九年级化学练习题燃烧与灭火文档格式.docx
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9、蒙古国境内草原火灾发生后，为避免殃及我国境内，我国沿中蒙边境设置了一条防火隔离带。
设置防火隔离带的目的是（
A.隔绝空气
B.开辟道路以利于运水灭火
D.使可燃物温度降低到着火点以下
10、学以致用,请用所学知识判断下列做法安全可行的是（
A.在加油站拨打或接听移动电话
B.遇火灾时打开所有门窗
C.档案资料着火,可用液态二氧化碳扑火
D.启用闲置的沼气池前先进行火把实验
11、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
B．房屋失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点
C．汽油放在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物
12、野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是
A.将可燃物与氧气隔离
B．降低可燃物的温度C.降低可燃物的着火点
D.撤离可燃物
13、
燃烧和灭火与我们的生活息息相关。
下列关于它们的说法中正确的是
A.只要把可燃物的温度降到着火点以下就能灭火
B.只有含碳元素的物质才能燃烧
C.只要可燃物的温度达到着火点可燃物就能燃烧
D.只有在点燃或加热时可燃物才能燃烧
14、下列做法不安全的是（
）
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．夜间发现家中煤气泄露，立即开灯查明泄露原因
C．不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭
D．进入闲置的地窖前先进行灯火实验
15、春季是火灾多发期，也是防火的关键期．下列对春季防火、灭火所采取的措施不正确的是（ ）
A．
严禁携带火种上山
B．
为便于春季田间管理，提倡烧荒
C．
森林大火时设置隔离带
D．
及时检查余烬，防止死灰复燃
9、C
10、C
11、A
12、A
13、A
14、B
15、B
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列转化不能一步实现的是
A．H2O→O2B．CuO→Cu（OH）2C．Fe→Fe3O4D．Ca（OH）2→NH3
2．下列描述与化学用语对应正确的是
A．2个铁离子：
2Fe2+B．2个氧原子：
O2
C．Na2SeO4中Se元素的化合价：
D．氧化铝：
AlO
3．太阳能吸附式空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）
A．该过程发生了物理变化
B．冷凝过程中分子间距发生变化
C．该装置将太阳能转化为化学能
D．该法可缓解淡水资源匮乏问题
4．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）
A．氮气、硫酸钠、空气
B．红磷、碳酸钙、冰水混合物
C．黄铜、苏打、牛奶
D．氢气、石油、熟石灰
5．向agK2CO3溶液中滴入bgBa（OH）2溶液至恰好完全反应,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。
下列说法不正确的是（）
A．O表示K+
B．反应后溶液的质量小于（a+b）g
C．将Ba（OH）2换成BaCl2也能观察到相同的现象
D．恰好完全反应时,滴入无色酚酞,溶液不变色
6．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X（OH）3．X（OH）3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是（）
A．X+HClB．X2O3+HCl
C．X（OH）3+HClD．X（OH）3+MgCl2
7．下列实验现象的描述错误的是
A．铵盐与烧碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．二氧化硫使稀高锰酸钾溶液的浅紫红色逐渐褪去
C．鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热，产生黄色沉淀
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟产生
8．下列各组物质反应后，溶液质量减少的是（）
A．氨气通入稀硫酸中
B．二氧化碳通入过量石灰水中
C．铁粉加入到稀硫酸中
D．锌粒加入到硫酸铜溶液中
9．区别下列物质的方法错误的是（）
A．羊绒与棉花（用火灼烧）B．硫酸与盐酸（滴入酚酞）
C．硬水与软水（加肥皂水）D．CO与CO2（通石灰水）
10．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）
向一定量的水中加入稀盐酸溶液
向一定量的硫酸铜溶液中加入NaOH溶液中
向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁
对一不饱和硝酸钾溶液进行恒温蒸发结晶
11．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是（）
A．该反应中有两种化合物分子
B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：
3
C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气
D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：
9
12．党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。
下列做法正确的是
A．为保护环境，把废旧电池深埋处理
B．为增加粮食产量，大量使用农药、化肥
C．为节约水资源，用工业废水直接灌溉农田
D．为节约资源，大力开发新能源替代化石燃料
13．下列实验方法错误的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硬水和软水
加入肥皂水，观察是否有大量泡沫
B
鉴别蔗糖和NH4HCO3固体
加少量水溶解，测量溶液温度
C
除去粗盐中难溶性杂质
加适量水溶解，过滤，蒸发
除去KCl溶液中少量CuCl2
滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤
A．AB．BC．CD．D
14．下列化学方程式正确的是（）
A．4P+5O2
2P2O5
B．Na2CO3+2HCI＝2NaC1+H2O+CO2
C．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
D．Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑
15．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述错误的是（）
A．b物质属于易溶性物质
B．20℃，将10ga溶解在100g水中得110g饱和溶液
C．将50℃时的a和b的饱和溶液降温至20℃，可初步提纯a
D．将50℃时c的饱和溶液降温至20℃时，溶液的质量分数变大
二、填空题
16．根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_____。
（2）将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是_____。
（3）_____℃时，A、B两种物质的溶解度相等
（4）当20℃＜t＜50℃时，下列说法正确的是_____（填序号）
