高考化学考前冲刺20天之高考热点回扣系列高考热点课1突破阿伏加德罗常数的常见陷阱高考热点课1aWord格式文档下载.docx

1、答案D解析1 mol的NO2和CO2中均含2 mol O原子，A正确；乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n（CH2）2 mol, 即含碳原子数为2NA，B正确；同理，C项中n（NO2）2 mol，所含原子总数为6NA，正确；D项不是标准状况下，错误。3设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA答案B解析0.1 mo

2、l Cl2溶于水发生反应Cl2H2O HClHClO，若Cl2完全反应，转移电子为0.1 mol，该反应为可逆反应，实际反应的Cl2小于0.1 mol，A错误；18 g H2O为1 mol，含有3 mol原子，B正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，C错误；标准状况下，2.24 L CO和CO2的混合物含碳原子数为0.1NA，D错误。4设NA为阿伏加德罗常数的数值。A1 mol 甲苯含有6NA个CH键B18 g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子解析1 mol甲苯中含8NA个CH键，A错误；n（质

3、子）10NA10NA，B正确；标准状况下，氨水呈液态，C错误；铁片投入浓H2SO4中会发生钝化，D错误。5设NA为阿伏加德罗常数的值。A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA答案C解析ClO水解，其数目会小于NA，A错误；苯分子中不含有C=C双键，B错误；N2和CO的摩尔质量均为28 gmol1，故n（N2，CO）0.5 mol, N2和CO均为双原子分子，故混合气体含有的原子数目为NA，C正

4、确；n（NO2）0.3 mol,0.3 mol NO20.2 mol HNO30.1 mol NO，共转移0.2 mol e，数目为0.2NA，D错误。6设NA表示阿伏加德罗常数的值。A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子C标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有NA个碳原子D常温常压下， 26 g乙炔与苯的混合物含有的原子数为4NA解析A项还要考虑H2O中含有的氧原子，错误；B项应生成0.5NA个H2分子，错误；CH3CH2OH在标准状况下为液态，C错误。7NA代表阿伏加德罗常数的值。已知

5、C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物（）A所含碳原子总数为NAB所含碳氢键数目为C所含共用电子对数目为D完全燃烧时消耗的O2一定是L解析C2H4和C3H6的最简式均为CH2，m g混合物中“CH2”的物质的量为mol，故m g混合物中含有mol碳原子，A正确；每个氢原子形成1个碳氢键，m g混合物中共含有mol氢原子，所含碳氢键数目为NA，B错误；1个C2H4中共用电子对数为6,1个C3H6中共用电子对数为9，故m g混合物中共用电子对数为NA，C错误；未指明O2所处的条件，故无法计算m g 混合物完全燃烧时消耗的氧气的体积，D错误。8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

6、的是（）A1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NAB标准状况下，由H2O2制得2.24 L O2转移的电子数目为0.4NAC常温常压下，8 g O3中含有4NA个电子D常温下，1 L pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NA解析Na2O2中的阴离子是O，1 mol Na2O2中含有的阴离子数为1NA，A错误；由2H2O22H2OO2可知，每生成1 mol O2，转移电子数为2NA，则制得标准状况下2.24 L O2，转移电子数为0.2NA，B错误；1 mol O3中含有24 mol e，8 g O3的物质的量为mol，则含有的电子数为4NA，C正确；pH2的H2SO4溶液中，c

7、（H）0.01 mol/L，则n（H）1 L0.01 mol/L0.01 mol，D错误。9NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD乙烯和丙烯组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA解析1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A错误；1个SO带2个单位负电荷，此溶液中SO所带电荷数为2NA，另外，该溶液中还有OH，阴离子所带电荷数大于NA，B错误；1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误

8、；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，则42 g即1 mol混合气体中含3 mol CH2，含氢原子个数为6NA，D正确。10肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NAB标准状况下，22.4 L N2 H4中所含原子总数为6NAC标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA解析标准状况下，11.2 L N2为0.5 mol，含电子总数为

9、7NA，A项错误；标准状况下，N2H4不是气体，B项错误；3.2 g N2H4为0.1 mol，根据题给模型图知含有共价键0.5NA，C项错误；由化学方程式可知，生成4 mol H2O转移4 mol e，则生成3.6 g H2O即0.2 mol H2O时转移0.2NA个电子，D项正确。11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.

