四月调考题型推测练习Word格式.docx
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关于该实验，下列说法错误的是（）
A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
三、置换后成份的判定
1．向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。
下列情况可能出现的是（）
①滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铜
②滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁
③滤液中只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜
④滤液中只有硫酸铜，滤出的固体为铁、铜
A．①④B．①③C．②③D．③④
2.某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。
小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。
关于该实验，下列说法正确的是
A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小
B.实验所得滤液是纯水，可直接排放
C.滤渣中一定含铜和锌
D.发生的反应都是置换反应四、物质的构成
3.（2008呼和浩特）在AgNO3。
Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后过滤，不可能存在的情况是（）
A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+
、Zn2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+
4.向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤后向残渣中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则下列说法中正确的是（ ）
A、残渣中一定含有Ag、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
B、残渣中一定含有Ag、Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2
C、残渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2
D、残渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Fe（NO3）2
四、金属活动顺序的判断
1．被誉为宇宙金属、空间金属的钛（Ti）可溶于稀硫酸中，反应的化学方程式为：
在某稀有气体中，熔融状态下的镁可置换出。
TiCl。
里的钛，反应的化学方程式为：
则Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序是
A．Ti>
Mg>
Cu
B．Cu>
TiC．Mg>
Ti>
D．无法判断
2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe
分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中（
）
A．①或④
B．①或②
C．②或③
D．③或④
3.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：
（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（
）
A．甲>
丙>
乙
B．丙>
乙>
甲
C．甲>
丙
D
．丙>
甲>
五、图像题
1、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在
生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（
A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M
2、某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。
分析图象得到的
下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）（
A．反应速率A＞B
B．生成氢气的质量A=B
C．金属的活动性A＜B
D．A、B均反应完，硫酸有剩余
3、某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。
分析图像得到的以下结论中，一定正确的是：
（
A．金属甲比金属乙活泼B．金属甲比金属乙的相对原子质量大
C．金属乙比金属甲的反应速率大D．金属乙比金属甲的化合价高
五、物质的构成
1．（4分）请用化学符号填空。
（1）天然气的主要成分；
（2）3个铁离子；
（3）用一氧化碳与赤铁矿石炼铁的化学方程式为。
2、（4分）某容器内发生的化学反应可用以下图示表示，请根据图示回答问题。
⑴若图中“●”表示氮原子，“○”表示氧原子，则图中“
”表示的物质的化学式为是，所表示的物质中属于单质的化学式是。
⑵该化学反应的基本类型为；
⑶该化学反应中，参加反应的○○和生成的质量比为。
3（3分）元素周期表是我们学习化学的重要工具。
下表是元素周期表中的部分信息。
请根据表中提供的信息和已有知识，回答下列问题：
（1）所表示的粒子符号为，该元素的原子最外层电子数为。
（2）质子数为12和17的两种元素形成的化合物的化学式为。
4（4分）某元素M的原子结构示意图如右：
（1）x的值是。
（2）下列微粒示意图所表示的元素的化学性质与M元素的化学性质相似的是（填字母，下同），属于离子的是。
（3）上右图为某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。
关于该反应，下列说法正确的是。
A．反应前后分子的种类发生了改变B．参加反应的两种分子个数比为3∶2
C．反应后分子个数变少了D．反应前后原子的数目没有增减
六、化学用语
1、下列化学用语与所表述的意义不相符的是（）
A.N2——氮气中氮元素的化合价为0 B.2H——2个氢元素
C.2H2O——2个水分子
D.CuO——氧化铜
七、溶解度问题
1、（4分）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。
测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？
______（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有
_（填序号）。
①升温
②降温
③加溶质M④加水
⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水
⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：
托盘天平（带砝码盒）、烧杯、______。
2、（4分）右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
请回答：
（1）40℃时硫酸钠的溶解度比氯化铵的溶解度
（填“大”或“小”）。
