高考化学考前冲刺20天之高考热点回扣系列高考热点课1突破阿伏加德罗常数的常见陷阱高考热点课1aWord格式文档下载.docx

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答案　D

解析　1mol的NO2和CO2中均含2molO原子，A正确；

乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n（CH2）＝

＝2mol,即含碳原子数为2NA，B正确；

同理，C项中n（NO2）＝

＝2mol，所含原子总数为6NA，正确；

D项不是标准状况下，错误。

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

答案　B

解析　0.1molCl2溶于水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，若Cl2完全反应，转移电子为0.1mol，该反应为可逆反应，实际反应的Cl2小于0.1mol，A错误；

18gH2O为1mol，含有3mol原子，B正确；

标准状况下CH3CH2OH为液体，C错误；

标准状况下，2.24LCO和CO2的混合物含碳原子数为0.1NA，D错误。

4．设NA为阿伏加德罗常数的数值。

A．1mol甲苯含有6NA个C—H键

B．18gH2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

解析　1mol甲苯中含8NA个C—H键，A错误；

n（质子）＝

×

10×

NA＝10NA，B正确；

标准状况下，氨水呈液态，C错误；

铁片投入浓H2SO4中会发生钝化，D错误。

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．1L1mol·

L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B．78g苯含有C===C双键的数目为3NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

答案　C

解析　ClO－水解，其数目会小于NA，A错误；

苯分子中不含有C===C双键，B错误；

N2和CO的摩尔质量均为28g·

mol－1，故n（N2，CO）＝

＝0.5mol,N2和CO均为双原子分子，故混合气体含有的原子数目为NA，C正确；

n（NO2）＝0.3mol,0.3molNO2

0.2molHNO3＋0.1molNO，共转移0.2mole－，数目为0.2NA，D错误。

6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

A．1.0L1.0mol·

L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有NA个碳原子

D．常温常压下，26g乙炔与苯的混合物含有的原子数为4NA

解析　A项还要考虑H2O中含有的氧原子，错误；

B项应生成0.5NA个H2分子，错误；

CH3CH2OH在标准状况下为液态，C错误。

7．NA代表阿伏加德罗常数的值。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为mg，则该混合物（　　）

A．所含碳原子总数为

NA

B．所含碳氢键数目为

C．所含共用电子对数目为

D．完全燃烧时消耗的O2一定是

L

解析　C2H4和C3H6的最简式均为CH2，mg混合物中“CH2”的物质的量为

＝

mol，故mg混合物中含有

mol碳原子，A正确；

每个氢原子形成1个碳氢键，mg混合物中共含有

mol氢原子，所含碳氢键数目为

NA，B错误；

1个C2H4中共用电子对数为6,1个C3H6中共用电子对数为9，故mg混合物中共用电子对数为

NA，C错误；

未指明O2所处的条件，故无法计算mg混合物完全燃烧时消耗的氧气的体积，D错误。

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA

B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA

C．常温常压下，8gO3中含有4NA个电子

D．常温下，1LpH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA

解析　Na2O2中的阴离子是O

，1molNa2O2中含有的阴离子数为1NA，A错误；

由2H2O2

2H2O＋O2↑可知，每生成1molO2，转移电子数为2NA，则制得标准状况下2.24LO2，转移电子数为0.2NA，B错误；

1molO3中含有24mole－，8gO3的物质的量为

mol，则含有的电子数为4NA，C正确；

pH＝2的H2SO4溶液中，c（H＋）＝0.01mol/L，则n（H＋）＝1L×

0.01mol/L＝0.01mol，D错误。

9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2L0.5mol·

L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．乙烯和丙烯组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

解析　1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A错误；

1个SO

带2个单位负电荷，此溶液中SO

所带电荷数为2NA，另外，该溶液中还有OH－，阴离子所带电荷数大于NA，B错误；

1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；

乙烯和丙烯的最简式均为CH2，则42g即1mol混合气体中含3molCH2，含氢原子个数为6NA，D正确。

10．肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。

肼能与双氧水发生反应：

N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA

B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA

C．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA

D．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

解析　标准状况下，11.2LN2为0.5mol，含电子总数为7NA，A项错误；

标准状况下，N2H4不是气体，B项错误；

3.2gN2H4为0.1mol，根据题给模型图知含有共价键0.5NA，C项错误；

由化学方程式可知，生成4molH2O转移4mole－，则生成3.6gH2O即0.2molH2O时转移0.2NA个电子，D项正确。

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL18.4mol·

L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

解析　氟化氢在标准状况下呈液态，A错误；

乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0gCH2的物质的量为0.5mol，氢原子数为0.5mol×

2＝1mol，即NA个，B正确；

结合化学方程式Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O,50mL18.4mol·

L－1（即0.92mol）浓硫酸理论上生成SO20.46mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C错误；

N2与H2的反应属于可逆反应，0.1molN2不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D错误。

12．设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．将2molNO和2molO2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA

B．7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA

C．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为

D．100g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中所含氧原子数目为0.4NA

解析　根据原子守恒，将2molNO和2molO2混合，充分反应后体系中含有2mol氮原子，6mol氧原子，原子总数为8NA，A正确；

7.2g（即0.1mol）CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.2NA，B错误；

CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为

100g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含0.1molH2SO4，但考虑水中的氧原子，故该溶液中所含氧原子数目大于0.4NA，D错误。

