浙江选考版高考化学二轮复习专题训练9溶液中的离子反应Word文件下载.docx

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答案　D

3．（2015·

浙江萧山月考）一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响产生氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（　　）

A．Ca（OH）2（固体）B．NH4Cl（固体）

C．CuSO4（固体）D．CH3COONa（固体）

解析　A．加入Ca（OH）2固体，与硫酸反应，氢气总量减少，故A错误；

B.加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故B错误；

C.加入硫酸铜，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误；

D.加CH3COONa（s），与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故D正确。

4．（2015·

浙江诸暨中学月考）下列操作中，能使水的电离平衡H2O

H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是（　　）

A．向水中加入KHSO4溶液

B．向水中加入AlCl3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使pH＝6

解析　A、硫酸氢钾的电离：

KHSO4===K＋＋H＋＋SO

，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；

B、向水中加入氯化铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；

C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；

D、升高温度，水的电离程度增大，但是水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，水显示中性，故D错误。

5．（2015·

浙江杭州第一次教学质量检测）向一定体积的0.1mol·

L－1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述错误的是（　　）

A．溶液的pH值增大

B．溶液的导电能力减弱

C．醋酸的电离度增大

D．中和此溶液所需的0.1mol·

L－1NaOH溶液的体积减小

解析　A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；

B.溶液的导电能力与离子浓度有关，加水稀释促进醋酸电离但溶液中离子浓度减小，所以溶液的导电能力减弱，故B正确；

C.加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故C正确；

D.中和酸需要碱的量只与酸的物质的量有关与酸的浓度无关，所以中和此溶液所需的0.1mol·

L－1NaOH溶液的体积不变，故D错误。

6．（2016·

金华外国语学校3月模拟）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（　　）

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

D．强电解质在固态或液态时，可能不导电

解析　A、依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故A正确；

B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故B正确；

C、强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小和离子所带电荷数决定，如硫酸钡是强电解质其水溶液导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故C错误；

D、强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，是共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不能导电，故D正确。

答案　C

7．（2016·

浙江师大附中选考模拟）常温下c（H＋）最小的是（　　）

A．pH＝0的溶液B．0.04mol·

L－1的H2SO4

C．0.5mol·

L－1的HClD．0.05mol·

L－1的HNO3

解析　根据酸浓度和氢离子浓度的关系及c（H＋）＝10－pH计算氢离子浓度。

8．（2016·

杭州市余杭区高二期末）某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是（　　）

A．加酚酞显无色的溶液B．含有H＋的溶液

C．pH＜7的溶液D．c（H＋）＞c（OH－）的溶液

解析　A．酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故A错误；

B.酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故B错误；

C.溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，且温度未知，如100℃pH＝6为中性，故C错误；

D.溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确。

9．（2016·

9月台州市选考教学质量评估，23）常温下，向20.00mL0.1000mol·

L－1的氨水中逐滴加入0.1000mol·

L－1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．滴加盐酸10mL时，c（Cl－）＞c（NH

）＞c（NH3·

H2O）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．滴加盐酸20mL时，c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·

H2O）

C．滴加盐酸10mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20mL时溶液的导电能力相同

D．pH＜7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00mL

解析　A项，滴加10mL盐酸时，溶液中生成的NH4Cl的浓度等于剩余的NH3·

H2O的浓度，故溶液显碱性，所以有：

c（NH

）＞c（Cl－）＞c（NH3·

H2O）＞c（OH－）＞c（H＋），错误；

B项，滴加20mL盐酸时，溶液中只有一种溶质NH4Cl，由电荷守恒c（Cl－）＋c（OH－）＝c（NH

）＋c（H＋）和物料守恒c（Cl－）＝c（NH

）＋c（NH3·

H2O），两式联立可得出c（NH3·

H2O）＋c（OH－）＝c（H＋），正确；

C项，滴加10mL盐酸时的溶液中c（NH4Cl）＝c（NH3·

H2O）＝

＝0.033mol/L，滴加20mL盐酸时的溶液中c（NH4Cl）＝

＝0.05mol/L，故后者导电能力强，错误；

D项，当消耗盐酸的体积为20mL时，溶液中溶质只有NH4Cl，此时溶液的pH＜7，错误。

10．（2016·

浙江师大附中高二期末）下列电离或水解方程式正确的是（　　）

A．Na2SO3的水解：

SO

＋2H2O

H2SO3＋2OH－

B．NaHCO3的电离：

NaHCO3

Na＋＋H＋＋CO

C．KHS溶液中HS－的电离：

HS－＋H2O

H3O＋＋S2－

D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：

2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===2HClO＋Fe（OH）2↓

解析　A．Na2SO3的水解的离子反应为SO

＋H2O

HSO

＋OH－，故A错误；

B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO

，故B错误；

C.KHS溶液中HS－的电离方程式为HS－＋H2O

H3O＋＋S2－，故C正确；

D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子反应为H2O＋ClO－＋2Fe2＋＋4OH－===Cl－＋2Fe（OH）3↓，故D错误。