（2）要把60℃氯化铵饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采取的办法（只写一种即可）。
（3）25℃时，将硫酸钠和氯化铵各35g分别放入100g水中，形成的溶液其溶质质量分数较大的物质是。
（4）除去硫酸钠中少量氯化铵时，比较高效的物理方法是。
3、（3分）有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca（OH）2、Ba（OH）2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：
温度/℃
40
80
溶解度/g
Ca（OH）2
0.187
0.141
0.094
Ba（OH）2
1.67
8.22
101.4
A
根据以上信息回答下列问题：
溶解度/g
（1）右图中，表示Ca（OH）2溶解度曲线的是
（填“A”或“B”）。
（2）如果要将Ca（OH）2的不饱和溶液转变为饱和溶液，
可采取的方法是（只举一种）。
B
（3）现有常温时，含有Ca（OH）2、Ba（OH）2两种溶质
0
的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba（OH）2溶液，所采
温度/℃
取的简单方法为。
八、实验题
11.（7分）燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。
已知木炭是一种可燃物。
某化学兴趣小组利用下图所示实验装置验证：
木炭发生燃烧的另外两个条件中，缺少任何一个条件都不能燃烧。
该装置气密性良好。
请按下列实验步骤完成探究活动，要求实验过程中不得拆、装仪器。
步骤
操作
Ⅰ
打开活塞a，缓缓通入氮气一段时间后关闭a
Ⅱ
点燃酒精灯，观察现象
Ⅲ
盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温
Ⅳ
……
Ⅴ
…
1步骤Ⅱ中，木炭不燃烧的原因是。
2步骤Ⅲ中，装置B的作用是。
3步骤Ⅳ的操作是、，观察现象。
4步骤Ⅴ产生的现象是木炭燃烧发出白光并放出热量、。
5装置A中发生反应的化学方程式为。
2（7分）探究活动一：
在室温条件下进行如图所示实验。
已知：
试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；
同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
（1）
该实验的目的是________、________。
两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。
（可能用到的相对原子质量：
H－1O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56）
探究活动二：
为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
A：
称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B：
（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。
（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。
3（5分）某校老师在课堂上与同学们一起研究金属的化学性质时，做了下面的一个实验：
将一洁净的铝丝放入无色的硝酸汞溶液中，一段时间后取出，可观察到铝表面有一层银白色的物质附着。
⑴同学们猜测该银白色物质是汞，依据是铝的金属活动性比汞。
下课后某同学意外的发现，刚才用的铝丝表面“长出”许多白色毛绒绒的物质，这引起了同学们的很大兴趣。
这白色的物质是什么？
同学们作出了各种各样的猜测：
A．这种物质是汞B．这种物质是铝粉
C．这种物质是氧化汞粉末D．这种物质是氧化铝粉末
⑵仔细观察后，有同学们认为A、C猜测均不合理。
其中能说明C猜测不合理的事实证据是。
⑶某同学认真思考后，认为猜测B也不合理，理由是。
为了证实该同学的观点，可取白色物质少许，加入，如果则这种物质不是铝。
29．（4分）燃料的燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利，但燃烧不当也会造成极大的损失。
（1）燃料不完全燃烧既浪费资源，产生的气体又对环境造成污染。
为研究影响物质燃烧的因素，现设计如右图所示实验：
将燃烧匙内小煤块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。
片刻后，将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，发现煤燃烧更加剧烈，该现象说明燃烧的剧烈程度与有关。
燃烧的剧烈程度还跟可燃物与氧气的接触面积有关，如（请举一日常生活实例）。
（2）小明、小刚同学在研究灭火的原理时，进行了如下实验：
分别在两小铁盒中倒入少量植物油并点燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，可观察到火焰立即熄灭，该实验证明了灭火的原理是；
小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是。
4（5分）根据下列实验装置图，回答下列问题：
（1）装置Ⅰ在实验室中可用于过氧化氢溶液制氧气，其反应的化学反应方程式为。
（2）在化学实验中，对装置稍加改装或采用不同的组合时，就能完成多种实验。
如将装置Ⅱ改为Ⅳ后，可以顺利进行草酸受热分解的实验。
草酸是一种有机物，常温时为一种无色透明晶体，加热时易分解。
草酸受热分解的化学方程式为：
C2H2O4△H2O+CO↑+CO2↑
根据改进后图Ⅳ所示实验装置推测草酸还具有的物理性质为。
（3）现将装置Ⅳ与装置Ⅲ相连，对草酸受热分解后所得产物的组成和性质进行探究。
实验开始前E中左右液面在同一水平面上。
①装置Ⅲ中A可用于收集生成的水，还具有的作用。
②实验过程中，D中一直无明显现象，E中球形容器内液面
（填“升高”、“降低”或“不变”）。
九、推断题
1、（5分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们有如下图所示的转化关系。
请据图回答问题。
⑴若丙为最清洁的气体燃料，则丙的化学式为。
请举出一个符合上述要求的例子，写出反应的化学方程式。
⑵若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，丙是我国春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属。
请举出一个符合上述要求的例子，写出反应的化学方程式。
2、（5分）有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。
某同学为测定该样品的组成，做如下实验：
Ⅰ.取少量样品，加水溶解得无色溶液；
Ⅱ.另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象。
（1）由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的（写化学式。
下同）；
可能含有的物质是。
（2）为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验：
则样品中含有的物质是；
反应①的化学方程式为。
3、（6分）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、NaOH、Na2CO3中的一种或几种，乙为纯净物，为了证明甲乙两包固体的成分，现进行如下实验：
