化学平衡转化率和化学平衡常数Word格式.docx
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2HI（气）。
已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·
L-1，达到平衡时HI的浓度为0.16mol·
L-1。
若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·
L-1，则平衡时H2的浓度（mol·
L-1）是（）
A．0.16B．0.08C．0.04D．0.02
8.在373K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。
反应进行
到2s时，NO2的浓度为0.02mol·
L－1。
在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始
的1.6倍。
下列说法正确的是（）
A.前2s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.01mol·
L－1·
s－1
B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol
D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
9.向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B（g）
3C（g）；
经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·
下列说法中正确的是（）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2mol·
L－1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④
10.一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）
A.c1：
c2＝1：
3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：
2
C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<
c1<
0.14mo/L
11.在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）
A.x的值为2B.A的转化率为40%C.B的平衡浓度为0.8mol/LD.D的体积分数为25%
12.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:
1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X+2Y
2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为
3:
2，则Y的转化率最接近于（）
A.33%B.40%C.50%D.65%
13.在两个恒容容器中有平衡体系：
A（g）
2B（g）和2C（g）
D（g），X1和X2分别是A和
C的转化率。
在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）
A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低
C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大
14.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：
1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反
应：
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量
之比为3：
A．33%B．40%C．50%D．65%
15.在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：
2SO2+O2
2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（）
A．25%B．>
25%C．<
25%D．12.5%
16.在一密闭的容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减少了D．a>
b
17.在密闭容器中进行如下反应：
X2（g）+Y2（g）
2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L
18.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：
2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
19.在密闭容中发生下列反应aA（气）
cC（气）＋dD（气），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a<
c＋d
20.反应PCl5（气）
PCl3（气）＋Cl2（气）①
2HI（气）
H2（气）＋I2（气）②
2NO2（气）
N2O4（气）③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）
A．均不变B．均增大
C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大
21.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
2v正（NH3）=3v正（H2O）
22.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：
NH4I（s）=NH3（g）+HI（g）2HI（g）=H2（g）+I2（g）
当达化学平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则容器中NH3、HI、I2的
物质的量比是（）
A．8：
8：
1B．10：
1C．2：
2：
1D．3：
1
23.在一密闭容器中。
反应mA（g）+nB（g）
pC（g）达平衡时，测得c（A）为0.5mol•L—1；
在
温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol•L—1，则
下列判断正确的是（）
A．化学计量数：
m+n＞p
B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了
D．物质C的质量分数增加了
24.在一密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）
A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质B的质量分数增加了D．a＜b
25.某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2M（g）+N（g）
2E（g）
若开始时只充入2molE（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；
若开始时只充入了2molM和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率为（）
A．20%B．40%C．60%D．80%
26.一定条件下，建立平衡2NO2（g） N2O4（g），以下说法正确的是（）
A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大
B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅
C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大
D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低
27.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）
2B（g）和2A（g）
B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）
A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小
28.一定条件下的反应：
PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）
A.温度、体积不变，充入氩气B.体积不变，对体系加热
C.温度、体积不变，充入氯气D.温度不变，增大容器体积
29.已知反应mX（g）+nY（g）
qZ（g）；
△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
30.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应
3X（g）+Y（g）
2Z（g），并达到平衡。
已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y
的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）
A.若X的反应速率为0.2mol·
s－1,则Z的反应速率为0.3mol·
B.若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
C.升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1
31.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：
X（g）+3Y（g）
2Z（g）；
△H<
0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
改变体积，增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小
32.将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：
F2（g）+ClF（g）≒ClF3（g）；
下列叙述中，正确的是（）
A．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8倍
B．若c（F2）:
c（ClF）:
c（ClF3）=1:
1:
1，则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
33.某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：
（）
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol·
L－1,c（CO）=0.1mol·
则下列叙述正确的有
A.CO在平衡时转化率为10%
B.平衡浓度c（CO2）=c（H2）
C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
D.其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低
二、填空题
34.已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压
下反应：
A（g）+B（g）
C（g）△H<
达到平衡时，C的体积分数为40%。
试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______
A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动D.不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；
容器的容积为_______
35.铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，
反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol/L。
计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）
A升高温度B降低温度C增大压强
D减小压强E加入催化剂G移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为
。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。
36.现有反应：
mA（g）+nB（g）
pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；
当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p（填“＞”“=”“＜”）。
（2）减压时，A的质量分数_________。
（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率_________，B的转化率_________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______（填“变深”“变浅”或“不变”）。
37.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA＋bB
cC（s）＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了
mol，C增加了
nmol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。
（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：
a=_____________，b=_____________，c=_____________,d=____________。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：
A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_____________反应（填“放热”或“吸热”）。
38.已知可逆反应CO+H2O（g）
CO2+H2，达到平衡时，
（1）830K时，若起始时：
c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；
K值为。
（2）830K，若只将起始时c（H2O）改为6mol/L，则平衡时，水蒸气的转化率为。
（3）若830K时，起始浓度c（CO）=amol/L，c（H2O）=bmol/L，H2的平衡浓度c（H2）=cmol/L，
①a、b、c之间的关系式是②当a=b时，a=c。
39.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）·
c（H2）＝c（CO）·
c（H2O），试判断此时的温度为℃。
40.某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.
2SO2+O2
2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
体系
c（SO2）mol/L
c（O2）mol/L
c（SO3）mol/L
反应方向
（1）
0.0600
0.400
2.000
（2）
0.0960
0.300
0.500
（3）
0.0862
0.263
1.020
试判断各体系中反应进行的方向：
体系
（1）
体系
（2）
体系（3）。
41.在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间
20
40
60
80
100
c（N2O4）
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c（NO2）
0.000
0.060
c2
0.120
试填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·
L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol·
L-1·
s-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol·
42.对于反应2L（g）+3M（g）
xQ（g）+3R（g）,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则x的值为,L的转化率为，v（M）=
43.某溶液中发生反应：
2B+C，VA—t的关系如右图。
已知溶液的体积为2L，起始时体系中只有A，请回答下列问题：
（1）图中阴影部分的面积表示2min内的减小值，应小于；
（2）2min时，B的物质的量浓度的取值范围是
44.将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O（g）
2H2＋O22CO＋O2
2CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和，或和。
（填它们的分子式）
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）平＝amol，n（CO2）平＝bmol。
试求n（H2O）平＝。
（用含a、b的代数式表示）
45.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（固）+CO（气）
Fe（固）+CO2（气）△H<
0。
其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO]，已知1100℃时K=0.263。
化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：
增大、减小或不变）
（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol·
L-1，c（CO）=0.1mol·
L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是υ正___υ逆（选填大于、小于或等于），其原因是___________。
46.将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃
时，在催化剂作用下发生反应：
2SO3（正反应放热）。
反应达到平衡后，将容
器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；
再将剩余气体通过焦性没食
子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。
（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。
（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。
（填字母）
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
47.在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（△H<
0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式
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