11．（2016·

浙江省镇海中学高二月考）在相同温度时，100mL0.01mol·

L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·

L－1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）

A．H＋的物质的量B．醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量

解析　10mL0.1mol·

L－1醋酸通过稀释变成100mL0.01mol·

L－1的醋酸，在稀释过程中，CH3COOH

CH3COO－＋H＋向正向移动，所以，100mL0.01mol·

L－1的醋酸溶液n（H＋）增大，n（CH3COOH）减小；

醋酸的电离常数与温度有关，电离常数不变；

两溶液中原n（CH3COOH）相等，中和NaOH的能力相同。

答案　A

12．（2016·

杭州市七校高二下期末）下列混合溶液在常温下呈酸性的是（　　）

A．相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合

B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

解析　A、醋酸为弱电解质，相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。

二者恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，溶液显示碱性，故A错误；

B、pH＝2的HCl中氢离子浓度为0.01mol/L，pH＝12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，二者等体积混合后恰好反应生成氯化钠，溶液显示中性，故B错误；

C、pH＝3的HCl中氢离子浓度为0.001mol/L，pH＝12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，二者等体积混合后氢氧化钠过量，溶液显示碱性，故C错误；

D、pH＝2的CH3COOH中醋酸的浓度大于0.01mol/L，而pH＝12的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液一定显示酸性，故D正确。

13．（2016·

绍兴一中高二下期末）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）

A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HX

C．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX

解析　因pH越大，说明酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：

HX＞HY＞HZ。

14．（2016·

浙江省江山实验中学高二期末）下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．0.1mol·

L－1NH3·

H2O溶液中：

）＜c（OH－）

B．0.1mol·

L－1NH4Cl溶液中：

）＋c（H＋）===c（Cl－）＋c（OH－）

C．0.1mol·

L－1Na2CO3溶液中：

c（HCO

）＋c（CO

）＋c（H2CO3）＝0.1mol·

L－1

D．浓度均为0.1mol·

L－1的NH4Cl、CH3COONH4，NH4HSO4溶液，c（NH

）大小顺序：

CH3COONH4＞NH4Cl＞NH4HSO4

解析　A．铵根离子来源于一水合氨电离，氢氧根离子来源于一水合氨和水的电离，所以c（NH

）＜c（OH－），故A正确；

B.根据电荷守恒知，c（NH

）＋c（H＋）===c（Cl－）＋c（OH－），故B正确；

C.根据物料守恒得c（HCO

L－1，故C正确；

D.等浓度的这几种铵盐溶液中，硫酸氢根离子电离出的氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子和铵根离子相互促进水解，所以铵根离子浓度大小顺序是CH3COONH4＜NH4Cl＜NH4HSO4，故D错误。

15．（2016·

温州中学高二期末）

（1）写出碳酸氢钠电离方程式：

________，溶液呈__________性。

（2）在一定温度下，测得0.1mol·

L－1CH3COOH溶液的pH为3.0，此温度CH3COOH的电离平衡常数为____________________________________。

（3）现有NH4Cl和NH3·

H2O组成的混合溶液，若其pH＝7，则该溶液中c（NH

）______c（Cl－）；

若pH＞7，则该溶液中c（NH

）________c（Cl－）（填“＞”、“＜”、“＝”）。

解析　

（1）碳酸氢钠为强电解质完全电离，电离方程式：

NaHCO3===Na＋＋HCO

；

碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子,溶液呈碱性；

（2）由CH3COOH

CH3COO－＋H＋知，c（H＋）等于已经电离的c（CH3COOH），所以已经电离的醋酸浓度是

1.0×

10－3mol/L，由CH3COOH

CH3COO－＋H＋知，c（H＋）＝c（CH3COO－）＝已经电离的c（CH3COOH），溶液中未电离的醋酸浓度为（0.1－0.001）mol/L≈

0.1mol·

L－1，Ka＝

＝

＝10－5，（3）常温下，混合溶液中pH＝7说明溶液呈中性，则溶液中c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒得c（H＋）＋c（NH

）＝c（OH－）＋c（Cl－），则c（NH

）＝c（Cl－）；

若pH＞7，说明溶液呈碱性，则c（H＋）＜c（OH－），根据电荷守恒得c（H＋）＋c（NH

）＞c（Cl－）。

答案　

（1）NaHCO3===Na＋＋HCO

　碱　

（2）10－5　（3）＝　＞　

16．（2016·

第一学期浙江名校协作体试题，30）（加试题）二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制炭黑的流程如图所示。