10、3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA解析氟化氢在标准状况下呈液态，A错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol21 mol，即NA个，B正确；结合化学方程式Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O, 50 mL 18.4 molL1（即0.92 mol）浓硫酸理论上生成SO2 0.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C错误；N2与H2的反应属于可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D错误。12设NA为阿伏加德罗常数的值。A将2 mo

11、l NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NAB7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NACCO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为D100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中所含氧原子数目为0.4NA解析根据原子守恒，将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中含有2 mol氮原子，6 mol氧原子，原子总数为8NA，A正确；7.2 g（即0.1 mol）CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.2NA，B错误；CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含0.1

12、mol H2SO4，但考虑水中的氧原子，故该溶液中所含氧原子数目大于0.4NA，D错误。13NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A室温时，1.0 L pH13的Ba（OH）2溶液中含有OH的数目为0.2NAB0.1 mol I2和0.1 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NAC标准状况下，2.24 L CH3CH2OH含有的共价键数为0.8NAD12.5 mL 16 molL1浓硫酸与6.5 g锌共热，转移的电子数等于0.2NA解析pH13的溶液中c（OH）0.1 molL1，则n（OH）0.1 molL11 L0.1 mol，即溶液中含有0.1NA个OH，

13、故A错误；I2和H2的反应属于可逆反应，0.1 mol I2和0.1 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子数目小于0.2NA，故B错误；标准状况下，CH3CH2OH是液体，故C错误；6.5 g锌为0.1 mol,12.5 mL 16 molL1浓硫酸中有0.2 mol H2SO4，锌与浓硫酸共热生成SO2，存在关系式：Zn2H2SO4SO2，锌与稀硫酸反应生成H2，存在关系式：ZnH2SO4H2，故Zn完全反应，锌的化合价由0价变为2价，所以6.5 g锌与浓硫酸反应转移的电子数为0.2NA，故D正确。1.（2017全国卷）阿伏加德罗常数的值为NA。A1 L 0.1 molL1 NH4C

14、l溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA解析NH存在水解，因此1 L 0.1 molL1的NH4Cl溶液中含有NH的数量小于0.1NA，故A错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸反应变为Mg2，转移电子数为0.2NA，故B错误；标准状况下，N2和O2的混合气体物质的量为0.1 mol，分子数为0.1NA，故C错误；H2与I2存在化学平衡，H2I2 2HI，反应前后分子数不变，

15、因此分子总数为（0.10.1）NA0.2NA，故D正确。2（2017全国卷）NA为阿伏加德罗常数的值。A0.1 mol的 11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2NA个PCl键解析B的质子数为5, 11B的质量数是11，中子数质量数质子数，则 11B的中子数为6,0.1 mol 11B的中子数为0.6NA，故A正确。题目只给出溶液的pH，未给出溶液的体积，无法计算溶液中H的物质的量，故B错误；苯在标准状况下

16、为液体，故C错误；PCl3与Cl2反应是可逆的，所以增加的PCl键的数目一定小于2NA，故D错误。3（2015全国卷）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应： UnSrXe10n，净产生的中子（n）数为10NA解析由丙醇的结构推知，共含有11 mol共价键，共价键总数11NA，A错误；溶液中还存在HCOH2O H2CO3OH，所以NaHCO3溶液中，HCO、CO、H2CO3三者粒子数之

17、和为0.1NA，B错误；钠与O2反应的各种产物中钠只有1价，所以1 mol Na反应失去1 mol e，C正确；235 g核素U为1 mol，由核反应知，净产生的中子为9 mol，D错误。4（2015四川高考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA解析HO和D2O的摩尔质量均为20 g/mol，即2.0 g HO和D2O的混合物为0

18、.1 mol，HO和D2O所含的中子数均为10，A正确；乙醛结构式：，4.4 g乙醛为0.1 mol，而1个乙醛分子含有4个碳氢键、1个碳碳键和1个碳氧键，共6个键，即4.4 g乙醛应该含0.6 mol 键，B错误；1 mol CO2与1 mol Na2O2反应生成0.5 mol O2，转移1 mol电子，而n（CO2）0.25 mol，由方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2推知0.25 mol CO2反应，生成0.125 mol O2，转移0.25 mol电子，C错误；浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应逐渐停止，故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数，D

19、错误。5（2015广东高考）设nA为阿伏加德罗常数的数值。A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子解析根据2Na2H2O=2NaOHH2可知，23 g Na与足量H2O反应生成0.5 mol H2，A错误；Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O只生成SO2，不会生成SO3，B错误；标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体为1 mol，分子数为nA，原子数为2nA，C错误；3 mol Fe生成

20、Fe3O4（2O3O）时，有2 mol Fe升高到3价，1 mol Fe 升高到2价，共失去8 mol电子，D正确。6（上海高考）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则（）A被氧化的砒霜为1.98 mgB分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mgD转移的电子总数为6105NA解析由题意可写出如下化学反应方程式：As2O36Zn12HCl2As3H26ZnCl23H2O 6 2 n（Zn） mol2105 moln（Zn）2105 mol6105 mol, m（Zn）6105 mol65 g/mol3.90103 g3.90 mg，转移的电子总数为1.2104NA，故C正确，D错误；在反应中砒霜被还原，A错误；B项，没有指明H2所处状况，体积不一定是0.672 mL，错误。