上海市崇明高三化学二模及答案免费Word文件下载.docx

1、二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列事实不属于盐类水解应用的是（ ）（A）明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂（B）实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污（C）实验室配制FeCl3 溶液时加少量稀盐酸 （D）实验室制氢气时加 CuSO4 加快反应速率7、由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是（ ）实验装置与现象装置甲乙丙现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生（A）装置甲中的B金属是原电池的负极 （B）装置乙中的C金属是原电池的阴极（C）装置丙中的D金属是原电池的正极 （D）四种金属的活泼性顺序是DABC8、XY是中学化学中常见的化合物，已

2、知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同。下列有关说法中错误的是（ ）（A）微粒通过离子键结合在一起 （B）Y的原子序数比X的大（C）Y离子半径比X离子半径大 （D）Y单质的氧化性比X强9、关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）（A）装置可用于分离苯和溴苯的混合物 （B）装置可用于吸收HCl或NH3气体 （C）装置可用于分解NH4Cl制备NH3 （D）装置b口进气可收集CO2或NO气体 10、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法中错误的是（ ）（A）该分子含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基（B）该分子能使溴水或酸性高

3、锰酸钾溶液褪色（C）该分子与氢氧化钠共热时能发生水解反应（D）该分子不能与银氨溶液发生反应产生银镜11、下列叙述中正确的是（ ）（A）晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定（B）原子晶体中，若共价键越强，熔点就越高（C）有化学键断裂的变化，就一定是化学变化（D）熔化状态下能导电的物质一定是离子晶体12、工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反应的图像中，错误的是（ ）（A） （B） （C） （D）13、下列反应的离子方程式正确的是（ ）（A）向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2 Fe3+2Cl（B）向过量的氨水中滴入少量氯化铝溶液：Al3+4NH3.H

4、2O AlO2 +4NH4+2H2O （C）向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH CaCO3 +H2O （D）用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH +CO2 CO32+H2O 14、传统的“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰、夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。下列结论错误的是（ ）（A）食醋中的水要比醋酸容易蒸发（B）调味品的食醋含3%-5%的乙酸（C）食醋可除去热水瓶胆中的水垢（D）冰醋酸是由冰和醋酸混合而成15、实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、N

5、a2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法错误的是（ ）（A）只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分（B）往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3（C）测定溶液的酸碱性，若溶液显中性，则固体M一定是Na2SO4（D）往溶液中加硝酸酸化的BaCl2，若有沉淀，则固体M为Na2SO416、某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（ ） （A）用pH试纸测得氯水的pH为2.1 （B）用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸 （C）用温度计测量出酒精的沸点为78.5 （D）用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g17、实验室中，通常以草

6、酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42+MnO4+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（ ） （A）滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原（B）温度需超过100，草酸钠与高锰酸钾才会反应（C）反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2（D）为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、用NA表示阿伏加德罗常数

7、的值。下列叙述正确的是（ ） （A）室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA （B）100 mL 18.4 molL-1硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0.92 NA （C）1 L 0.1 molL-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为01 NA（D）标准状况下，1L液态水中含有的H数目小于107NA19、常温下将V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到V2mL c2 mol/L的CH3COOH 溶液中，下列结论正确的是 （ ）（A）若V1=V2 ，c1 =c2 则溶液一定存在 c（H）=c（OH）（B）若混合溶液的pH=7，则一定存在c1 V17，则一定是由

8、于NaOH过量造成的20、向由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混溶形成的稀溶液中，滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示，则下列关于该溶液中溶质的判断正确的是 （ ）（A）可能含有氯化钠（B）肯定没有稀盐酸（C）肯定含有氯化铜（D）可能含有两种酸21、在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入2mol N2和8mol H2及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的80%，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92kJ。下列叙述中正确的是（ ）（A）平衡时，NH3的体积分数为20%，放出的热量小于92.2kJ（B）

9、平衡时，NH3的体积分数为25%，放出的热量等于92.2kJ（C）平衡时，NH3的物质的量为2mol,放出的热量大于92.2kJ（D）平衡时，NH3的物质的量为4mol,放出的热量等于184.4kJ22、将2.8克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH 溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干，并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和可能的质量为（ ） （A）FeO 3.6g NaNO3 12.75g （B）Fe2O3 4g NaNO2 6.9 g （C）Fe3O4 3.87g NaNO3 10.25g （D）Fe2O3 4g NaNO2 9.8 g第

10、II卷（共84分）四、（本题共24分）23、KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：_ KClO3 +_ HCl （浓） _ KCl +_ClO2+_ Cl2 +_H2O（1） 配平上述反应的化学方程式（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质为_、_；（3） 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，还原产物是_ （4） 若有4mol HCl 参加反应，则转移电子的物质的量为_mol（5） 世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于ClO2的说法正确的是（ ）（A）ClO2是弱还原剂 （B）ClO2是弱氧化剂 （C）Cl

11、O2是共价化合物 （D）ClO2中Cl元素为-1价 24、下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用相关的化学用语回答下列问题：族周期IA1AAAAAA3（1） 、的原子半径由大到小的顺序为_。（2） 和的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_。（3） 元素的原子核外共有_种不同能级的电子，它们共填充了_个轨道。（4） 由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。 写出D溶液与G反应的化学方程式_。 写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法: _。 混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式_25、已知N2O4（无