13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．室温时，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

B．0.1molI2和0.1molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA

C．标准状况下，2.24LCH3CH2OH含有的共价键数为0.8NA

D．12.5mL16mol·

L－1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA

解析　pH＝13的溶液中c（OH－）＝0.1mol·

L－1，则n（OH－）＝0.1mol·

L－1×

1L＝0.1mol，即溶液中含有0.1NA个OH－，故A错误；

I2和H2的反应属于可逆反应，0.1molI2和0.1molH2，在一定条件下充分反应，转移电子数目小于0.2NA，故B错误；

标准状况下，CH3CH2OH是液体，故C错误；

6.5g锌为0.1mol,12.5mL16mol·

L－1浓硫酸中有0.2molH2SO4，锌与浓硫酸共热生成SO2，存在关系式：

Zn～2H2SO4～SO2，锌与稀硫酸反应生成H2，存在关系式：

Zn～H2SO4～H2，故Zn完全反应，锌的化合价由0价变为＋2价，所以6.5g锌与浓硫酸反应转移的电子数为0.2NA，故D正确。

1.（2017·

全国卷Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为NA。

A．1L0.1mol·

L－1NH4Cl溶液中，NH

的数量为0.1NA

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

解析　NH

存在水解，因此1L0.1mol·

L－1的NH4Cl溶液中含有NH

的数量小于0.1NA，故A错误；

2.4gMg为0.1mol，与硫酸反应变为Mg2＋，转移电子数为0.2NA，故B错误；

标准状况下，N2和O2的混合气体物质的量为

＝0.1mol，分子数为0.1NA，故C错误；

H2与I2存在化学平衡，H2＋I22HI，反应前后分子数不变，因此分子总数为（0.1＋0.1）NA＝0.2NA，故D正确。

2．（2017·

全国卷Ⅲ）NA为阿伏加德罗常数的值。

A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P—Cl键

解析　B的质子数为5,11B的质量数是11，中子数＝质量数－质子数，则11B的中子数为6,0.1mol11B的中子数为0.6NA，故A正确。

题目只给出溶液的pH，未给出溶液的体积，无法计算溶液中H＋的物质的量，故B错误；

苯在标准状况下为液体，故C错误；

PCl3与Cl2反应是可逆的，所以增加的P—Cl键的数目一定小于2NA，故D错误。

3．（2015·

全国卷Ⅱ）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

L－1的NaHCO3溶液中HCO

和CO

离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D．235g核素

U发生裂变反应：

U＋

n

Sr＋

Xe＋10

n，净产生的中子（

n）数为10NA

解析　由丙醇的结构

推知，共含有11mol共价键，共价键总数11NA，A错误；

溶液中还存在HCO

＋H2OH2CO3＋OH－，所以NaHCO3溶液中，HCO

、CO

、H2CO3三者粒子数之和为0.1NA，B错误；

钠与O2反应的各种产物中钠只有＋1价，所以1molNa反应失去1mole－，C正确；

235g核素

U为1mol，由核反应知，净产生的中子为9mol，D错误。

4．（2015·

四川高考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．2.0gH

O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

解析　H

O和D2O的摩尔质量均为20g/mol，即2.0gH

O和D2O的混合物为0.1mol，H

O和D2O所含的中子数均为10，A正确；

乙醛结构式：

，4.4g乙醛为0.1mol，而1个乙醛分子含有4个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳氧σ键，共6个σ键，即4.4g乙醛应该含0.6molσ键，B错误；

1molCO2与1molNa2O2反应生成0.5molO2，转移1mol电子，而n（CO2）＝

＝0.25mol，由方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2推知0.25molCO2反应，生成0.125molO2，转移0.25mol电子，C错误；

浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应逐渐停止，故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数，D错误。

5．（2015·

广东高考）设nA为阿伏加德罗常数的数值。

A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

解析　根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知，23gNa与足量H2O反应生成0.5molH2，A错误；

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O只生成SO2，不会生成SO3，B错误；

标准状况下，22.4LN2和H2混合气体为1mol，分子数为nA，原子数为2nA，C错误；

3molFe生成Fe3O4（

2O3·

O）时，有2molFe升高到＋3价，1molFe升高到＋2价，共失去8mol电子，D正确。

6．（上海高考）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。

若砷的质量为1.50mg，则（　　）

A．被氧化的砒霜为1.98mg

B．分解产生的氢气为0.672mL

C．和砒霜反应的锌为3.90mg

D．转移的电子总数为6×

10－5NA

解析　由题意可写出如下化学反应方程式：

As2O3＋6Zn＋12HCl

2As＋3H2↑＋6ZnCl2＋3H2O

62

n（Zn）

mol＝2×

10－5mol

n（Zn）＝

2×

10－5mol＝6×

10－5mol,m（Zn）＝6×

10－5mol×

65g/mol＝3.90×

10－3g＝3.90mg，转移的电子总数为1.2×

10－4NA，故C正确，D错误；

在反应中砒霜被还原，A错误；

B项，没有指明H2所处状况，体积不一定是0.672mL，错误。