酸碱电子文档2Word下载.docx

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比较以下各对溶液的pH大小（用符号>

、=、<

表示）

（1）同浓度的NaH2PO4（a）和NH4H2PO4（b）:

（a）__=__（b）

（2）同浓度的Na2HPO4（c）和（NH4）2HPO4（d）:

（c）__>

__（d）

[已知pKb（NH3）=4.74,H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.16,7.20,12.36]

8

60mL0.10mol/LNa2CO3与40mL0.15mol/LHCl相混合,溶液的质子条件式是___[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]____。

9

用NaOH滴定二氯乙酸（HA,pKa=1.3）和NH4Cl混合液中的二氯乙酸至化学计量点时,其质子条件式是___[H+]+[HA]=[NH3]+[OH-]____。

10

用稀H2SO4溶液滴定Na2CO3溶液至第二化学计量点时,溶液的质子条件式是:

____[H+]+[HSO4-]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]____。

11

某（NH4）2HPO4溶液c[（NH4）2HPO4]=cmol/L,其物料平衡式为___2c=[NH3]+[NH4+]=2（[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]）_____;

电荷平衡式为___[NH4+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]____。

12

0.1mol/LH2SO4溶液的质子条件式是__[H+]=[SO42-]+[OH-]+0.1mol/L____。

13

选择下列溶液[H+]的计算公式（请填A,B,C）

（1）0.10mol/L二氯乙酸（pKa=1.30）__B__

（2）0.10mol/LNH4Cl（pKa=9.26）__A__

（3）0.10mol/LNaHSO4（pKa2=1.99）__B___

（4）1.0×

10-4mol/LH3BO3（pKa=9.24）__C___

（A）

（B）

（C）

14

已知EDTA的pKa1~pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26,0.10mol/LEDTA二钠盐（Na2H2Y·

2H2O）溶液的pH是___4.42___,[Y]为___10-8.58____mol/L。

15

缓冲溶液应有足够的缓冲容量,通常缓冲组分的浓度在__0.01~1mol/L__之间。

16

今欲配制pH=5的缓冲溶液可选择___NaAc-HAc或（CH2）6N4-HCl___配制。

17

下列情形中,溶液的pH将发生什么变化（增大、减小或不变）:

在50mL0.1mol/LHClO4溶液中加入10mL0.1mol/LHCl___不变___

18

某溶液中弱酸的浓度为c（HA）,其共轭碱的浓度为c（A-）,该溶液的最大缓冲容量（max）应等于__0.575（c（HA）+c（A-））___。

（写出计算式）参见P.59公式2-37

19

20mL0.50mol/LH3PO4溶液与5.0mL1.0mol/L的Na3PO4溶液相混合后,其pH是__4.66___。

（H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36）

总PO4＝20×

0.5+5×

1.0=15总H＝30，所以生成H2PO4-

20

10g（CH2）6N4加入到4.0mL12mol/LHCl溶液中,稀释至100mL后,其pH值为__4.85____。

{Mr[（CH2）6N4]=140.0,pKb[（CH2）6N4]=8.85}

10／140＝0.0715　　4×

12／1000＝0.048　0.0715-0.048=0.0235

21

25mL0.40mol/LH3PO4溶液和30mL0.50mol/LNa3PO4溶液混合并稀释至100mL,此溶液的pH是__7.8___。

（H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36）

总PO4＝25×

0.40+30×

0.50＝25总H＝30HPO42-＝20　H2PO4-＝5

22

（CH2）6N4（六次甲基四胺）的pKb=8.9,由（CH2）6N4-HCl组成的缓冲溶液的缓冲范围是__4.1─6.1__,欲配制具有max的该种缓冲溶液,应于100mL0.1mol/L（CH2）6N4溶液中加入___5___mL1mol/LHCl。

23

标准缓冲溶液是指___pH经准确实验测得的缓冲溶液___,其作用是__作为测定pH时的标准参照溶液_____。

24

-da/dpH或db/dpH称为溶液的__缓冲容量__,当___共轭酸碱对浓度比为1__,即当pH=__pKa__时有最大值,其值为__0.575c__。

25

1.0mol/LNH4HF2溶液的pH为__3.18__。

[pKa（HF）=3.18,pKb（NH3）=4.74]