A溶解度由大到小顺序是：
A＞B＞C
B溶解度由大到小顺序是：
A＞C＞B
C溶解度由大到小顺序是：
C＞B＞A
D溶解度由大到小顺序是：
B＞A＞C
17．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产和生活密切相关。
（1）饮用硬度过大或酸碱性过强的水都不利于人体健康，可用_________来检验水是硬水还是软水，日常生活中用____________________方法使硬水软化；
可用______________来测定水的酸碱度。
（2）净水的方法有：
①过滤②蒸馏③加明矾吸附沉降④消毒杀菌⑤活性炭层吸附。
将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，请将选用的净水方法按净化过程排序______________（填序号）。
18．水是人类生活中不可缺少的物质。
（1）目前部分农村的饮用水，主要是取地下水，可用________检验地下水是硬水还是软水，常用________方法降低水的硬度。
（2）净水时，通常用________的方法，除去水中难溶性杂质，常用________做吸附剂除去水中的色素和异味。
（3）小明同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成。
通电后的现象如图所示。
与A电极相连的试管中收集到的气体是________；
电解水的化学方程式为________________________。
（4）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。
Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式为____________________。
三、简答题
19．
（1）简述一下如何使用pH试纸检测溶液的pH值的方法。
（2）如果检测稀盐酸的pH值时，将pH试纸润湿会使检测值发生怎让的变化？
20．我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为C15H10O2，有很高的药用价值。
请回答：
（1）黄酮素属于_________化合物（填“有机”或“无机”）；
（2）碳氢氧三种元素的原子个数比为________；
碳氢氧三种元素的质量比为；
（3）444克黄酮素中碳元素的质量是________克。
四、实验题
21．被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。
其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢（含有锰（Mn））塔架组成。
（1）选择角钢而不用纯铁做塔架的原因是___。
（2）常用氧炔焰焊接角钢塔架。
为了使焊接更牢固，燃烧时需要调节乙炔与氧气的体积比为___。
焊接前需要用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为___。
（3）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图1所示的实验：
若实验③中观察到了明显的现象。
通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为___。
实验①～④中，不需要做的实验是___（填序号）。
（4）电望远镜生产需要线路板。
工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜的原理生产印刷线路板。
如图是印刷线路板的生产及废液的处理过程。
试回答
①步骤②中发生了两个反应：
2FeCl3+Fe═3FeCl2和___。
②操作I、Ⅱ的名称是___操作Ⅱ所得滤液中的溶质为___。
③步骤①中参加反应的氯化铁与铜的质量比为___。
五、流程题
22．小明去旅游时，用瓶装回了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
请回答下列问题。
（1）取水后加入明矾的作用是______________
（2）过滤后发现滤液依然浑浊，可能的原因是_______________
（3）向滤液中加入活性炭，利用其_________性，除去水样中的色素和异味。
（4）在制取蒸馏水的时候，在水中要放碎瓷片，其作用是____________
六、计算题
23．汽车、电动车中一般要使用铅﹣硫酸蓄电池．蓄电池中的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若有2L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，配得稀硫酸的质量为________g，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）________L．
24．某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量为107.8g．请完成下列问题：
可能用到的相对原子质量：
H—1；
C—12；
O—16；
Ca—40
（1）反应生成了二氧化碳气体g；
（2）10片钙片中CaCO3的质量分数是多少g？
（写出计算过程）
七、探究题
25．某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐性质实验时，发现实验台上有一瓶失去瓶塞并且标签破损的液体药品（如图），于是决定对这瓶溶液的成分进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
【提出猜想】这瓶溶液可能是：
①氯化钠溶液；
②氢氧化钠溶液；
③碳酸钠溶液。
【实验推断】
实验
实验操作
实验现象
实验结论和解释
（1）
取样于试管中，滴加无色酚酞试液。
溶液呈红色
该溶液不可能是___________溶液，
理由是____________。
（2）
另取样于试管中，滴加足量稀盐酸。
_________
该溶液为碳酸钠溶液
（3）小青认为上述实验
（2）的结论不完全正确，小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
另取样于试管中，加入过量的中性CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是_______________；
静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液原来是____________。
【参考答案】***
题号
1
2
4
5
6
7
8
10
11
12
13
14
15
答案
16．降温B50D
17．肥皂水煮沸pH试纸③①⑤④
18．
（1）肥皂水；
煮沸；
（2）过滤；
活性炭；
（3）氢气；
2H2O
2H2↑+O2↑
（4）Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑．
19．
（1）取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，然后用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待其颜色改变后再与标准比色卡对照。
（2）pH值会变大。
20．
（1）有机
（2）15∶10∶2；
90∶5∶16（3）360
21．钢的硬度大1：
5Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O锰＞铁＞铜④CuCl2+Fe═FeCl2+Cu过滤氯化亚铁325：
128
22．吸附沉降滤纸破损（合理即可）吸附防止暴沸
23．9.2
24．⑴2.2⑵50%