12、色）2NO2 （红棕色） ，在80时，将0.80mol的N2O4气体充入4 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（S）20406080100n（ N2O4 ）（mol）0.80a0.40cden（NO2）（mol）0.000.48b1.041.20（1） 计算20s40s内用NO2表示的平均反应速率为，平衡时N2O4的转化率为_。（2）反应达到平衡后，将温度升高至100，发现颜色加深，则该反应的逆反应是_（填“放热”或“吸热“）（3） 该反应的平衡常数表示式为K=_要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）_。（A）向混合气体中通入NO2

13、（B）使用高效催化剂（C）升高温度 （D）增大N2O4的起始浓度 （4） 如下图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）。五、（本题共22分）26、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1） 用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 _ ；碱石灰的作用是 。（2） 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式 _；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式

14、是_。停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是 ；其理由是_ 氨气燃烧的化学方程式是 。27、综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：完成下列填空（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_、_；加热浓缩、_、_、烘干。（2）气体X是_（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：_。（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_。（4）若在母液中通入氯气

15、可提取海水中的溴，反应的离子方程式为_。（5）由MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是_，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是_，装置b中填充的物质可能是 （填入编号）e硅胶 f碱石灰 g 无水氯化钙 h浓硫酸方框中的d装置可选择_。 A B C D六、（本题共22分）28、有机物（C6H12）的两种异构体A和B和其他一些有机物之间有如图所示的转化关系。其中G的一氯取代物只有两种，A的分子结构中有3个甲基，B转变为F时只有一种产物。请填写下列空白：（1） 上述转化过程中，属于加成反应

16、的是_（填序号）（2） 有机物G的名称为_，（3） 有机物A和C12H22O3结构简式分别为：A_、C12H22O3_，（4） 写出、两步反应的化学方程式：_；_，（5） A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：_。29、某芳香烃A，分子式为C8H10，某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能与FeCl3溶液发生显色反应：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）（1）A物质的名称为：_，写出2种属于芳香烃类的A的同分异构体_、_。（不包括A，写结构简式）（2） J中所含的含氧官能团的名称为_。（3） E与H反应的化学方程式是_；反应类型是_。（4） B和

17、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物是一种无色透明的热塑性塑料，它的名称是_。（5） 已知J有多种同分异构体，写出同时具有下列性质的J的同分异构体的结构简式三种。苯环上的一卤代物有2种； 与FeCl3溶液作用显紫色；与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀。_。七、（本题共16分）30、Ba2+ 是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7 等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。（1） 现需配200mL 0.100mol/L 标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除200容量瓶、玻璃棒外，还需要_。

18、（2） 需准确称取Na2S2O3的质量为_g。（3） 另取废水100.0mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤，过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-,再加入过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL，已知有关的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O I2+2S2O32-2 I-+S4O62-。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。31、取等物质量浓度的NaOH 溶液两份甲和乙各100mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO2，

19、然后向两溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸溶液的体积之间关系如图所示，试回答下列问题：（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_。（2）在甲溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是_（填化学式）。其物质的量之比为_。（3）由曲线乙可知，乙 NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为_mL。（4）100mL上述浓度的NaOH溶液中通入CO2，其Na2CO3 的含量y（单位mol）与所通入的CO2体积x（单位mL）的关系式是_。2011化学崇明 答案一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项1、D；2、C；

20、3、D；4、B；5、C；二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项 6、D；7、D；8、B；9、A；10、C；11、B；12、C；13、D；14、D；15、D；16、C；17、C三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18、AD；19、BC；20、AC；21、B；22、BD。23、（1） 2,4，2,2，1,2 （2分） （2）酸性、还原性（2分）；（3）1：1 （1分） ClO2 （1分） （4） 2 （1分） （5）AC （2分）24、（1） NaClF （1分）

21、 （2） HClO4 H2SO4 （1分） （3）5；7 （2分）（4） 2Al+2NaOH +2H2O 2NaAlO2 +3H2 （2分）焰色反应火焰显黄色（1分） Al（OH）3 AlO2 +H+H2O（2分）25、（1）0.004mol/L.S 75% （2分） （2）放热 （1分） （3） K= C （2分） （4） （1分）26、（1） （NH4）2CO3 或NH4HCO3 （2分） 吸收水和二氧化碳（1分） （2） 4NH3+5O2 4NO+6H2O（1分） ；2NO+O2 2NO2 （1分） 2NO2 N2O4+Q 降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅（2分）（3）先通O2 ，后通

22、NH3 （1分）；若先通NH3 氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染。（1分）4NH3+3O2 2N2+6H2O （1分）27、（1）溶解；过滤；结晶；过滤（或过滤；洗涤） （2分）（2）NH3 （1分） NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl （1分）（3）HNO3、AgNO3 （1分）（4）Cl2+2Br Br2+2Cl （1分）（5）圆底烧瓶、分液漏斗（2分）盐酸（1分）抑止水解（1分） eg（1分） AD（1分）28、（1） （1分） （2）2,3-二甲基丁烷 （1分） （3）（CH3）3CCH=CH2 、 （2分） （4） （CH3）3CCHBrCH2Br+2H2O （CH3）3CCH（OH）CH2OH+2HBr （2分） （2分）（5） n（