惠州高三第二次调研考化学试题和参考答案Word格式.docx
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C
CO2（CO）
CuO粉末
通过灼热的CuO粉末
D
SiO2（Al2O3）
10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧．下列说法正确的是
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：
Z＞Y＞W＞X
B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键
C．简单气态氢化物的热稳定性：
Y＞Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
W＞Y
11.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中，正确的是
A．燃料电池工作时，正极反应为：
O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
12.室温下，将0.10mol·
L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·
L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：
pOH＝－lgc（OH－），下列说法正确的是
A.M点所示溶液中c（NH
）＋c（NH3·
H2O）＝c（Cl－）
B.N点所示溶液中c（NH
）＞c（Cl－）
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
13.已知：
反应i.4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2反应ii.3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，某同学进行如下实验：
①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；
②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；
滴加酚酞后，溶液变红；
③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
下列分析合理的是
A.②说明久置的KI固体中不含有I2
B.碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率
C.③中溶液变蓝的可能原因：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D.若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-
26.（14分）碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。
CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？
某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】取一定量胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。
向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
（Ba-137C-12O-16Cu-64S-32Ca-40）
（1）滴加稀硫酸的作用是。
（2）用无水乙醇洗涤的目的是。
【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。
A中产生的N2将装置中的空气排除，避免干扰。
C中盛装的试剂应是。
（4）装置A中发生反应的离子方程式为。
（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·
yCu（OH）2，实验能观察到的现象是。
（6）同学们查阅文献知：
Ksp[CaCO3]＝2.8×
10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×
10-9，经讨论认为需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是。
a．Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强
b．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是。
若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1g，装置F中使用Ba（OH）2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7g，F中产生沉淀19.7g。
则该蓝绿色固体的化学式为。
27.（14分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。
工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·
2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
工艺流程图如图所示：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为 。
（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为 。
（3）草酸镍（NiC2O4·
2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为（水除外） 。
（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。
电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO﹣，再把二价镍氧化为三价镍。
ClO﹣氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为 。
amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为 mol。
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是 。
28.（15分）工业上由N2、H2合成NH3。
制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。
（1）水煤气变换：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如下：
温度/℃
200
300
400
K
290
39
11.7
①下列分析正确的是。
a.水煤气变换反应的∆H＜0
b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2。
当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。
用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：
、。
（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。
两次实验结果如下，结合反应：
Fe3O4（s）+4H2（g）
3Fe（s）+4H2O（g），请解释H2O（g）的作用。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
通入气体
CO、H2
CO、H2、H2O（g）
固体产物
Fe3O4、Fe
Fe3O4
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。
（空气中N2与O2的物质的量之比按4:
1计）
①起还原作用的物质是。
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是。
③膜Ⅰ侧所得气体
，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是。
33．【化学-物质结构与性质】
（15分）钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛，回答下列问题：
（1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]_____，其中s轨道上总共有______个电子。
（2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2-配离子，则钛元素的化合价是____，配位体____。
（3）TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：
nCH3CH=CH2
，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________；
反应中涉及的元素中电负性最大的是_________。
三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是____________。
（4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是___________________________。
（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。
如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为__________________g·
cm-3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。
34．【化学-有机化学基础】
（15分）某抗结肠炎药物的有效成分（
）的合成路线如下所示（部分试剂和反应条件已略去）：
（1）C的结构简式是____________。
（2）①的反应条件是____________；
②的反应类型是________。
（3）下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测正确的是________（填字母）。
a．水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大
b．能发生消去反应
c．能发生加聚反应
d．既有酸性又有碱性
（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种。
写出其中核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式：
________________。
a．与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链上
b．水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应
（6）连有烷基的苯环上再引入一个取代基时，常取代烷基邻、对位上的氢原子，而连有羧基的苯环上再引入一个取代基时，常取代羧基间位上的氢原子。
据此设计出以A为原料合成
的路线（仿照题中抗结肠炎药物的有效成分的合成路线进行答题）。
惠州市2018届高三第二次调研考理综化学参考答案
选择题（每题6分，共42分）
7.C8.B9.C10.A11.C12.D13.C
26.（14分）
（1）抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊（1分）
（2）利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水（1分）
（3）浓硫酸（1分）
（4）NO
＋NH
N2↑＋2H2O（2分，没有配平扣1分）
（5）硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊（3分）
（6）bd（3分）让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差（1分）
2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2（2分）
27.（14分）
（1）加酸溶解，过滤（2分）
（2）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（2分，没有配平扣1分）
促进铁离子水解沉淀完全（2分）
（3）CO、CO2（2分）
（4）ClO﹣+2Ni（OH）2═Cl﹣+Ni2O3+2H2O（2分，没有配平扣1分）1.25amol（2分）
（5）Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2（或Na[Al（OH）4]2分，没配平扣1分）
28.（15分）
（1）①ac（3分，选1个对的得1分，全对得3分）
②
（2分）、
（2分）
（2）加入H2O（g）,抑制Fe3O4被H2进一步还原（2分）
（3）①
（2分）
（各1分，共2分）
③
（2分，没有配平扣1分）
33.（15分）
（1）3d24s2（1分）8（1分）
（2）+4（1分）F-（1分）
（3）sp2、sp3（2分）Cl（2分）CO2（2分）
（4）TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高（2分）
（5）
（3分）
34.（15分除标注外，每空2分，）
（2）铁粉或FeCl3（1分）硝化反应（或取代反应）（1分）
（3）ad（2分，选1个对的得1分，全对得2分）
惠州市2018届高三第二次调研考理综化学第II卷答题卷
（1）。
（2）
。
（3）。
（4）。
（6）。
；
27.（14分）
（1） 。
（2）① ；
② 。
（3） 。
（4） 。
。
（5） 。
28.（15分）
（1）①
②、
（2）。
（3）①。
②。
③。
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