山东青岛高三上学期期末考试化学试题含答案Word格式.docx
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3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2
下列分析正确的是
A．Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点
B．Si3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化
C．反应中每转移0.8mole-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2（标准状况）
D．电负性：
Si>
N>
H
5．化合物X是一种药物中间体，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是
A．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
B．X分子中有6个手性碳原子
C．分子式为C27H29NO10
D．分子中有4种含氧官能团
6．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。
Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲，Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，Z的某种氧化物（Z2O2）与X的某种氧化物（XO）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙。
A．Z是所在周期中原子半径最大的元素
B．甲的水溶液呈酸性，乙的水溶液呈中性
C．X、Q组成的分子可能为直线型非极性分子
D．简单离子半径：
Q>
Z>
W
7．交警用三氧化铬（CrO3）硅胶可以查酒驾。
元素Cr的几种化合物转化关系如图所示。
下列判断正确的是
A．反应①表明CrO3有酸性氧化物的性质B．CrO42-在碱性溶液中不能大量存在
C．只有反应③为氧化还原反应D．基态铬原子的价电子排布式为3d44s2
8．下列关于各实验装置的叙述错误的是
A．装置①可用于实验室制取氯气
B．装置②可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4
C．装置③可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物
D．装置④可用于除去甲烷中的乙烯气体
9．针对下列实验现象表述错误的是
A．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再通入适量氨气，产生BaSO3白色沉淀
B．将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水分层，上层为红棕色
C．向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴K3[Fe（CN）6]，生成蓝色沉淀
D．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色
10．将浓度均为0.5mol·
L-1的氨水和KOH溶液分别滴入到两份均为20mLc1mol·
L-1的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。
下列说法正确的是
A．c1=0.2
B．b点时溶液的离子浓度：
c（C1-）>
c（NH4+）>
c（OH-）>
c（H+）
C．ac段发生的反应为：
A1（OH）3+OH-==[Al（OH）4]-
D．d点时溶液中：
c（K+）+c（H+）==[Al（OH）4]-+c（OH-）
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．杂志Joule中题为“Li—CO2Electrochemistry：
ANewStrategyforCO2FixationandEnergyStorage”的文章，阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。
下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。
储能器件使用的Li—CO2电池组成为钌电极／CO2—饱和LiClO4—DMSO电解液／锂片。
A．钌电极为负极，其电极反应式为：
2Li2CO3+C—4e-===3CO2+4Li+
B．Li—CO2电池电解液由LiClO4—DMSO溶于水得到
C．这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体
D．CO2的固定中，每生成1.5mol气体，可转移2mole-
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO32-的数目为10-4NA
B．1mol冰中含有4NA个氢键
C．惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为NA
D．含0.1molNH4HSO4溶液中，阳离子数目略大于0.2NA
l3．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾（流程中RH为萃取剂），下列说法正确的是
A．反应I的离子方程式为：
Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu（NH3）42++2H2O
B．操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶
C．操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液：
阳极产物为O2和H2SO4
D．操作⑤为：
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥
14．甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。
在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。
A．P总1<
P总2
B．混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态
C．图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数（1gK）与温度的关系
D．若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数Kp=64（MPa）-2
15．在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CH3OH的反应机理如图，下列说法正确的是
A．所含部分元素第一电离能：
C<
N<
O<
F
B．反应③的氧化剂为对苯二酚
C．此法由甲烷制取甲醇的方程式为：
2CH4+O2
2CH3OH
D．
均可以与浓溴水反应，且反应类型相同
第II卷（非选择题共60分）
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（12分）硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。
（1）可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。
SO2（g）+I2（s）+2H2O
（1）==2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1=—151.5kJ·
mol-1
2HI（aq）==H2（g）+I2（s）△H2=+110kJ·
H2S（g）+H2SO4（aq）==S（s）+SO2（g）+2H2O（I）△H3=+65kJ·
热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为_________________。
（2）硫酸厂尾气中含有大量SO2，为提高其利用率可用图1所示装置（电极均为惰性电极）将其吸收，而锂—磺酰氯（Li—SO2C12）电池可作为电源电解制备Ni（H2PO2）2（图2）。
已知电池反应为：
2Li+SO2C12===2LiCl+SO2↑
①图1中：
a为直流电源的______极（填“负”或“正”），其阴极的电极反应式为___________________________________。
②SO2C12分子中S原子的杂化方式为____________________。
③锂—磺酰氯电池的正极反应式为_______________________。
④图2中膜a为______交换膜（填“阳离子”或“阴离子”下同），膜c为_________交换膜。
不锈钢电极的电极反应式为_______________________________。
（3）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2（g）+2SO2（g）
2SO3（g）。
已知：
标准平衡常数
，其中
为标准压强（1×
105Pa），p（SO3）、p（O2）和p（SO2）为各组分的平衡分压，如p（SO3）=x（SO3）p，p为平衡总压，x（SO3）为平衡系统中SO3的物质的量分数。
