最新物理化学期末考试复习资料中南大学.docx

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最新物理化学期末考试复习资料中南大学

新材料手工艺品。

目前，国际上传统的金银、仿金银制成饰品的销售在逐步下降，与此形成鲜明对比的是，数年以前兴起的崇尚然风格、追求个性的自制饰品--即根据自己的创意将各种材质的饰珠，用皮、布、金属等线材串出的品，正在各国的女性中大行其道。

1、你一个月的零用钱大约是多少？

10元以下□10～50元□50～100元□100元以上□

体现市民生活质量状况的指标---恩格尔系数，上海也从1995年的53.4%下降到了2003年的37.2%，虽然与恩格尔系数多在20%以下的发达国家相比仍有差距，但按照联合国粮农组织的划分，表明上海消费已开始进入富裕状态（联合国粮农组织曾依据恩格尔系数，将恩格尔系数在40%-50%定为小康水平的消费，20%-40%定为富裕状态的消费）。

秘诀：

好市口＋个性经营

1、你一个月的零用钱大约是多少？

市场环境所提供的创业机会是客观的，但还必须具备自身的创业优势，才能使我们的创业项目成为可行。

作为大学生的我们所具有的优势在于：

在我们学校大约有4000多名学生，其中女生约占90%以上。

按每十人一件饰品计算，大概需要360多件。

这对于开设饰品市场是很有利的。

女生成为消费人群的主体。

秘诀：

好市口＋个性经营

“碧芝”隶属于加拿大的ｂｅａｄｗｏｒｋｓ公司。

这家公司原先从事首饰加工业，自助首饰的风行也自西方，随着人工饰品的欣欣向荣，自制饰品越来越受到了人们的认同。

１９９６年'碧芝自制饰品店'在迪美购物中心开张，这里地理位置十分优越，交通四八达，由于是市中心，汇集了来自各地的游客和时尚人群，不用担心客流量问题。

迪美有３００多家商铺，不包括柜台，现在这个商铺的位置还是比较合适的，位于中心地带，左边出口的自动扶梯直接通向地面，从正对着的旋转式楼拾阶而上就是人民广场中央，周边４、５条地下通道都交汇于此，从自家店铺门口经过的９０％的顾客会因为好奇而进看一下。

《物理化学》课程复习资料

1、单项选择题：

1.对隔离体系而言，以下说法正确的是[A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒]

2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零（ΔU≠0）的是[D.纯液体的真空蒸发过程]

3.下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是[C.ΔmixS>0，ΔmixG<0]

4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？

[B.增加]

5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是[C.ΔGT,]

6.若反应2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）的热效应为△rHm，则[B.ΔfHm[H2O（g）]=0.5ΔrHm]

7.已知反应H2（g）+0.5O2（g）==H2O（g）在298K、pΘ下的反应焓变为，下列说法中不正确的是[B.H2（g）的标准摩尔燃烧焓]

8.某化学反应在298K时的标准Gibbs自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数KΘ值将[B.KΘ>1]

9.合成氨反应N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有[C.平衡左移，KpΘ不变]

10.在一定的温度T和压力p下，反应3O2（g）⇌2O3（g）的以组元分压表示的平衡常数Kp与以组元物质的量分数表示的平衡常数Ky之比为[D.p-1]

11.在373K、pΘ下，水的化学势为μl，水蒸气的化学势为μg，则[A.μl=μg]

12.在α、β两相中均含有物质A和B，A和B在α相中的化学势分别为μA（α）和μB（α），A和B在β相中的化学势分别为μA（β）和μB（β），当两相达到平衡时应有[B.μB（α）=μB（β）]

13.FeCl3和H2O能形成FeCl3·2H2O、FeCl3·6H2O、2FeCl3·5H2O和2FeCl3·7H2O四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为[B.C=2，Φ=4]

14.下列关于杠杆规则适用对象的说法中，不正确的是[B.适用于二组元体系的任何相区]

15.对（基）元反应A+2B→P而言，其反应速率方程可以用不同反应物浓度对时间的变化率来表示，即有,和三种形式,则kA，kB和kP三者之间的关系为[C.kA=0.5kB=kP]

16.标准氢电极是指[C.Pt，H2（pH2=pΘ）|H+（a=1）]

17.在298K时，测得浓度为0.1和0.01mol·kg-1的HCl溶液构成浓差电池的液接电势为Ej

（1）；若溶液浓度相同，而换用KCl溶液，则其液接电势为Ej

（2）。

两液接电势的关系为[A.Ej

（1）＞Ej

（2）]

18.电极电势的改变可以改变电极反应速率，其直接原因是改变了[A.反应活化能]

19.在相同的温度及压力下,把一定体积的水分散成许多小水滴,经这一变化过程以下性质保持不变的是[B.表面张力]

20.已知肥皂液的表面张力为0.025N·m-1，若球形肥皂泡的直径为1×10-2m，则该球形肥皂泡所受的附加压强为[D.20Pa]

21.298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压为40Pa时，覆盖度θ=0.05；当θ=0.5时，苯的蒸气压为[B.760Pa]

22.关于物理吸附与化学吸附，下面说法中不正确的是[B.物理吸附有选择性，化学吸附无选择性]

23.在一定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，同浓度下列电解质溶液的用量由小到大的顺序正确的是[A.AlCl3＜ZnSO4＜KCl]

24.在碱性溶液中用HCHO还原HAuCl4制备Au溶胶，其主要反应为：

HAuCl4+5NaOH→NaAuO2+4NaCl+3H2O

2NaAuO2+3HCHO+NaOH→2Au+3HCOONa+2H2O若Au溶胶以AuO2-为稳定剂，则Au溶胶的结构式为[D.[（Au）m·xAuO2-·（x–y）Na+]y-·yNa+]