缓冲溶液：

酸：

HF，碱：

F-，NH4+的电离可忽略

26

将下表中四种溶液以水稀释10倍,请填写其pH变化大小的顺序,变化最大者为“1”、最小者为“4”。

溶液

顺序

0.1mol/LHAc

0.1mol/LHAc+0.1mol/LNaAc

1.0mol/LHAc+1.0mol/LNaAc

0.1mol/LHCl

27

选择[H+]的计算公式（请填A,B,C,D）

1.0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNa2CO3至第一化学计量点------（B）

2.0.05000mol/LNaOH滴定0.05000mol/LH3PO4至第一化学计量点----（D）

3.0.1mol/LHAc-0.1mol/LH3BO3混合液------------------------------------（A）

4.0.1mol/LHCOONH4溶液------------------------------------------（C）

（A）[H+]=

（B）[H+]=

（C）[H+]=

（D）[H+]=

28

比较以下各对溶液的pH的大小（用>

符号表示）

（1）浓度相同的NaAc和NH4Ac溶液___＞____

（2）浓度相同的HAc-NaAc和HAc-NH4Ac缓冲溶液___＝____

[pKa（HAc）=4.74,pKb（NH3）=4.74]

29

已知甲基橙pK（HIn）=3.4,当溶液pH=3.1时[In-]/[HIn]的比值为__0.5__;

溶液pH=4.4时[In-]/[HIn]的比值为___10___;

依通常计算指示剂变色范围应为pH=pK（HIn）±

1,但甲基橙变色范围与此不符,这是由于___由于人们的眼睛对红色比黄色灵敏____。

30

在下列滴定体系中,请选用适宜的指示剂:

（从甲基橙、甲基红、酚酞中选择）

（1）0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH__甲基红或酚酞____

（2）0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNH3__甲基红（或甲基橙）____

（3）0.1mol/LHCl滴定Na2CO3至第二化学计量点__甲基橙____

（4）0.1mol/LNaOH滴定H3PO4至第二化学计量点___酚酞___

31

某酸碱指示剂HIn,当[HIn]/[In-]=5时,看到的是纯酸色,当[In-]/[HIn]=3时,看到的是纯碱色。

若该指示剂的解离常数为pKa,则变色范围是___pKa-0.70<

pH<

pKa+0.48或：

下限pKa+lg（1/5）=pKa-0.70，上限pKa+lg3=pKa+0.48___。

32

下图为用HCl滴定Na2CO3的滴定曲线。

若a点时溶液中占优势的形体为CO32-,试指出以下各点占优势的形体（填A,B,C或D）。

（1）b点__A___（A）[HCO3-]=[CO32-]

（2）c点__B___（B）[HCO3-]

（3）d点__C___（C）[HCO3-]=[H2CO3]

（4）e点__D___（D）[H2CO3]

33

0.1mol/LHCl滴定20.00mL相同浓度NH3的滴定曲线如下图,

写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。

点

V（HCl）/mL

体系的组成

[H+]的计算式

A

0.00

NH3

B

19.98

NH4++NH3

C

20.02

H++NH4+

34

0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL相同浓度HCl的滴定曲线如下图,

请写出曲线中A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。

V（NaOH）/mL

NaCl+HCl

[H+]=（0.02/39.98）0.1

20.00

NaCl

[H+]=[OH-]=10-7.0

NaCl+NaOH

35

0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL相同浓度HAc的滴定曲线如下图,

HAc

NaAc+HAc

NaAc

36

下图滴定曲线的类型是___强碱滴定一元弱酸____。

宜选用的指示剂是___酚酞（百里酚蓝）___。

37

用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L某二元酸H2A（pKa1=2.70,pKa2=6.00）,有__一__个突跃,这是因为__pKa<

5___。

化学计量点时计算[H+]的公式为__[H+]=

___,可选用__酚酞____指示剂。

38

在酸碱滴定中,研究滴定曲线的意义主要在于:

