普通高等学校招生全国统一考试理综试题福建卷解析版Word下载.docx
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5、绿色荧光标记的X染色体DNA探针（X探针），仅能与细胞内的X染色体DNA的一段特定序列杂交，并使该处呈现绿色荧光亮点。
同理，红色荧光标记的Y染色体DNA探针（Y探针）可使Y染色体呈现一个红色荧光亮点。
同时用这两种探针检测体细胞，可诊断性染色体数目是否存在异常。
医院对某夫妇及其流产胎儿的体细胞进行检测，结果如图所示。
下列分析正确的是
A、X染色体DNA上必定有一段与X探针相同的碱基序列
B、据图分析可知妻子患X染色体伴性遗传病
C、妻子的父母至少有一方患有性染色体数目异常疾病
D、该夫妇选择生女儿可避免性染色体数目异常疾病的发生
6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）
A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业
C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业
【解析】
试题分析：
A．橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生产，正确。
B．铝合金片涉及金属的冶炼过程，与冶金工业有关，正确。
C．铝笔芯的原料是石墨，与电镀工业无关，错误。
D．铅笔外边刷的油漆，与有机合成的材料及涂料工业有关，正确。
故选项是C。
考点：
考查制作铅笔涉及的材料与相关工业生成的关系的正误判断的知识。
7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应
考查关于有机化合物的结构、性质、反应类型及同分异构体的判断的知识。
8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）
实验目的
实验操作
A
称取2．0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含有NH4+
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
考查化学实验操作正与相应实验目的的正误判断的知识。
9．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（）
A．X可能是金属铜
B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠
D．Z可能是三氧化硫
A．若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃烧产生Z是CuCl2，电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2，符合上述转化关系，正确。
B．若X是Cl2，Y是氢气，氢气在氯气中燃烧产生Z是HCl，电解HCl的水溶液，产生氢气和氯气，符合上述转化关系，错误。
C．若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；
电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠，不符合上述转化关系，错误。
D．若Z是三氧化硫，而X、Y可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水产生硫酸，电解硫酸溶液，实质是电解水，产生氢气和氧气，不符合上述转化关系，错误。
考查物质的性质及转化关系的正误判断的知识。
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）
A．原子半径：
W>
Z>
Y>
X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
X>
Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。
11．某模拟"
人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。
下列说法正确的是（）
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C．每生成1molO2，有44gCO2被还原
D．a电极的反应为：
3CO2+16H＋-18e－=C3H8O+4H2O
考查电解池反应原理的应用的知识。
12．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是
0．600
0．500
0．400
0．300
318．2
3．60
3．00
2．40
1．80
328．2
9．00
7．50
a
4．50
b
2．16
1．44
1．08
A．a=6．00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318．2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
【答案】D
考查蔗糖水解的速率与温度、物质的浓度的关系的计算与判断的知识。
13．如图，一束光经玻璃三棱镜折射后分为两束单色光a、b，波长分别为λa、λb,该玻璃对单色光a、b的折射率分别为na、nb，。
则（）
A．λa<
λb,na>
nb，B．λa>
λb,na<
nb，
C．λa<
nbD．λa>
nb
14．如图，若两颗人造卫星a和b均绕地球做匀速圆周运动，a、b到地心O的距离分别为r1、r2,线速度大小分别为v1、v2。
【答案】：
由题意知，两颗人造卫星绕地球做匀速圆周运动，万有引力提供向心力，根据
，得：
，所以
，故A正确；
B、C、D错误。
15．图为远距离输电示意图，两变压器均为理想变压器，升压变压器T的原、副线圈匝数分别为n1、n2。
在T的原线圈两端接入一电压
的交流电源，若输送电功率为P，输电线的总电阻为2r，不考虑其它因素的影响，则输电线上损失的电功率为（）
16．简谐横波在同一均匀介质中沿x轴正方向传播，波速为v。
若某时刻在波的传播方向上，位于平衡位置的两质点a、b相距为s，a、b之间只存在一个波谷，则从该时刻起，下列四副波形中质点a最早到达波谷的是（）
17．如图，在竖直平面内，滑到ABC关于B点对称，且A、B、C三点在同一水平线上。
若小滑块第一次由A滑到C，所用的时间为t1，第二次由C滑到A，所用时间为t2，小滑块两次的初速度大小相同且运动过程始终沿着滑道滑行，小滑块与滑道的动摩擦因数恒定，则（）
A．
B．
C．
D．无法比较
、
的大小
在AB段，根据牛顿第二定律
，速度越大，滑块受支持力越小，摩擦力就越小，在BC段，根据牛顿第二定律
，速度越大，滑块受支持力越大，摩擦力就越大，由题意知从A运动到C相比从C到A，在AB段速度较大，在BC段速度较小，所以从A到C运动过程受摩擦力较小，用时短，所以A正确。
