现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？
3、将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为
（3）和实验相结合的计算题
1、石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
实验步骤
①称取烧杯的质量
②将适量盐酸加入烧杯中并称重
③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应
④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据
烧杯的质量为50.0g
烧杯和盐酸的质量为100.0g
石灰石样品样品的质量为12.0g
烧杯和其中混合物的质量为107.6g
试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？
（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
2、（2012.江西省）（10分）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
⑶若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：
（用m表示）
3、（2012.宁波市）（8分）实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。
小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：
步骤一：
将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；
步骤二：
将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；
步骤三：
将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液。
（1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有；
（2）计算原样品中氧化铜的质量；（3）计算粉末B中铁的质量；
（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？
（4）标签型化学方程式的计算
Stomachease
帮助消化、减缓胃痛
每片含250mg氢氧化镁
1、（2007鄂州市）消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。
某种消化药品的标签如下图所示。
医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：
每日3次，每次2片。
试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？
（计算结果取整数）
过氧化氢溶液
主要成分H2O2
质量分数30%
净重500g
2、（2007太原市）过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。
右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。
某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g该溶液共制得0.64g氧气。
试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。
（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算
1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ]
A．Zn B．PbC．Cu D．Mg
2、（2007德阳市）将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）
A
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