（1）___了解滴定过程中pH的变化____

（2）___估计被测物质能否被准确滴定____

（3）___选择合适的指示剂。

____

39

根据下表所给数据推断用NaOH滴定HAc至下列各点的pH。

浓度

pＨ

化学计量点

前0.1%

化学

计量点

后0.1%

0.1mol/L

7.7

8.7

9.7

0.01mol/L

8.2

40

若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍,NaOH滴定HCl的滴定突跃__增加2__,NaOH滴定HAc的滴定突跃___增加1,NaOH滴定H3PO4（至H2PO4-）的滴定突跃__不变___。

（填pH增加多少、减少多少或不变）

41

根据下表所给数据,推断在下列滴定中化学计量点及其前后0.1%的pH。

（浓度均为0.1mol/L）

滴定体系

NaOH滴定HCl

4.3

7.0

NaOH滴定HA

HCl滴定B

6.3

5.3

提示:

1.NaOH滴HA与NaOH滴HCl化学计量点后0.1%pH同。

2.HCl滴B时已知化学计量点后0.1%的pH为4.3。

再据化学计量点前后对称性,因为pH=1,故化学计量点前0.1%的pH为5.3+1=6.3,因此就不用给常数。

42

根据下表所给数据,推断用NaOH滴定H3A至第一化学计量点及其前后0.5%的pH。

前0.5%

后0.5%

4.6

4.9

1mol/L

43

用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/LHCl,若以甲基橙为指示剂滴定至pH=4.0为终点,其终点误差Et=__-0.2%___%。

参见P.71公式2-48

44

一元弱酸（HA）滴定的终点误差可用公式Et=_____计算。

设pH=pH终-pH计,Kt为滴定反应常数,则上式又可表示为Et=_____________________________________。

45

[OH-]终-[HA]终

Et=────────×

100%或：

c计

10pH-10-pH

100%

（cKt）1/2

参见P.72公式2-49

46

用同浓度强碱滴定弱酸突跃范围的大小与__弱酸的Ka和浓度ca___有关,若要能准确滴定（Et<

0.2%）,则要求满足__caKa≥10-8___条件。

47

说明表中各物质能否用中和法直接滴定（不加任何试剂）。

若能,请指出指示剂。

物质

能否直接滴定

指示剂

CH3NH2（甲胺）

能

甲基橙或甲基红

不能

H3BO3（硼酸）

Na2B4O7·

10H2O（硼砂）

C6H5NH3+Cl（盐酸苯胺）

酚酞

[pKb（CH3NH2）=3.38,pKb（C6H5NH2）=9.38,pKa（HAc）=4.74,

pKa（H3BO3）=9.24]

48

NH4+的酸性太弱,用NaOH直接滴定时突跃太小而不能准确滴定。

采用返滴定法__不能___准确测定（填能或不能）,其原因是___返滴定与直接滴定的化学计量点一致,返滴不能改变反应完全度,突跃大小不变__。

2382

下列酸溶液能否用NaOH准确滴定或准确分步滴定（浓度均为0.1mol/L）,请在备择答案（A,B,…）中选择正确答案:

（1）酒石酸（pKa1=3.04、pKa2=4.37）__B__

（2）柠檬酸（pKa1=3.13、pKa2=4.76、pKa3=6.60）__B__

（3）亚磷酸（pKa1=1.30、pKa2=6.60）__A__

（4）硼酸（pKa=9.24）+苯甲酸（pKa=4.21）__C__

A.能准确分步滴定

B.能作为多元酸同时滴定,但不能分步

C.第一步能准确滴定,但第二步不能滴定

D.第一、二步能分步准确滴定,但第三步不能滴定

49

判断以下两性物质用中和法直接滴定的可能性。

能否滴定及产物

滴定剂

KHS

能,H2S

HCl

甲基橙（或甲基红）

酒石酸氢钾（简写成KHA）

能,A2-

NaOH

氨基乙酸偶极离子

已知:

pKa1pKa2

H2S6.8814.15

酒石酸3.044.37

氨基乙酸2.359.60

50

采用蒸馏法测定铵盐时,蒸馏出来的NH3可用接近饱和的H3BO3溶液吸收,然后用HCl标准溶液滴定,但__不可以___（填可以或不可以）用HAc溶液代替H3BO3作吸收液,因为__HAc溶液吸收NH3后,生成NH4Ac,Ac-是很弱的碱,不能用HCl标准溶液准确滴定Ac-__。