（1）实验一
操作步骤
实验现象
结论
①取甲中少量粉末加足量水充分溶解
溶液呈无色
②取①中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液
石蕊试液变为蓝色
溶液pH7
（填“＞”、“＜”、“＝”）
③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸
无明显现象
甲中一定含有（填化学式，下同）；
一定不含有；
可能含有。
（2）实验二（部分物质在流程图中未列出）
根据以上实验推断，甲物质为（填化学式），使用该物质时应注意
（只举一例）。
4（6分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。
为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。
再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。
过滤，所得滤液为红色。
（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________（写化学式，下同），一定不含有的物质是________；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。
再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。
过滤，所得滤液为无色。
Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：
样品中可能含有的物质确实存在。
（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_____；
（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为________。
5．（5分）A、B、C、X、Y均为初中常见的物质，它们之间有如下转化关系（部分生成物已略去）
（1）若X、Y为同种物质，且为氧气，B是__________（写化学式）。
（2）若A、C为同种物质，且已知它是大理石的主要成分。
则反应①、②的化学方程式为：
①______________________________；
②______________________________。
6、（6分）某溶液由氯化钾溶液、稀硝酸、稀硫酸和硝酸铜溶液中的一种或几种混合而成。
取一定量该溶液，向其中滴加Ba（0H）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如右图所示。
（1）当加入Ba（OH）2溶液的质量小于m时，与图像表述相符的实验现象是：
溶液中沉淀生成；
（2）该溶液中不可能存在的物质是；
（写名称、化学式均可，下同）；
理由是，
（3）该实验仍无法判定是否存在的物质是。
取原溶液少许，向其中加入，若有沉淀生成，。
则证明该物质存在。
7、.（4分）有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀
溶液中的一种。
某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。
实验现象为：
（1）将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中，A变蓝，B不变，C、D变红；
（2）另取A分别加入装有C、D溶液的试管中，C中无明显现象，D中有白色沉淀生成。
根据上述实验可知，A中的溶质为___________；
溶质为
的溶液是___________（填字母代号），该溶液呈___________性。
若向B中滴加硝酸银溶液，可观察到___________
_________________________________。
8、（4分）A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。
（1）物质B的化学式为；
（2）反应①的化学方程式为
；
写一个能实现反应④的化学方程式
高温
（3）反应①、③的反应基本类型是否相同?
。
答案：
（4分）
（1）CuO
（2）C+2CuO=====2Cu+CO2；
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4等；
（3）不同
十、计算题
1、（6分）化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将200g足量的稀盐酸加入装有20g大理石粉末的烧杯中（杂质不与盐酸反应），同时测量2分钟内烧杯中物质总质量的变化情况（不考虑气体的残留），结果如下表所示：
时间／s
60
100
120
烧杯中物质的总质量／g
220.0
217.6
215.8
214.4
213.4
（1）根据以上数据可知生成二氧化碳的质量为g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出必要的计算过程）。
2、（6分）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。
小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。
将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。
若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。
请回答下列问题。
（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯化钾的质量为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
O－16Cl-35.
3、（6分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时（杂质不与盐酸反应），得到一黄色残液。
为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。
过滤该残液，取100g滤液向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
加入氢氧化钠溶液的质量/g
．．．
160
180
生成沉淀的质量/g
0.89
1.78
5.35
（1）通过对上述数据的分析，该滤液中含有溶质是（写化学式）。
（2）选择合理的数据，计算100g滤液中某一种溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。
结果精确到0.01g）。
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16Na—23Cl—35.5Fe—56
4．（6分）为测定某三氧化钨样品中三氧化钨的质量分数，采用如下图所示装置进行实验。
已知，该实验中三氧化钨样品的质量为13.0g，样品中的杂质不参加反应，WO3反应完全，化学方程式为：
U形管C中干燥剂足量。
吸收完全。
该小组经过规范的实验操作后得到的数据如下表。
（1）A中反应的化学方程式为：
（2）选择装置的实验数据计算样品中WO3的质量分数较可靠。
（3）计算样品中WO，的质量分数（精确到0．1％），写出必要的计算过程。
（可能用
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