18．如图，由某种粗细均匀的总电阻为3R的金属条制成的矩形线框abcd，固定在水平面内且处于方向竖直向下的匀强磁场B中。
一接入电路电阻为R的导体棒PQ，在水平拉力作用下沿ab、dc以速度v匀速滑动，滑动过程PQ始终与ab垂直，且与线框接触良好，不计摩擦。
在PQ从靠近ad处向bc滑动的过程中（）
A．PQ中电流先增大后减小
B．PQ两端电压先减小后增大
C．PQ上拉力的功率先减小后增大
D．线框消耗的电功率先减小后增大
第II卷（共192分）
【必考部分】
19．（18分）
（1）（6分）某同学做“探究弹力和弹簧伸长量的关系”的实验。
①图甲是不挂钩码时弹簧下端指针所指的标尺刻度，其示数为7．73cm，图乙是在弹簧下端悬挂钩码后指针所指的标尺刻度，此时弹簧的伸长量△l为cm;
②本实验通过在弹簧下端悬挂钩码的方法来改变弹簧的弹力，关于此操作，下列选项中规范的做法是；
（填选项前的字母）
A．逐一增挂钩码，记下每增加一只钩码后指针所指的标尺刻度和对应的钩码总重
B．随意增减钩码，记下增减钩码后指针所指的标尺刻度和对应的钩码总重
③图丙是该同学描绘的弹簧的伸长量△l与弹力F的关系图线，图线的AB段明显偏离直线OA，造成这种现象的主要原因是。
6．93cm；
A；
钩码重力超过弹簧弹力范围
（2）（12分）某学习小组探究一小电珠在不同电压下的电功率大小，实验器材如图甲所示，现已完成部分导线的连接。
①实验要求滑动变阻器的滑片从左到右移动过程中，电流表的示数从零开始逐渐增大。
请按此要求用笔画线代替导线在图甲实物接线图中完成余下导线的连接；
②某次测量，电流表指针偏转如图乙所示，则电流表的示数为A
③该小组描绘的伏安特性曲线如图丙所示，根据图线判断，将只相同的小电珠并联后，直接与电动势为3V、内阻为1欧的电源组成闭合回路，可使小电珠的总功率最大，其总功率的值约为W（保留两位小数）
见解析；
0．44A；
42．25
实物图如图所示；
由图知电流表量程为0．6A，所以读数为0．44A；
电源内阻为1欧，所以当外
电路总电阻等于电源内阻时，消耗电功率最大，此时外电路电压等于内电压等于1．5V，由图知当小电珠电压等于1．5V时电流约为0．38A，此时电阻约为
，并联后的总电阻为1欧，所以需要4个小电珠，小电珠消耗的总功率约为
。
20．（15分）一摩托车由静止开始在平直的公路上行驶，其运动过程的v-t图像如图所示，求：
（1）摩托车在0-20s这段时间的加速度大小a；
（2）摩托车在0-75s这段时间的平均速度大小
【答案】
（1）1．5m/s2
（2）20m/s
21．（19分）如图，质量为M的小车静止在光滑的水平面上，小车AB段是半径为R的四分之一圆弧光滑轨道，BC段是长为L的水平粗糙轨道，两段轨道相切于B点，一质量为m的滑块在小车上从A点静止开始沿轨道滑下，重力加速度为g。
（1）若固定小车，求滑块运动过程中对小车的最大压力；
（2）若不固定小车，滑块仍从A点由静止下滑，然后滑入BC轨道，最后从C点滑出小车，已知滑块质量
在任一时刻滑块相对地面速度的水平分量是小车速度大小的2倍，滑块与轨道BC间的动摩擦因数为μ，求：
1滑块运动过程中，小车的最大速度vm；
2滑块从B到C运动过程中，小车的位移大小s。
（1）3mg
（2）①
②s=L/3
（2）①若不固定小车，滑块到达B点时，小车的速度最大
根据动量守恒可得：
从A到B，根据能量守恒：
联立解得：
②设滑块到C处时小车的速度为v，则滑块的速度为2v，根据能量守恒：
解得：
小车的加速度：
根据
s=L/3
22．如图，绝缘粗糙的竖直平面MN左侧同时存在相互垂直的匀强电场和匀强磁场，电场方向水平向右，电场强度大小为E，磁场方向垂直纸面向外，磁感应强度大小为B。
一质量为m、电荷量为q的带正电的小滑块从A点由静止开始沿MN下滑，到达C点时离开MN做曲线运动。
A、C两点间距离为h，重力加速度为g。
（1）求小滑块运动到C点时的速度大小vc；
（2）求小滑块从A点运动到C点过程中克服摩擦力做的功Wf；
（3）若D点为小滑块在电场力、洛伦兹力及重力作用下运动过程中速度最大的位置，当小滑块运动到D点时撤去磁场，此后小滑块继续运动到水平地面上的P点。
已知小滑块在D点时的速度大小为vD，从D点运动到P点的时间为t，求小滑块运动到P点时速度的大小vp．
（1）E/B
（2）
（3）
（2）从A到C根据动能定理：
（3）设重力与电场力的合力为F，由图意知，在D点速度vD的方向与F地方向垂直，从D到P做类平抛运动，在F方向做匀加速运动a=F/m，t时间内在F方向的位移为
从D到P，根据动能定理：
，其中
23．（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
（1）①硫离子的结构示意图为。
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为______。
（2）25℃，在0．10mol·
L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=mol·
L-1．
②某溶液含0．020mol·
L-1Mn2+、0．10mol·
L-1H2S，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀。
[已知：
Ksp（MnS）=2．8×
10-13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1．3×
10-2
6．3×
10-4
H2CO3
4．2×
10-7
5．6×
10-11
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=。
②0．10mol·
L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。
（15分）
（1）①
；
②C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）①0．043；
②5。
（3）①
②c（Na+）>
c（SO32-）>
c（OH-）>
c（HSO3-）>
c（H+）；
③H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。
知此时溶液pH=5，Mn2+开始沉淀。
（3）①根据电离平衡常数的含义可知：
HSO3-的电离平衡常数表达式是
②Na2SO3在溶液中电离：
Na2SO3=2Na++SO32-，SO32-发生水解反应：
SO32-+H2O
HSO3-+OH-，水解产生的HSO3-又有部分发生水解反应：
HSO3-+H2O
H2SO3+OH-，水解是逐步进行的，而且在水中还存在水的电离平衡，主要以盐电离产生的离子存在，所以0．10mol·
L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）>
c（H+）。
③由于H2SO3的二级电离平衡常数大于H2CO3的一级电离平衡常数，所以H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要是强酸制取弱酸的反应。
