上海市崇明高三化学二模及答案免费Word文件下载.docx
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二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6、下列事实不属于盐类水解应用的是……………………………………………………（）
（A）明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂
（B）实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
（C）实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸
（D）实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率
7、由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是…………（）
实验装置与现象
装置
甲
乙
丙
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
（A）装置甲中的B金属是原电池的负极
（B）装置乙中的C金属是原电池的阴极
（C）装置丙中的D金属是原电池的正极
（D）四种金属的活泼性顺序是D>
A>
B>
C
8、XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同。
下列有关说法中错误的是…………………………………………………………（）
（A）微粒通过离子键结合在一起（B）Y的原子序数比X的大
（C）Y离子半径比X离子半径大（D）Y单质的氧化性比X强
9、关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是……………………………………（）
（A）装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
（B）装置②可用于吸收HCl或NH3气体
（C）装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
（D）装置④b口进气可收集CO2或NO气体
10、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法中错误的是…………………………（
）
（A）该分子含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
（B）该分子能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
（C）该分子与氢氧化钠共热时能发生水解反应
（D）该分子不能与银氨溶液发生反应产生银镜
11、下列叙述中正确的是…………………………………………………………………（）
（A）晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定
（B）原子晶体中，若共价键越强，熔点就越高
（C）有化学键断裂的变化，就一定是化学变化
（D）熔化状态下能导电的物质一定是离子晶体
12、工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）反应的图像中，错误的是………………………………………………………………………………（）
（A）（B）（C）（D）
13、下列反应的离子方程式正确的是……………………………………………………（）
（A）向氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2＋+Cl2→Fe3＋+2Cl―
（B）向过量的氨水中滴入少量氯化铝溶液：
Al3＋+4NH3.H2O→AlO2―+4NH4＋+2H2O
（C）向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
Ca2＋+HCO3―+OH―→CaCO3↓+H2O
（D）用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：
2OH―+CO2→CO32―+H2O
14、传统的“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰、夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。
下列结论错误的是…………………………（）
（A）食醋中的水要比醋酸容易蒸发
（B）调味品的食醋含3%-5%的乙酸
（C）食醋可除去热水瓶胆中的水垢
（D）冰醋酸是由冰和醋酸混合而成
15、实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。
已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法错误的是………………………………………………………（）
（A）只用盐酸一种试剂就可以确定
该固体M的具体成分
（B）往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3
（C）测定溶液的酸碱性，若溶液显中性，则固体M一定是Na2SO4
（D）往溶液中加硝酸酸化的BaCl2，若有沉淀，则固体M为Na2SO4
16、某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是……………………………………（）
（A）用pH试纸测得氯水的pH为2.1
（B）用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸
（C）用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃
（D）用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g
17、实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：
C2O42—+MnO4—+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是……………………………………（）
（A）滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
（B）温度需超过100℃，草酸钠与高锰酸钾才会反应
（C）反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:
2
（D）为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是……………………………（）
（A）室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
（B）100mL18.4mol·
L-1硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0.92NA
（C）1L0.1mol·
L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0．1NA
（D）标准状况下，1L液态水中含有的H＋数目小于107NA
19、常温下将V1mLc1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mLc2mol/L的CH3COOH溶液中，下列结论正确的是…………………………………………………………………………（）
（A）若V1=V2，c1=c2则溶液一定存在c（H＋）=c（OH―）
（B）若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1<
c2V2
（C）若混合溶液的pH=7，则一定存在c（Na＋）=c（CH3COO-）
（D）若混合溶液的pH>
7，则一定是由于NaOH过量造成的
20、向由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混溶形成的稀溶液中，滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示，则下列关于该溶液中溶质的判断正确的是………………………………………………………（）
（A）可能含有氯化钠
（B）肯定没有稀盐酸
（C）肯定含有氯化铜
（D）可能含有两种酸
21、在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入2molN2和8molH2及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的80%，该反应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）+92kJ。
下列叙述中正确的是…………………………（）
（A）平衡时，NH3的体积分数为20%，放出的热量小于92.2kJ
（B）平衡时，NH3的体积分数为25%，放出的热量等于92.2kJ
（C）平衡时，NH3的物质的量为2mol,放出的热量大于92.2kJ
（D）平衡时，NH3的物质的量为4mol,放出的热量等于184.4kJ
22、将2.8克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干，并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和可能的质量为…………………………………………………（）
（A）FeO3.6gNaNO312.75g（B）Fe2O34gNaNO26.9g
（C）Fe3O43.87gNaNO310.25g（D）Fe2O34gNaNO29.8g
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
23、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
__KClO3+___HCl（浓）→___KCl+___ClO2+_Cl2↑+___H2O
（1）配平上述反应的化学方程式
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、________；
（3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，还原产物是_________
（4）若有4molHCl参加反应，则转移电子的物质的量为_______mol
（5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于ClO2的说法正确的是（）
（A）ClO2是弱还原剂（B）
ClO2是弱氧化剂
（C）ClO2是共价化合物（D）
ClO2中Cl元素为-1价
24、下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用相关的化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
②
④
3
⑤
③
⑥
⑦
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。
（2）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>
_______。
（3）③元素的原子核外共有_____种不同能级的电子，它们共填充了_____个轨道。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。
①写出D溶液与G反应的化学方程式__________________________________________。
②写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法:
__________________________________。
③混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式_____________________________________
25、已知N2O4（无色）