SO2和O2起始物质的量之比为2：
1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为
，则
_______（用含
的最简式表示）。
17．（12分）第三代永磁体材料——钕铁硼（NdFeB）因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。
（1）铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。
基态钴原子价电子轨道表示式为_______，熔沸点：
NiO_____FeO（填“<
”“>
”或“=”）。
（2）FeSO4·
（NH4）2SO4·
6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·
7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe（Ⅱ）的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是______________________。
（3）新型储氢材料氨硼烷（NH3BH3）常温下以固体稳定存在，极易溶于水。
①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。
②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、_______和_________。
（4）氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。
①NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3，其原因为__________________________。
②CDB的结构简式为___________________________。
③立方氮化硼（BN）晶体的晶胞结构如图2所示。
阿伏伽德罗常数值为NA，该晶体的密度为_______g·
cm-3（用含a和NA的最简式表示）。
图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图中用“●”标明B原子的相对位置。
18．（12分）草酸是草本植物常具有的成分。
查阅相关资料得到草酸晶体（H2C2O4·
3H2O）及其盐的性质如下表。
（1）草酸晶体（H2C2O4·
3H2O）175℃以上会发生分解生成三种氧化物，某实验小组欲通过实验证明这三种氧化物。
①该小组选用装置丙作为分解装置，不选用甲装置的原因是________________。
丙装置相对于乙装置的优点是____________。
实验前检验该装置气密性的操作方法是_________________________。
②从下图选用合适的装置，验证分解产生的气体，装置的连接顺序是______________。
（用装置编号表示，某些装置可以重复使用，也可以装不同的试剂）
③B装置的作用是________________________。
（2）某实验小组称取4.0g粗草酸晶体配成100mL溶液，采用0.1mol·
L-1酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液，测定该草酸晶体的纯度。
①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有_______________。
②本实验达到滴定终点的标志是______________________。
③将所配草酸分为四等份，实验测得每份平均消耗酸性高锰酸钾溶液20mL。
计算该粗草酸中含草酸晶体的质量为_______g（保留两位有效数字）。
19．（12分）高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。
用某软锰矿（主要成分是MnO2，还含有A12O3、SiO2等杂质）制备KMnO4的流程图如下：
K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。
（1）“操作I”中玻璃棒的作用是____________。
“操作Ⅱ”时，当__________时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。
（2）向“浸取液”中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为__________。
（3）“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为_________________________。
（4）“歧化”时，加入冰醋酸的目的是___________________________（用必要的离子方程式和文字解释）。
（5）“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________（填字母）。
a．浓盐酸b．亚硫酸c．稀硫酸d．氢碘酸
（6）制取过程中，若pH调节不合理易生成Mn2+。
在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含0.05mol·
L-1Mn2+废水中通入一定量H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×
10-4mol·
L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=__________。
[已知：
H2S的Ka1=1.3×
10-7Ka2=5.0×
10-15；
Ksp（MnS）=2.5×
10-14]
20．（12分）薄荷油中含有少量
—非兰烃，其相对分子质量为136。
根据如下转化，回答相关问题。
（1）
—非兰烃的结构简式为_________________。
（2）B中含有的官能团名称为__________，C→D的反应类型为________________。
（3）C→H的反应方程式为_________________________________。
（4）写出符合下列条件A的同分异构体__________（写三种即可）。
①含有4个—CH3②1mol此同分异构体在碱性条件下水解需2molNaOH。
（5）以
为原料合成
。
_____________（用流程图表示，其他无机试剂任选）
高三化学试题参考答案2020.01
一、选择题（15个小题，共40分。
1~10为单项选择题，每题2分，共20分；
11~15为不定项选择题，全部选对的得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
99
01
111
112
113
114
115
B
C
D
A
CD
AC
BD
二、填空题（共60分）
16．（12分）
（1）H2S（g）===H2（g）＋S（s）△H=+23.5kJ·
mol－1（1分）
（2）①正（1分）；
2HSO3－＋2e－＋2H+=S2O42－＋2H2O（2分）
②sp3（1分）③SO2Cl2＋2e－===2Cl－＋SO2↑（2分）④阳离子（1分）；
阳离子（1分）；
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－（1分）
（3）
（2分）
17．（共12分）
（1）（1分）；
＞（1分）
（2）晶体中H、N、O三种元素之间形成网络化氢键对Fe（Ⅱ）起保护作用（2分，只需答“摩尔盐晶体中形成氢键的数目比硫酸亚铁晶体多”即得分）
（3）①sp3（1分）②配位键、氢键（2分）
（4）①NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键（1分）②（1分）
③
（2分）；
（1分）
18．（12分）
（1）
甲装置管口向上，反应时生成的水蒸气冷凝回流易使试管炸裂（1分）；
乙装置直接管口向下，晶体熔化成液态后会流出试管，而丙装置会避免这种情况发生（1分）；
将丙装置导气管插入水中，加热，若导气管冒气泡，撤灯后回流一段水柱，证明装置气密性良好（2分）。
EBCDCEFC（2分）
冷凝草酸，防止生成白色草酸钙沉淀干扰CO2的检验（1分）
（2）
烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（可写可不写）（2分）
最后一滴高锰酸钾滴入，溶液突然无色变到粉红色（或淡红色）且半分钟内颜色不变（1分）
2.9（2分）
19．（12分）
（1）引流（1分）；
表面出现晶膜（2分，答出“有少量晶体析出”也得分）
（2）Al（OH）3和H2SiO3（2分，答出一种给1分，H2SiO3写成H4SiO4也得分）
（3）2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O（2分）
（4）调节溶液pH，使3MnO42－＋2H2O
2MnO4－＋MnO2↓＋4OH－平衡向右移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率（2分）
（5）c（1分）（6）6（2分）
20．（12分）
（4）（CH3）3COOCCOOCH3、CH3OOCC（CH3）2COOCH3、CH3OOCC（CH3）2OOCCH3、CH3COOC（CH3）2OOCCH3（3分，任写三种即可）
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