6．下列浓度关系正确的是
A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
B．0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：
c（K+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）
C．0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：
c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）
【解析】
7．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3molNO2和0.2molNO。
向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。
得到固体质量不可能为
A．18gB．24gC．30gD．36g
第Ⅱ卷（选择题共58分）
8．（15分）现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
元素
性质
A
一种核素的原子核内不含中子
B
原子核外电子有6种不同运动状态
C
最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D
单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E
在地壳中的含量位居第三
F
周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
G
该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨
根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：
____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：
____（用元素符号表示）。
（2）化合物BA2D2蒸气293K时，理论测算密度为1.9g·L-1，实际密度为2.5g·L-1的原因是___。
（3）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为______；FD2易溶于水的原因可能是：
_____（填入序号）。
①FD2与水极性相同②FD2可以与水反应
（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：
______。
（5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是______晶体。
另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈_______（选填：
“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是：
______（用离子方程式解释）。
（6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。
补充完整并配平该制备反应的化学方程式：
□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O
【解析】
考点：
考查元素的推断、元素及化合物的结构、性质、制法等知识。
9．（14分）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快。
某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究。
实验Ⅰ：
在2支试管中分别加入5mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中一支试管中先加入少量MnSO4固体再各加入5滴0.1mol·L-1KMnO4溶液。
记录溶液褪色时间，如表1：
［表1］
实验Ⅱ：
另取2支试管分别加入5mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1mol·L-1KMnO4溶液。
记录溶液褪色时间，如表2：
［表2］
实验Ⅲ：
另取3支试管分别加入5mL等浓度H2C2O4溶液，然后在试管中先分别加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1mol·L-1KMnO4溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。
记录溶液褪色时间，如表3：
［表3］
（1）实验Ⅰ得出的结论是_____。
（2）比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是：
_____。
①温度对该反应速率有影响
②硫酸对草酸和KMnO4溶液的反应有影响
③加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO4溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小
④在酸性范围内，pH值越小对反应越有利
（3）写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
____。
实验室利用该反应标定未知浓度H2C2O4溶液，滴定终点的现象是：
溶液颜色_____，且30s不改变。
滴定完成后仰视读取KMnO4溶液体积会导致测得H2C2O4溶液的浓度____（选填：
偏大、偏小、无影响）。
（4）有同学根据查阅的资料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
上述实验中，实验_____可证明这个历程是可信的。
【解析】
10．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。
现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：
回答下列各题：
（1）物质B的名称：
_______（系统命名法）。
（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为______；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1mol咖啡酸与足量钠反应生成1.5molH2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：
______；
（3）写出下列反应的类型：
④_____、⑧_____。
（4）写出反应③的化学方程式：
_______。
（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有_____种。
①含有两个羧基②苯环上有三个取代基
【解析】
考点：
考查有机物的名称、结构、官能团、同分异构体及合成路线等知识。
11．（14分）我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量：
方法1
燃煤中加入石灰石，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4
方法2
用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为（NH4）2SO4
方法3
高温下用水煤气将SO2还原为S
方法4
用Na2SO3溶液吸收SO2，再电解转化为H2SO4
（1）方法1中已知：
①CaO（s）＋CO2（g）＝CaCO3（s）ΔH=－178.3kJ/mol
②CaO（s）＋SO2（g）＝CaSO3（s）ΔH=－402.0kJ/mol
③2CaSO3（s）＋O2（g）＝2CaSO4（s）ΔH=－2314.8kJ/mol
写出CaCO3与SO2反应生成CaSO4的热化学方程式：
____；此反应的平衡常数表达式为：
_____。
（2）方法2中最后产品中含有少量（NH4）2SO3，为测定（NH4）2SO4的含量，分析员设计以下步骤：
【解析】
考点：
考查降低尾气中的含硫量的四种方法的化学反应原理的知识。
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