其离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。
考查元素原子结构示意图的书写、物质性质的化学方程式书写、盐的水解平衡、弱电解质电离平衡、沉淀溶解平衡的知识在离子浓度大小比较的应用。
24．（15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57．6
180（升华）
300（升华）
1023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。
③已知：
Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）ΔH1=+1344．1kJ·
mol-1
2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）ΔH2=+1169．2kJ·
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为________。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。
（15分）
（1）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
（2）①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。
②Fe或铁；
③Al2O3（s）+3C（s）+2Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）ΔH=+174．9kJ/mol；
④NaCl、NaClO、NaClO3；
⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度。
考查盐的水解、反应条件的控制、热化学方程式的书写、物质反应充分的确定及化学试剂的作用的判断的知识。
25．（15分）
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一制取氯酸钾和氯水
利用右图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。
（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
①系列a实验的实验目的是_______。
②设计1号试管实验的作用是___________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；
假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_________________。
实验三测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：
使用右图装置，加热15．0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。
此方案不可行的主要原因是_______。
（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操
作过程的细节）：
______
资料：
i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii．次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。
（15分）
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填“胶头滴管”也可）；
（2）能；
（3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；
②硫酸浓度为0的对照实验；
③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量（或其他合理答案）。
（5）量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量（或其他合理答案）。
根据进行该实验操作过程使用的仪器可知：
在该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；
（2）Cl2与热的KOH溶液发生反应产生氯酸钾和氯化钾及水，与冷的KOH发生反应产生的在KCl、KClO和水。
因此若对调B和C装置的位置，可以除去Cl2中的杂质HCl气体，故能提高B中氯酸钾的产率。
（3）①根据表格数据可知：
KI、KClO3的物质的量不变，改变的只有硫酸的体积和水的多少，二者的和相等，可见研究的目的就是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；
②设计1号试管实验的作用是硫酸溶液没有加入，即硫酸的浓度是0，可以进行对照实验，比较硫酸不同浓度的影响。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明产生了I2；
假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。
此方案不可行，主要原因是在溶液中存在Cl2的重新溶解及HClO分解产生HCl和氧气等。
（5）由于次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的足量的H2O2溶液，发生氧化还原反应产生Cl-，H2O2被氧化变为O2，然后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，发生沉淀反应形成AgCl沉淀，称量沉淀质量可根据物质的元素组成确定其中含有的氯元素的质量。
考查化学仪器的的使用、实验方案的设计与评价、离子方程式的书写的知识。
26．（12分）为了研究从植物中提取的可可碱是否可以作为除草剂，某科研小组开展了可可碱对鬼针草根尖细胞的有丝分裂和种子萌发影响的实验研究，结果如下表。
请回答：
（1）本实验需要制作根尖细胞有丝分裂装片，制片过程中根尖解离需要用到的试剂是
。
右图为显微镜下观察到的部分细胞图像，箭头所指的细胞处于分裂期的
期。
（2）实验结果显示，与对照组相比，当可可碱浓度到达1．0mmol．L-1时，在分裂期的细胞中，后期和末期的细胞数目相对。
产生这种结果的原因可能是，导致染色体无法移向细胞两极。
（3）实验结果表明，随着可可碱浓度的升高，种子发芽率。
为探究可可碱影响种子发芽率的可能原因，某同学提出假设：
可可碱会降低种子中赤霉素的水平。
现欲通过实验检验上述假设，请写出实验设计的基本思路：
（1）盐酸（或盐酸和酒
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