51

用NaOH溶液滴定HCl溶液以测定NaOH与HCl的体积比。

今选甲基橙为指示剂测得V（NaOH）/V（HCl）=1.005,而选酚酞为指示剂测得V（NaOH）/V（HCl）=1.012,其主要原因是___NaOH溶液中含有Na2CO3___。

52

某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液（以甲基橙作指示剂）,然后用NaOH溶液去测定某试样中HAc,得到的w（HAc）将会__偏高__。

又若用以测定HCl-NH4Cl溶液中的w（HCl）,其结果会__无影响___。

（填偏高、偏低或无影响）

１．Na2CO3至NaHCO3，V增大

53

配制NaOH标准溶液时未除净CO32-,今以草酸（H2C2O4·

2H2O）标定其浓度后,用以测定HAc浓度,测得结果__无影响___;

若用以测定HCl-NH4Cl混合液中HCl浓度,其结果__偏低___。

草酸标定其浓度至NaHCO3，测定HCl-NH4Cl混合液中HCl浓度,至H2CO3，V减小

54

克氏法测定氮时,称取0.2800g有机物,经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00mL0.2500mol/L的H2SO4,则该有机物中氮的质量分数w（N）[Ar（N）=14.00]为__50％___。

20×

0.2500×

2×

14／280×

100％

55

如何测定以下物质（混合液中为画线组分）?

指出必要试剂、标准溶液及指示剂。

H3BO3

硼砂

HCl+H3BO3

必要试剂

甘油（或甘露醇）

标准溶液

指示剂

甲基红（橙）

56

用甲醛法测定硫酸铵中氮时,为中和试样中的游离酸,应当选__甲基红___为指示剂。

再加入甲醛测定氨时应当选__酚酞____为指示剂。

在此滴定中颜色的变化是__橙红→黄→粉红__。

氮与NaOH物质的量之比n（N）:

n（NaOH）是__1:

1__。

57

移取25.00mL可能含HCl和各种磷酸盐的混合溶液,用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定,下表中V1（NaOH）为用甲基橙作指示剂所耗体积,V2（NaOH）为选用酚酞作指示剂所耗体积。

请填写以下溶液组成及浓度。

试液

V1（NaOH）/mL

V2（NaOH）/mL

组成

浓度cB/（mol/L）

18.72

23.60

HCl-H3PO4

0.05336-0.01952

16.77

H2PO4-

0.06708

V1：

滴定HCl和磷酸至H2PO4-

58

某一磷酸盐试液,可能为Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或某两者可能共存的混合物,用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸为V1（HCl）（mL）,继以甲基橙为指示剂又消耗标准酸为V2（HCl）（mL）,试根据V1和V2判断其组成。

V1=V2

Na3PO4

V1<

V2

Na3PO4+Na2HPO4

V1=0,V2>

Na2HPO4或Na2HPO4+NaH2PO4

V1=0,V2=0

NaH2PO4

59

一试样溶液可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或是它们的混合溶液,用20.00mL0.1000mol/LHCl溶液可滴定至酚酞终点。

（1）若该试液中含有相同物质的量的NaOH和Na2CO3,则需再加入__10.00__mLHCl可滴定至甲基橙终点;

（2）若该试液中含有相同物质的量的NaHCO3和Na2CO3,则需再加入__40.0__mLHCl可滴定至甲基橙终点。

60

某碱液可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物,今取两等份碱液,分别用HCl溶液滴定,第一份用酚酞作指示剂,消耗V1（HCl）（mL）,第二份用甲基橙为指示剂,消耗V2（HCl）（mL）,根据下表,确定碱液的组成:

V1（HCl）/mL

V2（HCl）/mL

22.42

22.44

15.60

41.33

Na2CO3+NaHCO3

28.84

35.16

NaOH+Na2CO3

18.02

36.03

Na2CO3

24.87

NaHCO3

61

采用蒸馏法测定NH4+时预处理的方法是__加浓碱（NaOH）蒸馏,使NH4+变为NH3蒸出_____。

若用HCl溶液吸收,采用NaOH标准溶液为滴定剂时应选__甲基橙（或甲基红）__为指示剂,若滴定至pH=7,终点误差为__负__值（指正或负）。

若改用H3BO3吸收,应采用__HCl标准溶液__为滴定剂。

后一方法优于前者的原因是_