25．氯化钠氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红色有气泡产生除尽碳酸钠氢氧化钠溶液
1．“绿色化学”有利于保护环境。
下列符合“绿色化学理念的是（）
A．将有毒物质埋入地下B．加高排放废气的烟囱
C．严禁使用农药灭虫D．生活垃圾分类回收
2．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。
得到溶液n。
下列说法正确的是
A．4℃时m溶液一定是饱和溶被
B．室温下，n溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数
3．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。
下列有关ZnGa2O4的说法正确的是
A．属于金属材料B．含有2个氧分子
C．对碳循环利用有积极意义D．由7种元素组成
4．现有100mL20%的硫酸，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（）
A．该溶液含溶质20g
B．该溶液中，溶质质量：
溶液质量＝1：
C．该溶液中，溶质质量：
溶剂质量＝1：
D．该溶液中，溶液质量：
溶剂质量＝5：
5．下列选项的物质间转化均能一步实现的是（）
A．Fe
Fe2O3
FeCl2
B．Na2CO3
NaCl
NaNO3
C．C
CO
CO2
D．H2O2
SO3
6．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。
表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。
下列数据正确的是（）
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
70
反应中质量/g
x
m
n
反应结束前质量/g
42
y
40
A．x＝56B．y＝6C．m＝17D．n＝8
7．在一密闭容器中，a、b、c、d四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是（）
A．该反应是分解反应
B．b可能是催化剂
C．反应前后物质的总质量保持不变
D．反应生成的c和d质量相等
8．三位科学家因“分子合成器”分享2016诺贝尔化学奖，下列关于分子的说法正确的是（）
A．物质都是由分子构成的
B．同种原子可以构成不同的分子
C．化学变化中分子的个数一定发生改变
D．分子的质量一定大于原子的质量
9．下列对实验现象的描述，错误的是（）
A．铁丝伸人氧气中:
剧烈燃烧，火星四射，放热
B．水倒入浓硫酸中:
放热,硫酸液滴向四周飞溅
C．点燃不纯的氢气:
发出尖锐的爆鸣声
D．向盛有高锰酸钾的试管中加入汽油：
暗紫色固体不消失
10．分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（）
都属于阳离子
都属于阴离子
属于一种原子
属于一种元素
11．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）
A．红色
B．蓝色
C．无色
D．紫色
12．总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归理完全正确的一组是
A．化学与生活
B．化学与健康
①用醋酸除铁锈痕迹
②用汽油清洗手上的油脂
③用灼烧的方法区分羊毛和涤纶
①人体缺铁会导致骨质疏松
②不能用甲醛溶液浸泡海产品
③人体缺乏维生素C会引起夜盲症
C．化学与安全
D．化学与资源
①烹调时用工业用盐代替食盐
②鉴别化学药品时可以尝味道
③点燃可燃性气体前一定要验纯
①有计划、合理地开采各种矿产资源
②淡水资源是取之不尽用之不竭的
③稀土是一种不可再生的重要战略资源
13．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是
A．4∶3B．8∶9C．3∶1D．1∶3
14．取铁样品14g（仅由铁和杂质组成，杂质不与酸反应，不溶于水，不与水反应），将该样品加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应，得到溶液160.8g，则样品中金属铁的质量分数为（）
A．60%
B．70%
C．80%
D．90%
15．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）
A．氯化钠的溶解度减小了
B．溶液中溶质的质量分数减小了
C．溶剂质量减小了
D．溶液变成不饱和溶液了
16．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛．硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，下图为制取摩尔盐过程的示意图．
请回答下列问题：
（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍．碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH__7（填“＞”、“＜”或“＝”）．
（2）步骤②中，过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度__；
（3）废铁屑的主要成分是铁，同时含有少量氧化铁．请写出①中反应的化学方程式__；
（4）步骤②所得滤液中一定含有的溶质是__；
（5）能用酒精洗涤的原因__．
17．如图是某化学反应的微观粒子示意图。
（1）两种反应物的共同之处是：
每个分子都_________。
该反应的基本类型属于________，写一个符合这一反应类型的化学方程式____________。
（2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是______.
A．一个
B．两个
C．一个
D．两个
18．_____和_____生成_____和水的反应，叫做中和反应．中和反应的实质是酸电离的_____与碱电离的_____生成水．中和反应是复分解反应中的一种反应．大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应．
19．人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）在空气中________制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是________；
（2）铁制栏杆刷油漆可以防止铁生锈，其原因是________；
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选取的另外两种溶液是________溶液和________溶液；
（4）假黄金是铜与锌的合金，从外观上难以区分，请用化学方法鉴别，具体操作是________，出现________现象可证明该物质是假黄金；
（5）铝的金属活动性比铁强，在高温条件下，铝能够置换出氧化铁中的铁，该反应可用于野外焊接铁轨，写出其反应的化学方程式________．
20．某同学对酸碱盐的知识进行了以下梳理
（1）请根据下表盐中的金属元素的排列顺序，填写空格中的化学式：
KNO3
Ca（NO3）2
Na（NO3）2
Mg（NO3）2
_____。
Zn（NO3）2
Fe（NO3）2
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在如图的圆圈中填入适当的化学式或离子符号应该是_____．
（3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类
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