总反应的化学方程式为______________________________________________________________。

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

CO2＋3H2

CH3OH＋H2O。

已知298K和101kPa

条件下：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（l）　ΔH＝－akJ·

mol－1；

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－bkJ·

CH3OH（g）===CH3OH（l）　ΔH＝－ckJ·

mol－1，

则CH3OH（l）的标准燃烧热ΔH＝____________________________________。

（3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2（g）＋6H2（g）

CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）　ΔH＜0

在恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X＝

的关系如下图所示。

①平衡常数KA________KB。

②TK时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

20～30min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________。

A．通入一定量H2B．通入一定量CH2＝CH2

C．加入合适催化剂D．缩小容器体积

画出CH2＝CH2的浓度随反应时间的变化曲线。

（4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应

A．2CO2（g）＋6H2（g）

B．2CO2（g）＋6H2（g）

CH3OCH3（g）＋3H2O（g）　ΔH＜0

上图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460°

C时乙烯产率降低的原因不可能是（　　）

A．催化剂M的活性降低B．A反应的平衡常数变大

C．生成甲醚的量增加D．B反应的活化能增大

（5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。

常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1＝4×

10－7，Ka2＝5×

10－11，则0.5mol·

L－1的Na2CO3溶液的pH等于________（不考虑第二步水解和H2O的电离）。

解析　

（1）由题图可知2Fe3O4

6FeO＋O2↑，然后进行过程2：

CO2＋6FeO

C＋2Fe3O4，故总反应为：

CO2

C＋O2。

（2）由题意对已知热化学方程式进行变换

CH3OH（g）＋H2O（l）

CO2（g）＋3H2（g）　ΔH＝akJ/mol

3H2（g）＋

O2（g）===3H2O（l）　ΔH＝－

bkJ/mol

CH3OH（l）===CH3OH（g）　ΔH＝ckJ/mol

以上三式相加可得：

CH3OH（l）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝（a＋c－

b）kJ/mol

（3）①因该反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，故KA＞KB。

②由20min和30min时各物质数据分析可知H2和CO2的浓度增大且大于起始时的浓度故可排除A和B项，加入催化剂时c（H2）和c（CO2）浓度增大c（CH2==CH2）应减小，C项错；

增大压强，平衡向正反应方向移动，故c（CH2ＦCH2）增大的倍数要比c（H2）和c（CO2）的大，D项正确，画图时要注意在20～30min间浓度变化幅度较大，在40min时达平衡。

（4）因A反应为放热反应，升高温度K减小，B错；

B反应的活化能增大，不利于CH3OCH3的生成，更有利CH2===CH2的生成，乙烯产率应增大，故D错。

（5）CO

＋H2O===HCO

＋OH－

0.5－x　　　　x　　x

故0.5mol/LNa2CO3溶液pH＝12。

（2）a＋c－1.5b　kJ·

mol－1

（3）＞　D

（4）BD　（5）12

17．（2016·

杭州高级中学5月模拟改编）在一定温度下有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是_____________________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_____________________。

（3）若三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________。

（4）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________________。

解析　

（1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，假设三种酸的浓度都是1mol/L时，硫酸中c（H＋）为2mol/L，盐酸中c（H＋）为1mol/L、醋酸中c（H＋）小于1mol/L，所以相同浓度时，氢离子浓度大小顺序是b>

a>

c；

（2）酸中和NaOH的能力与酸最终电离出氢离子物质的量成正比，同体积、同物质的量浓度的三种酸，其物质的量相等，硫酸中氢离子的物质的量最大，盐酸和醋酸最终电离出氢离子的物质的量相等，所以中和NaOH的能力大小顺序为b>

a＝c；

（3）若三者c（H＋）相同时，假设都是1mol/L，硫酸浓度为0.5mol/L、盐酸浓度为1mol/L、醋酸浓度大于1mol/L，所以物质的量浓度由大到小的顺序是c>

b（或c>

a＝2b）;

（4）酸与足量的锌反应时，相同状况下产生气体的体积与酸最终电离出氢离子的物质的量成正比，当三者c（H＋）相同且体积也相同时，硫酸和稀盐酸最终电离出氢离子的物质的量相等，醋酸电离出氢离子的物质的量最大，所以这三种酸分别与足量锌反应时生成相同条件下气体体积大小顺序是c>

a＝b。

答案　

（1）b>

c　

（2）b>

a＝c　（3）c>

a＝2b）　（4）c>

a＝b