25.在下列分散系中，丁达尔效应最强的是[D.硅溶胶]

2、判断题：

1.对气态物质而言一定有Cp–CV=nR。

[X]

2.室温、大气压为pΘ的条件下，一杯水蒸发成同温同压下的水蒸气为可逆过程。

[X]

3.体系从同一始态出发,经绝热不可逆过程达到的终态,若经过绝热可逆过程,则一定达不到该终态。

[√]

4.自发过程一定是不可逆的，所以不可逆过程一定是自发的。

[X]

5.如果某一化学反应的不随温度变化，那么其也不随温度变化，但其却与温度有关。

[√]

6.二组分理想溶液的总蒸气压大于任一组分的蒸气压。

[X]

7.对纯组分而言，其化学势就等于其吉布斯自由能。

[X]

8.在374K，pΘ下，液态水H2O（l）的化学势比气态水H2O（g）的化学势高。

[√]

9.因为，所以是在温度T时，化学反应到达平衡状态时的Gibbs自由能变化量。

[X]

10.对理想气体反应0=∑νBB而言，若反应体系的∑νB>0，则在确定温度压强下，当向已到达平衡的反应体系加入惰性气体时，平衡将向左移动。

[X]

11.如果某化学反应的，则该反应的平衡常数KΘ随温度升高而减小。

[√]

12.反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），因反应前后的分子数相等，所以无论体系压力如何变化变化，对平衡均无影响。

X[]

13.某一固体在25℃和大气压力下升华，这意味着该物质三相点的压力大于大气压力。

[√]

14.单元系的相数一定少于多元系的相数。

[X]

15.分解反应Pb（C2H5）4==Pb+4C2H5是基元反应。

[X]

16.反应速率常数kA一定与反应物A的浓度有关。

[X]

17.已知某平行反应的一个分支反应A→B的活化能为E1，另一个分支反应A→C活化能为E2，且E1>E2。

为提高B的产量，应该提高反应温度。

[√]

18.因为电解质溶液的电导率κ与电导池常数Kcell及电导G之间的关系为κ=Kcell·G，所以可以说电导率κ与电导池常数Kcell成正比。

[X]

19.标准电极电势等于电极与周围活度为1的电解质之间的电势差。

[X]

20.电池反应的电动势EMF与对应电池反应计量方程式的写法无关，而电池反应的ΔrGm值与对应电池反应计量方程式的写法有关。

[√]

21.如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则各可逆电极的还原氢标电势值都将增加1V，而电池的电动势不会改变。

[√]

22.盐桥可以完全消除液接电势。

[X]

23.实际分解电压一定比理论分解电压高。

[√]

24.溶胶的电泳与电解质溶液的电解本质是相同的。

[√]

25.以过量的KI稳定的AgI溶胶带正电。

[X]

26.用同一支滴管滴出相同体积的水、NaCl稀溶液和乙醇溶液，滴数是相同的。

[X]

3、填空题：

1.将1mol的HCl（g）在298K、pΘ下溶于水中，Q<0，W<0，ΔH<0。

（填>，<或=）

2.若1mol理想气体从压强p1=0.5MPa的始态经节流膨胀到压强p2=0.1MPa的末态，则体系的熵变

ΔS=13.38J·K-1。

3.物质的热容C不是状态函数（填“是”或“不是”），为物质的容量性质（填“容量”或“强度”）。

4.将N2（g）和Ar（g）视为理想气体，则经以下恒温混合过程后，体系的熵变分别为（填“>”，“<”或“=”）：

（1）1molN2（p,V）+1molAr（p,V）—→[1molN2+1molAr]（p,V），ΔS=0；

（2）1molN2（p,V）+1molN2（p,V）—→2molN2（p,2V），ΔS=0。

5.体系Gibbs自由能在确定温度下随压强的变化率V，在确定压强下随温度的变化率-S。

6.含不挥发溶质的稀溶液，其沸点>纯溶剂的沸点。

（填>，<或=号）

7.由两种液体所形成的溶液中，组元的蒸气压对拉乌尔定律产生不太大的正偏差。

若溶液浓度用物质的量分数表示，且选取纯液体为参考态，则溶液中组元的活度系数必定>1；如果选择极稀条件下服从亨利定律，且物质的量分数等于1的状态为参考态，则溶液中组元的活度系数必定<1。

（填>，<或=）

8.化合物A的分解反应为A（s）⇌B（g）+2C（g），则反应的标准平衡常数与A物的分解压p分之间的关系为

9.将NH4HS（s）和任意量的NH3（g）、H2S（g）混合。

在一定温度下，当体系达到平衡时，此体系的独立组分数C=_2__，自由度f=1_。

10.AlCl3溶于水后水解产生Al（OH）3沉淀，该体系的组元数C=3，自由度数f=3。

11.在一定压力下A和B形成具有最低恒沸点的二元系，最低恒沸物的组成为xB=0.475。

若进料组成为xB=0.800，在具有足够塔板数的精馏塔中精馏，则在塔顶得到恒沸物，而在塔底得到纯B。

12.已知某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为，则表观活化能Ea与各元反应活化能之间的关系为：

Ea=Ea,2+0.5（Ea,1-Ea,4）。

13.链反应包含链的引发，链的传递和链的终止三个基本步骤，链反应可分为直链反应和支链反应两种。

14.某反应物的转化率达到50%、75%所需要的时间分别记为t1/2和t1/