2NO2（红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（S）
20
40
60
80
100
n（N2O4）（mol）
0.80
a
0.40
c
d
e
n（NO2）（mol）
0.00
0.48
b
1.04
1.20
（1）计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为
，平衡时N2O4的转化率为________________。
（2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是_______（填“放热”或“吸热“）
（3）该反应的平衡常数表示式为K=_________________要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）__________。
（A）向混合气体中通入NO2
（B）使用高效催化剂
（C）升高温度 （D）增大N2O4的起始浓度
（4）如下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）。
五、（本题共22分）
26、资料显示：
“氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________________；
碱石灰的作用是。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式_________________________________________________；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是________________________________。
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。
一段时间后，将试管浸入冰水中。
试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因________________________________________。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是；
其理由是_____________
___________________________________________________________________________
②氨气燃烧的化学方程式是。
27、综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
完成下列填空
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、________、________；
加热浓缩、__________、__________、烘干。
（2）气体X是______（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：
_______________________________________________________。
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________。
（4）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为______________________。
（5）由MgCl2·
6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①上图中，装置a由、、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是____________，
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是___________________，
④装置b中填充的物质可能是（填入编号）
e．硅胶f．碱石灰g．无水氯化钙h．浓硫酸
⑤方框中的d装置可选择____________。
ABCD
六、（本题共22分）
28、有机物（C6H12）的两种异构体A和B和其他一些有机物之间有如图所示的转化关系。
其中G的一氯取代物只有两种，A的分子结构中有3个甲基，B转变为F时只有一种产物。
请填写下列空白：
（1）上述转化过程中，属于加成反应的是____________（填序号）
（2）有机物G的名称为_________________________，
（3）有机物A和C12H22O3结构简式分别为：
A_________________、
C12H22O3_______________________________，
（4）写出
、
、两步反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________；
_______________________________________________________________________，
（5）A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：
__________________________________。
29、某芳香烃A，分子式为C8H10，某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能与FeCl3溶液发生显色反应：
J分子内有两个互为对位的取代基。
在一定条件下有如下的转化关系：
（无机物略去）
（1）A物质的名称为：
________________，写出2种属于芳香烃类的A的同分异构体______________________、______________________。
（不包括A，写结构简式）
（2）J中所含的含氧官能团的名称为_____________________________________。
（3）E与H反应的化学方程式是__________________________；
反应类型是__________。
（4）B和C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物是一种无色透明的热塑性塑料，它的名称是_______________。
（5）已知J有多种同分异构体，写出同时具有下列性质的J的同分异构体的结构简式三种。
①苯环上的一卤代物有2种；
②与FeCl3溶液作用显紫色；
③与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀。
_____________________________________________________。
七、（本题共16分）
30、Ba2+是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配200mL0.100mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除200容量瓶、玻璃棒外，还需要______________________。
（2）需准确称取Na2S2O3的质量为_______________g。
（3）另取废水100.0mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤，过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-,再加入过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL，已知有关的离子方程式为：
Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-→2I-+S4O62-。
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
31、取等物质量浓度的NaOH溶液两份甲和乙各100mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO2，然后向两溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸溶液的体积之间关系如图所示，试回答下列问题：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为________________。
（2）在甲溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是__________________（填化学式）。
其物质的量之比为___________________。
（3）由曲线乙可知，乙NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为__________mL。
（4）100mL上述浓度的NaOH溶液中通入CO2，其Na2CO3的含量y（单位mol）与所通入的CO2体积x（单位mL）的关系式是______________________________________________________
__________________________________________________________________________。
2011化学崇明答案
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项
1、D；
2、C；
3、D；
4、B；
5、C；
二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项
6、D；
7、D；
8、B；
9、A；
10、C；
11、B；
12、C；
13、D；
14、D；
15、D；
16、C；
17、C
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18、AD；
19、BC；
20、AC；
21、B；
22、BD。
23、
（1）2,4，2,2，1,2（2分）
（2）酸性、还原性（2分）；
（3）1：
1（1分）ClO2（1分）（4）2（1分）（5）AC（2分）
24、
（1）Na>
Cl>
F（1分）
（2）HClO4>
H2SO4（1分）（3）5；
7（2分）
（4）
2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑（2分）
焰色反应火焰显黄色（1分）
Al（OH）3
AlO2―+H＋+H2O（2分）
25、
（1）0.004mol/L.S75%（2分）
（2）放热（1分）（3）K=
C（2分）
（4）
（1分）
26、
（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3（2分）吸收水和二氧化碳（1分）
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O（1分）；
2NO+O2→2NO2（1分）2NO2
N2O4+Q降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅（2分）
（3）
先通O2，后通NH3（1分）；
若先通NH3氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染。
（1分）
4NH3+3O2
2N2+6H2O（1分）
27、
（1）溶解；
过滤；
结晶；
过滤（或过滤；
洗涤）（2分）
（2）NH3（1分）NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl（1分）
（3）HNO3、AgNO3（1分）
（4）Cl2+2Br―→Br2+2Cl―（1分）
（5）
圆底烧瓶、分液漏斗（2分）
盐酸（1分）
抑止水解（1分）
eg（1分）
AD（1分）
28、
（1）
（1分）
（2）2,3-二甲基丁烷（1分）
（3）（CH3）3CCH=CH2、（2分）
（4）
（CH3）3CCHBrCH2Br+2H2O
（CH3）3CCH（OH）CH2OH+2HBr（2分）
（2分）
（5）n（
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